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《乙醇与乙酸》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：了解乙醇和乙酸的基本性质，掌握乙醇与乙酸的酯化反应及其条件。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：理解乙醇和乙酸在生活中的广泛应用，培养科学探究精神，树立环保认识。
二、教学重难点1. 教学重点：乙醇和乙酸的性质以及酯化反应的过程。
2. 教学难点：酯化反应的实验操作及观察，理解反应机理。
三、教学准备1. 实验器械：试管、酒精灯、无水乙醇、冰醋酸、醋酸钠晶体、试管夹等。
2. 试剂药品：乙酸、乙醇、醋酸钠、酚酞、浓硫酸。
3. 多媒体课件：乙醇、乙酸的结构、性质、应用等图片和视频。
4. 课前安置学生预习乙醇和乙酸的相关知识，并提出思考问题，引发学生思考。
四、教学过程：本节课的教学设计注重从学生的生活实际出发，通过学生感兴趣的化学实验，引导学生主动探究乙醇和乙酸的性质，使学生感受到化学就在身边。
教学过程如下：（一）引入课题教师展示一瓶白酒和一瓶醋，让学生观察并描述它们的颜色、状态等物理性质。
然后提出问题：白酒和醋的主要成分是什么？它们是如何制取的？通过这样的方式，激发学生的兴趣和求知欲。
（二）新课教学1. 乙醇的性质教师演示乙醇与金属钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。
然后，介绍乙醇的分子结构和化学性质，如羟基的影响等。
学生通过实验和教师的讲解，了解乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙酸的性质教师演示乙酸与碳酸钠的反应实验，让学生观察实验现象并诠释原因。
通过教师的讲解，介绍乙酸的分子结构和化学性质，如羧基的影响等。
学生通过实验和教师的讲解，了解乙酸的物理性质和化学性质。
3. 乙醇与乙酸的反应教师介绍乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的过程，并介绍酯化反应的特点。
学生了解酯化反应的过程和特点。
（三）探究活动教师提出探究问题：如何检验乙醇和乙酸的存在？学生通过讨论、思考和实践，尝试设计实验方案并完成实验操作。
教案【回顾】乙醇有哪些性质？【强调】乙醇与水可以以任意比例互溶，这是与我们学过的烷烃不同的；写出乙醇完全燃烧的方程式。
CH3CH2OH+O2 CO2+H2O（淡蓝色火焰）【引导】通过之前的学习，我们知道，结构决定性质，观察乙醇的球棍模型，写出乙醇的结构式和结构简式。
【判断】乙醇是不是烃？【讲述】乙醇与烃是有差别的，组成上除了C和H，还含有O，结构上相当于乙烷中的一个H被氧氢原子团所取代。
像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物叫做烃的衍生物。
【判断】CH3Cl是不是烃的衍生物？【引导】我们之前还学过哪些烃的衍生物？【讲述】乙醇中的氧氢原子团叫羟基（介绍羟字的由来），写作-OH，与我们之前学过的OH-明显不同，主要区别在以下几个方面。
【过渡】烃的衍生物组成和结构上与烃明显不同，那性质会有所变化吗？【思考1】乙烷难溶于水，而乙醇可以与水以任意比例互溶，这是为什么呢？【过渡】回顾必修一Na与H2O反应，Na可以置换出H2O中的H，能不能置换出乙醇分子中的H呢？观察乙醇与钠反应实验视频，观察并记录实验现象，分析原因。
现象：钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体。
（点燃气体烧杯内壁有水珠产生，向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊）原因：钠的密度比乙醇大，产生气体是H2。
【讲述】在该反应中，钠置换了乙醇羟基中的H，生成了乙醇钠和H2。
写方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，说明CH3CH2OH ～H2↑，H2与羟基中氢原子守恒。
【引导】与钠与水反应的现象对比，钠与乙醇反应的现象有何变化呢？【讲述】这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
【思考2】钠能不能置换C-H键上的H原子呢？提示：钠保存在煤油中【总结】乙烷不与钠反应，而乙醇与钠反应，这是因为乙醇分子中存在羟基，由于羟基的存在，乙醇有了特殊的化学性质，像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。
《乙醇》教学设计一、《课程标准》要求以乙醇为例认识有机化合物中的官能团，认识乙醇的结构及其主要性质与应用，结合典型实例认识官能团与性质的关系二、本课时教学目标设计1.通过“看、闻、触”等活动，感知乙醇的物理性质。
2.通过模型搭建、探究分析钠与乙醇的反应，认知乙醇的分子结构，理解烃的衍生物、官能团等概念。
3.通过分组实验，探究乙醇催化氧化的反应原理，掌握羟基与乙醇性质的关系。
4.了解乙醇的用途，学会从化学视角认识生活，感受乙醇带给社会的重要价值三、教学背景1．教学内容分析《乙醇》选自人教版高中化学必修二第七章第三节第1课时，是联系“烃”和“烃的衍生物”桥梁，前承烃类化合物，后启羧酸、酯类化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位。
乙醇在生活和生产中的用途十分广泛，学生十分熟悉，在学习了乙烯及碳碳双键的基础上，结合乙醇的模型搭建、乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化，深入学习羟基与乙醇性质的关系，让学生从结构的角度理解官能团是决定有机物分类与化学性质的特征基团，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解，并从官能团转化的角度认识有机物之间的转化。
2．学生情况分析从学生心理情况看，乙醇在日常生活中应用广泛，学生会产生一种自然的探究欲望。
从学生已有的知识层面看，初中化学知道了乙醇的组成元素、物理性质、燃烧反应和一些用途；在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异。
从学生学习能力上看，学生已经初步学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3．教学重点、难点【重点】乙醇的分子结构、乙醇与钠反应、乙醇的催化氧化。
【难点】乙醇的催化氧化。
针对高一学生学习特点及本节内容特点，本课设计多次采用情境激学法，创设了乙醇汽油在生活中的应用及情景剧“交警与红脸司机”等引出乙醇的化学性质，促使学生在情境中主动探究科学的奥妙。
第三节乙醇与乙酸原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》青海一中李清第1课时乙醇[核心素养发展目标] 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
(一)烃的衍生物1．概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．实例CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。
(二)乙醇1．乙醇的组成与结构2.乙醇的物理性质(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( ×)提示烃的衍生物是指烃分中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性( ×)提示乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。
(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离醇和水( ×)提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶很多有机物和无机物( √)(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( √)提示满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇()，也可以是二甲醚()。
3．乙醇的化学性质(1)实验探究(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3)乙醇的氧化反应官能团(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)几种常见物质的官能团4．乙醇的用途(1)乙醇可以作燃料。
乙醇与乙酸(解析版)乙醇与乙酸(解析版)乙醇（C2H5OH）和乙酸（CH3COOH）是我们经常接触到的两种化合物。
它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。
本文将从结构、性质和用途三个方面来解析乙醇和乙酸。
一、结构乙醇和乙酸在结构上有着明显的差异。
乙醇是一种醇类化合物，其分子结构中包含一个碳原子、一个羟基（-OH）和一个乙基基团（-CH2-）。
而乙酸则是一种酸类化合物，其分子结构中有一个碳原子、一个羧基（-COOH）和一个乙基基团。
两者的结构差异导致了它们在性质和用途上的差异。
二、性质1. 物理性质：（1）乙醇是一种无色、透明的液体，有着特殊的香味。
其密度比水稍大，沸点为78.4摄氏度，冰点为-114.1摄氏度。
乙醇可以与水混溶，而且可以溶解很多有机和无机化合物。
（2）乙酸是一种无色液体，有着类似于醋的刺激性气味。
其密度比水稍大，沸点为118.1摄氏度。
乙酸可以与水充分混合，形成醋酸溶液。
2. 化学性质：（1）乙醇具有醇的通性，可以发生氧化、酯化、取代等反应。
乙醇可以与氧气反应，产生乙醛和水。
乙醇也可以与酸催化剂反应，生成醚类化合物。
此外，乙醇还可以被氧化为乙酸或其他羧酸。
（2）乙酸是一种弱酸，在水中可以部分解离为酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。
乙酸可以与碱反应生成相应的乙酸盐，又称醋酸盐。
乙酸也可以与醇反应生成酯类化合物。
三、用途1. 乙醇的应用：（1）乙醇在医药工业中用作溶剂和提取剂，常见于药物制剂和口腔消毒剂等。
此外，乙醇还可以用于一些有机合成反应的溶剂。
（2）乙醇在化妆品和个人护理品中起着溶剂和保湿剂的作用，如香水、洗发水和护肤品等。
（3）乙醇还用于燃料领域，如汽油的添加剂、生物燃料和工业燃料等。
2. 乙酸的应用：（1）乙酸经常用作食品添加剂，如食醋和调味料等。
乙酸可以增加食品的酸度和口感，并用于食品的保存和腌制。
（2）乙酸在化工领域被广泛应用，作为溶剂、反应中间体和涂料添加剂等。
