2021年九年级化学《原子的构成》学案 新人教版

2021年九年级化学上册《3.2 原子的构成》学案新人教版【知识回顾】姓名：1、物质都是由、等微小的粒子构成，如水是由构成的，汞由构成。

2、分子与原子有何关系：3、分子与原子的区别在于：4、xx年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（）。

A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解【引入】1、原子是不是不可以再分？。

2、原子可以分成几个部分？3、原子的质量很小，如何使原子质量的数值在书写和使用上更加方便呢？【探讨与解决】问题一：原子的构成：阅读课本p70-71《原子的构成》部分，回答下列问题：1、原子是由居于正中心的带电的和核外带电的构成的。

2、原子核是由和构成的。

3、为什么原子整体不显电性？4、原子内部为什么有很大的空间？练习：1．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。

①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦2、下列粒子中带正电荷的是。

(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子3、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。

根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。

A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大C．金原子核带正电荷 D．金原子质量与氦核质量相当4、将①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子，分别填入下列有关空格里。

氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞分解为氧和汞，汞直接构成金属汞，而两个氧构成一个氧。

2021年九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成导学案新人教版【探索目标】：知识与技能：1．认识原子是由质子、中子和电子构成的，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2．初步了解相对原子质量的概念。

过程与方法：学会查用相对原子质量表。

情感、态度与价值观：初步树立世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点。

【探索导航】：[知识回顾]：在化学变化中，可以再分，而不能再分，它是中最小的粒子。

[课前预习]：通过预习完成下列空白或问题。

一、原子的构成1、原子的构成1个单位）原子（不带电）（带1个单位）2、原子为什么不显电性？3、不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。

4、原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。

二、相对原子质量1、概念：以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

2、表达式：Ar=3、与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈。

阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：1、原子核所带的正电荷从何而来? 。

2、质子数与原子核所带的正电荷有何关系? 。

3、电子数与原子核所带的正电荷有何关系? 。

4、综合前三题，你的结论是： 。

5、观察表４－1和表４－２几种原子的构成，你能获得那些信息？ 。

[小结]：1、原子的构成（略）2、构成原子的粒子的电性和质量：★ 原子的质量主要集中在原子核上。

3、原子中核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：★ 核电荷数＝质子数＝核外电子数4、原子不显电性原因：在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等（1个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，质子数等于电子数）而电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子整体上不显电性。

5、不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）。

2021年九年级化学上册第三单元课题2 原子的构成导学案3（新版）新人教版导学及探究过程5、学生观察课本78页图，归纳核外电子排布原则：（1）核外电子都尽先排在运动；即排满第层后，再排第二层；排满第层后，再排第三层。

（2）第一层最多放个电子；第二层最多放个电子。

（3）第一层是最外层时，最多放个电子；第二层是最外层时，最多放个电子；其它层是最外层时，最多放个电子。

6、知识深化：（1）补充完成1—18号元素的原子结构示意图：（2）观察上表；发现规律：a.b.（3）19号元素的原子结构示意图是该元素的元素名称该元素的元素符号该元素在元素周期表中排在第行，第列。

7、深入探究：（1）、金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？（2）、稀有气体曾经叫惰性气体，这说明它们的原子结构是否稳定？其他两类元素呢？（3）、元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？8、知识小结：学生活动拓展延伸元素分类最外层电子数原子结构的稳定性得失电子的趋势化学性质一般易电子稳定一般易电子稳定8个（氦为个）电子稳定①元素的化学性质主要是由决定的。

②所有元素的原子都有的趋势，即所有元素的原子最外层电子数都有变为的趋势（氦为2个，除外）。

例如：四、拓展延伸：1.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定2.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。

（1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的数。

（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的数，同一纵列的元素具有相同的数。

（3）画出第Ⅶ纵列的两种元素的原子结构示意图：五、归纳总结，谈收获：1、知识：2、方法：课堂达标训练1、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。

2019-2020年九年级化学《原子的构成》（第1课时）学案新人教版课标要求：1.知道原子、离子等都是构成物质的粒子。

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

内容和学情分析：在上节的学习中，学生对分子和原子有了较为深刻的认识。

那么，原子是否是构成物质最小粒子呢？本节教材的呈现就是通过讲故事的方法，从最初人们对原子的认识（道尔顿提出原子论），到汤姆森发现电子，再到卢瑟福等人的α粒子散射实验，比较完整地展现了原子结构理论的产生和发展过程，从这个故事中，学生确信了原子是可分的，原子内部是有结构的。

这些观念在学生了解原子结构理论的发展过程后就会自然形成，并从中体验到人类认识微观世界的智慧。

通过这部分的教学一方面使学生初步形成原子是由核外电子和原子核构成的认识，另一方面让学生体会到原子构成的相同点，即不同的原子都是相同的基本粒子（质子、中子和电子）构成，差别在于它们的数目不尽相同。

同时帮助学生初步建立物质是有结构的，结构是有层次的，基本构成是相同的等化学基本观念。

学习建议：1、与同学交流合作分析α粒子散射实验的三个现象分别说明了什么，可以加深对原子结构的印象。

2、注意理解构成原子的各粒子之间的关系，可以帮助理解离子的意义。

学习目标：1、通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法。

2、知道原子是由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

3、认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。

同时初步认识科学计量的方法。

4、通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严谨的科学态度。

知识点（重点、难点）：重点：知道原子是由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。