2008暨南大学无机
（二）
选择题 (选择一个正确答案，每小题2分， 25题共 50分 )
1. CO 2晶体升华时，需要克服的作用力主要是……………………………（ ）
(A)离子键 (B)氢键 (C)共价键 (D)范德华力
2. Fe(CO)5的中心离子采用dsp 3杂化, 试问其的空间构型 ………………（ ）
(A) 正四体形 (B)三角双锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形
3．N 2分子中存在的共价键为…………………………………………………（ ）
A. 只有σ键
B. 只有π键
C. 一个σ键和二个π键
D. 二个σ键和一个π键
4．在[Co(en)(NH 3)4]3+ 配离子中，中心离子的配位数为……………………（ ）
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
5．下列反应的平衡常数可以用K p = 1/2H p 表示的 …………………………（ ）
(A) H 2(g) + S(g)H 2S(g) (B) H 2(g) + S(s)H 2S(g)
(C) H 2(g) + S(s)H 2S(l) (D) H 2(l) + S(s)H 2S(s)
6．下列元素属于ds 区元素的是………………………………………………（ ）
A. 4d 105s 1
B. 4s 24p 6
C. 4s 2
D. 3d 14s 2
7．过量AgCl 溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag +浓度最小…………（ ）
(A) 100 cm 3水 (B) 1000 cm 3水
(C) 100cm 3 0.2mol ·dm -3 KCl 溶液 (D) 1000 cm 3 0.5mol ·dm -3 KNO 3溶液
8．在工业上欲除去ZnSO 4溶液中的Fe 3+ 杂质，需加入最合适的试剂是……（ ）
(A) NaOH (B) Na 2CO 3
(C) ZnCO 3 (D) Zn
9．H 2O(l , 100℃, 101.3 kPa)?→?H 2O(g, 100℃, 101.3 kPa)，设H 2O(g)为理想气体，
则由始态到终态体系所吸收的热量Q 为……………………………………（ ）
(A) >ΔH (B) <ΔH (C) ＝ΔH (D) ＝ΔU
10．Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是……………………………………………………… （ ）
(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同
11．性质最相似的两种元素是…………………………………………………（ ）
(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr
12．pH 计上所用的指示电极是………………………………………………（ ）
(A) 饱和甘汞电极(B) 铂电极
(C) 氯化银电极(D) 玻璃电极
13．下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是……………………………………………………（）
(A)+
NH(B) SO2(C) H3O+(D) OF2
4
14．CrO5中Cr的氧化数为…………………………………………………（）
(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10
15．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………（）
(A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
(C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
16．在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是…………………（）
(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化
17．含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是……（）
(A) Fe2+，Bi3+(B) Cd2+，Zn2+(C) Fe3+，Cu2(D) Mn2+，Pb2+
18．0.50 mol·dm-3 HAc的电离度是(K a = 1.8 ? 10-5)……………………………（）
(A) 0.60 % (B) 0.90 % (C) 0.030 % (D) 1.3 % 19．已知，
?(Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，
?(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是……………………………………………………………（）
(A) Sn4+，Fe2+(B) Fe3+，Sn2+
(C) Fe3+，Fe2+(D) Sn4+，Sn2+
20．下列物质的酸性强弱顺序正确的是………………………………………（）
(A) HF> HI > HCl (B) HF> HCl > HI
(C) HI > HF > HCl (D) HI > HCl >HF
21．273 K 时, 蒸气压最高的物质是……………………………………………( )
(A) 汽油(B) 甘油(C) 冰(D) 食盐
22．下列量子数合理的一组是…………………………………………………（）
(A) n= 1 l = 0 m= 1 (B) n= 1 l = 1 m= 1
(C) n= 3 l = 2 m= 1 (D) n= 2 l = 1 m= 2
23．某中心离子d5在八面体场中处于高自旋，由公式μ=+
n n()2(n为未成对电子数)计算的数据应为………………………………………………………（）
(A) 5.48 (B) 0
(C) 5.92 (D) 不能计算
24．能生成氮气的方法是…………………………………………………… （ ）
(A) 将硝酸铵(NH 4NO 3)加热 (B) 将亚硝酸铵(NH 4NO 2)加热
(C) 将氯气与氨混合 (D) B 和C
25．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是……………………………（ ）
(A) 10 cm 3 0.2 mol ·dm -3 HCl 和10 cm 3 0.1 mol ·dm -3 NaCl
(B) 10 cm 3 0.2 mol ·dm -3 HAc 和10 cm 3 0.1 mol ·dm -3 NaOH
(C) 10 cm 3 0.2 mol ·dm -3 HAc 和10 cm 3 0.3 mol ·dm -3 NaOH
(D) 10 cm 3 0.2 mol ·dm -3 HCl 和10 cm 3 0.2 mol ·dm -3 NaOH
二、填空题（1、5题每空2分，其余每空1分，共 33分）
1. 在Al 3+和Cu 2+的混合溶液中加入过量的NH 3· H 2O ，生成的沉淀是________。
2．Cr 原子（Z=24）基态时电子组态________________________________________,
价层上的电子数为_______________, 属于第_____周期第_____族元素。
3. (1) BBr 3熔点-46℃，属________晶体，微粒之间的作用力为_________。
(2) KF 熔点880℃，属________晶体，微粒之间的作用力为________。
(3) Si 熔点1423℃，属________晶体，微粒之间的作用力为_______。
4. 21N 2 +23H 2NH 3 m r H ?= -46 kJ ·mol -1
气体混合物处于平衡时，N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化?
(1) 压缩混合气体_____________； (2) 升温___________________；(3) 引入H 2__________________； (4) 恒压下引入惰性气体_________；
(5) 恒容下引入惰性气体____________________。
6. 配平下列方程式：
（1）．（ ）Cu +（ ）HNO 3 —（ ）Cu （NO 3）2 + （ ）NO + （ ）H 2O
（2）．（ ）P 4 +（ ）HClO 3 + ( ) H 2O —（ ）H 3PO 4+ （ ）HCl
7. 下列物质HCO 3-，NH 4+，Ac -中，属于质子酸的是______________，其共轭碱
是________________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。
三、问答题 (共4题，共22分 )
1．5分，试用分子轨道理论写出N 2的分子轨道结构式，说明是否具有磁性？并计算键级。
2. 5分，试给下配合物命名或写出化学式：
（1）[Cu （NH 3）4]SO 4 ， （2）[Co （en ）3]Cl 3，（3）Li[AlH 4]
（4）氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ），（5）六氯合铂（Ⅳ）酸钾
3. 6分，将Zn+ Cu 2+ = Cu + Zn 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。试写出电池
的负极和正极发生的半反应以及原电池符号的表达式？已知 ?(Zn 2+ / Zn) =
-0.76 V ， ?(Cu 2+ / Cu) = 0.34 V ，则原电池的电动势 E 和 m r G ?分别是多少？
4．6分，已知反应FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g)的 C K = 0.5 (1273K)。若
起始浓度CO =0.05mol ·L -1, CO 2 =0.01mol ·L -1，问：(1) 反应物，生成物的平衡浓度各是多少？(2) 增加FeO 是否对平衡有影响？（简单说明道理）
四、计算题 ( 共3题，每题15分，共45分)
1. 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO 3溶液的浮石在一
定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO 3(s)?→?Ag(s) + NO 2(g) +2
1O 2(g) 试从理论上估算AgNO 3分解成金属银所需的最低温度。已知：
AgNO 3(s) 的 m f H ?= -123.14 kJ ·mol -1， m S = 140 J ·mol -1·K -1
NO 2(g) 的 m f H ?= 35.15 kJ ·mol -1， m S = 240.6 J ·mol -1·K -1
Ag(s) 的 m S = 42.68 J ·K -1·mol -1，O 2(g) 的 m S = 205 J ·mol -1·K -1
2. 计算AgCl 在6mol ·L -1氨水中的溶解度。（已知：K 稳[Ag(NH3)2]+＝1.6×107，中K sp,AgCl ＝1.7×10-10）
3． 3.25g 固体KCN 溶于水配成500ｍL 水溶液，试计算该溶液的酸度。（已知：
HCN 的酸度常数为4.93×10-10，KCN 的式量为65）
第一章物质存在的状态………………………………………………………………2 一、气体 .......................................................................................................... 2 二、液体 .......................................................................................................... 3 ①溶液与蒸汽压 ................................................................................................ 3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 ................................................................... 3 ③渗透压 .......................................................................................................... 4 ④非电解质稀溶液的依数性 .............................................................................. 4 三、胶体 .......................................................................................................... 4 第二章 化学动力学初步……………………………………………………………5 一、化学反应速率 ............................................................................................ 5 二、化学反应速率理论 ..................................................................................... 6 三、影响化学反应速率的因素 .......................................................................... 6 2、温度 ............................................................................................................ 7 第三章 化学热力学初步……………………………………………………………8 一、热力学定律及基本定律 .............................................................................. 8 二、化学热力学四个重要的状态函数 ................................................................ 9 4、自由能 ....................................................................................................... 10 ①吉布斯自由能 .............................................................................................. 10 ②自由能G ——反应自发性的判据 .................................................................. 11 ③标准摩尔生成自由能θ m f G ? (11)
苏州大学无机化学课程试卷B 院系年级专业 学号姓名成绩 是非题（10×1） 1、在恒温恒压和不做非体积功的条件下，封闭系统内进行化学反应的反应热在数值上 等于该反应的焓变。（） 2、单质的熵值在标准状态下一般不为零。（） 3、某反应的ΔG等于零，表示该反应在此条件下达到了平衡。（） 4、在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，其缓冲能力越强。（） 5、稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强。（） 6、某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。（） 7、氧化还原反应的两电对电极电势相差越大，反应速率不一定越大。（） 8、按照周期规律，氮元素的第一电离能比氧元素的第一电离能小。（） 9、在共价键的基本参数中，键能用来描述共价键的强度，键长和键角可用来描述共价 分子的空间结构，而键矩则可用来描述共价键的极性。（） 10、n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个 电子。（） 单项选择题(25×2) 1、一密闭容器中，A(g) + B(g)C(g) 建立化学平衡，温度一定时，把容器 体积缩小2/3，则标准平衡常数K是原来的多少倍（） A、1 B、2 C、3 D、4 放入1L的反应器中，当反应：2SO3(g) 2、在1000K的温度下，将1mol的SO 2SO2 (g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有0.6molSO2，标准平衡常数约为（） A、53 B、54 C、55 D、56 3、锌粒和醋酸反应时，向溶液中加少量的NaAc(s)，则置换反应的速率会（） A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小
4、已知亚硝酸的解离常数为：K a?= 4.5×10 –4，则2.0mol/L的亚硝酸钠溶液中，溶液的 pH值的是：（） A、8.0 B、8.4 C、8.8 D、9.0 5、关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：（） A、可以指示酸碱反应的滴定终点 B、可以精确地指示溶液的pH值 C、一般都是有机弱酸或有机弱减 D、一般都是复杂的化合物 6、50mL、0.30mol/LNaOH与100mL、0.45mol/LHAc相混合(假定混合前后体积保持不 变)，此缓冲溶液的pH值为（K? HAc=1.8?10-5）() A、5.00 B、5.76 C、4.44 D、4.76 7、H2S的解离常数分别为：1.1×10 -7、1.0×10 -14，若忽略二级水解，2.0mol/L的Na2S 水溶液的pH值是：（） A、0 B、1 C、2 D、3 8、对于反应：4Al + 3O2+ 6H2O → 4Al(OH)3来说，公式ΔG?= - zFE MF? 中的z应等于（） A、6 B、8 C、10 D、12 9、在标准状态下，将反应：2Fe3++ 2I–→Fe2++ I2组成原电池，其标准电 动势为定值，若将Fe3+和I–的浓度都提高（其他浓度不变），则与标准电动势相比，此原电池的电动势应该（） A、增加 B、减小 C、相等 D、无法判断 10、已知E?(Ag+/Ag) = 0.779V，则原电池Ag∣Ag+(0.001mol/L)‖Ag+(0.01mol/L)∣Ag的 电动势的值为：（） A、0V B、0.1V C、0.2V D、0.0592V 11、描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数：( ) A、n，l B、n，l，m C、n，l，m，m s D、只需n 12、下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数：( ) A、1，0，0，+1/2 B、2，1，0，+1/2 C、3，2，1，+1/2 D、4，0，0，+1/2 13、Fe3+的外层电子排布式为：( ) A 3d34s1 B. 3d34s0 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2
2019国际贸易学考研全国10所热门院校难度分析（附排名） 1.国际贸易学重点学科单位如下： 应用经济学一级国家重点学科：中国人民大学、中央财经大学、南开大学、厦门大学 国际贸易学二级国家重点学科：对外经济贸易大学、湖南大学 相关教育部人文社科基地：对外经济贸易大学世界贸易组织研究院等 2.国际贸易学专业院校排名如下： 第一档次：对外经济贸易大学、中国人民大学、南开大学、厦门大学 第二档次：中央财经大学、复旦大学、武汉大学、浙江大学、北京大学（世界经济）、湖南大学。 第三档次：东北财经大学、中南财经政法大学、上海财经大学、南京大学、山东大学、浙江工业大学、辽宁大学。 第四档次：天津财经大学、华中科技大学、西南财经大学、首都经济贸易大学、上海交通大学、中山大学、北京交通大学等。 （1）对外经济贸易大学 考研难度：★★★★☆ 对外经贸的国际贸易排No.1基本是没有异议的，2001年就是国家重点学科，在应用经济学全部27个二级重点学科中名列第一。 学校在北京，地域优势这么明显，看起来考研肯定是难得不行，但是就以往的经验来看，难度中高等，主要是专业课没办法拿高分，尤其是专业英语部分，遥想当年50分的翻译题吓退了多少英雄儿女……所以数学英语上就要下大功夫了。 （2）中国人民大学 考研难度：★★★★★ 1987年从世界经济专业中分离出来的一个新专业，1987年开始招收本科生与硕士研究生，1999年开始招收博士研究生，应用经济学一级国家重点学科，人大的牌子闪闪亮，地域优势摆在这里，看得学子们眼里满是小星星，难度就不用想了。而且如果是外校考研，如果复试时over的话，校内横调基本没戏。所以别看对外经贸排第一，人大的考研比对外经贸还难半个level。 （3）厦门大学 考研难度：★★★★
北京化工大学 Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》 (bi-lingual course) C H M 2 1 7 0 T Course code 课程代码 Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分) Score(得分) 一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。不必 写在答题纸上。）（本大题共10小题，每题1分，共10分） （ ）1．在一定温度条件下，化学反应的恒压反应热只与系统的始态和终态有 关，因此化学反应热是状态函数。 （ ）2．按照金属键理论，金属能导电传热是因为存在导带，而金属镁中只有 满带和空带，所以金属镁晶体不能导电。 （ ）3．对一个化学反应，其速率常数总是随温度的升高而增大，因此增加反 应温度总有利于反应的正向进行。 （ ）4．任何反应都是由元反应或由元反应复合而成的，只要了解了化学反应 的反应机理，由反应机理可得出其总的反应速率方程式。 （ ）5．通常情况下，一个过程的自发进行方向在反应机理不发生变化的情况 下，高温时由熵变决定，低温下由焓变决定。 （ ）6．当一个原子得到电子时，半径增大，极化力变小，极化率增大。 （ ）7．电子亲和能是指一个原子得到电子后放出的能量，由于原子核在外层 有正电场存在，对电子有吸引能力，因此电子亲和能一定小于零。 （ ）8．凡中心原子以sp3形式杂化的分子，其空间构型都是正四面体。
8 （ ）9．经实验测定，配合物K[Fe(CN)]的磁距为2.41，接近于 36 ＝2.83。因此此配合物中未成对电子数为2。 （ ）10．因CaF的溶度积常数比CaCO的溶度积常数小，因此CaF 232 的溶解度一 定比CaCO的溶解度小。 3 二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。）（本大题共20题，每题1.5分，共30分） （ ）1．已知 298 K时，Sn(s) + Cl 2(g)→SnCl2(s)的△r H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2(s) + Cl2(g) →SnCl4 (l) 的 △r H(2) = -195.4 kJ·mol-1， 则1 2Sn(s) + Cl2(g)→1 2 (g) 的△r H SnCl为: 4 A．-545.2 kJ·mol-1；B．-272.6 kJ·mol-1； C．154.4 kJ·mol-1-1 ；D．-154.4 kJ·mol。 （ ）2．下列叙述中错误的是。 A．配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡； B．配离子在溶液中的行为像弱电解质； C．对同一配离子而言K·K = 1； D．配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。 （ ）3．将10.7g NH Cl溶解于1L 0.1mol·L-1 NH·H 432 O中,该溶液的pH值为多少？K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。 A．9.26； B．8.96； C．9.56； D．11.13。 ，最适合溶解CuS的溶液是： （ ）4．CuS的K sp(CuS)=4×10-36 A．HNO；B．浓HCl；C．稀HCl；D．HAc。 3 （ ）5．在下列过渡元素的氯化物水溶液中，那一种溶液的颜色最浅。 A．CuCl2；B．CoCl； C．MnCl；D．NiCl。 222（ ）6．在酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中稳定共存的是那一组2+2- A．Ba、Cr2O7；B．Mn2+3+ 、Cr； C．S2-3+2+ 、Fe；D．Sn、Fe3+。
866 华南理工大学 2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷 （请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：无机化学 适用专业：无机化学，物理化学，应用化学
(B) 在恒容条件下，通入一定量的氮气 (C) 在恒压条件下，通入一定量的氮气 (D) 在恒压条件下，通入一定量的水蒸气 6. 二氧化氮溶解在NaOH 溶液中可得到（ ） (A) NaNO 2和H 2O (B) NaNO 2，O 2和H 2O (C) NaNO 3，N 2O 5和H 2O (D) NaNO 3，NaNO 2和H 2O 7. 下列反应不可能按下式进行的是（ ） (A) 2NaNO 3 + H 2SO 4(浓)Na ?→?2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4(浓)Na ?→?2SO 4 + 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4(浓)CaSO ?→?4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4?→?(NH 4)2SO 4 8. 在K[CoCl 4(NH 3)2]中，Co 的氧化数和配位数分别是（ ） (A) +2和4 (B) +2和6 (C) +3和6 (D) +3和4 9. 按酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ ） (A) (B)NH (C) Cl HCO 3? 4+ ? (D) H 3O + 10. Cr(VI)在碱性介质中的存在形成是（ ） (A) 橙色的227 Cr O ? (B) 黄色的227Cr O ? (C) 橙色的 (D) 黄色的 CrO 42?CrO 42? 11. K sp \ (AgCl) = 1.8 × 10 ?10，K sp \ (Ag 2CrO 4) = 2.0 × 10 ?12。在含Cl ? 和浓度均 为0.3 mol·L CrO 42??1的溶液中，加AgNO 3应是（ ） (A) AgCl 先沉淀，Cl ? 和CrO 能完全分离开 42? (B) AgCl 先沉淀，Cl ? 和不能完全分离开 CrO 42?
国际贸易学专业全面解析 第一、就业前景 国际贸易学专业就业率比较高，社会对于此类人才的需求变大。随着我国外贸行业的竞争越来越激烈，拥有专业知识的高技能人才越来越受企业的青睐。且此专业研究生的就业机会比本科生多一些。 \ 第二、就业方向 就业大致有以下几个方向： 1，企业外贸部门中从事一般性进出口业务的谈判、生活及工作接待专业人员，一般贸易交往中各种资料、合同的草拟、贸易交易实务、结算实用型专业人员。 2，三资企业中从事和参与企业贸易外事活动的实用型专业人员。 3，旅游业、对外饮食服务和其它行业中，从事商贸活动，经营的实用型专业人员。 4，跟经济相关的职业如银行、证券公司、期货公司、保险等专业人员。 第三、职业规划 如今对人才的要求有了全面提升，不仅要掌握最新的专业知识，而且要有一定年限的实物操作经验，同时，国家颁发的资格证书、就业资格证书是最重要的岗位敲门砖，懂得国内外贸易法规和操作惯例，从业经验丰富是获得高薪的关键，比如目前具有单证员证书者非常少，有证书者月薪一般可达五千元，而国际贸易单证操作技能是每个从事国际贸易业务工作者必须具备的基本功，大学生进入外贸、外资企业工作，一般都是从单证操作员做起，因此如果大学毕业生求职前取得单证员证书，第一份工作的收入就比一般白领高得多。 根据近两年的行业发展，当前急需的国际商务谈判人才主要涉及的领域有信息通讯、生物工程与医药、环境保护、新材料与新能源、现代农业、地球空间信息技术等专业，以及与奥运、世博会相关的建设，与市场开发领域的招商引资、海外融资、上市与开拓海外市场等活动。国际贸易的成交金额动辄数百万美元，对企业来说国际商务谈判师是外贸企业中不可或缺的人物，特别是有职业证书和实际经验的国际商务谈判人才在猎头市场中往往是有价无市。 我国开设国际贸易学专业研究生教育的院校比较多，各院校的实力不同。 全国高校中国际贸易专业实力较强招生院校有： \ 对外经贸大学、南开大学、浙江大学、中国人民大学、东北财经大学、厦门大学、湖南大学、上海财经大学、武汉大学、西安交通大学、复旦大学、中南财经政法大学、南京大学、广东外语外贸大学、北京师范大学、西南财经大学、暨南大学、南京农业大学、中山大学、辽宁大学。 以上是中国国内国际贸易学专业研究生院科研与学术实力较强的一些院校，考生可根据自身的兴趣爱好、专业素质的高低选择报考。但是必须注意的是名校竞争力大，报考人数多，报考难度较大，考生一定综合考虑多种情况量力而行。 一、考研报名时间及考试时间 报名一般为网上报名：通常在十月份，考试时间通常为下一年的一月份。具体时间每年会有不同，留意相关信息。 研究生考试分为初试和复试。 初试科目为：(101)思想政治理论;(201)英语一/(203)日语;(303)数学三;(820)经济学。 政治、外语和数学为全国统考科目，具体的考试内容需要查看考试大纲，一般在每年的
泰山医学院2008～2009学年第一学期 2008级药学、制药、生物、检验、化工、高分子专业 《无机化学》试卷(A) 一、选择题（每小题 1 分，共 30 分。请将答案填在下面的表格内） 1. 下面溶液凝固点最低的是 A. 1.0 mol/L NaCl B. 1.0 mol/L Na 2SO 4 C. 1.0 mol/L 乙二醇 D. 1.0 mol/L CH 3COOH 2．已知 E (Cl 2/Cl -)=1.36V 、E (Hg 2+/Hg)=0.85V 、E (Fe 3+/Fe 2+ )=0.77V 、E (Sn 2+/Sn)= -0.14V ，在标准状态下，下列各组物质不可共存于同一溶液的是： A. Hg 2+和Fe 3+ B. Cl - 和 Fe 3+ C. Sn 和Fe 3+ D. Fe 3+和Hg 3．下列电对中，E θ值最小的是： A. H +/H 2； B. H 2O/H 2； C. HAc/H 2； D. HF/H 2 4. 下面的反应在一个1L 的容器中进行，在298K 时达到平衡：
C（石墨）＋O2 ＝CO2(g) Δr H mΘ= -393.51kJ/mol 在容器中增加石墨的量，下面说法正确的是 A. 平衡将向右移动，CO2的分压加大； B. 平衡将向左移动，O2的分压加大； C. Δr H mΘ变大 D.．平衡不发生改变； 5．下列函数均为状态函数的是： A. H，G，W B. U，S，Q C. T，P，U D. G，S，W (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K时Kθ=3.8×105，1000K时 6. 反应H Kθ=1.8×103，则此反应是： A. 吸热反应； B. 放热反应； C. 无热效应的反应； D. 无法确定是吸热反应还是放热反应 7．某基元反应: 2A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍 A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等 8. 一级反应的半衰期与反应物的起始浓度 A. 无关 B. 成正比 C. 成反比 D. 相等 E. 无固定关系 9. 已知水的K f=1.86K·kg/mol。如50g水中溶解0.50g非电解质A, 测得A溶液的凝固点为－0.31℃,则此非电解质A的相对分子质量为 A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 128 10. 已知AgI（甲）、AgBr（乙）、Ag2CrO4（丙）、Ag3PO4（丁）的Ksp分别是8.51×10－17、5.35×10－13、1.12×10－12、1.41×10－16，它们以物质的量浓度表示的溶解度的顺序是 A.甲＞丁＞乙＞丙 B.乙＜丙＜丁＜甲 C.甲＜丁＜乙＜丙 D.甲＜乙＜丁＜丙 E.甲＜乙＜丙＜丁 12. 某反应的活化能为97.6kJ/mol，10℃时的速率常数k10＝1.08×10－4/s，则60℃时的速率常数k60为 A. 5.47×10－2/s B. 2.66×10－4/s C. 8.92×10－3/s D. 6.32×10－1/s E. 4.72×10－5/s 12下列叙述中错误的是 A. 中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱量是相同的 B. 在H2CO3的离解平衡中［H+］和［CO32－］的比值＝2∶1 C. 弱酸溶液越稀, 其离解度越大 D. 强电解质溶液无解离常数，但可以有溶度积常数
暨南大学考试试卷 2008-2009 一、判断题（判断下列命题的正误，将相应的符号“√”和“╳” 填入题后的括号中。共10小题，每小题1分，共10分） 1、关税的有效保护率反映的是对产品总价值提供的保护程度。（╳）。 2、一国在X产品生产上具备绝对优势，那么该国在X产品生产上就一定具备比较优势（╳）。 3、根据H-O理论，日本比美国人口少，所以劳动要素禀赋要差，日本适合资本密集型产品的专业化生产（╳）。 4、根据特定要素模型，贸易会使专用于出口部门的生产要素获益（√）。 5、要素价格完等化定理预期国际贸易将替代国际投资（√）。 6、如果一国出口量已占世界市场的较大份额，则不宜采用出口补贴措施（√ ）。 7、自由贸易会使国内所有的生产者获益（╳）。 8、配额租金是配额垄断权的超额利润，是由进口国消费者支付的（√）。 9、出口国出口供给曲线缺乏弹性，而进口国需求曲线富有弹性时，出口补贴会改善出口国贸易条件（╳）。 10、战略性贸易政策针对的是不完全竞争的市场结构（√）。 二、单项选择题（每道小题的选项中只有一个是最合适的，请将该 选项的标号填入题后的括号中。共20小题，每小题1分，共20分） 1、亚当·斯密认为，国际贸易和国际分工的原因与基础是各国间存在的劳动生产率和生产成本的（ B ）。 A. 相对差异 B. 绝对差异 C. 综合差异 D.边际成本差异 2、提出比较成本说的古典经济学家是（B） A. 亚当·斯密 B.大卫·李嘉图 C. 赫克歇尔 D.俄林 3、里昂惕夫之谜说明了（C）之间的矛盾。 A.绝对优势理论与相对优势理论 B.比较优势理论与要素禀赋理论 第1页共8页
无机化学（上） 知识点总结 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 ①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径； ②气体分子处于永恒无规则运动状态； ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 ①假定前提：a 、分子不占体积；b 、分子间作用力忽略 ②表达式：pV=nRT ；R ≈8.314kPa 2L 2mol 1-2K 1- ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 ④具体应用：a 、已知三个量，可求第四个； b 、测量气体的分子量：pV=M W RT （n=M W ） c 、已知气体的状态求其密度ρ：pV=M W RT →p=MV WRT →ρMV RT =p 3、混合气体的分压定律 ①混合气体的四个概念 a 、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； b 、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 c 、体积分数：φ= 2 1 v v d 、摩尔分数：xi= 总 n n i ②混合气体的分压定律 a 、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 b 、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 c 、应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 ①定律：T 、p 相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： 2 1 u u =21p p =2 1 M M (p 表示密度) ②用途：a 、测定气体的相对分子质量；b 、同位素分离 二、液体
07-08上无机化学试卷(A1.doc)答案lhm
中国药科大学无机化学期末试卷（B卷） 2007-2008学年第一学期 专业班级学号姓名 核分人： 一、选择题（每小题2分，共40分） 1.在多电子原子中，下列原子轨道（ψn，l，m） 中能量最高的是················································（ C ） （A）ψ2 ，1，1 （B）ψ2 ，1，0 （C）ψ3 ，2，2 （D）ψ3 ，1，1
2.下列元素的第一电离能最大的是 ················································（A ） （A）N （B）C （C）Be （D）P 3.按照原子半径依次增加排列的原子序列 正确是················································（B ） （A）C ＜N ＜O ＜ F （B）F ＜S ＜Al ＜K （C）Sr ＜Ca ＜Mg ＜Be （D）Li ＜Na ＜K ＜Ca 第 3 页共 17 页 3
（A）-R/2 （B）-R （C）-2R （D）-4R 4.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三 种范德华力和氢键都存在的是················································（B ） （A）I2的CCl4溶液（B）乙醇的水溶液 （C）CH3Cl的CCl4溶液（D）I2的乙醇溶液 5.基态锰原子Mn的价层电子轨道填充图为 ················································（A ） （A） 52 3d4s （B） 61 3d4s
无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）
2008暨南大学无机
（二） 选择题 (选择一个正确答案，每小题2分， 25题共 50分 ) 1. CO 2晶体升华时，需要克服的作用力主要是……………………………（ ） (A)离子键 (B)氢键 (C)共价键 (D)范德华力 2. Fe(CO)5的中心离子采用dsp 3杂化, 试问其的空间构型 ………………（ ） (A) 正四体形 (B)三角双锥形 (C) 平面四边形 (D) V 形 3．N 2分子中存在的共价键为…………………………………………………（ ） A. 只有σ键 B. 只有π键 C. 一个σ键和二个π键 D. 二个σ键和一个π键 4．在[Co(en)(NH 3)4]3+ 配离子中，中心离子的配位数为……………………（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 5．下列反应的平衡常数可以用K p = 1/2H p 表示的 …………………………（ ） (A) H 2(g) + S(g)H 2S(g) (B) H 2(g) + S(s)H 2S(g) (C) H 2(g) + S(s)H 2S(l) (D) H 2(l) + S(s)H 2S(s) 6．下列元素属于ds 区元素的是………………………………………………（ ） A. 4d 105s 1 B. 4s 24p 6 C. 4s 2 D. 3d 14s 2 7．过量AgCl 溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag +浓度最小…………（ ） (A) 100 cm 3水 (B) 1000 cm 3水 (C) 100cm 3 0.2mol ·dm -3 KCl 溶液 (D) 1000 cm 3 0.5mol ·dm -3 KNO 3溶液 8．在工业上欲除去ZnSO 4溶液中的Fe 3+ 杂质，需加入最合适的试剂是……（ ） (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) ZnCO 3 (D) Zn 9．H 2O(l , 100℃, 101.3 kPa)?→?H 2O(g, 100℃, 101.3 kPa)，设H 2O(g)为理想气体， 则由始态到终态体系所吸收的热量Q 为……………………………………（ ） (A) >ΔH (B) <ΔH (C) ＝ΔH (D) ＝ΔU 10．Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是……………………………………………………… （ ） (A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同 11．性质最相似的两种元素是…………………………………………………（ ） (A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr 12．pH 计上所用的指示电极是………………………………………………（ ）
一、选择题 1．以分子间作用力结合的晶体是 （ ） (A) KBr(s) (B) CO 2(s) (C) Cu(s) (D) SiC(s) 2． 在HAc 水溶液中加入NaAc 使HAc 电离度降低，在BaSO 4饱和溶液中加入Na 2SO 4使BaSO 4沉淀定量增加，这是由于 （ ） (A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析 (B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应 (C) 两者均属同离子效应 (D) 两者均属盐效应 3．在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水,则其电动势 （ ） (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 取决于具体浓度 4．H 2O 的沸点是1000C, H 2Se 沸点是- 420C ，这可用下列哪项原因来解释 （ ） (A) 范德化力 (B) 共价键 (C) 离子键 (D) 氢键 5．HCl 、HBr 、HI 三种物质的沸点依次升高的主要原因是 （ ） (A) 范德华力减小 (B) 取向力增大 (C) 诱导力增大 (D) 色散力增大 6．下列分子或离子中的中心离子采取等性sp 3杂化的是： （ ） (A) H 2O ； (B) NH 3； (C) H 2S ； (D) NH 4+ 7．下列各组量子数中，不合理的是： ( ) 厦门大学《无机化学》课程试卷 环境科学专业2008级期末考试 主考教师：任艳平 试卷类型：（闭卷）
(A) n = 2，l = 1，m = 0，m s = +1/2；(B) n = 2，l = 2，m = -1，m s = +1/2； (C) n = 3，l = 0，m = 0，m s =－1/2；(D) n = 3，l = 2，m = 0，m s =－1/2； 8．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（） (A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其它电子构型的离子 (B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 (D) 离子半径大，则变形性大(其它条件相同) 9．极化能力最强的离子应具有的特性是（） (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 10．KI水溶液中通直流电电解，在阴、阳极上分别产生（） (A) 金属钾、单质碘(B) 氢气、单质碘 (C) 氢氧化钾、单质碘(D) 氢氧化钾、氧气 11．按酸碱质子理论，下列物质既可以是质子酸又是质子碱的是（） (A) H2O (B) HCl (C) OH-(D) H3O+ 12．有一个原电池： Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt 则该电池的电池反应是（） (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+ 13．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（） (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)
第一篇：化学反应原理 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在： ⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：nRT PV = R 为气体摩尔常数，数值为R =8.31411--??K mol J 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气 体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为： ⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函 数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。 3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部 分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚集状态。 4、 化学计量数()ν对于反应物为负，对于生成物为正。 5、反应进度νξ0 )·(n n sai k e t -==化学计量数 反应前反应后-，单位：mol 第二节：热力学第一定律 0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温 物体。系统的热能变化量用Q 表示。若环境向系统传递能量，系统吸热，则Q>0；若系统向环境放热，则Q<0。 1、 系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称为功，用W 表示。环境对系统做功， W>O ；系统对环境做功，W<0。 2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。 非体积功：体积功以外的所有其他形式的功称为非体积功。 3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的情况下，系统内所有微观粒子的全部能量之 和称为热力学能，又叫内能。 4、 气体的标准状态—纯理想气体的标准状态是指其处于标准压力θ P 下的状态，混合气体 中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为θP 且单独存在时的状态。 液体（固体）的标准状态—纯液体（或固体）的标准状态时指温度为T ，压力为θP 时的状态。
1 物质的状态 2.1什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体 在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用加 湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。 2.6 一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发生？ 2.6纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中 2 化学热力学 3.1 什么类型的化学反应Q P 等于Q V ？什么类型的化学反应Q P 大于Q V ？什么类型的化 学反应Q P 小于Q V ？ 3.1 当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的量小时，V p Q Q <；反之则V p Q Q >；当 反应物与生成物气体的物质的量相等时，或反应物与生成物全是固体或液体时，V p Q Q =。 3.5 金刚石和石墨的燃烧热是否相等？为什么？ 3.5 不相等 C 的同素异形体中，石墨最为稳定，即0=?οm f H ；金刚石0>?οm f H ；而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同，因此可得两者的燃烧热不同。
3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。 3.6 焓变为＋；熵变亦为＋。 3.25 比较下列各组物质熵值的大小 (1) 1molO2(298K，1×105 Pa) 1molO2(303K，1×105Pa) (2) 1molH2O(s，273K，10×105 Pa) 1molH2O(l，273K，10×105Pa) (3) 1gH2(298K，1×105Pa) 1molH2(298K，1×105Pa) (4) n molC2H4(298K，1×105 Pa) 2mol －(CH2) n－(298K，1×105Pa) (5) 1molNa(s，298K，1×105Pa) 1molMg(s，298K，1×105Pa) 3.25（1）303K的氧气的熵值大 （2）液态水熵值大 （3）1mol氢气的熵值大 （4）n mol乙烯熵值大 （5）1molMg熵值大 3.26 试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3.26（1）＋（2）＋（3）＋（4）－（5）＋ 2 化学反应速率速率和化学平衡 4.2 当温度不同而反应物起始浓度相同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数 是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？ 4.2起始速率不同；速率常数不同；反应级数相同；活化能相同（严格说来活化能与温度 有关）。
2019考研：为什么国际贸易专业如此的火热 选择一个正确的院校和专业对考研人来说极其重要，也影响着考生今后的人生和职业规划。一个好的专业将会很大程度上决定考生今后的发展方向。因此，广大考生一定要正确选择适合自己的专业，对各个专业都有所了解和把握。下面，凯程郑老师为大家介绍的2019考研中最为“抢手”的国际贸易专业。 一国际贸易学专业介绍 国际贸易学是研究国家(地区)间商品与劳务交换的理论与方法的学科，是一门理论与实践紧密结合、发展迅速且具有很强实践性特点的学科。作为一门应用经济学学科，国际贸易学主要研究国际贸易理论与政策、企业国际化经营、国际商务与全球营销、国际贸易风险分析与规避，为企业高层管理人员制定国际化经营战略和政府有关部门制定国际贸易政策提供理论依据和分析手段。 国际贸易专业属于经济学学科范畴，主要以经济学理论为依托，包括微观经济学、宏观经济学、国际经济学、计量经济学、世界经济学概论、政治经济学等。但是在学习这些经济学之前，要掌握相应的基础知识，比如，会计学原理、统计学、财政学、货币银行学、经济法、国际商法、证券投资、财务管理、管理学原理等课程。在学习完上述课程之后，就要接触到国际贸易最核心的知识了，就是国际贸易各个方面的专业知识，即：国际贸易理论、国际金融、国际贸易结算、国贸英文函电、外贸口语、外贸写作、外贸谈判技巧、国际经济合作、跨国公司理论与实务等，当然最重要的课程为——国际贸易实务，也称作进出口贸易实务，或对外贸易实务。 国际贸易专业既然是经济学类的，自然离不开对数学的学习，微积分、线性代数和概率论与数理统计是必不可少的，学习计量经济学、国际经济学、统计学等学科必须要有比较扎实的数学基础。从事国际贸易，英语应当是相当好的，不仅仅是书面英语，比如外贸英语函电，口语也是相当重要。 学习完上述全部内容之后，还要学习譬如工科类的知识，即行业知识，作为对专业知识的补充，为日后进入工作岗位提供便利。虽然各行各业有各自的专业知识，但掌握了国际贸易理论知识之后，就可以比较方便的学习行业知识了，从事专职工作也得心应手。 综上所述，想要在国际贸易领域取得较好的成绩和长远发展，必须学好英语和经济学知识，了解国内外相应的法律法规。 二国际贸易学研究方向和培养目标 各院校专业设置不同，研究方向与考试内容也不同。在此以对外经济贸易大学为例： 1、研究方向 (01)国际贸易理论与政策 (02)中国对外贸易研究 (03)中国经济研究 (04)国际贸易与环境 (05)政治经济学 (06)国际贸易实务 (07)外国直接投资与跨国经营 (08)商务促进 (09)世界市场行情