光线照射某些物质后，引起物质内部
分子、电子或原子核间的运动状态的变化，
剩余能量透射出来，通过分光系统可得到
一组不连续的光谱，此光谱称为吸收光谱
（absorption spectra)
吸收光谱的产生：电子跃迁理论，与 分子结构有关，
三.光吸收基本定律和吸收系数
1.光吸收基本定律： 比尔—郎伯（Beer—Lambert）定律为 光吸收基本定律，是分光光度分析的理论 基础。 Lambert于1730年提出了光强度与吸 收介质厚度的关系。1852年Beer提出了光 强度与吸收介质中吸光物质浓度之间的关 系。
液的浓度成之比。
郎伯—比尔（Lambert— Beer ）定律:
单色光通过一物质的溶液时，如果入 射光的强度不变，溶液吸收度（A）与溶 液浓度（C）和液层厚度（L）成正比。 A=log1/T=ECL
式中E为吸收系数
2.吸收系数： 定义：吸光物质在单位浓度和单位液 层厚度时的吸收度。 表示方法： （1）百分吸收系数（E）： 当溶液浓度（C）为1%（g/ml），光 路长度（L）为1cm时，相应的吸收度为百 分吸收系数，以E表示。 E=A/C(%)×L(cm) 中国药典规定的吸收系数即为E。
1.滤光片： （1）吸收滤光片：加有金属氧化物的玻璃 （2）干涉滤光片：由透明的电介质层夹在 两块内则镀有半透明金属膜的玻璃片 之间构成。
3.棱镜： 由玻璃和石英制成。当光由空气射入 棱镜时，其传播速度即改变，波长短的光 在玻璃中的传播速度较慢，这样就可以将 混合光中是各种波长的光从长波到短波依 次分散成由红到紫的连续光谱。
（2）摩尔吸收系数（ε）：
当溶液的浓度（C）为1mol/L,光路长度 （L）为1cm时，相应的吸收系数为摩尔吸 收系数，以ε表示。 ε =A/C(mol/L)×L(cm) ε和E的关系是： ε=E×分子量/10 E= ε ×10/分子量
