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(精选学习课件)第二十八章 有关化学方程式的计算 课后作业本(电子版)

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(精选学习课件)第二十七章 有关化学式的计算 课后作业本(电子版)

(精选学习课件)第二十七章 有关化学式的计算 课后作业本(电子版)
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 0.5 g。
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6.（2014·益阳）下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部
分说明：
（1）该牙膏中含有一种能防止龋齿的元素 ，这种元素
是 F （填元素符号）。
（2）单氟磷酸钠（Na2PO3F）中，F的化合价是
-1 价，则P的化合价为
+5
价。
（3）单氟磷酸钠（Na2PO3F）中，Na元素与O元素的质量 比为 23:24 （相对原子质量：Na—23、O—16）。
D.C2H5OH中C元素的质量分数是
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2.（2016·梅州）青蒿素能有效治疗疟疾，其化学式 C15H23O5，下列说法正确的是（ D ） A.青蒿素属于氧化物 B.青蒿素由42个原子构成 C.青蒿素中氢元素的质量分数最大
D.青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4
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末页4
3.（2013·河南）下列关于维生素C（化学式为C6H8O6） 的说法正确的是（ C ） A.该物质属于氧化物
教育课件笔记
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第27章 有关化学式的计算
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1.（2015·广州）有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是 （ D） A.乙醇是食醋的主要成分
B.C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1 C.乙醇不能溶于水
B.该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3
C.该物质的相对分子质量为l76
D.其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成
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(精选学习课件)第二十七章 有关化学式的计算 课堂本(电子版)

(精选学习课件)第二十七章 有关化学式的计算 课堂本(电子版)

D.这种氧原子的核外电子数为10
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末页12
5.婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺(C3H6N6)致使一些婴 幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确 的是 （ C ） A.三聚氰胺由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子 构成 B.三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1∶2∶2 C.三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成 D.三聚氰胺的相对分子质量为126g
15∶10=3∶2；
(3)由黄酮素的化学式C15H10O2可知，其中碳元素
的质量分数为：
×100%≈81.1%。
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强化训练
A组
1.关于H2S、H2O、H2SO4、H2四种物质，下列叙述 正确的是 （ A ）
A.都含有氢元素 B.氢元素都在化合物中存在
C.氢元素的化合价都相同 D.都含有两个氢原子
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知识整理
一、计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中
各元素的相对原子质量乘以下标的总和
例：求H2O的相对分子质量 1×2+16=18
。 。
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二、计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比就是化学式中各原子的
相对原子质量乘以下标的比
。
例：求H2O中氢、氧元素的质量比 2∶16或1∶8 。
2.双氧水(H2O2)是隐形眼镜洗液的主要成分，下 列说法不正确的是 （ A ）
A.它由氢气和氧气组成
B. 它由许许多多的双氧水分子构成
C.它由氢元素和氧元素组成
D. 每个双氧水分子由2个氢原子和2个氧原子构成
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3.某些室内装修材料含有有毒的甲醛(CH2O)，是 室内污染源之一，组成甲醛的碳元素、氢元素和

化学方程式的计算ppt课件

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2、在化学反应 4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应， （1）则生成C 17 克 （2）各物质的质量比是 9 : 8 : 17 ； （3）当有18g的A参加反应，生成 34g 的C.
➢ 能推算参加反应的物质的质量
H：1 C：12 O：16
3、已知甲烷（CH4）燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列说法中正确的是（ D ）
A. 该反应是置换反应 B. 甲和丁的化学计量数之比为1：2 C. m的值为2 D. 每生成11g的乙，同时会生成9g的丙
2、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g，加热使它们完全反 应，结果发现试管内固体质量比原来减少了4.8g。问：充分反应 后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别是多少克？
C、含有碳、氢、氧三种元素
D、无法确定
在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微 观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式为_4_N__H__3＋___5_O_2_=_=__=_=_=_4__N_O__＋__6_H__2_O_。
②下列说法正确的是_C__、__D___(填序号)。
4、取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分四次加入，
每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请回答：
次序
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g 70
70
70
70
1.8
固体减少质量/g
1.8
301%.8
m
0.6
10.5%
（1）上表中，m的数值是
．
（4）第 1 组实验所得溶液中的溶质是M___g_S_O__4__，溶质质量分数为？

《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件

《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件

2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、 步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物 质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其 变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个 因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例 关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
4
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 32
6 g 解得：x＝0.6g
x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
5
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
8
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时 生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 MnO2 2KCl＋ 3O2↑

化学方程式的简单计算PPT课件 人教版

化学方程式的简单计算PPT课件 人教版

A .H 2 B .P C .S D .C
3)质量相等的下列物质，经完全分解后放出氧气最多的是（ D ） A KClO 3 B KMnO4 C HgO D H2O
4)在A+B=C中，将a克的A和b克的B在适当的条件下充分反应，生成C的质量 是（ D）
A 等于a+b B 小于a+ b C 大于a+b D 不大于a+b 5) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克，加热一段时间后，测得有50% 的氯酸钾分解，将剩余固体冷却后称量为10.08克，求原混合物中氯 酸钾和二氧化锰各是多少克？ 9.8 2.2
挑战题： 1、含杂质15%的石灰石200克，应含有碳 酸钙的质量的计算过程是________ 。 克 200克×(1－15%)=170 2、高炉炼铁的主要反应是：
Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2
高温
计算20吨含氧化铁80％的铁矿石，可以炼 出多少吨铁？
112吨
例1. 要制取4克氢气，需要多少克锌？
二
2 现有X ，Y，Z，Q 四种物质在密闭的容器中反应，有如 下表格：（X Q的相对原子质量分别为n 和2n）下列说法正 确的是（ ）
A 反应后Q的质量为10克 C Y与Q改变质量比为1：1
B 反应后生成15克Z D X与Q的化学计量数比是2：3
3) 为测实验室中氯酸钾的纯度，现取2.5克样品与0.8克的二氧化锰混合， 得到如下表格：
1）将氢气通入10克的氧化铜粉末，加热一段时间后，冷却，测得剩余 固体质量为8.4克，求参加反应的氧化铜的质量分数？ 80% 2）将碳和铜的混合物在空气中充分加热，称得剩余固体质量和原 混合物的质量相等，求原混合物中碳的质量分数？ 20%

化学方程式及计算.PPT课件

化学方程式及计算.PPT课件

8 g；有机物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O，由于反应物氧气中
含氧元素，所以无法判断有机物是否含氧元素。
二、对化学反应类型的正确解读 1.根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型 反应 类型 反应特点 A+B+„„ AB 即“多变一” AB A+B +„„ 即“一变多”
点燃
举例 ①2CO+O2 ==== 2CO2 ②CO2+H2O====H2CO3
复分解
反应
①NaOH+HCl====NaCl+H2O
②Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
2.根据在化学反应中得、失氧分类
反应 类型 反 应 特 点 物质与氧发生的反应(氧指氧 元素，可以是氧气中的氧， 也可以是含氧化合物中的氧) 举例
氧化
反应
①2H2+O2 ==== 2H2O 高温 ②CO2+C ==== 2CO ①H2+CuO
【典例3】(福州中考)根据如图所示信息计算：
(1)加入的稀硫酸质量为_____g。 (2)所用稀硫酸溶质的质量分数(化学方程式2KOH+H2SO4====
K2SO4+2H2O)。
【我的收获】本题主要考查有关化学方程式的计算。 (1)根据反应前后溶液质量的变化可以求出稀硫酸的质量： 80.5 g-56 g=24.5 g。(2)根据氢氧化钾的质量代入化学方程式 可以求出硫酸的质量，进一步求出稀硫酸的溶质质量分数。设
(2)在细菌的作用下，用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水，使
其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。有关的化学 反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物 质的化学式是______。

化学方程式的计算和练习PPT教学课件

化学方程式的计算和练习PPT教学课件
（K：39 Mn：55 O：16）
2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量 分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有 146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中有碳酸 钙与盐酸均恰好完全反应，（杂质不反 应），放出气体后，烧杯内物质质量变为 159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量 分数 ； （2）盐酸的质量分数。
胸肌发达 气囊辅助呼吸，吸气呼气都能气体交换
食量大，消化能力强 心脏四腔，运输氧气能力强
……
翼 两翼排列着大型
正羽，使鸟的两 翼宽大。
信天翁身长1米 有余，展开双 翅长达3.7米。
正羽
翼
鸟类飞行时会不停扇动双翼以获得飞 行的动力，有时也会伸展着翅膀借助 上升的气流滑翔。
骨骼
胸骨很薄，附 有发达的胸肌
4. 胸肌发达 5. 气囊辅助呼吸
6. 心脏四腔输氧能力强
7. 食量大，消化能力强
视频欣赏:鸟类适应飞行的特点
1.鸟类对生物圈的作用有哪些？与人类的 生活有哪些密切联系？
2.你知道“爱鸟周”的具体时间吗？
3.我们可以采用哪些方法保护鸟类？你有 哪些具体打算？
本节课你除了知道 了鸟类适于空中飞行 的特点外，你还悟出 什么道理?受到什么启 发?
愿同学们像鸟儿一 样，学会平衡和调控 各种力量，在人生的 天空里飞得更远、飞 得更高!
（Ca：40 H：1 O：16 Cl：35.5 ）
3.向放有10克CuO的试管中通入H2， 加热一段时间后停止加热，继续通 H2至试管冷却，测得剩余固体质量 为8.4克。则参加反应的H2的质量。
（Cu：64 O：16 H：1）
4、由锌和碳酸钠组成的混合物中， 加入足量的稀硫酸，完全反应后， 将生成的4.6克气体，全部通入足量 的石灰水中，生成10克沉淀，求混 合物中锌的质量分数。

有关化学方程式的计算 通用精选教学PPT课件

有关化学方程式的计算 通用精选教学PPT课件

n(H2O) = 8mol
m(H2O) = n·M = 8mol × 18g/mol = 144g
2.判断过量的方法 （1）设未知数法 （2）比例法
2H2 + O2 ==== 2H2O 21
8mol 6mol
n(H 2) < (H 2) n(O 2 ) (O 2 )
∴O2过量，H2不足
n(H 2) ＝ (H 2)
Fe2O3 ～ 3CaCO3
1.方程式叠加的方法寻找关系式
练习1：煅烧2.5吨FeS2，问可制得H2SO4 多少吨？
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 88SSOO22 2SO2 + O2 ==== 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 FeS2 ～ 2H2SO4
练习2：用34t NH3 完全反应，可制得多 少吨硝酸？
事十之八九，如若我们不抱怨，湖涂一些，淡然一点，烦恼就会少些，日子即便是平庸，但也能活得踏实、安稳、快乐。在时间的渡口，我们都是匆匆的过客，多一抹微笑，就会多一个睛朗
走在人生路上，最神奇的是你的微笑。我们生存的空间，本来就单调的，有你的微笑，就能让它变得多姿多彩；我们生活的方式，本来就枯燥的，有你的微笑，能让它变得生动活泼和美好。微笑，会 笑，能淹没心中的痛苦，微笑，还能给人以自信。有一种生活写照叫“笑口常开”，有一种人生观叫“知足常乐”，有一种状态叫“乐在其中”，有一种大度叫“一笑抿恩仇”。人生最重要的，是保特一
8mol n(O2)
n(O2) =பைடு நூலகம்4mol
∵ 4mol < 6mol ∴O2过量
或 2H2 + O2 ==== 2H2O 21
n(H2) 6mol

有关化学方程式的计算 PPT课件 通用

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（4）已知中间产物的损耗量（或转化率 利用率）都可归为起始原料的损耗量 （或转换率、利用率）
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
8mol n(O2)
n(O2) = 4mol
∵ 4mol < 6mol ∴O2过量
或 2H2 + O2 ==== 2H2O 21
n(H2) 6mol
n(H2) = 12mol
∵ 12mol > 8mol
∴H2不足，O2过量
第二步：按不足量计算
2H2 + O2 ==== 2H2O
2
2
8mol
n(H2O)
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
二、多步反应的计算 例3：用CO还原5.0g某赤铁矿（主要成 分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品， 生成的CO2通过足量的石灰水，得沉淀 6.8g ，求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。
本题关键：简化多步反应的计算，如何
寻找最初反应物与最终生成物之间的关
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（1）你认为能测出铜的质量分数的是
合金。
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀
硫酸与生成的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为
g。
②请计算该合金中铜的质量分数。
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（1）Cu-Zn （2）①0.2
②解：设锌的质量为x。
Zn + H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
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第2８章 有关化学方程式的计算 (含综合计算)
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1.（2013·揭阳）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶
于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，
所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
g。 。
铝片中铝单质的质量为
g。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量
分数，写出计算过程。
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末页5
（1）1.2 （2）2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 10.8 （3）设氧化铝的质量为x。 根据Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O 102 6×36.5 x 50g×21.9% 列式解得x=5.1g 求被氧化的铝的质量：5.1g×（2×27 / 102）
2
x
0.2g
65/X=2/0.2g
x=6.5g
黄铜中铜的质量分数：（26g-6.5g）÷26g×100
％=75%
答：黄铜中铜的质量分数为75％。
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末页8
4． （2016·淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜 是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化 学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数 （不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
32.2g/80.5g×100％=40%。
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末页4
2.（2011·广东）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片
，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐
酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生 ，其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2 （2）产生氢气的化学方程式为
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分 三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量 ，实验数据如表：
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末页9
试求：
（1）m的数值
。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
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末页10
（1）0.04 （2）67.5%
解：（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生
Zn+2HCl== ZnCl2+H2↑
65
2
x
0.1g
65/X=2/0.1g
x=3.25g
所以黄铜样品中铜的质量分数为： 67.5%
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末页11
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末页12
（1）样品中锌的质量为
g。
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算
过程）。
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末页3
（1）13 （2）解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 161 2 x 0.4g
161/x=2/0.4g x=32.2g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成
0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余
；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的
质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推气的质量为
0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有
=2.7g
所以被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的 质量分数2.7g/（10.8g+2.7g）=20%
答:被氧化的铝占未氧化的铝片总质量的20%。
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末页6
3. （2014·汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的 质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸 和必要的仪器。