热化学方程式优秀课件1

CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g) ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
同 点
ΔH
放热反应
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的 量
1 mol
不限量
生成物的 量
不
不限量
1 mol H2O
同 点
反应热 的定义
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的 热量；反应物不同，
在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应，生成1 mol H2O时 放出的热量；强酸与强碱反 应的中和热都相同，均约为
1g水蒸气
焓
蒸
(H)发ຫໍສະໝຸດ 增1g液态水大
熔
1g冰
化
• 冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为 水蒸气时，也需要吸收热量。
• 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
• 启示：表征化学方程式反应热时必须注 明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为___4_7_2_5_._8_k_J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____3_：__1_____

人教版初中化学九上5.2 如何正确书写化学方程式 课件 _3
1C6H6 ＋ 15/2 O2＝6CO2＋3H2O
• 观察法实战
C6H6系数定为1，左侧碳原子个数为6，所以右侧
CO2的系数为6。 C2H2系数定为1，左侧氢原子个数为6，所以右侧 H2O的系数为3。 右侧氧原子个数为6x2+3=15，所以左侧O2的系数为 15/2。
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作业2
• (三) 待定系数法
• （1）KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ • （2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu • （3） Al2O3 + H2SO4 #43; NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3
人教版初中化学九上5.2 如何正确书写化学方程式 课件 _3
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课后小结
• 正确书写化学方程式的步骤：①写，②配， ③注，④等。
• 配平方法有：观察法、最小公倍数法、待 定化学计量数法（万能配平法）等。
人教版初中化学九上5.2 如何正确书写化学方程式 课件 _3
配平方法
• 方法2：观察法
• 找出组成复杂的物质的化学式，令它 的化学计量数为１，然后确定其他物 质的化学计量数（可以为１），最后 把各物质的化学计量数化为最简整数。
方程式的配平方法之二
配平方法2 ～观察法 1C2H2 ＋ 5/2 O2＝2CO2＋1H2O C2H的2系系数数定为为2。1，左侧碳原子个数为2，所以右侧CO2 C2H的2系系数数定为为1。1，左侧氢原子个数为2，所以右侧H2O 右侧氧原子个数为2x2+1=5，所以左侧O2的系数为 5/2。

热量,这就是H2 的燃烧热。
4. 燃烧热的理解：甲烷的燃烧热为890.3 kJ ⋅ mol−1 ,或H = −890.3 kJ ⋅
2 molH2 O(l)
mol−1 ,它表示1 mol甲烷完全燃烧生成1 molCO2 (g)和④ ______________
时放出890.3 kJ的热量。
想一想. 电焊中切割金属是常见的操作。切割金属需要的温度非常高。已知
)
C
A. 碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气并吸收131.3 kJ
热量
D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
2. 下列热化学方程式书写正确的是(
molO2 (g)完全反应生成⑥____________________
571.6 kJ
_________。
想一想1. 已知热化学方程式：2 H2 (g) + Cl2 (g) = 2 HCl(g)H(298 K) =
− 184.6 kJ/mol,如何读该热化学方程式？
[答案] 在298 K时,1 molH2 (g)和1 molCl2 (g)完全反应生成2 molHCl(g)所放
3
+ H2 (g) ⇌ NH3 (g) H = −46.1 kJ/mol
2
（4） 24 gC(s)与足量H2 O(g)反应生成CO(g)和H2 (g),吸收262.6 kJ热量：___
C(s) + H2 O(g) = CO(g) + H2 (g)H = +131.3 kJ/mol

第三章 第三节
化学方程式
物质燃烧后的质量变小，一部分物质消 失了，真的是这样吗？
思考与讨论
我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量 会如何变化？如果把反应生成的氧气收集起来，加上 氧气的质量，总质量又会如何变化呢？
是因为化学反应会改变物质的质量吗？
小实验：将天平的一边放上装有过氧化氢溶液的 锥形瓶，然后将天平调平衡，接着将二氧化锰粉 末加入双氧水中，待反应完全后，视察天平的变 化。
2、指的只是 方面，其他方面不一定守恒。
3、指的是
和
，
所以要将 和 一起计算进去。同时要注意，不要
将未参与反应的反应物质量计算进去。
化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
原子种类数 铝原子总Hale Waihona Puke 氧原子总数 原子总数 原子的质量
反应前 反应后
2
2
4
4
6
6
10
10
没有改变
原子种类不变 原子数量不变 原子的总质量不变
水 通电 氢气+氧气 碳+氧气 点燃 二氧化碳 铁+氧气 点燃 四氧化三铁 磷+氧气 点燃 五氧化二磷 铝+氧气 点燃 氧化铝 硫+氧气 点燃 二氧化硫 双氧水 MnO2 水+氧气
质量守恒 的原因
从微观上看：
一定
：1、原子种类 2、原子数量 3、原子质量
一定 ：分子的种类
改变：分子的数目
从宏观上看：
1、元素种类 2、元素养量 3、物质的质量总和
物质的种类
物质的状态
化学方程式
定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式
碳 + 氧气 点燃

第02讲 热化学方程式
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视频 1 ：《网红食品自热火锅的原理》
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自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。 如自热米饭， 自热火锅等。使用时，只需将特制的发热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气 腾腾食物。
注意
物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量； 水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。 因此，H2与O2反应生成1 mol H2O(l)与生成1 mol H2O(g)时所放出的热量是不同的。
二、热化学方程式的书写方法 1．注明反应的___温__度____和___压__强___（25℃、101 kPa下进行的反应可不注明）；
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
题型一：热化学方程式的概念与意义
【例1】（2020·确山县第二高级中学）下列说法不正确的是 A．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 C．所有的燃烧反应都是放热的 D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
C
题型二：热化学方程式的正误判断 【变3-4】（2021·上海杨浦区·高三二模）下图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是
C
题型三：热化学方程式的书写
【例4】（2020·宁乡市第七高级中学高二月考）写出下列反应的热化学方程式： （1）NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1mol N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量 ________________________________________________________________________________________。 （2）1mol H2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量 ________________________________________________________________________________________。 （3）32g Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量 ________________________________________________________________________________________。

烧且生成指定产物。
例H2(g)、C(s) 和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1 、393.5 kJ·mol-1和890.3
kJ·mol-1，请写出其燃烧热的热化学方程式。


H2(g) + O2(g)===H2O(l)
∆H=﹣285.8 kJ·mol-1
C(s) + O2(g)===CO2(g)
烧热为571 kJ·mol-1。(
×
)
随堂演练
2、下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(

A、CH4(g)＋ O2(g)

= CO(g)＋2H2O(l)
B、H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)

C、CO(g)＋

C)
ΔH＝－607.3 kJ·mol－1
ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
随堂演练
4、已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g)
ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g)
ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l)
ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l)
O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D、2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－
随堂演练
3、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃
烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ 热量,则下列热化学方程

△H1 =－Q1
2H2(g) + O2 (g)
= 2H2O(g) △H2 =－Q2 D. S(g) + O2(g) = SO2(g)
△H1 =－Q1
S(s) + O2(g) = SO2(g)
△H2 =－Q2
普通化学方程式
热化学方程式
化学计量数 整数，既表示微粒个数 又表示物质的量
整数或分数，只表示物质的量
2H2(g) +O2(g)
25 ℃ 101 kPa
2H2O (l)
ΔH= - 571.6 kJ/mol
物质状态不同，反应热不同
ΔH= -92.2kJ/mol
N2 + 3H2
2NH3
ΔH= +92.2kJ/mol
正向和逆向的△H 大小相等，符号相反
3.书写热化学方程式的注意事项 教材P9
(1)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa (2)各物质需标聚集状态（s、l、g、aq）反应条件如：高温、加热、催 化剂及“↑和↓”不用注明 (3)化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开, △H吸热用“+”， 放热用“－”，单位是kJ/mol (4)热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，可以为整 数、分数。若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍。 (5)对可逆反应，正向和逆向的△H 大小相等，符号相反 (6)可逆反应中的△H 是指正反应完全进行时的反应热
聚集状态
ΔH 表达式 意义
不要求注明
必须注明
无
必须注明
化学计量数唯一
化学计量数不唯一
表明了物质变化 不仅表明了物质变化，也表明了能量变化

第2课时
解析 热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量、一定聚
集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放
本 热、吸热情况。只要依据书写热化学方程式的注意事项，对于
课 时
本题就不难作出判断。在 A、B、D 三个选项中均未指明生成
栏 目
物的状态；A、D 则未将反应的化学计量数与 ΔH 正确对应起
时
热量
栏
目 B.1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52 kJ 的热量
开
关 C.1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol 的 HI 气体
需吸收 52 kJ 的热量
D.1 mol H2(g)与 1 mol I2(g)完全反应放出 26 kJ 的热量
学习·探究区
开 关
来；B 则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表
示分子个数的前提；D 将反应错认为是放热反应。
答案 C
学习·探究区
第2课时
探究点二 燃料燃烧释放的热量
1.常见燃料 C、C8H18、CH4、C2H5OH(乙醇)完全燃烧的热化 学方程式可以分别表示为
本 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
的氧化反应 。燃烧需要的三个条件分别是 可燃物 、 氧气
本 (或空气) 、 达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点) 。
课
时 2.化石燃料包括 煤、石油、天然气 ，它们属于 不可再生 能源。
栏 目
人们使用化石燃料，是利用 它燃烧产生的热量 。
开 关
(1)人类需要的大部分能量是由化学反应 产生的，最常见的
课 时
②C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)