2018届九年级化学下册9溶液课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数习题课件新人教版

课题3 溶液的浓度

第一课时 溶质的质量分数

教学目标

【知识与技能】

(1)认识溶液组成的一种表示方法——溶质质量分数，掌握溶质质量分数的定义及计算公式，会利用公式进行简单的计算。

(2)会进行溶液的稀释与浓缩的相关计算。

【过程与方法】

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

【情感态度与价值观】

在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点

【重点】

溶质质量分数概念的建立及其简单计算。

【难点】

溶液的稀释与浓缩的相关计算。

教学过程

知识点一 溶质的质量分数

【自主学习】

阅读教材第42～44页的有关内容，完成下列填空：

1．溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%

变形公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量＝溶质质量溶质的质量分数

3．某温度时，蒸干40 g氯化钠溶液，得到8 g氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数为20%。

【合作探究】

1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

答：这种说法不对。根据溶解度的定义，20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36 g，则溶液质量应为136 g，所以溶质质量分数应为26.5%。

2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。则20 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？

答：因为20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾，所以该温度下将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，硝酸钾溶解不完全，只能溶解15.8 g，则所得溶液的溶质质量分数为15.8 g65.8 g×100%≈24%。

1 第二课时 溶质质量分数运用于化学方程式的计算

教学目标

【知识与技能】

(1)进一步加深对溶质质量分数的理解和运用。

(2)初步学会将溶质质量分数运用于化学方程式的计算。【过程和方法】

通过分析在溶液中进行的化学反应，准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量，并能依据化学方程式进行相关的计算。

【情感态度与价值观】

在学习过程中培养学生解答问题的规范性和严谨性，并认识到化学与生活实际的密切联系。

教学重难点

【重点】

溶质质量分数与化学方程式的综合计算。

【难点】

化学反应后溶液溶质质量分数的计算。

教学过程

知识点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算

【自主学习】

思考教材第45页“练习与应用”中第5、6题，完成下列填空：

1．在溶液中进行的反应，参加反应的是反应物溶液中的溶质，反应后所得溶液中的溶质是反应生成的可溶性物质。

2．根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。例如：计算“足量的锌与50 g10%的稀盐酸反应能生成多少克氢气”时，代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是5 g。

【教师点拨】

1．求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法：

(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。其中溶质一定是溶解的部分，溶剂水的质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水，则需减去消耗的水的质量。

(2)质量守恒法：生成物溶液质量＝反应前物质质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量。

2．在实际应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，所以在计算时，需要将质量与体积相互换算：溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)。 2 【跟进训练】

1．某化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50 g置于烧杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100 g，试计算黄铜样品中铜的质量分数。

初三化学第九单元《溶液》测试题（三）

1、判断下列说法是否正确，正确的在括号内画“√”，错误的画“×”

（1）糖水洁净透明，所以是纯净物。（ ）

（2）凡是无色、均一、透明的液体都是溶液。（ ）

（3）医用消毒酒精中酒精是溶质，水是溶剂。（ ）

（4）泥浆中，泥是溶质，水是溶剂。（ ）

2、将下列各种溶液里溶质的化学式分别填在括号内。

（1）氯化钠溶液（ ） （2）硫酸铜溶液（ ）（3）稀硫酸（ ） （4）石灰水（ ）

3、下列物质中不属于溶液的是（ ）

A 澄清石灰水 B 食盐水 C 蒸馏水 D 碘酒

4、下列关于溶液说法正确的是（ ）

A 溶液是均一的、稳定的混合物 B 溶液是纯净物

C 溶液都是无色透明的 D 溶液中只能含有一种溶质

5、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大

B．饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少

C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少

D．降温时饱和溶液可能无晶体析出

6、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）

A．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液

C．将30 g硝酸钾投入到70 g水中，所得溶液质量一定是100 g

D．5 g食盐完全溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%

7、下列有关溶液的说法中正确的是（ ）

A．一定温度下，某物质的饱和溶液中加入该物质，则溶液溶质质量分数一定增大

B．无色透明的液体一定是溶液

C．升高温度，物质溶解度不一定增大

D．25℃时，100 g物质的饱和溶液中含A25 g，则该物质的溶解度为25 g

8、将某温度下接近KNO3饱和溶液变成为饱和溶液，下列方法可行的是（ ）

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《溶液的浓度》练习题

一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）

1. 用60%的酒精溶液a和25%的酒精溶液b配制成45%的酒精溶液，所用a、b溶液的质量比为( )

A. 1：2 B. 4：3 C. 2：3 D. 3：1

2. 如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。根据图中信息判断，下列说法不正确的是( )

A. t1℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y=Z>X

B. t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液属于不饱和溶液

C. X中含有少量Y，采用冷却热饱和溶液结晶法提纯X

D. t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是Y>X=Z

3. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( )

A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C. 当甲中含有少量的乙时，可用蒸发结晶法提纯甲

D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等

4. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )

A. 50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B. 50℃时，把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3

C. 将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C

D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

5. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是( ) 第2页，共13页 A. A的溶解度最大

B. t1℃时A、C的溶液质量相等

C. t1℃时B的饱和溶液中溶质质量分数是40%

D. 用升温结晶的方法从A与C的混合物中提纯C

6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )