2019九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度第1课时溶液的溶质质量分数作业新版新人教版

课题3 溶液的浓度

第一课时 溶质的质量分数

教学目标

【知识与技能】

(1)认识溶液组成的一种表示方法——溶质质量分数，掌握溶质质量分数的定义及计算公式，会利用公式进行简单的计算。

(2)会进行溶液的稀释与浓缩的相关计算。

【过程与方法】

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

【情感态度与价值观】

在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点

【重点】

溶质质量分数概念的建立及其简单计算。

【难点】

溶液的稀释与浓缩的相关计算。

教学过程

知识点一 溶质的质量分数

【自主学习】

阅读教材第42～44页的有关内容，完成下列填空：

1．溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%

变形公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量＝溶质质量溶质的质量分数

3．某温度时，蒸干40 g氯化钠溶液，得到8 g氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数为20%。

【合作探究】

1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

答：这种说法不对。根据溶解度的定义，20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36 g，则溶液质量应为136 g，所以溶质质量分数应为26.5%。

2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。则20 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？

答：因为20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾，所以该温度下将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，硝酸钾溶解不完全，只能溶解15.8 g，则所得溶液的溶质质量分数为15.8 g65.8 g×100%≈24%。

1 第二课时 溶质质量分数运用于化学方程式的计算

教学目标

【知识与技能】

(1)进一步加深对溶质质量分数的理解和运用。

(2)初步学会将溶质质量分数运用于化学方程式的计算。【过程和方法】

通过分析在溶液中进行的化学反应，准确求出化学反应前后溶质、溶液的质量，并能依据化学方程式进行相关的计算。

【情感态度与价值观】

在学习过程中培养学生解答问题的规范性和严谨性，并认识到化学与生活实际的密切联系。

教学重难点

【重点】

溶质质量分数与化学方程式的综合计算。

【难点】

化学反应后溶液溶质质量分数的计算。

教学过程

知识点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算

【自主学习】

思考教材第45页“练习与应用”中第5、6题，完成下列填空：

1．在溶液中进行的反应，参加反应的是反应物溶液中的溶质，反应后所得溶液中的溶质是反应生成的可溶性物质。

2．根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。例如：计算“足量的锌与50 g10%的稀盐酸反应能生成多少克氢气”时，代入化学方程式中进行计算的盐酸的质量是5 g。

【教师点拨】

1．求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法：

(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。其中溶质一定是溶解的部分，溶剂水的质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水，则需减去消耗的水的质量。

(2)质量守恒法：生成物溶液质量＝反应前物质质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量。

2．在实际应用中，因溶液质量不便称量，一般用量筒量取体积，所以在计算时，需要将质量与体积相互换算：溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)。 2 【跟进训练】

1．某化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50 g置于烧杯中，然后加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100 g，试计算黄铜样品中铜的质量分数。

课题3.溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1. 探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。

【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系

【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。

【实验现象】

烧杯编号 溶液颜色的比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数/g

1 浅蓝 20 0.1 20.1 0.5%

2 蓝色 20 0.5 20.5 2.4%

3 深蓝 20 2 22 9.1%

【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。

2.溶质的质量分数 溶质的质量分数 （1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比

（2）公式：

%100%100溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数%100%100溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数

可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

溶液的质量=

%100g100ss分数饱和溶液中溶质的质量

注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。

②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量

③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。

④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量 体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml的乙醇。

3.溶解度与溶质质量分数的关系

溶解度 溶质质量分数

意义 物质溶解性的量度是受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少不受外界条件影响

溶剂要求 100g 无要求

温度要求 与温度有关 一般说来与温度无关

溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定饱和

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§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）

教案背景

“溶质的质量分数”是人教版初中化学下册第九单元课题3的内容，本节是前面所学知识的继续和发展。一般物质溶解后形成溶液的现象学生都很熟悉，但是从定量的角度去计算溶液的组成却是第一次接触。溶质质量分数的计算是初中化学的重点和难点。把握此内容不仅要求学生能灵活运用基础知识，也要求学生具有一定的审题能力、数学运算能力、总结归纳能力等，所以综合性比较强。教学中要牢牢抓住概念，真正理解溶质质量分数的含义，才能以不变应万变。

本课题内容可分三部分：建立溶质质量分数概念、有关溶质质量分数的计算、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。本节是本课题的第一课时，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数概念，并结合这一概念进行简单计算。始终注意紧密联系学生生活实际，鼓励学生积极参与，引导学生加强思维训练，在“讨论”、“活动探究”、“习题”等活动中引导学生学习和运用科学方法。

§9.3《溶质的质量分数》教学设计（第一课时）

执教：宁夏中卫市中宁县第二中学 宋仲燕

一、教材分析

1.学情分析：溶液与我们的生命活动息息相关，在生活、生产中应用广泛，同时很多化学反应也是在溶液中进行的。因此，在学习了氧气、水、二

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氧化碳等身边的化学物质之后再来专门的讨论有关溶液的知识是非常必要的。其中，溶质的质量分数对于定量的研究溶液的组成具有认识和应用的双重价值。引导学生从量的方面去认识溶液的组成是溶液知识的深化，它既能帮助学生加深有关概念的理解，同时培养学生的化学计算能力，更使学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。

2. 学生分析：在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，学生对溶液已有了一定的认识，又通过日常生活中溶液例子的分析、收集生活中各种溶液标签上溶质质量分数表示方法的分析，为这节课的学习成功做了铺垫。化学计算对于学生来说是教学难点，因此在教学过程中我更倾向立足于基础知识和基本技能的掌握上，同时尽可能多的联系生活实际，如学生最熟悉的“咸”、“淡” ；医疗上使用的10℅的葡萄糖注射液；医院利用硫酸铜溶液检测糖尿病人尿液中葡萄糖含量等入手，不断激发学生的兴趣，同时也调动了学生的学习积极性。