人教版九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数的综合计算

课题3 溶液的浓度

第一课时 溶质的质量分数

教学目标

【知识与技能】

(1)认识溶液组成的一种表示方法——溶质质量分数，掌握溶质质量分数的定义及计算公式，会利用公式进行简单的计算。

(2)会进行溶液的稀释与浓缩的相关计算。

【过程与方法】

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

【情感态度与价值观】

在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重难点

【重点】

溶质质量分数概念的建立及其简单计算。

【难点】

溶液的稀释与浓缩的相关计算。

教学过程

知识点一 溶质的质量分数

【自主学习】

阅读教材第42～44页的有关内容，完成下列填空：

1．溶质质量分数是定量表示溶液组成的一种方法。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%

变形公式：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量＝溶质质量溶质的质量分数

3．某温度时，蒸干40 g氯化钠溶液，得到8 g氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数为20%。

【合作探究】

1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

答：这种说法不对。根据溶解度的定义，20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量为36 g，则溶液质量应为136 g，所以溶质质量分数应为26.5%。

2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g。则20 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？

答：因为20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，即100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾，所以该温度下将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，硝酸钾溶解不完全，只能溶解15.8 g，则所得溶液的溶质质量分数为15.8 g65.8 g×100%≈24%。

1 第2课时 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

知能演练提升

能力提升

1.小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )

A.用量筒量取水时俯视读数

B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量

C.装瓶时部分溶液洒出

D.溶解时烧杯中已有少量水

2.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。下列做法不正确的是( )

A.称量:用天平称量硝酸钾5.0 g

B.量取:用量筒量取蒸馏水45 mL

C.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解

D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶

3.★要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )

A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘

C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20

D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

4.15.4 g NaCl完全溶解在图甲所示的水中,将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如图乙,则所得NaCl溶液的密度为 ,溶质的质量分数为 。

5.实验室要配制100 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。

(1)配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤。

(2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有 。

A.硝酸钾中有杂质

B.称量时使用了生锈的砝码

C.用量筒量取水时,仰视读数

D.配制完成后移取液体时有部分溅出

6.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

2

(1)30 ℃时,A的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。

(2)20 ℃时,若配制溶质的质量分数为5%的A溶液100.0 g,需要A g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 mL的量筒、胶头滴管、烧杯和 。

探究创新

7.★如图是配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:

优质文档 1 课题3 溶质的质量分数

导学目标知识点：

溶质的质量分数的概念及简单计算

课时：2课时

导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高

第一课时

导学过程：

一、课前导学：

学生预习并完成相关概念：

1．溶质的质量分数定义：

2．溶质的质量分数公式：

二、课堂导学：

1．[活动与探究]在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g，1g，2g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色，并对现象进行讨论。

（学生讨论，教师归纳总结）

（1）溶质的质量分数定义：

（2）溶质的质量分数公式：

计算：在上述活动与探究中，三种溶液中的溶质的质量分数各是多少？

①

②

③

2．溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量= 溶液质量=

例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。先要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

优质文档 2 例题2化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

第 1 页 第九章 溶液 课题3 溶液的浓度 溶液的稀释及综合计算 同步练习题

1. 质量分数为10%的氯化钠溶液200g和质量分数为15%的氯化钠溶液300g，混合后所得溶液的溶质质量分数为( )

A．8% B．12% C．13% D．15%

2. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是( )

A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g 40%的硝酸钾溶液

D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

3. 把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，加水稀释到2019g，其质量分数为( )

A．20% B．2% C．0.2% D．0.02%

4. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )

A．16g B．20g C．40g D．56g

5．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是( )

A．30g B．40g C．50g D．60g

6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( )

A. 甲的溶解度比乙大

B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 第 2 页 C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液

D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法

7. 现有质量分数为20%的某溶液一瓶，倒出34质量后加水至原质量，再倒出23质量后，余下溶液的质量分数为( )

A．6% B．5% C．4% D．3%