医用化学基础复习资料
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医⽤化学基础复习资料
《医⽤化学基础》复习资料
周纪2014年11⽉30⽇
第三章溶液1. 物质的量是表⽰，单位是，⽤符号表⽰。
2. 阿伏伽德罗常数⽤符号表⽰，。
3.1摩尔任何物质都包含有。
4. 摩尔质量是表⽰，单位是，
⽤符号表⽰。5. 90 g H
2
O的物质的量是多少？
6. 2.5 mol Fe原⼦的质量是多少？
7． 4.9 gH
2SO
4
分⼦⾥含多少个H2
SO
4
分⼦？8. 某KOH溶液1000ml中含0.5mol的KOH，试问该KOH溶液的物质的量浓度是多少？
9. 100ml正常⼈的⾎清中含10.0mg Ca2+，计算正常⼈⾎清中含Ca2+的物质的量
浓度.10. 临床上纠正酸中毒使⽤的乳酸钠(NaC
3H
5
O
3
)注射液，规格为每⽀20ml注射液
中含乳酸2.24 g，求该注射液中乳酸钠的物质的量浓度.11. 我国药典规定，⽣理盐⽔的规格是500ml⽣理盐⽔中含有4.5 g NaCl，计算⽣理盐⽔的质量浓度.。
12. 临床上纠正酸中毒使⽤的乳酸钠(NaC
3H5
O
3
)注射液，规格为每⽀20ml注射
液中含乳酸钠2.24 g，求该注射液中乳酸钠的质量浓度.13. 9 g/L ⽣理盐⽔的物质的量浓度是多少？
14. 临床上纠正酸中毒使⽤的乳酸钠(NaC
3H
5
O
3
)注射液的物质的量浓度为
1 mol/L，问该注射液的质量浓度是多少？
15.配制0.2mol/L N
a OH溶液100ml，需取2mol/L N
a
OH溶液多少ml？
16. 临床上需
6
1
mol/L 乳酸钠溶液360mL ，现有1mol/L 的乳酸钠针剂（每⽀ 20 mL ），问需这样的针剂⼏⽀？
17. 产⽣渗透现象必须具备两个条件： ， 。
18. ⽐较0.1 mol/L NaCl 溶液与0.1 mol/L CaCl 2溶液的渗透压⼤⼩。
19. ⼤量输液时，必须使⽤ 。
20. ⽤⾼渗溶液作静脉注射时， 。 21. 静脉滴注 0.9 g/L 的NaCl 溶液，红细胞会 。
练习题1、物质的量是表⽰（ ）。
A 、物质数量的量
B 、物质质量的量
C 、物质粒⼦数⽬的量
D 、物质单位的量 2.在0.5molNa 2SO 4中，含有的Na + 数是（ ）
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1 3．下列说法中，正确是( ) A ．1mol O 的质量是32g/mol B ．OH-的摩尔质量是17g C ．1mol H2O 的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol4、将12.5克葡萄糖溶于⽔，配成250毫升溶液，该溶液的质量浓度为（ ）。
A、25g/L
B、5.0g/L
C、50g/L
D、0.025g/L
5.欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有（）
A.两溶液物质的量浓度相同
B.两溶液体积相同
C.两溶液的质量浓度相同
D.两溶液渗透浓度相同
6．临床⼤量输液的基本原则是输⼊( )
A．低渗溶液 B．⾼渗溶液 C．等渗溶液 D．都可以
7.在37℃时，NaCl溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓度有以下关系（）
A. c（NaCl）= c(葡萄糖)
B. c（NaCl）=2c(葡萄糖)
C. c(葡萄糖)=2 c（NaCl）
D. c（NaCl）=3c(葡萄糖)
8.将12.5g葡萄糖溶于⽔。配成250ml溶液，该溶液的质量浓度为（）
A.25g/L
B.5.0g/L
C.50g/L
D.0.025g/L
9.下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最⼤的是（）
A.蔗糖溶液
B.葡萄糖溶液
C.KCl溶液
D.NaCl溶液
10.会使红细胞发⽣皱缩的是（）
A.12.5gd NaHCO
3
B.1.00g/L的NaCl溶液
C.112g/L的NaC
3H
5
O3
溶液 D.50g/L的葡萄糖溶液11.欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有（）
A.两溶液物质的量浓度相同
B.两溶液体积相同
C.两溶液的质量浓度相同
D.两溶液渗透浓度相同
12、在311k温度时，⼈的动脉⾎中100ml含氧⽓19.6ml，求此温度下，⼈的动
脉⾎中氧⽓的体积分数为（）A、0.196
B、1.96
C、0.196mol/L D．1.96 mol/L
13、欲⽐较两种溶液的渗透压的⼤⼩，则只需⽐较两者的（）
A、两种溶液渗透浓度⼤⼩
B、两种溶液质量浓度⼤⼩
C、两种溶液的质量分数的⼤⼩
D、两种溶液物质的量浓度
第四章电解质溶液1.强电解质是指，都
是强电解质，如。写出电离⽅程式HCl NaOH NaCl 2. 弱电解质是指，都
是弱电解质，如。
写出电离⽅程式NH
3.H
2
O CH
3
COOH
3. NH
3.H
2
O NH+
4
+ OH-①加⼈浓NH
3.H
2
O
②加⼈浓NH
4
Cl
③加⼈NaOH
④加⼈HCl
4. Kw 称为，Kw= = 。
5. 中性溶液，。
酸性溶液，。
碱性溶液，。6. PH越⼩，酸性，﹝H+﹞。
7. 正常⼈体⾎液中的PH维持在，⾎液的PH ＜，称为，⾎液的PH ＞，称为。
8. 弱酸强碱盐的⽔解显性，强酸弱碱盐的⽔解显性，强酸强碱盐
的⽔解显性。如CH3COONa⽔解显性，NH
4
Cl溶液⽔解显性，NaCl
溶液⽔解显性。9. 治疗酸中毒使⽤，治疗碱中毒使⽤。
10. ⾎液中缓冲能⼒最强的缓冲对是，其抗酸成分是
，抗碱成分是。11.缓冲溶液的缓冲能⼒是。
12. 计算0.01 mol/L的HCl溶液，其﹝H+﹞、﹝OH-﹞、PH各为多少？
13. 计算0. 1 mol/L的N
a
OH溶液，其﹝H+﹞、﹝OH-﹞、PH各为多少？
14.计算下列溶液的PH
①﹝H+﹞= 10-3 mol/L
②﹝H+﹞= 10-9 mol/L
③﹝OH-﹞= 10-12 mol/L
④﹝OH-﹞= 1mol/L
⾃测题1、正常⼈体的PH维持在（）
A、0.9-1.5
B、6.35-6.85
C、7.35—7.45
D、8.3-8.4
2、已知0.1 mol/L的HCl溶液，则它的PH值为（）
A、1
B、0.1
C、7
D、13
3、临床上将⾎液的PH（）称酸中毒。
A、等于7
B、⼩于7.35
C、⼤于7.45
D、7.35—7.45
4、下列盐中⽔解显碱性的是（）
A、Na
2SO
4
B、NaHCO
3
C、NaCl
D、NH
4
Cl
5、⾎液中最主要的缓冲对是（）
A、H
2CO
3
/NaHCO
3
B、CH
3
COOH/CH
3COONa C、H-Hb/K-Hb D、H-Pr/Na-Pr
6、在酸性溶液中下列表述正确的是（）
A、[H+]＞10－7 mol/L＞[OH－]
B、[H+]＜10－7 mol/L＜[OH－]
C、[H+]＞[OH－]＞10－7 mol/L
D、[H+]=[OH－]= 10－7 mol/L
7、下列物质属于弱电解质的是（）
A、CO
2 B、CH
3
COOH C、NaCl D、CH
3
COONH
4
8、下列物质属于强电解质的是（）
A、氨⽔
B、氧⽓
C、氯化铵
D、醋酸
9、[H+]=10－10 mol/L的溶液，PH为（）
A、1
B、4
C、10
D、14
10、下列溶液中酸性最强的是（）
A、PH=5
B、[H+]=10－4 mol/L
C、[H+] =10－8 mol/L
D、[OH－] =10－12 mol/L
11.已知成⼈胃液的pH=1，婴⼉胃液的pH=5,成⼈胃液中的[H+]是婴⼉胃液[H+]的（）
A. 4倍
B.5倍
C.104倍
D.10-4倍
12、下列物质中，属于电解质的是（）A、铁
B、CO2
C、醋酸
D、SO2
13、下列物质是强电解质的是( )
A、CH3COOH
B、SO3
C、BaSO4
D、⽯墨
14、下列物质是弱电解质的是( )
A、CH3COOH
B、SO3
C、BaSO4
D、⽯墨
15、0.1mol/L的HCl溶液，其[H+]和pH分别为（）
A、0.1mol/L和13
B、0.1mol/L和1
C、10-13mol/L 和13
D、10-13mol/L 和1
16、0.01mol/L的NaOH溶液，其[H+]和pH分别为（）
A、0.01mol/L和13
B、0.01mol/L和1
C、10-12mol/L 和12
D、10-12mol/L 和2
17、下列物质属于弱电解质的是（）
A、醋酸
B、氯化钠
C、醋酸铵
D、⼆氧化碳
18、下列盐溶液⽔解显酸性的是（）
A、碳酸氢钠
B、碳酸钠
C、氯化钠
D、氯化铵
第五章有机化学基础知识
