医用基础化学复习题及答案
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医用基础化学无机及分析化学综合练习
一、选择题
1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）
A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加
B．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加
C．活化能降低
D．反应速率常数增大
2．对于反应(g)ON (g)2NO422的标准平衡常数K，下列说法正确的是（ ）
A． (g)2NO (g)ON 242的标准平衡常数等于1／K
B．(g)ON 2 (g)4NO422的标准平衡常数与K相同
C． (g)2NO (g)ON 242的标准平衡常数与K相同
D．K值大小与温度无关
3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ）
A．催化剂可以催化0mrG△的反应，它可以促使不能发生的反应发生
B．催化剂可以改变平衡常数
C．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应
D．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应
4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO23，其标准平衡常数表达式为（ ）
A．)/CaCO()/CO)(/CaO(32cpcK B．ppK/2CO
C．)/CaCO()/)(/CaO(3CO2cppcK D．pK/CO2
5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为：
其标准平衡常数表达式为（ ）
A．)/SH()/S()/OH(2223cccK B．)/SH()/S)(/OH(223cccK
C．)/SH()/S()/OH2(2223cccK D．222223)/OH()/SH()/S()/OH(ccccK
6．25℃，4BaSO的摩尔溶解度为15Lmol100.1，则4BaSO的spK为（ ）
A．10100.2 B．8100.5 C．5100.3 D．10100.1 7．下列沉淀可溶于ClNH4溶液的是（ ）
A．CuS B．AgCl C．2Mg(OH) D．4BaSO
8．3CaCO在下列溶液中溶解度最大的是（ ）
A．纯水 B．32CONa C．NaCl D．2CaCl
9．2PbI的溶度积spK与溶解度的关系是（ ）
A．3sp4KSo B．spKSo C．3sp2KSo D．4spKSo
10．AgCl的溶度积为101056.1，欲使每升含有4100.2molAg的溶液产生AgCl沉淀，所需Cl离子的浓度为（ ）
A．14101.31Lmol B．12101.31Lmol
C．7108.71Lmol D．10100.11Lmol
11．以2sp杂化轨道成键的3BF分子的空间构型是（ ）
A．三角锥形 B．平面三角形 C．直线性 D．四面体型
12．已知2BeCl是直线分子，肯定Be的成键杂化轨道是（ ）
A．sp B．2sp C．3sp D．2dsp
13．下列分子中能形成氢键的是（ ）
A．SH2 B．3PH C．HCl D．3NH
14．下列分子中，中心原子采取3sp不等性杂化的是（ ）
A．3PH B．4CH C．3BCl D．2BeCl
15．OH2分子和2O分之间存在着（ ）
A．取向力，诱导力 B．诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D．氢键
16．在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231Lmol，而实际结果应为0.10381Lmol，该学生的测定结果（ ）
A．准确度较好，但精密度较差 B．准确度较好，精密度也好
C．准确度较差，但精密度较好 D．准确度较差，精密度也较差
17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）
A．偶然误差 B．系统误差 C．仪器误差 D．过失误差
18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ）
A．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水
C. 纯度应达99．9% D．在通常条件下应具有相当的稳定性
19．有滴定反应aA + bB = dD +eE，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ）
A．n(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE) B.(A)1na(B)1nb(D)1nd(E)1ne
C.bann(B)(A)；dann(D)(A) D．an(A)=bn(B)=dn(D)=en(E)
20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ）
A．两者含义相同 B．两者必须吻合
C．两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小
21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）
A．方法误差 B．试剂误差 C．仪器误差 D．偶然误差
22．溴酚绿指示剂的5In101K，未离解的HIn显黄色，阴离子In显蓝色。它在pH＝7和3的溶液中分别呈现（ ）
A．黄色和蓝色 B．蓝色和黄色 C．绿色和黄色 D．黄色和绿色
23．已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）
A．分析试剂 B．标定溶液 C．标准溶液 D．基准试剂
24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）
A．空白实验 B．对照试验 C．校正仪器 D．增加平行测定次数
25.某学生为了确定HAc溶液的浓度，他取了25．00mLHAC溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH溶液滴定。为了校正测定结果，他取25．00mL蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）
A．空白实验 B．对照试验 C．校正仪器 D．平行测定
二、问答题
1．将Ni Zn Nin 22Z氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
2．将Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
3．将2222245O O8H 2Mn6H O5H 2MnO氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
4．将O2H 4Cr 4H O 4Cr2322氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
5．将Ni+Pb2+=Ni2++Pb氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
6．将Cu+2Ag+=Cu2++2Ag氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
7．将Sn+2H+=Sn2++H2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
8．命名363Cl)Co(NH配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
9．命名ClO)Cl(H)Co(NH2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
10．命名OH)Ag(NH23配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
11．命名443SO)Cu(NH配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
12．命名443SO)Zn(NH配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
13．命名42HgIK配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
14．命名253Cl)Co(NH配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
15．命名243(OH))Cu(NH配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
16．命名62Pt(SCN)K配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
17．命名3243CO)Cl(NO)Pt(NH配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
18．命名ClONOCl)Co(en2配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
三、计算题
1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（C3H5O2Na），其规格为30．0mL/支，每支含3．36gC3H5O2Na，求其质量浓度。
2．将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。
3．市售98.0%的42SOH的密度为1.841Lkg，求它的质量浓度和物质的量浓度c(42SOH)和c(1/242SOH)。
4．正常人血浆中每100mL含Na 0.356g，求其物质的量浓度（用mol·L1表示）。（M（Na）＝23.0g/mol）
5．150mL3NaHCO注射液中含有7．50g3NaHCO，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M(3NaHCO)=84．01molg)
6．计算1Lg0 10．蔗糖（112212OHC）溶液在37℃时的渗透压。（1OHCmolg324112212M）
7．计算1Lg0 10．KCl溶液在37℃时的渗透压。（1KClmolg6.74M）
8．计算1Lg0 10．2CaCl溶液在37℃时的渗透压。（1CaClmolg1112M）
9．计算医院补液时常用1Lg0 50．葡萄糖（6126OHC）溶液和1Lg0 9．NaCl溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1Lmmol）。
10．将0．650g某蛋白质溶于水，制备成100mL溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa，试求此蛋白质的相对分子量。
11．计算0．45mol·L1ClNH4溶液的pH值。（已知53b101.8)(NH-K）
12．计算0.10mol·L12NaNO溶液的pH值。（已知4HNO107.242K）
13．计算0.25mol·L1NaAc溶液的pH值。（已知5a101.7(HAc)-K）
14．计算0.15mol·L13NH溶液的pH值。（已知53b101.8)(NH-K）
