江西省上高二中2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试卷

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高一年级第月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Cu—64 S—32 Fe--56

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( )

A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉 C．粉身碎骨浑不怕 D．爆竹声中一岁除

2．下列关于金属单质通性的说法不正确的是( )

A．一般都具有金属光泽 B．熔点都较高 C．都是热和电的良导体 D．都具有延展性

3．在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是

A．加热法冶炼汞 B．电解法冶炼铝 C．电解法冶炼铜 D．热还原法冶炼铁

4.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．2.4 g B．3.2 g C．4.8 g D．6.4 g

5.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶2时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为( )

A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶7

6．下列叙述中，正确的是

A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强

B．熔融的KCl能导电，所以KCl是电解质

C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

7．下列行为不符合．．．安全要求的是

A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

8．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:①消毒用的酒精 ②Fe（OH）3胶体 ③生理食盐水 ④有色玻璃 ⑤云、雾

A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④

9．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

A．水的沸点；水分子的数目 B．水的质量；水的相对分子质量

C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的密度；水的摩尔质量

10．下列离子方程式正确的是

A．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：-3HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O

C．氢氧化镁和稀硫酸反应：H++OH—=H2O

D．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

11．焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是

A．烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的

B．做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧

C．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA

B．标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1NA

C．6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA

D．标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA ____________________________________________________________________________________________

13．电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是

A．每生成1molZnO共转移2mol电子 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C．水可能是中间产物 D．每产生448mLN2共转移0.1mol电子

14．某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是

A．一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ B．c(Fe2+)：c(Cu2+) = 2：1

C．c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D．c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：1

15．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为9g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

16．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

二．填空题（共52分）

17．(本题13分)Ⅰ.⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于_______变化。

在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积___________（填“＞”、“＜”或“=”）22.4L 。

⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于______变化，在该变化过程中，一定保持相等的是___________（填序号）。

A．反应物分子数目与生成物分子数目

B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量

C．反应物总质量与生成物总质量 ____________________________________________________________________________________________

D．反应物体积与生成物体积

Ⅱ.如图所示为常见仪器的部分结构。

⑴请写出下列仪器的名称： A_________，B_________，C________。

⑵仪器B上标记有_________（填序号）。

①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

⑶检验仪器B是否漏水的方法是________________________________ 。

18．(本题14分)某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

固体B_________________；沉淀D __________________；溶液E___________。

（3）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________。

（4）写出①、④两个反应的化学方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（5）写出②、③两个反应的离子方程式

②_________________________________；③______________________________。

19．（12分）Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）．

（2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为 色，观察K元素的焰色需要透过

（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ．

（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为

．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式，只写一种）．

20．(共13分) ____________________________________________________________________________________________

（1）有一瓶无色澄清溶液，可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：

A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；

肯定不存在的离子有___________________________。

②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。

（2）还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；

当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.