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第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、燃烧与灭火（1）定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（2）条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧）；三者同时具备才可以燃烧。
（3）促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积； 燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。
例如：（1）乙炔：（2）碳：氧气充足，化学方程式：C+O 2CO 2 ；氧气不充足2C+O 22CO ；（CO 中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）2、灭火原理：破坏燃烧所需的条件，（只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火）。
方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）； ②移走可燃物（如关闭煤气阀门）； ③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。
3、爆炸（1）分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。
（2）化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限； ②遇明火燃烧；③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。
典例1 【2020云南】下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）乙炔 充分燃烧不充分燃烧 条件 氧气充足 氧气不充足现象 蓝色火焰、放热 黄色火焰、放热、浓烈黑烟 生成物 二氧化碳和水 一氧化碳（或炭黑）、水 方程式2C 2H 2+5O 22H 2O+4CO 2 2C 2H 2+3O 22H 2O+4COA.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.通电的电热毯着火时，用水浇灭C.篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧D.只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧【答案】C【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误，不符合题意。
B、通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，错误，不符合题意。
C、篝火晚会时，把木柴架空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，正确，符合题意。
化学九年级上册燃烧知识点燃烧是我们日常生活中常见的化学现象之一，它涉及到许多基础的化学知识和理论。
在九年级上册的化学课程中，我们学习了关于燃烧的知识。
下面将从燃烧的定义、特点、类型以及燃烧与环境的关系等方面进行介绍。
一、燃烧的定义及特点燃烧是一种氧化反应，是物质与氧气发生反应释放出能量的过程。
在燃烧过程中，通常伴随着火焰、光热和烟尘等现象的产生。
燃烧的特点还包括三个基本条件：燃料、氧气和着火点。
燃料是产生燃烧的物质，氧气是燃料燃烧所需的氧化剂，而着火点是燃料在加热到一定温度后能够自燃的温度。
二、燃烧的类型燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。
明火燃烧是指燃料产生的火焰明显可见，如燃烧的蜡烛或篝火。
而隐火燃烧是指燃料在没有明显火焰的情况下发生的燃烧，如燃烧的木炭或煤。
三、燃烧与环境的关系燃烧对环境有着深远的影响。
首先，燃烧会产生大量的二氧化碳和水蒸气，这对全球气候变化带来潜在影响。
其次，燃烧释放出的废气和烟尘会污染大气，对空气质量造成不良影响。
此外，未完全燃烧所产生的一氧化碳等有毒气体可能对人体健康造成危害。
因此，在进行燃烧过程时，我们应该尽量选择洁净燃料，并采取相应的措施减少燃烧过程带来的污染。
四、燃烧与能量的关系燃烧是一种能量释放的过程。
在燃料燃烧时，燃料中的化学能被转化为热能和光能。
例如，当木材燃烧时，木材中的化学能被转化为热能和光能，释放出的能量可以用来取暖、烹饪等。
这一点在我们日常生活中有着广泛应用。
五、消防安全常识燃烧是一种有用但也危险的化学现象，因此我们在生活中要时刻注意消防安全。
首先，我们应该正确使用火源，避免火源使用不当导致火灾的发生。
其次，使用火源时要保持警惕性，不要将易燃物品靠近火源，以免发生意外。
最后，学会正确使用灭火器材，如果发生火灾，要保持冷静，并迅速采取适当的灭火措施。
通过对化学九年级上册燃烧知识点的学习，我们对燃烧的定义、特点、类型以及燃烧与环境的关系有了更深入的了解。
化学初三教材梳理：燃料及其利用通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
接下来小编为大家整理了化学学习相关内容，一起来看看吧!化学初三教材梳理：燃料及其利用燃烧及燃烧的条件⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物;⑵与氧气(或空气)接触;⑶温度达到可燃物的着火点。
⒉着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
探究点1：燃烧的条件：⑴可燃物;⑵与氧气(或空气);⑶温度。
探究点2：燃烧的剧烈程度：⑴氧气的浓度;⑵接触面积(团块<粉末<气体)灭火的原理和方法⒈灭火的原理：(破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏)⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离;⑵隔绝氧气(或空气)⑶使温度降低到着火点以下⒉几种常用灭火器的适用范围⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
易燃物和易爆物的安全知识⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈;燃烧空间越小，越危险。
⒉一切可燃性的气体(氢气、天然气、煤气等)或粉尘，在空气中达到极限遇到明火就易发生。
家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关(如开灯、抽风、拨打电话、手机等)，以免发生。
⒊认识一些与燃烧和有关的图标(参看课本P129)化石燃料(包括煤、石油、天然气)⒈煤：被称为“工业的粮食”。
⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。
⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。
⑶煤的综合利用：煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭：冶金、炼铁等煤气：气体燃料。
它的有效成分有H2、CO等。
⒉石油：被称为“工业的血液”。
⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学中，燃烧及其利用是一个重要的知识点。
以下是涵盖了燃烧及其利用的
一些主要知识点：
1. 燃烧的定义和特征：燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量、产物和火焰的
过程。
燃烧通常伴随着火焰、光、热和气体等现象。
2. 燃烧的必备条件：燃烧必须具备三个条件，即可燃物质、氧气和足够高的温度。
这
些条件统称为“燃烧三要素”。
3. 燃烧反应的类型：根据可燃物质的状态及产生的产物，燃烧反应可分为氧化性燃烧、还原性燃烧和完全燃烧等。
4. 燃烧产物及其特征：燃烧反应产生的主要产物包括二氧化碳、水蒸气和其他氧化物等。
燃烧产物通常具有较高的能量，是燃烧过程所释放的能量。
5. 燃烧的利用：燃烧能够产生大量的热能，被广泛应用在生活和工业中。
如利用燃烧
产生的热能来加热、煮食、发电等。
同时，燃烧还可以用作化学反应的驱动力，如用
燃料燃烧来驱动燃料电池。
6. 燃烧的环境问题：燃烧会产生废气、废水和固体废弃物等，其中包括二氧化碳、二
氧化硫等有害物质。
这些有害物质会直接或间接地对环境造成污染和破坏。
以上是九年级上化学燃烧及其利用的一些主要知识点，希望对你有所帮助。
九年级上学期期末复习试题燃料与燃烧一、选择题1、用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是（）A.清除可燃物 B.降低可燃物着火点 C.隔绝空气 D.使可燃物的温度降到着火点以下2、为探究物质的燃烧条件，某同学做了如右图所示实验：已知白磷着火点是40 ℃，红磷着火点是240 ℃；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧。
对此实验的认识错误的是（）A.物质燃烧必须要与氧气接触 B.物质燃烧温度必须要达到着火点 C.烧杯中热水的作用是既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝 D.铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物3、森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是（）A.隔绝空气 B.开辟道路以利于运水灭火 C.隔离可燃物 D.使可燃物温度降低到着火点以下4、下列不是燃烧需要的条件的是（）A.可燃物 B.氧气 C.压强 D.达到燃烧所需的最低温度5、“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2011年5月1日起，公共室内禁止吸烟。
烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是( ） A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.尼古丁 D.焦油6、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A.甲烷B.氮气C.氧气D.二氧化碳7、发现火险或遭遇火灾时，做法错误的是（）A.拨打119火警电话 B.室内电器着火，未切断电源时，用水灭火 C.不能逃生时，应沉着应对，等待救援D.逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域8、下列几种燃烧现象的叙述中，正确的是（）A.煤油在空气中燃烧产生火焰并冒黑烟B.浸透水的棉花球接触酒精灯火焰即燃C.硫在纯氧中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D.甲烷与空气充分混合遇明火一定会爆炸9、某地，一辆石油液化气运输车发生事故翻倒，储气罐部分破裂，并有液化气漏出，切不可采取的措施是（）A.疏散周围人群B.用水喷气罐降温C.控制火源靠近D.焊接气罐泄漏处10、在下图所示的标志中，加油站必须张贴的是（）11、中学生应有一定的安全常识。
第六单元燃烧与燃料（必背）一、燃烧与灭火1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应2、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与充足的氧气接触（3）可燃物的温度达到其自身的着火点3、灭火的方法：（1）隔绝氧气（2）降低可燃物的温度到着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）（3）移走可燃物易错点：物质的着火点是不能降低的，降低的是可燃物的温度。
二、促进物质燃烧的方法1、（1）氧气不充足（不充分燃烧）产生黑烟、一氧化碳和水（2）氧气充足（充分燃烧）产生二氧化碳和水（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多；不充分燃烧浪费资源，放热少2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生点燃点燃高温C+O2 ====CO2(碳充分燃烧) 2C+O2====2CO (碳不充分燃烧) C+CO2====2CO（2）中毒的原因一氧化碳无色、无味吸入人体，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。
（一氧化碳有毒，是化学性质）（3）预防：室内保持良好的通风和有效的排气。
三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。
2、分类物理爆炸：气球爆炸、锅炉爆炸、轮胎爆炸化学爆炸：火药爆炸、瓦斯爆炸、氢气燃烧爆炸3、易燃易爆物及图标一、化石燃料的燃烧三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）新型可再生能源：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能。
二、化石燃料的综合利用知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物，主要含碳元素煤的气化、焦化、液化，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物，主要含碳、氢元素石油的分馏，属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素组成主要成分是甲烷（CH4）燃料的充分燃烧1.节约能源2.减少对环境污染充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积三、两种绿色能源：沼气、乙醇1、天然气（或沼气）的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
第四章燃烧燃料复习第一课时燃烧、灭火、燃料【学习目标】1.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施2.认识完全燃烧的重要性，了解使用氢气、化石燃料、酒精、汽油等燃料燃烧对环境的影响，懂得选择适合的燃料3.知道化石燃料是人类社会重要的自然资源4.知道化石燃料的组成，培养学生有节能减排的意识【学习重点】认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施【学习难点】认识完全燃烧的重要性，了解使用氢气、化石燃料、酒精、汽油等燃料燃烧对环境的影响，懂得选择适合的燃料【学习过程】一、知识准备1．燃烧、缓慢氧化的共同点是_______________________________________________。
2．燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。
认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，下列物质中具有可燃性的是__________ (填物质的序号)：①石灰石②氮气③铁丝④红磷⑤面粉⑥二氧化碳发生燃烧的另外两个条件分别是_____________、________________3．灭火主要原理是________________、______________、___________________。
灭火器中液态二氧化碳灭火器主要是利用___________________________。
4．含碳燃料完全燃烧产物为_____________、不完全燃烧可能产生_________。
促使含碳燃料充分燃烧的方法：________________；__________________。
5．爆炸一定是化学变化吗？____________________________________________燃烧一定发生爆炸吗？______________________________________________6．煤的组成元素中主要含有______元素，另还有少量的硫、氮、磷．．．．．元素，石油中主要含有________元素，天然气的主要成分是_________（名称为_______，属于_______物），化石燃料都是_________物。
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学的燃烧及其利用的主要知识点包括以下几个方面：
1. 燃烧的概念和特征：燃烧是指物质和氧气发生化学反应，释放出大量的热和光。
燃
烧具有明亮的火焰、放热和发光等特征。
2. 燃烧的条件：燃烧需要三个条件，即燃料、氧气和着火温度。
没有这三个条件之一，燃烧就无法进行。
3. 燃烧的类型：根据燃烧过程中的火焰形态和燃烧产物，可以将燃烧分为明火燃烧和
隐火燃烧两种类型。
4. 燃烧的能量变化：燃烧是一种放热反应，燃料物质在燃烧过程中将化学能转变为热
能和光能。
5. 燃烧产品：燃烧的产物主要包括二氧化碳、水和燃料中的杂质。
不完全燃烧时还会
产生一氧化碳等有害气体。
燃烧及其利用的相关知识点包括以下几个方面：
1. 火的利用：火的利用主要包括烧火取暖、烧火煮食、照明等。
2. 燃烧与能源利用：燃烧是一种能源的转化方式，能够提供大量的热能和光能。
热能
可以用于发电、加热等方面，光能可以用于照明、光电转换等。
3. 燃烧与环境保护：燃烧产生的一氧化碳、二氧化碳等有害气体对环境有一定的污染
作用，因此要注意控制燃烧过程中的气体排放，减少对环境的影响。
4. 节能减排：在能源利用过程中，可以通过提高能源利用效率、减少燃烧产物排放等方式实现节能减排的目标。
以上就是九年级上化学燃烧及其利用的主要知识点。
第六单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一、燃烧的条件1.燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需要的最低温度)【知识解读】（1）探究燃烧的条件①操作：用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。
现象：小木条能燃烧而石头不能燃烧。
结论：燃烧的条件之一——物质具有可燃性。
②操作：用镊子分别夹取一个蘸有水、一个蘸有酒精的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻。
现象：蘸有酒精的小棉花团容易点燃，而蘸有水的小棉花团难以点燃。
结论：燃烧的条件之二——可燃物温度要达到其着火点。
③操作：分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住。
现象：在空气中的蜡烛能持续燃烧，而用玻璃杯罩住的蜡烛很快就熄灭了。
结论：燃烧的条件之三——可燃物要与氧气接触。
（2）燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
2.燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
【知识解读】（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。
例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2 点燃 C + 2MgO；钠能在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃2NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃（5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”。
②要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：例，写出乙炔(C2H2)充分燃烧的化学方程式a.根据“常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应”可知，反应物应该是乙炔与氧气；b.根据“燃烧的反应条件是点燃”可知，乙炔燃烧的条件是“点燃”；c.根据完全燃烧的产物，因为乙炔(C2H2)含有Ｃ、H，所以乙炔燃烧的产物是CO2和H2O 所以，乙炔燃烧的化学方程式为：2C2H2＋5O点燃4CO2 + 2H2O二、灭火的原理1.移走可燃物2.隔绝氧气3.使温度降到着火点以下【知识解读】1.灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
中考化学专题复习—燃料与燃烧一、燃烧的条件（1）燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)。
二、灭火的原理和方法（1）原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气(或空气)，以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。
（2）简易灭火器的原理：碳酸钠与浓盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，生成既不能燃烧，也不能支持燃烧的二氧化碳气体。
瓶内气压增加，液体随气体喷出。
（3）几种常用灭火器的灭火原理和适用范围灭火器灭火原理适用范用泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火干粉灭火器利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火具有流动性、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火液态二氧化碳灭火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备，精密仪器等处的失火，使用时，手一定要先握在钢瓶的木柄上，否则，会把手冻伤四、爆炸1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
2、爆炸及易燃物和易爆物的安全常识（1）在生产、运输、使用和贮存易燃、易爆物时必须严格遵守有关规定，决不允许违章操作。
（2）油库、面粉粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内都标有“严禁烟火”字样，在醒目位置张贴安全图标。
（3）爆炸会给生命和财产造成严重的损害。
为了使警钟长鸣，大家在一些易燃、易爆场合经常会看到下面的—些图标：复习要点当心火灾 禁止放易燃物 当心爆炸 当心火灾禁止烟火 禁止带火种 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 五、化石燃料1、常见的化石燃料①形成：古代生物的遗骸经一系列复杂变化。
②特点：不可再生（化石燃料形成要经过数百万年甚至上亿年的演变才能形成）。
③化石燃料包括：煤、石油和天然气。
2、煤和石油煤石油形成古代植物的遗骸经一系列复杂变化而形成 古代动植物的遗骸经一系列复杂变化而形成组成元素 主要含碳；少量氢、氮、硫、氧等 主要含碳、氢；少量硫、氧、氮等 类别 混合物混合物形态黑色固体，有光泽，人称“黑色金子”黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点性质焦炭（冶金工业） 煤 煤焦油（化工原料） 煤气（燃料，它的有效成分有H 2、CO 等） 溶剂油 汽油 航空煤油煤油石油 柴油润滑油 石蜡沥青液化石油气等 用途重要的能源及化工原料（工业的“粮食”重要的能源及化工原料（工业的“血液”3、液化石油气城镇的许多家庭使用的罐装“煤气”作为燃料，罐中所装的是液化石油气。
它的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。
液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压的7~8倍。
煤气泄漏会引发火灾，使用时要注意不能受热、暴晒，不能猛烈撞击、用完后关闭阀门以防止泄露。
4、天然气（1）天然气的存在和主要成分：①在有石油的地方，一般都有天然气的存在。
②天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷（CH 4—最简单的有机化合物） （2）甲烷的性质：①物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
②化学性质：可燃性 ③甲烷燃烧的实验【实验操作】a 、点燃从导管放出的甲烷（点燃前，要先检验甲烷的纯度），在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。
b 、一会儿后，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡。
【实验现象】：a 、火焰明亮并呈蓝色；b 、触摸烧杯外壁有热感；c 烧杯内壁有水珠生成；d 、澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】甲烷燃烧有水滴生成，说明甲烷的成分里一定含有氢元素；甲烷燃烧时有二氧化碳生成，说明了甲烷的成分里一定含有碳元素。
化学变化 干馏物理变化分馏反应的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O（3）沼气甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。
在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题。
六、化石燃料的用途、储量及开采情况（1）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
（2）化石燃料的应用：农业、工业、交通、生活等（3）化石燃料储量有限，人类目前大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。
我国2004年化石燃料储量及年产量探明储量年产量石油23亿吨 1.74亿吨408亿立方米天然气 2.23×104亿立方米煤1145亿吨9.9亿吨（4）未来新能源：可燃冰可燃冰——甲烷的水合物，目前开采在技术上还存在困难。
（4）燃料的使用①燃料充分燃烧需要考虑的两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
在工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，从而提高燃烧效率。
②燃料不充分燃烧的危害：不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还产生大量的CO等物质，污染空气。
七、煤的燃烧（1）酸雨的形成煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。
这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（3）酸雨的危害及防治措施危害：①危害人体健康；②破坏土壤、植被、森林；③腐蚀金属及建筑物；④造成水体酸化影响水生生物的生长等。
防治酸雨的措施：使用脱硫煤、开发使用清洁能源、除去烟道中的有害气体再排放等。
八、汽车用燃料的燃烧（1）汽车尾气的主要污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等大气污染物。
（2）减少汽车尾气对空气污染的措施：①改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置；使用无铅汽油；③使用车用乙醇汽油；④在管理上加大检测尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路；⑤汽车改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）作燃料。
九、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几个方面原因：①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
十、使用和开发新的燃料及能源1、乙醇①属于绿色能源中的一种，是可再生能源。
②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精。
③可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料⑤乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产。
2、氢气①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，可再生B、放热量多，C、燃烧产物无污染。
②有可燃性 2H2 + O2 2 H2O③有还原性H2+CuO Cu+ H2O 用于冶炼金属。
④ 电解水可得到氢气2H 2O 2H 2↑+ O 2↑，但耗电量大，不经济。
⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难。
3、正在推广或使用的新能源太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等。
1下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是： （ ） A ．氢气 B ．太阳能 C ．天然气 D ．石油2．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是（ ） A ．石油是一种化工产品 B ．将石油分馏可得到多种产品C ．将煤隔绝空气加热可制得焦炭D ．煤、石油、天然气是不可再生能源 3．燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是 （ ）A ．温室效应B ．白色污染C ．酸雨D ．臭氧层破坏 4．下列关于石油的说法正确的是 （ ）A ．石油的蕴藏量是无限的B ．石油是“清洁燃料”C ．石油主要由多种有机物组成D ．石油除了作燃料，不能再开发利用了5．我国“十二五”规化对“低碳经济”给予政策支持，实现“低碳经济”的一种策略是节能。
下列制备氢气的方法最节能的是 （ ）A ． Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑B ．焦炭与水蒸气反应：C+H 2O(气)H 2+COC ．太阳光分解水：2H 2O 2H 2↑+O 2↑D ．电解水：2H 2O 2H 2↑+O 2↑6．“可燃冰”〔CH 4 ·(H 2O)n 〕是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。
下面关于“可燃冰”叙述正确的是 （ ）A ． CH 4 ·(H 2O)n 是氧化物B ． “可燃冰”是一种比较清洁的能源C ． “可燃冰”提供了水可能变成油的证据D ． “可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用 7．学以致用,请用所学知识判断下列做法安全可行的是 （ ） A ． 在加油站拨打或接听移动电话 B ． 遇火灾时打开所有门窗C ． 档案资料着火,可用液态二氧化碳扑火D ．启用闲置的沼气池前先进行火把实验8．用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是 （ ） A ．清除可燃物 B ．降低可燃物着火点C ．隔绝空气D ．使可燃物的温度降到着火点以下 9．下列不是燃烧需要的条件是 （ ）A ．可燃物B ．氧气C ． 压强D ．达到燃烧所需的最低温度10．今年3月《苏州日报》报导：“太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光伏电池产能将突破7000兆瓦。
”下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是 （ ） A ．化学能转化为电能 B ．电能转化为化学能 C ．太阳能转化为电能 D ．风能转化为电能 11．探究燃烧条件的实验装置如图所示 (1)由该实验得出，可燃物燃烧的条件是： ① ；电解= 高温= 专题演练TiO 2= 太阳光②；(2)实验中使用了铜片，主要是利用铜的性。
12．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。
请你参与完成：【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是；【交流讨论】（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是。
欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并后才能对试管加热；（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是；【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为。
参考答案：1、B2、A3、C4、C5、C6、B7、C8、C9、C 10、C11、（1）与氧气接触温度达到可燃物的着火点（2）导热12、【知识回忆】与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点【交流讨论】(1) 减少污染（环保），擦干(2) 氧气（空气）【综合应用】放热，2K + 2H2O ＝2KOH+ H2↑2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列化学用语表达正确的是（）A．三个铁离子：3 Fe2+B．氯酸钾的化学式：KClC．硫离子的结构示意图：D．水中氧元素的化合价为﹣2价：H22．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。
