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苏教版高中化学选修4(化学与技术)全套优质课件【精品】

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苏教版高中化学选修四课件专题2第1单元第1课时

苏教版高中化学选修四课件专题2第1单元第1课时
－1
B(g) ＋ nC(g) 0 0
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化学
选修 化学反应原理
则v(A)＝(4mol· L－1－1.6mol· L－1)/3min＝0.8mol· L－ 1 · min
－1。根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式
中各物质的化学计量数之比”有： v(A)∶v(C)＝2∶n 0．8mol· L－1· min－1∶1.2mol· L－1· min－1＝2∶n 解得n＝3。
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2．测定方法
化学
选修 化学反应原理
(1)利用能够直接观察的某些性质测定
如通过测量在一定温度和压强下释放出一定体积的气体的
时间 来测定反应速率或测定一定时间内气体压强的变化来测 ______ 定反应速率。 (2) 利用依靠科学仪器才能测量的性质进行测定，如颜色 的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。 (3) 在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色 颜色深浅 和________________________ 显色物质浓度间 时，常常利用____________ 的正 比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
－ －
2SO3经一段时间后，SO3的 )
浓度增加了0.4 mol· L－1。在这段时间内用O2表示的反应速率为 A．0.1 s C．5 s B．2.5 s D．10 s
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【答案】C
化学
选修 化学反应原理
【解释】该时间内SO3的浓度增加了0.4 mol· L 1，根据方
－
Δc 程式，相同时间内O2的浓度减少了0.2 mol· L ，所以Δt＝ v ＝
时间比(1)所用时间________。 【实验结果】 加入试剂 40mL1mol· L－1硫酸 40mL4mol· L－1硫酸 反应时间 反应速率

苏教版高中化学选修四课件专题2第2单元第1课时

苏教版高中化学选修四课件专题2第2单元第1课时

配苏教版
化学
选修 化学反应原理
化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系 1．与焓变的关系 自发反应 放热反应过程中体系能量降低，具有自发进 的特点 行的倾向 NaOH(aq)＋ 自发反应 多数放热反 HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 与焓变的 应能自发进 2Na(s)＋ 行(ΔH＜0) 关系 2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)
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化学
选修 化学反应原理
) ΔH＝＋
【例】下列说法正确的是(
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B． NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) 加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或 185.58kJ· mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过
程一定为熵增加的过程 B．由能量判据 ( 以焓变为基础 )和熵判据组合成的复合判
据将更适合于所有的过程
C．在室温下碳酸钙分解反应不能自发进行，但同样是这 个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行
D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
第二单元
化学反应的方向和限度
第1课时 化学反应的方向
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化学
选修 化学反应原理
自发过程和自发反应
自发过程 不用借助 在一定条件下，__________ 含义 于外力 ______就能自发进行的过程 自发反应 在一定温度和压强下，无需外 界帮助就能自动进行的反应
方向性 ，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，而 具有_______ 特征 自发 的 其逆方向在该条件下肯定不是______ 举例 高山流水，自由落体运动 钢铁生锈

苏教版高三化学选修4化学反应原理电子课本课件【全册】

苏教版高三化学选修4化学反应原理电子课本课件【全册】
苏教版高三化学选修4化学反应 原理电子课本课件【全册】目录
0002页 0040页 0104页 0158页 0240页 0312页 0360页 0362页 0364页
专题一 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 专题二 化学反应与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度 专题三 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 附录Ⅰ 中英文名称对照表相对原子质量表 附录Ⅲ 难溶电解质的溶度积常数 元素周期表
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 化学反应的方向和限 度
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 化学平衡的移动
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第二单元 溶液的酸碱性
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第三单元 盐类的水解
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专题三 溶液中的离子反应
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第一单元 弱电解质的电离平衡
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
专题一 化学反应与能量变化
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 化学反应中的热效应
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第二单元 化学能与电能的转化
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第三单元 金属的腐蚀与防护
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
专题二 化学反应与化学平衡
苏教版高三化学选修4化学反应原 理电子课本课件【全册】
第一单元 化学反应速率

苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第1课时.pptx

苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第1课时.pptx

(2)若E1<E2，则生成物的总能量________(填“>” 、“<”或“＝”)反应物的总能量，为______(填 “吸热”或“放热”)反应。 【解析】 (1)化学反应不但要遵守质量守恒， 还遵守能量守恒，A、D项正确；并非只有氧化 还原反应才有能量的变化，B项错误；许多放 热反应都需要加热才能发生，如可燃物的燃烧 都需要点燃，C项错误。 【答案】 (1)AD (2)> 吸热
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专题1 化学反应与能量变化
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
第1课时 化学反应的焓变 反应热
课程标准导航 1.了解反应热、焓变的含义，知道放热反应和 吸热反应的概念。 2．理解化学反应过程中能量变化的原因。
新知初探自学导引
自主学习
一、化学反应的焓变 1．概念：在化学反应过程中，当反应物和 生成物具有__相__同__温__度__时，所__吸__收__或 _放__出___的热量称为化学反应的__反__应__热__。在 __恒__温__、__恒__压___的条件下，化学反应过程中 _吸__收__或__释__放___的热量称为反应的焓变。焓变 的符号__Δ_H__，单位__k_J_·_m_o_l_－_1_。
即时应用
2．已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收 243 kJ能量，而形成1 mol HCl分子中的化学 键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。
解析：该反应的方程式为H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)，反应物所具有的键能总和 为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，生成物HCl键能 总和为2×431 kJ＝862 kJ；所以该反应为放热 反应，放出862 kJ－679 kJ＝183 kJ。 答案：见解析。

苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第3课时

苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第3课时

2．仪器——量热计
想一想 在 测 定 中 和 热 时 ， 常 用 NaOH 溶 液 与 盐 酸 、 KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的稀溶 液进行探究实验。三个反应的反应热是否相 同？为什么？ 提示：相同。因为三个反应均为强酸强碱的 中和反应，实质均为H＋＋OH－===H2O。
二、盖斯定律 1．内容 一个化学反应，无论是一步完成，还是分几 步完成，其总的热效应是_完__全__相__同__的___，即化 学反应的焓变只与反应的__始__态__和___终__态___有 关，而与反应的__途__径___无关。如图所示：
【思路点拨】 明确反应物 由所给热化学方程 和生成物 ―→ 式进行加减运算 ―→ 整理得出所需热化学方程式
【解析】 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋ 3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①， 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol－1②，
热点示例思维拓展
中和热的计算 【经典案例】
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶 液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热 计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的 热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生 成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·K)－1。 (1)CH3COOH的中和热ΔH＝______________。
解析：本实验成败的关键是准确测量反应后 的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可 使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应 为环形玻璃搅拌棒。(2)碎纸条的作用为减少 实验过程中的热量损失。(3)不盖硬纸板会损 失部分热量，故所测结果偏低。(4)由中和热 概念可知，中和热只与生成水的量有关而与 过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减 小，不便测量。

【苏教版】高中化学选修四：专题归纳整合ppt课件(第1专题)

【苏教版】高中化学选修四：专题归纳整合ppt课件(第1专题)

• (3)未注意到化学计量数不同，其反应热的数 值也不同。反应热的单位是kJ·mol－1，为每 摩尔反应的热效应，故化学计量数不同时， 每摩尔反应所消耗的反应物的物质的量不 同，所以热效应不同。 • (4)未看清题目要求。写热化学方程式，答案 不是唯一的，根据化学计量数的不同，ΔH也 不同；写表示燃烧热的热化学方程式，可燃 物的化学计量数必须为1，答案是唯一的。
• • • •
3.有关电解问题的解题步骤是怎样的？ 提示 (1)明确电极反应规律 ①阴极：得电子，还原反应。 (一般)电极本身不参加反应，一定是电解质 溶液中阳离子“争”得电子。 • ②阳极：失电子，氧化反应。 • 若为活性电极，则电极本身参加反应；若为 惰性电极，则电解质溶液中阴离子失电子而 被氧化。
1．如何判断吸热反应和放热反应？ 提示 可从以下两个方面判断 (1)物质具有的能量大小 反应物总能量大于生成物总能量，则为放热 反应；反应物总能量小于生成物总能量，则 为吸热反应。依据能量守恒定律理解，若反 应物总能量高于生成物总能量，那么就要放 出能量，保证能量守恒，反之亦然。
• (2)键能角度 • 化学键的大小可以粗略地计算化学反应的热 效应。ΔE吸收－ΔE放出＝反应物的键能总和－ 生成物的键能总和。若ΔE吸收－ΔE放出>0，则 反应为吸热反应；若ΔE吸收－ΔE放出<0，则反 应是放热反应。
化学腐蚀 提示 金属腐蚀 析氢腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀
• 1．书写热化学方程式有什么防错诀窍？ • 提示 热化学方程式书写时常有以下错误： • (1)漏写反应物或生成物的聚集状态，产生此 错误的原因是没有认识到反应热与物质的聚 集状态有关。 • (2)将ΔH的正、负混淆，其关键是没有理解 “＋”“－”所表示的意义。

苏教版高中化学选修四课件专题1-第2单元-第1课时

苏教版高中化学选修四课件专题1-第2单元-第1课时

3．设计化学电池 例如：以 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 为依据，设计 一个原电池。 (1) 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反 应，分别写出原电池的负极、正极电极反应式。 负极：Cu－2e－ ===Cu2＋ 正极：2Fe3 ＋2e ===2Fe2
＋ － ＋
(2)确定电极材料 如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做 负极；如为气体(如 H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电 极(如 Pt、碳棒)做负极。 (3)确定电解质溶液 一般选用反应物中的电解质溶液即可。 (4)构成闭合回路。
设计化学电池时，为验证所设计的电池反应是否符合要 求，可将所设计的电池进行分析，明确正、负极的电极反应， 得出总反应，再与要求设计的反应对照即可。
(云南禄丰高二期中 )依据氧化还原反应： 2Ag
＋
＋
(aq)＋ Cu(s)===Cu2 (aq)＋ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请 回答下列问题：
＋
B．电池反应为：Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋＋ Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液
【解析】 A 项， 正极发生还原反应： Cu2＋＋ 2e－ ===Cu， 负极发生氧化反应：Zn－ 2e ===Zn2 ；B 项，由正、负两极
－ ＋
发生的半反应合并得总反应： Zn＋ Cu2 ===Zn2 ＋ Cu； C 项，
【答案】 C
5．(1)下列装置属于原电池的是________。
(2)在选出的原电池中，________是负极，发生 ________ 反应，________是正极，该极的现象是________。 (3)此原电池反应的化学方程式为 _________________。

高中化学苏教版选修四化学能与电能的转化pptPPT课件

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ZNnaSCOl溶溶液液 CuSO 溶液 2．注意声音表情
4 26．、文“阳明谷的县结中账医服院务彩礼超仪采购项目”系指中标人按招标文件和政府采购合同4的要求，向招标人提供所需的设备、服务及有关技术资料。
Ｉｎｔｅｌ公司之所以能有今天这么高的竞争力，是因为它有坚定的信仰，即顾客至上的原则。 收款单位：法正项目管理集团有限公司青海分公司 （二）施工须知 三、评标方法
硫酸铜
组装（5）装置并观察现象
实验探究1 组装（5）装置并观察现象
电流不稳定
铜片表面有红色Cu物质析出；锌 片表面有黑色Cu物质析出 ，断开
课外活动
导线继续有黑色Cu物质析出 实验验证黑色物质为铜。
实验探究1
实验现象
➢锌片所失电子是 否全部形成电流？
不足
①电流不稳 A
②开路耗损
Zn
Cu
③效率低
硫酸铜
阴离子移动方向：
电流流动方向：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
提炼模型
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
判断：哪些装置属于原电池？
硫酸铜
➢预测实验现象
表针同样偏转，且电流稳定 铜片表面有铜析出，锌片 逐渐溶解表面无铜析出， 取出“浸NaCl滤纸条”表 针回零。
实验探究2
Zn
A
浸NaCl滤纸 Cu
NaCl溶液
CuSO4溶液
结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况

苏教版高中化学选修四课件专题3-第2单元-第1课时

苏教版高中化学选修四课件专题3-第2单元-第1课时

溶液的pH 1.pH 的表达式：pH＝ －lgc(H＋) 。 2．pH 的物理意义 pH 可以表示溶液的酸碱性及其强弱。 室温下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，pH＝7，溶液呈中性； c(H＋) < 1×10－7 mol·L－1，pH > 7，溶液呈碱性；c(H＋) > 1×10－7 mol·L－1，pH < 7，溶液呈酸性。 意义：pH 用来表示溶液酸碱性的强弱。 酸性 增强 ―减―小→pH―增―大→碱性 增强 。
2．pH＝0 的溶液中 c(H＋)不是 0 mol·L－1，而是 1 mol·L －1。
下列说法中正确的是( ) A．常温下，pH＝0 的盐酸溶液比 0.5 mol·L－1 的硫酸溶 液的酸性弱 B．pH＝6 的溶液一定显酸性 C．在温度不变时，水溶液中 c(H＋)和 c(OH－)不能同时 增大 D．某温度下，纯水中 c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸 性
【答案】 B
溶液pH的计算
【问题导思】 ①pH 与溶液中的 c(OH－)的大小有什么关系？ 【答案】 pH 越大的溶液 c(OH－)越大。 ②pH 随溶液中 c(H＋)的增大如何变化？ 【答案】 c(H＋)增大，pH 变小。
③碱性溶液的 pH 的计算需要注意什么？ 【答案】 先求混合液中的 c(OH－)，再根据离子积求 c(H ＋)，最后求 pH。
溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－) 的关系
溶液酸碱性 溶液呈中性 溶液呈酸性
溶液呈碱性
c(OH－)与c(H＋)关系 c(H＋＝)c(OH－) c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)<c(OH－)
酸碱性的强弱
c(H＋)越大，酸 性越.强 c(OH－)越大， 碱性越. 强

2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版

2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
(3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _强__酸__、 _强__碱__、 _大__多__数__盐___等。 ②弱电解质： _弱__酸__、 _弱__碱__和水。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1

苏教版高中化学选修四课件专题1第3单元.pptx

苏教版高中化学选修四课件专题1第3单元.pptx

条件
水膜酸性较强
水膜呈很弱的酸性、 中性或碱性
电解质溶液
溶有CO2、SO2等的 水溶液
溶有O2的水溶液
不 同 点
氧化剂
H＋
正极反应式
正极：2H＋＋2e－ ===H2↑
O2 正极：O2＋2H2O＋ 4e－===4OH－
产物
H2
Fe(OH)2
总反应式
2H＋＋Fe===Fe2＋ ＋H2↑
2Fe＋O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2
相互联系
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
2.吸氧腐蚀、析氢腐蚀的比较
腐蚀类型 区别与联系
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
被腐蚀金属为原电池的负极，其原
相 腐蚀的本质 子失去电子变成金属阳离子，发生
同
氧化反应
点
负极反应式
负极:Fe－2e－===Fe2＋
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
金属的防护 1．金属的腐蚀快慢和金属的防护方法的优劣 (1)各种腐蚀的程度由大到小的顺序
配苏教版 化学 选修 化学反应原理 (2)各种防腐蚀措施由好到差的顺序
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
2．两种电化学防腐蚀方法的比较
电化学 防护 依据
原理
牺牲阳极的阴极保 护法
(3)N 牺牲阳极的阴极保护法
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
判断电化学保护法的类型，应分清其基本原理，看是利用 电解原理的外加电流的阴极保护法还是应用原电池原理的牺牲 阳极的阴极保护法，两者不能混淆。
配苏教版 化学 选修 化学反应原理
【体验2】下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ()

苏教版高中化学选修四课件专题3第3单元第1课时

苏教版高中化学选修四课件专题3第3单元第1课时

配苏教版
化学
选修 化学反应原理
盐溶液酸碱性的判断方法 1．正盐溶液 (1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。
(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。
(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。 (4) 弱酸弱碱盐 —— 溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸 和弱碱的相对强弱。
配苏教版
解平衡左移，c(OH )减小，酚酞褪色
－ － － 【解释】HSO3 电离生成H＋和SO2 ， HSO 3 3 水解生成 － OH－和H2SO3，由于NaHSO3溶液显酸性，故HSO3 的电离
－
程度大于水解程度。
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
实验探究十七
酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响
酸、碱的水溶液对水的电离产生抑制作用，可水解的盐
－ HCO3 ＋H2O
Fe(OH)3＋3H＋， H2CO3＋OH－。
配苏教版
化学
选修 化学反应原理
(2)多元弱酸的酸根离子是分步水解的， 且以第一步水解 为主。因此书写离子方程式时，应分步书写，一般可以只写 第一步。例如： Na2CO3 水解的离子方程式写作： CO 2 3 ＋
－
H2 O
HCO3 ＋OH 。 (3)多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的， 在中学
溶液呈____ 碱 性。
③总反应的离子方程式为
－ － CH COO ＋ H O CH COOH ＋ OH 3 2 3 ___________________________________。
配苏教版
(3)NaCl溶液
化学
选修 化学反应原理
NaCl===Na＋＋Cl－ ， 在NaCl 溶液中存在下列电离： ____________________

【苏教版】化学选修四：专题归纳整合ppt课件(第3专题)(共26张PPT)

【苏教版】化学选修四：专题归纳整合ppt课件(第3专题)(共26张PPT)
• 若n(H＋)＞n(OH－)，酸过量：由c(H＋)(过量) 求pH(后)。
• 若n(H＋)＜n(OH－)，碱过量：由c(OH－)(过
7
注意 若是强酸与强酸或强碱与强碱等体积混合，当它们 的 pH 差值为 2 或大于 2 时，则酸中 pH 大者可折为水，碱中 pH 小者可折为水。如 pH＝3 的盐酸与 pH＝5 的稀硫酸等体积 混合，pH(后)≈3＋0.3，pH＝10 的 Ba(OH)2 与 pH＝13 的 KOH 等体积混合，pH(后)≈13－0.3。
•专题归纳整合
1
• 请分别用一句话表达下列关键词：
• 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质 弱电解质 的电离 平衡 盐类的水解 沉 淀溶解平衡
• 提类示别 电解质与非电电解解质质、强电解质与弱非电电解质
解质
强电解质
弱电解质Biblioteka 电离特点完全电离、不可逆、不 存在电离平衡
部分电离、可逆、存在电离 平衡
熔融态和水溶液 中均不能电离
HA是一元 弱酸，是弱 电解质。其 中(5)、(6) 项还能证明 HA的酸性 比H2CO3的 弱
11
•学科思想培养三 •水溶液中的各种平衡思想在解题中的应用
12
• 溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶 解平衡等内容，在此基础上延伸出强弱电解
质、离子共存问题、水的电离、溶液中离子 浓度大小的判断、溶液的pH、影响弱电解质
• ⑤电解质溶液浓度越大，导电能力不一定越 14
• ⑥发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性， 可能呈中性；
• ⑦影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑 制水电离，而能水解的盐一般促进水电离；
• ⑧多元弱酸是分步电离的，在发生中和反应 或较强酸制较弱酸时也是分步进行的，第一 步电离远大于其第二步电离；

苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第2课时

苏教版高中化学选修四课件专题1第一单元第2课时
ΔH＝－226.7 kJ·mol－1
要点突破讲练互动
要点一 热化学方程式的书写
探究导引热化学方程式与普通化学方程 式有哪些区别？ 提示：
普通化学方程式 热化学方程式
化学计 量数
可表示分子数、物 质的量，气体体积
等，只能用整数
只表示物质的 量，可以用分
数
普通化学方程式
热化学方程式
不要求注明(但要求 必须在每种反应物和
C．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2 (g) ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH2 【思路点拨】 放热反应ΔH＜0，放出热量 越多，ΔH越小；吸热反应ΔH＞0，吸收热 量越多，ΔH越大。
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
解析：选 B。本题考查热化学方程式的计算
及含义。由 1 g CH3OH 放出热量为 22.68 kJ
解析：选B。本题考查反应热的有关计算。在 化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键 需要放热。由题意的1 mol S(s)和3 mol F2(g)形 成S原子和F原子共需要吸收能量是280 kJ＋ 3×160 kJ＝760 kJ。而生成1 mol SF6(g)时需形 成6 mol S—F键，共放出6×330 kJ＝1980 kJ， 因此该反应共放出的热量为1980 kJ－760 kJ＝ 1220 kJ，所以该反应的反应热ΔH＝－1220 kJ/mol，选项B正确。

【苏教版】化学选修四：专题归纳整合ppt课件(第2专题)(共31张PPT)

【苏教版】化学选修四：专题归纳整合ppt课件(第2专题)(共31张PPT)

实验编号
T/K
大理石规格
HNO3浓度/ (mol·L－1)
实验目的
① 298 粗颗粒
(Ⅰ)实验①和②探
2.00
究HNO3浓度对该
反应速率的影
②
响；(Ⅱ)实验①和 ____探究温度对
该反应速率的影
③
响；(Ⅲ)实验①和
____探究大理石
④
规格(粗、细)对该 反应速率的影响
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月18日星期六2021/9/182021/9/182021/9/18
HNO3 的平均反应速率：
v(HNO3)＝ΔnHΔNtO3/V＝0.005
0
mol÷0.025 20 s
0
L
＝1.0×10－2 mol·L－1·s－1
(3)如下图所示
【例2】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验 金属质 金属 序号 量/g 状态
1 0.10 丝 2 0.10 粉末 3 0.10 丝 4 0.10 丝 5 0.10 粉末 6 0.10 丝 7 0.10 丝 8 0.10 丝 9 0.10 丝
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/18
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。

高二化学苏教版选修4课件：专题1 第二单元 第3课时

高二化学苏教版选修4课件：专题1 第二单元 第3课时

学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2． 电解和电解池 (1)电解 是使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化
还原反应的过程。
(2)电解池 是将电能转化为化学能的装置。
(3)电极名称 阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应； 阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
(4)电解池的构成条件： 具有与直流电源相连接的两个电极(阴极、阳极)，插入电解质溶液 或熔融电解质中，形成闭合回路。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
3．用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH；④Na2SO4；⑤CuCl2；
⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题：
(1)阴极反应式与①相同的有②③④⑥ （填序号，下同），其电极反应式是 2H＋＋2e－ === H2↑；与
⑤相同的有⑦ ，其电极反应式是 Cu2＋＋2e－ === Cu
高中化学精品课件 • 选修 化学反应原理
第二单元 化学能与电能的转化
第3课时 电解池的工作原理
本节知识目录
电解池的 工作原理
目标定位 知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 电解池的工作原理 探究点二 酸、碱、盐溶液的电解规律
学习目标定位 1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。 2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
基础自学落实·重点互动探究
视频导学
学习探究
(3) 实验原理分析
①氯化铜溶液中的电离过程有 a. CuCl2 === Cu2＋＋2Cl－，
b. H2O
H＋＋OH－ ；溶液中存在的离子有 Cu2＋、
C_l_－_、__H__＋_、__O_H__－，通电前，这些离子在溶液中自由移动。

苏教版高中化学选修四课件专题2第二单元第3课时

苏教版高中化学选修四课件专题2第二单元第3课时

基本完全。
4．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数K只受__温__度____影响，与__浓__度__ 无关。对于一个具体的可逆反应__温__度___不变 时K值不变。
想一想 1．对于一个给定的可逆反应，在一定温度下， 其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？ 提示：由平衡常数的表达式可以判断，正反应和 逆反应的平衡常数之间是互为倒数关系。
【思路点拨】 (1)根据反应方向以及方程式中 的化学计量数的变化确定平衡常数的变化。(2) 根据K随温度的变化判断反应的热效应；根据Qc 与K的大小关系判断反应的方向。 【解析】 (Ⅰ)第2个反应与第1个反应互为正逆 反应，平衡常数互为倒数关系；第3个反应的化 学计量数与第1个反应相比，缩小为一半，平衡
即时应用
1．某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，
加入一定量的 A、 B 进行如下反应：3A(g)
＋
4C(s)＋2D(g) ΔH<0，反应一
段时间后达到平衡，则下列说法正确的是
()
A．该反应的化学平衡常数表达式是 K＝
c4Cc2D c3Ac2B
B．反应方向改变，则平衡常数也改变 C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该 反应的平衡常数增大
1
常数也会发生变化得K3＝K 21。
(Ⅱ)通过表中 K 和温度 t 的关系可知，温度
越高，K 值越大，反应正向进行的程度越大，
说明正向反应为吸热反应。当 c(CO2)·c(H2) ＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1，此时温度由表中 数据可知为 830 ℃。判断反应进行的方向
时，可根据 Qc 与 K 的大小关系判断，此时
①若反应方向改变，则平衡常数改变。对于
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(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该 过程是________(填写下列各项的序号)。 ①只有物理过程，无化学过程 ②只有化学过程，无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程 FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红 褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。
(3)通入二氧化碳的目的是 _____________________ 和____________________________. (4)气体A的作用是___________________________. (5)下列物质中,____________可以作为气体A的代 替品.(填写下列各项的序号) ①ClO2 ②浓氨水 ③SO2 ④浓硫酸
高
4．城市污水的再利用 城市污水中_工__业__污__水__约占70%,其次是_生__活__污__水__. 工业污水中含有某些宝贵的资源,可 __回__收__再__加__工__利__用__.生活污水中含有 _丰__富__的__植__物__营__养__素__,是宝贵的肥源.城市污水经处 理后,成为能二次利用的“中水”,可供农林灌溉、 洒水、消防、冲洗厕所之用.在我国缺水严重的大 连、青岛等城市,“__中__水__”__缓解了水资源的短缺.
2.污水处理的主要方法——生物化学方法
(1)生物化学方法的定义:通常使用含有
大__量__需__氧_____生____的活性污泥,在强力通入空气(曝 微气)的条件下物,微生物以水中的_有__机__废__物_为养料生
长繁殖,将有机物分解为_C_O__、H__2_O_等无机物,从 而达到净化污水的目的. 2
例1
某综合实践活动小组到自来水厂进行
参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图
如下:
(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等,加入CaO 后生成Ca(OH)2,进而发生若干个复分解反应,试写 出其中任意一个反应的离子方程式_________ ________________________.
利用混凝剂除去的是一些悬浮杂质,常用的混凝剂 除明矾外,还有FeCl3等.三价铁盐能发生水解反应, 生成的_F__e(_O__H_)_3_胶__体__能吸附水中的悬浮物而沉降,
水解反应的化学方程式为 __F_eC__l3_＋__3_H_2____________3(_胶__体__)＋__3_H__C_l _, 离子方程式是 __F_e3_＋_＋__3_H_2____________3_(胶__体__)＋__3_H__＋___.
2.自来水的消毒方法 水常用漂白粉或漂粉精[有效成分是Ca(ClO)2]、 氯气、臭氧、二氧化氯(ClO2)等进行消毒、杀菌 处理.这些物质的消毒作用是利用了它们具有的 _强__氧__化__性___.
思考感悟 1．自来水厂处理水的过程是什么？ 【提示】 (1)筛滤：用筛子对水进行筛滤，滤 去颗粒较大的悬浮物。 (2)沉淀：加入混凝剂静置，将水中的悬浮物沉 淀到池底部。
一、生活用水的净化 1．混凝法 天然水中常含混__凝__剂___,利用其发生水解 产生的胶体吸附水中的悬浮物形成较大的颗粒而 沉淀,达到净水的目的.生活中主要采用明矾作混 凝剂,其净水的原理为:
_K_A_l_(S__O_4_)2_=_=_=_K_＋_＋__A__l3_＋_＋_2_S_O__24 －__; _A_l_3＋_＋__3_H_2_O_____A_l(_O_H__)3_(_胶__体_)_＋__3_H_＋.
现代水处理工艺
现代水处理工艺为：混凝→沉淀→过滤→消毒. 1．混凝剂可加入Al3＋或Fe3＋,现代技术用聚合 氯化铝和聚合硫酸铁作为混凝剂.
2.混凝剂的净水原理是Al3＋或Fe3＋与水中的OH－ 结合成胶体,胶体能吸附水中的悬浮物质而沉降.
3．Al3＋＋3H2 Fe3＋＋3H2
3(胶体)＋3H＋; 3(胶体)＋3H＋.
(3)过滤:使水通过细沙,以除去沉淀和残留的悬 浮物. (4)曝气:把水暴露在空气中,使水与空气的接触 面增大,增加水中氧的含量,以加速水中有机物的 分解. (5)消毒:加入杀菌消毒剂杀灭水中的有害微生物.
二、污水处理 1.污水中的主要污染物有需__氧__废__物__、传__染__性__物__质__、 植物养料、有机物质、其他矿物质、由土壤冲刷 带来的沉积物放、射__性__物__质____等,也可能会因情况不 同而有不同成分.
苏教版高中选修4 （化学与技术）
化学
全册优质课课件
水的净化与污水处理
学习目标
水
的
净 化
课前自主学案
与
污
水
课堂互动讲练
处
理
知能优化训练
学习目标 1.了解天然水中所含有的主要杂质,知道生活用 水的要求与处理方法,了解自来水生产的一般工 艺流程,并能用盐类水解反应解释水处理工艺中 的某些常见混凝剂净水的基本原理. 2.了解污水处理的方法.
思考感悟 2.现代污水处理技术,按处理程度划分,可分为哪 几种？ 【提示】 可分为一级、二级和三级处理。 一级处理,主要去除污水中呈悬浮状态的固体污 染物质,物理处理法大部分只能完成一级处理的 要求.经过一级处理的污水,BOD物质一般可去除 30%左右,达不到排放标准.一级处理属于二级处 理的预处理.
二级处理，主要去除污水中呈胶体和溶解状态的 有机污染物质(BOD，COD物质)，去除率可达90% 以上，使有机污染物达到排放标准。 三级处理，进一步处理难降解的有机物、氮和磷 等能够导致水体富营养化的可溶性无机物等。主 要方法有生物脱氮除磷法，混凝沉淀法，砂滤法， 活性炭吸附法，离子交换法和电渗析法等。
(2)生物化学方法的关键:培养好活性污泥中的
_微____物__,并提高处理过程的曝气效率,使需氧微生 物生获得足够的_氧____.
气
3.水的DO与BOD (1)DO表示_水__中__的__溶__解__氧__量__. (2)BOD指水中有机物经微生物分解所需的氧气量, 污水中有机物的含量越大,BOD越高,水的富营养 化程度_越_____.