湖南湖南师大附中化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 的专项培优易错试卷练习题及答案

一、选择题1．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是A．A B．B C．C D．D2．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。

再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br23．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+4．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性5．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）D()2Cl g()3FeBr aqNaI(aq)A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有关实验描述正确的是A ．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO 2-3B ．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl -，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl -C ．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素D ．在某溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO 2-47．下列实验操作规范且能达到目的是 选项 目的操作A 清洗碘升华实验所用的试管先用酒精洗涤，再用清水洗 BCu 与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO 4 向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 C 检验某溶液中是否有+4NH 取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH 溶液，并用红色石蕊试纸检验D制备Fe(OH)3胶体将NaOH 溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有关物质的用途说法正确的是A ．MgO 具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火B ．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用C ．高纯度的硅可用于制造光导纤维D ．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石9．硫酸盐(含SO 24-、HSO 4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识归纳总结及答案一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选实验操作及现象推理或结论A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B .金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B 正确；C .碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C 错误；D .某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D 错误； 故选B 。

一、选择题1．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH 来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是A ．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO 2气体B ．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C ．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH 溶液吸收D ．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体2．下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C ．SO 2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D ．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质3．下列实验方案设计正确是A ．用乙醇萃取碘水中的碘单质B ．用焰色反应(焰色试验)鉴别NaCl 和 Na 2SO 4C ．用溶解、过滤的方法分离 KCl 和 MnO 2固体D ．用NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH +44．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A ．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有2-3COB ．向溶液中加入稀硝酸后，再加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有ClC ．加入2BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有2-4SO D ．向溶液中加入NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有+4NH5．下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质杂质 除杂试剂 除杂方法 A Cu Fe 过量的稀硫酸 过滤A ．AB ．BC ．CD ．D6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、4NH +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、24SO -，现取三份100mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题及答案一、选择题1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】DA．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

完整版高一化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题及答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO -，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D ．氯气溶于水，反应产生HCl 、HClO ，HCl 与-3HCO 会反应产生H 2O 、CO 2；HClO 与-3HSO 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是C 。

一、选择题1．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述ⅡA SO 2具有漂白性SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色B SiO 2具有弱氧化性 工业上利用SiO 2与焦炭制备粗硅C NH 3是电解质NH 3的水溶液可以导电D 浓硫酸具有吸水性 可用来干燥H 2S 气体A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 24-B ．1.0 mol·L -1的FeCl 2溶液：NO 3-、Na +、K +、ClO - C ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+ D ．酸性溶液中：NO 3-、SO 24-、Fe 3+、Mg 2+3．以海绵铜(含有少量CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl 的工艺流程如图所示。

已知CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。

下列说法正确的是A ．“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸B ．“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2O C ．“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu 2++2Cl -+2-3SO +H 2O=2CuCl↓+2-4SO +2H ＋ D ．“烘干”过程可用坩埚在空气中进行4．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有①Fe 3O 4；②Fe(OH)3；③HNO 3；④NH 4NO 3；⑤NaAl(OH)4；⑥Na 2CO 3；⑦NaHCO 3；⑧Na 2O 2。

A ．0种B ．1种C ．2种D ．3种5．氮化铝(AlN) 是一种新型无机材料。

某学习小组为测定m g 氮化铝(仅含有Al 2O 3杂质)样品中AlN 的纯度，设计如图实验装置，下列说法中不正确的是已知：AlN+NaOH+H 2O=NaAlO 2+ NH 3↑ A ．读数时量气装置两侧液面一定要保持相平B ．为测定生成气体的体积，装置中的X 可以是NH 4Cl 溶液C ．完全反应后，测得标准状况下气体的体积为V mL ，则氮化铝的纯度为41V22400m×100%D ．如果撤去导管a ，测得样品的纯度偏高6．将表面镀铜的铝件浸入某种酸中后快速提出，可除去镀层而不损坏铝件。

湖南省涟源一中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识归纳总结及答案一、选择题1．X 、Y 、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y 是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是 A ．X 是SO 2，它既有氧化性又有还原性B ．干燥的气体Y 不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC ．Z 与水反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOD ．等物质的量的X 与Y 同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强【答案】D【分析】X 、Y 、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S 元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X 是SO 2；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y 是Cl 2；Z 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z 是NO 2。

【详解】A ．X 是SO 2，二氧化硫中硫为+4价，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有还原性，故A 正确；B ．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故B 正确；C ．Z 是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，故C 正确；D ．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，故D 错误。

一、选择题1．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。

下列有关说法正确的是A ．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO 2+2-3SO +H 2O=2-3HSOB ．氨气吸收塔中发生的反应为-3HSO +OH -=H 2O+2-3SOC ．上述流程利用的是氧化还原反应原理D ．上述流程中二氧化硫可循环利用2．氮的固定是指A ．植物从土壤中吸收氨肥B ．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C ．将空气中的氮气转变为氮的化合物D ．硝酸和氨气反应生成氨肥3．下列叙述正确的是A ．CO 2、NO 2以及SO 2都会导致酸雨的形成B ．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C ．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D ．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质4．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。

这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。

下列关于硅及其化合物的说法中错误的是A ．生产陶瓷、玻璃、水泥三大产品都要用到石灰石作原料B ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C ．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品D ．水晶、石英的主要成分是SiO 25．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。

汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO 4CO +N6．1.76 g 铜镁合金完全溶解于 40 mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g 沉淀。

完整版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题一、选择题1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝【答案】D【详解】利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。

2．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。

3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A .钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A 错误；B .铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B 错误；C .氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。

完整版高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题及答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OB ．1mol 氯气通入含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=HClO+3HSO -【答案】B 【详解】A ．大理石的主要成分为CaCO 3，难溶于水，不能改写成23CO -的形式，A 不正确； B ．0.5molCl 2先与1molFe 2+反应，另外0.5molCl 2再与1molBr -反应，离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，B 正确；C ．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu 2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确； 故选B 。

一、选择题1．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性2．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水久置后浅黄绿色消失B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色3．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol4．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO24-C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定+NH4D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO23-5．下列说法正确的是(N A是阿伏加德罗常数的值)A．0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A6．下列提纯物质方法正确的是（）A．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4ClC．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4D．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉7．下列说法正确的是A．金属钠着火可以用沙子或是CCl4灭火NH+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润蓝色B．检验某溶液含有4NH+石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有4C．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO23-、SO24-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

完整版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点-+典型题及答案一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

一、选择题1．(0分)[ID：139234]结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。

其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。

下列叙述正确的是.A．简单氢化物的稳定性：Y>ZB．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D．Q在工业上常用热分解法冶炼2．(0分)[ID：139298]1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。

硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有①位于元素周期表第四周期②电子占据18个原子轨道③有34种不同运动状态的电子3d4s4p④电子占据8个能级⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为1024 A．3项B．4项C．5项D．6项3．(0分)[ID：139291]下列比较结果正确的是A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)C．能量：E(4s)＞E(3d)D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)4．(0分)[ID：139290]科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。

Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。

下列说法不正确的是A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱B．离子半径：Z>YC．Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物D．简单氢化物的热稳定性：Y>X5．(0分)[ID：139287]已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。

根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应6．(0分)[ID：139278]肯定属于同族元素且性质相似的是A．原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子7．(0分)[ID：139275]比较结构示意图()和电子排布式(1s22s22p6)，仅能由后者判断出的结论是A．每个电子的自旋方向B．电子的能量种类C．每个电子层的电子数D．核电荷数8．(0分)[ID：139272]分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸9．(0分)[ID：139254]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案易错知识点总结单选题1、某小组探究NH 3的催化氧化，实验装置图如图。

③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。

下列分析不正确的是A ．若②中只有NH 4Cl 不能制备NH 3B ．③、④中现象说明③中的反应是4NH 32催化剂4NO+6H 2OC ．④中白烟的主要成分是NH 4ClD ．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 2、下列叙述中正确的个数为①通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 ②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 ③CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在④常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应 ⑤NH 4Cl 受热易分解，可用于实验室制氨气⑥N 2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N 2作保护气A ．4个B ．3个C ．2个D ．1个3、碘仿(CHI 3)是一种外用消毒剂。

某实验小组通过电解KI 和丙酮(CH 3COCH 3)来制备碘仿。

制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是 已知几种物质的部分性质如表所示： 碘仿 123 218不溶于水，溶于热乙醇A ．B ．C ．D ．4、部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是A ．a 的化学性质稳定，可用于保存食品B ．液态b 气化要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．b→a 的过程属于氮的固定D ．b→d 是工业生产硝酸的基础5、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A ．用石英和焦炭制取粗硅：SiO 2+C 高温Si+CO 2B ．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H ++4F -+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O C ．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O D ．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+6H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑ 6、化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土7、由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体。

湖南湖南师大附中化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题一、选择题1．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降A．0.2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，参加反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降0.8mol/L，B正确，选B。

【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。

典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。

完整版高中化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3 ②NO 2③HCl 和N 2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A ．①>②>③ B ．①＜②＜③C ．①=②=③D ．①＜②=③【答案】C 【详解】同温同压下，等体积的3NH 、HCl 、2NO 物质的量相等，设3NH 、HCl 、2NO 的物质的量均为1mol ，烧瓶体积为VL 。

由2233NO H O 2HNO NO +=+可知生成3HNO 的物质的量为2mol 3，生成NO的物质的量为1mol 3，NO 难溶于水，则3HNO 的物质的量浓度为213/23molmol L V V L =，3NH 和HCl 溶于水后溶液的物质的量浓度为1mol /L V ，因此①=②=③，答案选C 。

2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A ．由反应②③说明SiO 2属于两性氧化物B ．由反应④说明酸性，H 2SiO 3＞H 2CO 3C ．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A 错误；B ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B 错误；C ．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C 正确；D ．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。

湖南省长沙市长郡中学高中化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。

2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C 正确； D ．加热铝箔时Al 与空气中的O 2反应产生Al 2O 3，Al 2O 3熔点高达2050℃，但Al 的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al 易与O 2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D 错误； 故合理选项是C 。

一、选择题1．(0分)[ID：139225]下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是①还原性：Cl-＜S2-②HCl 的酸性比 H2S 强③HCl 的稳定性比 H2S 强④HCl 的还原性比 H2S 强⑤HClO 的酸性比 H2SO4强⑥Cl2能与 H2S 反应生成 S⑦ Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeSA．③④⑤⑦B．②③⑥⑦C．①③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦2．(0分)[ID：139223]X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价3．(0分)[ID：139222]下列叙述正确的是A．短周期元素是指1～20号元素B．核素的种类和元素的种类一样多C．元素周期表中共有18列、16个族D．主族元素的最高正价均等于其族序数4．(0分)[ID：139293]下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5．(0分)[ID：139288]四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①6．(0分)[ID：139278]肯定属于同族元素且性质相似的是A．原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子7．(0分)[ID：139271]下列有关说法中正确的是A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D ．PCl 5各原子最外层均达到8电子稳定结构8．(0分)[ID ：139258]下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A ．2O 和3O B ．21H 和31H C ．CO 和2COD ．26C H 和410C H9．(0分)[ID ：139255]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．22.4L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B ．1mol 重水比1mol 水多N A 个质子C ．若N A 的数值变为原来的两倍，则O 2的摩尔质量变为64g/molD ．12C 在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为1210．(0分)[ID ：139252]我国学者发现石墨烯具有非常规超导性能。

高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素解题技巧总结单选题1、下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空气中SO2、 CO2的浓度增大引起的③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A．只有①②B．只有②③C．全部D．只有②答案：D解析：①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的，能引起人的呼吸道疾病，故①正确；②“酸雨”能直接破坏农作物、土壤、建筑物等，酸雨是由氮的氧化物、SO2等引起的，与CO2无关，故②错误；③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的，故③正确；④“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的，造成水体富营养化，故④正确；所以与产生的主要原因不相符的只有②；故选：D。

2、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下图，已知元素Y的单质具有两性，下列说法正确的是B．WX2具有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色C．最高价含氧酸的酸性：W<ZD．Y的氢氧化物是强碱解析：分析：W、X、Y和Z为短周期元素，则X位于第二周期，Y、W、Z位于第三周期，元素Y的单质具有两性，再根据相对位置可知W、X、Y和Z分别为S、O、Al、Cl。

A．X、Z分别为O、Cl，其氢化物分别为H2O或H2O2.HCl，常温下H2O或H2O2均为液体，HCl为气体，则氢化物沸点：X>Z，A错误；B．WX2(SO2)具有漂白性，但不能漂白指示剂，不可使紫色石蕊溶液褪色，B错误；C．W为S，Z为Cl，非金属性Cl强于S，则最高价含氧酸的酸性：W<Z，C正确；D．Y为Al，其氢氧化物Al(OH)3为两性氢氧化物，非强碱，D错误；答案选C。

3、合成氨是工业制硝酸和联合制碱的工业基础，其部分物质间的转化关系如下：下列有关说法正确的是A．甲、丙分别为N2和NaHCO3B．上述流程中NO和CO2可循环利用C．上述流程中涉及四种基本反应类型D．反应⑤的离子方程式为NH3+H2O+CO2=NH4++HCO3-答案：B解析：由图示可知，氮气与氢气反应生成氨气，氨气被氧气氧化，生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨反应生成硝酸铵，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，据此分析回答问题。