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金属的化学性质第2课时

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金属的化学性质第二课时课件.pptx

金属的化学性质第二课时课件.pptx
第23页，共24页。
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41、从现在开始，不要未语泪先流。
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42、造物之前，必先造人。
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43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。
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44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。
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45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。
第22页，共24页。
5.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金 属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应 的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
（1）把1块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 （2）把1块绿豆大的金属钾放入1小杯硫酸铜溶液中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 有气体产生，滴有酚酞的水显红色。 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓ 有气体产生，有蓝色沉淀产生。
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63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。
Hale Waihona Puke •64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。
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65、再冷的石头，坐上三年也会暖。
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66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？
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67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代 价争取 胜利！
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68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。
第8页，共24页。
1. 如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性， 并从大到小列出它们的活动性顺序。
可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液与Mg、Zn、Cu接 触，观察能否发生置换反应。

第一节 金属的化学性质(第2课时 金属与酸和水等的反应)

第一节 金属的化学性质(第2课时 金属与酸和水等的反应)

第一节金属的化学性质（第2课时金属与酸和水等的反应）【学习目标】1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。

2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。

【学习重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

【相关知识点回顾】1、写出金属活动顺序表：。

2、写出至少三个金属与稀酸反应生成氢气的化学反应方程式：【要求掌握的内容】1、查阅课本，写出钠与水反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）改写成离子方程式。

2、查阅课本，写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）结合课本P50“科学探究”的提示，设计完成该反应的实验装置图。

3、查阅课本，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式，并尝试改写成离子方程式。

二、金属与酸和水的反应〖实验探究1〗认真观察老师演示课本P49“实验3－3”，思考、交流如下问题：（1）填写下表：（2）钠为什么要保存在石蜡油或煤油中？已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）能否用手拿取金属钠？为什么？（4）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？〖合作探究〗（1）钠能与盐酸反应吗？你能预测反应现象并写出化学方程式吗？（2）钠比铜活泼，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象并用实验验证。

〖科学探究〗探究课本P50“科学探究”，完成下列任务：（1）交流展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。

（2）有人设计如下三套实验装置，你认为哪一套方案最好？你的评价依据是什么？铁粉和石棉绒铁粉CaCl2水水A装置B装置C装置（3）尝试根据钠、镁、铝、铁的金属性强弱顺序，填写它们与水的反应的情况：与冷水剧烈反应的金属是；与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是；与冷水不反应，与热水微弱反应的金属是；与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是。

3.1金属的化学性质(第2课时)

3.1金属的化学性质(第2课时)
(学生实验探究，观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4)
【思考】（1）为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？
________________________________________________________
3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）
A. CaO溶于水B.红热的铁和水蒸气
C.金属钠投入水中D. Na2O2投入水中
4、金属钠着火时，可以灭火的物质是（）
A.水B.沙子C.煤油D.二氧化碳
5、下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）
①银白色金属；②质软可用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体
（2）在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？
________________________________________________________
［板书］2.镁和水反应
学生实验：将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反应方程式。(Mg＋2H2OΔMg(OH)2↓＋H2↑)
氧化剂____________还原剂____________
双氧水分解__________________________________________
氧化剂____________还原剂____________
钠与水的反应________________________________________
【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况
反应方程式分别是__________________________、__________________________

金属的化学性质课件(第2课时)

金属的化学性质课件(第2课时)

再见
说明： 此ppt关于“金属与化合物溶液的反应”(第3-4 页)的教学环节也可参照微课《金属与某些金属化合 物溶液的反应》视频（01:47—04:16）中的片段进 行课堂教学。 此ppt关于“金属活动性顺序”(第6页)的教学 环节也可参照微课《金属活动性顺序的应用（一）》 视频（00:15—10:31） 《有关金属流程图的试题例 析》视频（00:32—06:46）中的片段进行课堂教学。
根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金的真伪的方法
（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑 色的是假黄金，不变色的是真金。
（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产 生，则该是假黄金，无现象是真金。
（3）把黄金样品置于硝酸银(硫酸铜等排在金前 面锌后面的金属的盐溶液）溶液中，表面有灰 黑色（红色）物质出现，则是假黄金，无现象 是真金。
第八单元 金属和金属材料 课题2 第二课时
金属的化学性质
活动：金属与化合物溶液反应
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
猜想： 铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？ 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
探究
利用所给的药品和仪器设计实验，验证猜想并 填写实验报告。
药品：铝片、铁钉、铜片、硝酸银溶液、硫酸 铜溶液、硫酸锌溶液
== H2↑ == H2↑ == H2↑ == Cu == 3Cu
+ MgCl2
+ ZnCl2 + FeCl2
+ FeSO4 + Al2(SO4)3
单质 + 化合物
单质 + 化合物
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

浙教新版2.2金属的化学性质(第2课时)

浙教新版2.2金属的化学性质(第2课时)
【金属+氧气反应】:
1.有些金属能在空气中燃烧，如( Mg )；
2.有些金属能在纯氧中燃烧，如( Fe )；
3.有些在空气中虽不能燃烧，但会反应，生成氧 化物，如铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等分别生成氧 化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)； 4.还有些不能燃烧，也不会反应。
Fe>Cu
Cu >Ag
Fe>Cu >Ag
中国的青铜器艺术,经历了 夏、商、西周和春秋战国 千余年的发展,形成了独具 特色的青铜文化 。
湿法炼铜
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观 察到银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的物质。 __________________________ 化学方程式为： Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
规律2：
金属 + 盐 = 盐 + 金属
排前面的金属可以把排在后面的金 属从它们的盐溶液中置换出来。
观察化学方程式，推测金属活动性？
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu+ 2AgNO = Cu(NO ) + Cu Fe> H
2Ag
3 3 2
金属和氧气的反应表明：有些金属化 学性质稳定，有些金属化学性质活泼，我 们可以用金属的（ 活动性顺序 ）来表达。
【金属+酸反应】:
镁
锌
铜
根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应 Mg＞Zn＞Cu 以及反应的剧烈程度，可反映金属的活 泼程度，即金属活动性：
还有能比较金属活动性顺序的化学反应吗？
阅读课本43页比较铁铜与银 的化学活动性探究

第二节金属的化学性质第2课时金属活动性顺序及其应用课件(鲁教版(五四制))

第二节金属的化学性质第2课时金属活动性顺序及其应用课件(鲁教版(五四制))
2.将一根打磨后的铜片浸入 硫酸铝溶液中，视察现象
6
探究实验
实验 步骤
实验1：将铝片浸入 硫酸铜溶液中
实验2：将铜丝浸 入硫酸铝溶液中
பைடு நூலகம்
实验 现象
浸入溶液中的铝片表面覆盖一层红 色物质
无明显现象
化学
方程式 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
实验结论
金属活动性顺序 Al > Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
11
金属活动性顺序的应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
应用1：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它 的活动性越强。
应用2：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
13
小明的困惑—帮帮我！
小明喜欢阅读课外书籍。他看到书中写道:“我国金属矿 产资源品种齐全，储量丰富，散布广泛。其中铁矿资源已探明 储量的矿区有 1834 处，总保有储量矿石 463 亿吨，居世界 第五位;铜矿资源有 910 处，总保有储量为 6243 万吨，居世 界第七位……”，惊叹之余他不禁联想到，他在历史课学过的 知识，夏禹时“以铜为兵”，到了春秋时代，才“作铁兵”， 我国对铜的使用要早于铁器 1300 多年。他顿时产生疑惑，为 什么我国铁矿含量比铜矿丰富，但最早开发使用的金属却是铜 呢? 你能帮助小明解开困惑吗?
7
探究铜、银金属金属活动性顺序
实验目的：比较铜和银两种金属的金属活动性强弱。 实验药品：银 硝酸银溶液
铜 硫酸铜溶液

《金属的化学性质》(第二课时)初中化学公开课教学PPT课件


常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强 ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸，稀硫酸中的氢(与H的位置有关） ③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
写出反应方程式，不能的说明理由。
（1） Zn+HCl
（2） （3）
AFeg++HHN2SOO34
（4） Zn+AgCl
（5） （6）
Cu+ZnSO4 Zn+Hg(NO3)2
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
2、 下列各组物质中，能证明Zn、Cu、Ag的 活动性的是（B ） A. Zn、稀HCl、稀H2SO4 B. Zn、Ag、CuSO4溶液 C. Zn 、CuSO4溶液、稀H2SO4 D. Cu 、Ag、稀HCl
明明选用的三种物质是 ： Zn、FeSO4溶液、Cu 冬练冬习选：用《三练种习物册质》是P50第Z6n题SO4溶液，Fe、CuSO4溶液
《一课一练》P87例题的变式题
3.拓展方案:还可利用与“H+”、与“O2”
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
1、判断下列物质能否发生置换反应，能的
化 合 物
化单 合质 物
置换反应:
这种由一种单质与一种化合物反应，
生成了另一种单质和另一种化合物的反应 叫做置换反应。
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)

《金属的化学性质》PPT(第二课时)演示课件

金属的活动性顺序 作为一名教育工作者，肩负的教育责任是天命不可违，符合时代精神的教育理念，充满智慧的管理策略，彰显魅力的价值追求，定是
完善自我的核心要素，这本书用事件描述灵魂，用幽默启迪心智，用历史洗刷情理，尤如在我们面前放了一面镜子：正心、正形。当 读完一本书，真正静下心来品的时候，才会发现能触动内心令人无法平静的感动多是由于书里的故事、情理正好纠正了自己的偏差， 智慧、高尚、宁静、宽容、公正等关键词就是镜子里的标识，通达真善美。智慧的人生是每个人都向往的，责任感的认同是通向智慧
《《肖申克的救赎》观后感》
单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 他年轻英俊的面孔，在监狱中一呆就是十九年。片中还放到老的图书保管员，在监狱中整整呆了五十年，当他被刑满出狱时，他却拿
起刀子想杀人，因为他想留在监狱，他已经习惯了在监狱里的生活，因为在那里他是那样受人尊敬，而外面是他非常陌生和恐惧的世 界。在监狱里五十年的他，现在已经没有了杀人的勇气，连最后的勇气都已经磨灭了，他被放了出去，外面有许多的汽车，他不习惯 ，外面没有了亲人，没有了朋友，这一切他都不习惯，最后，他选择自杀，结束掉已经获得自由的身体，连同已经被体制化了失去自
所发生的反应都是置换反应
注意：特别活泼的金属 （K、Ca、Na）与可溶盐溶 液或酸溶液反应时，先与水发生反应生成 和氢气，然后是碱与盐或酸反应。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
1.金属活动性顺序对置换反应的发生有何意义？
属从它的盐的水溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。

金属的化学性质(第二课时)(共31张ppt)


C．Cu D．Al
【迁移训练1】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中
加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可
能存在的是（ A ） A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
鲁教版 化学（初中）
第九单元 第二节
金属的化学性质（第二课 时）
1 知识回顾 2 课堂导入 3 新课讲授 4 课堂小结 5 典型例题
1 知识回顾
一、金属的主要化学性质： 1.金属与氧气反应
金属 单质
实验现象
有关的 化学方程式
Mg
常易发 白温生出色下成_耀_眼_，很_白_镁薄_光_跟的_ ，空_氧_放气_化_膜出_中__热的_ ；量氧点气，燃反生时应成，：__2_M_g_＋_O_2_=点_==_燃=_=_2M__gO___
2 课堂导入
早在西汉时期的《淮南万 毕术》中就记载“曾青得 铁则化为铜”，成为现代 湿法冶金的先驱。你知道 这是在冶炼哪种金属吗？ 它的原理是什么？
3 新课讲授
金属与盐溶液的反应
01 金属与盐溶液的反应
实验探究9-4 金属与盐溶液的反应 实验操作：将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜、硝酸银、 氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
活动性：Zn＞Cu 活动性：Zn＞Cu 活动性：Fe＞Cu 活动性：Fe＞Ag
Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2 活动性：Cu＞Ag
实验证明，锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和 银置换出来，铜只能置换出银，而铁、锌不能从NaCl溶液 中置换出钠来。

高中化学金属的化学性质 第二课时 课件


铝与氢氧化钠溶液的反响
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2
离子方程式： 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO-2+3H2
Al与NaOH溶液反响的实质 铝与氢氧化钠溶液反响的实质为： 2Al＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2↑ Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 前者为置换反响，也是氧化复原反响，其中铝是复原剂，水是
在小事情上一丝不苟，并且能为他人着想的人， 在大事上也决不会马虎。
解析 常温下Fe与H2O不发生反响，但在高温下，Fe与H2O(g) 反响生成Fe3O4和H2，故Fe是一种较为活泼的金属。反响开始前， 玻璃管中有空气，假设点燃酒精喷灯，铁粉将被氧化，故先点燃酒 精灯，通过水蒸气排除装置中的空气；反响结束时，应先熄灭酒精 喷灯，防止生成的Fe3O4继续与空气中的氧气反响。
C．钠的硬度小 D．钠有强复原性
解析 钠与水反响的实验现象之一是“钠熔成小球〞，这是钠
的熔点低导致的；密度小导致钠可以“浮在水面上〞；钠的强复原
性是钠与水反响的实质。钠的硬度小与实验现象是无关的。
答案 C
跟踪练习1 将钠投入滴有石蕊的水中，以下有关现象 的表达错误的选项是( )
A．Na浮在水面 B．Na熔化成小球并在水面上四处游动 C．有气体产生 D．水溶液变为红色 答案 D
2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
－
2
＋3H2↑
相同点
反应中铝的化合价变化均为0→＋3，故1 mol Al反应均产生 3 2 mol H2
名师解惑2 有位同学用块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上刺上许多小孔，然后 把它放入盛有少量水的小烧杯中，讨论有什么现象发生
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谢谢指导
【成功体验】
2、有A、B、C三种常见金属单质，A在空气中 燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧， 发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应 生成H2和一种黑色固体。 根据以上信息回答下列问题： Na Fe Mg (1)写出化学式：A______B ______ C______ (2)写出下列化学反应方程式 △ 2Na + O2 ==== Na2O2 A在空气中燃烧：_______________________ △ C与水蒸气的反应： _____________________ 3Fe+4H O(g) === Fe3O4+4H2 2 A与水的反应：________________________ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2、该反应是不是氧化还原反应？如果是， 用双线桥表示出电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂和还原剂。 3、该反应的实质是什么？
【阅读教材】
Hale Waihona Puke P50第二段, 结合钠与水的反应， 思考与交流:
1、钠为什么保存在煤油或石蜡油中？
2、钠失火怎么处理？
【科学探究】
设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应
要求： 1、设计的装置包括水蒸气产生、水蒸气与铁粉反应 检验生成气体三部分
2、可选用的仪器：3支试管、水槽、蒸发皿、烧瓶、 石棉网、硬质玻璃管、胶塞、导管、酒精灯及其他 必要仪器和物品
3、画出装置简图
【成功体验】
1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的 是 （ ）
C
A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性
通过本堂课的学习：
你有哪些收获？
课堂小结
还原性依次减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
常温易与水 与热水或 反应生成碱 沸水反应 和H2 生成碱和 H2
与水蒸气反 应生成氧化 物和H2
不能与水反应
课后作业：
• 《同步解析与测评》P49-50 1-7题
第一节 金属的化学性质
第2课时（金属与水的反应）
【学习目标】
1、掌握钠与水、铁与水反应的条件及原理
2、了解金属与水反应的规律
【小组活动】实验3-3
要求：
1、认真阅读教材P49实验步骤，小组合作 完成实验 2、仔细观察实验现象，做好记录，并解释产 生这些现象的原因
【思考与交流】
1、根据对实验现象的分析，写出钠与水 反应的化学反应方程式及离子反应方程式