广东省佛山市顺德区勒流江义初级中学九年级化学课件：第十单元课题1常见的酸和碱(四)(共22张PPT)

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NaOH
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学习目标：
1、认识常见碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的 物理性质、俗称及用途。
2、认识酸碱化学性质相似的原因。
我们已学过以盐酸HCl、稀硫酸H2SO4作代表 物，知道一般酸的一些物理性质和化学性质。本
节课继续学习另一类重要的化合物——碱
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二、常见的碱[Ca(OH)2、NaOH]
补充P50笔记
目标一：通过实验认识酸有相似化学 性质和碱有相似化学性质的原因。
问题：1）为什么盐酸HCl、硫酸H2SO4等酸有相似 化学性质；而氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2 等碱又有相似的化学性质？而酸与碱的化学性质 又完全不同，为什么？
思考：1）灯泡亮与不亮说明什么？ 灯泡亮说明有电流通过(即有自由移动的带电粒子
＿
+ Cl
NaOH ＝ Na＋＋ OH－
H2SO4＝ 2H＋ ＋SO42－ Ca(OH)2 = Ca2＋＋ 2 OH－
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
[导学1]
1、从课本P57 实验10—7 可知：蒸馏水、酒精、
酸溶液、碱溶液中能导电的物质
有 酸溶液、碱溶液 ，由于它们都存在带电
课题1 常见的酸和碱（四）
氢氧化钠有强 烈的腐蚀性
氢
波
氧
尔
化
多
钙
液
用
途
熟石灰与硫酸铜混合
防冻防止害虫生卵
完成：“新策略” P148 [课堂导入]
练习：写出下列物质(或主要成分)的化学式：
(1)石灰石
+2 - 2
CaCO3
；
(2)生石灰
+2 -2
CaO
；
(3)石灰水
+2 - 1
Ca(OH)2
；（4）氢氧化钠
CO2 +Ca(OH)2=C坚aC硬O3↓+H2O 石灰乳、石灰浆的主要成分： ②涂在树木上，保护树C木a;(OH)2 可防止冻伤，并防止害虫生卵。
③农业上，可配制 波尔多液 或 用来改良 酸性 土壤 。 “波尔多液”的配制： 熟石灰与硫酸铜混合。
4） Ca(OH)2对皮肤、衣服也有腐蚀作用，使用 时应小心。
向澄清溶液通入CO2 产生白色浑浊
[自学1] 阅读课本 P55-56页，结合上述探究实验， 进行归纳：完成1、2、3题
俗称
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙[Ca(OH)2]
苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
物理 色、态 白色、固体
性质 溶解性 极易溶于水放热 特性 在空气中易潮解 ， 具有强烈的 腐蚀 性
碱 组 成 金属离子 + OH－
[Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O] （氨水）
酸 组 成 H+ + 酸根离子
[HCl、 H2SO4、H2CO3]
目标一: 常见碱的物理性质
1、氢氧化钠 NaOH的物理性质 P55 [实验10-5]
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜 色、状态
将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会 儿
石灰水、石灰乳 、石灰浆都是 混合 物。
问题：如何能生成氢氧化钙?
2）Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象： 剧烈反应，放出大量热。
问题：生石灰能作干燥剂?
生石灰CaO可做食品及某些气体的干燥剂。
3）氢氧化钙的用途：
①建筑上，熟石灰与沙子混合来 砌砖 或粉刷墙；
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
注意：在称量有腐蚀性的药品（如NaOH固体）， 要用玻璃器皿装着称。
2、氢氧化钙（化学式）： Ca(OH)2 ， 1）俗名： 熟石灰、消石灰 ；
其水溶液俗称： 石灰水 ，当石灰水中有较多未 溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。
5） 灰厂制取生石灰CaO的方法:
+2 - 2 高温 +2 -2 +4-2
CaCO3====CaO + CO2 ↑ 石灰石 生石灰
写P5６ 上
拓展： “碱石灰”： CaO和NaOH的混合物
作用：常作气体的净化或干燥
我们已学过有哪几种酸和哪几种碱？酸和碱的 组成有什么特点？
酸 组 成 H+ + 酸根离子
2）酸、碱、盐的水溶液存在带电的粒子（离子），
所以 导电能，可作
。导体
问题：酸、碱、盐的水溶液中分别存在着什么离子？ 同类物质为什么有相似的化学性质？
盐酸溶液 稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液 (可导电) 氢氧化钙溶液
说明：
HCl 溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
有带 电的 离子
HCl ＝ H＋
白色固体 容易吸收水分。
固体表面潮湿 可作干燥剂。 并逐渐溶解 （要 密封 保存）
将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管里，
极易溶于水，
NaOH溶于水时
并用手触摸试管外 手感觉很热 放出大量热
壁
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]的物理性质 P55 [实验10-6]
颜色、状态
现象 白色粉末固体
在水中的溶解情况 白色固体部分溶解（微溶）
白色粉末 微溶
溶解度随温度升高
而 减小 。
用途
作某些气体的干燥剂、 “波尔多液”、建
制肥皂、石油、造纸、 筑材料、改良酸性
纺织和印染等工业，炉 土壤等
具清洁剂等
氢氧化钠作炉具清洁剂的原理：能与油脂发生化学反应 。
2、大量水冲洗后，硼酸溶液 3、KOH、NH3·H2O 、 Ba(OH)2
2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性
课本P57 [实验10-7]
导电性
蒸馏水（H2O）
不导电
乙醇（酒精C2H5OH）
盐酸（氯化氢HCl、水） 、酸溶液
稀硫酸（硫酸H2SO4、水）
不导电 导电
导电
氢氧化钠溶液（NaOH、水）
导电
氢氧化钙溶液[Ca(OH)2 、水] 、碱 溶液 导电
氯化钠溶液（NaCl、水）——盐 溶液 导电
分析： 1）水、酒精中存在的粒子是：水分子、酒精分子， 分子 不 带电，所以液体 不 导电。
[HCl、 H2SO4 、 H2CO3 、 HNO3] 读作 “某酸”
组成
碱
金属离子 (铵根) + ห้องสมุดไป่ตู้H－
[Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O] 读作“氢氧化某”
组成
（氨水）
盐
金属离子 + 酸根离子
NaCl、 KCl
读作 “某化某” （不含氧盐）
CuSO4、CaCO3
读作 “某酸某” （含氧盐）
的 离子 。
2、 1）酸在水中会解离出 氢离子 和 酸根离子 。
不同的酸溶液有一些相似化学性质的原因
是 不同的酸溶液中都含有相同的H＋
。
2）碱在水中会解离出 金属离子 和 氢氧根离子。