溶解度曲线习题课教学设计

初中溶解度的曲线教案一、教学目标【知识与技能】1. 理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶质种类、溶剂种类、温度、溶解度）。

2. 学会绘制溶解度曲线，并能利用溶解度曲线获取相关信息。

【过程与方法】1. 通过实验观察不同物质的溶解度随温度变化的特点。

2. 利用溶解度曲线来分析和解决实际问题。

【情感态度与价值观】1. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学重难点【重点】溶解度的概念，溶解度曲线的绘制和分析。

【难点】溶解度曲线在实际问题中的应用。

三、教学过程1. 导入新课教师通过生活中的实例引入溶解度的概念，如：“为什么冬天加盐容易积雪？”引导学生思考溶解度的含义和作用。

2. 新课讲授（1）溶解度的定义教师讲解溶解度的定义，强调溶解度的四要素：溶质种类、溶剂种类、温度、溶解度。

学生通过实验观察不同物质的溶解度随温度变化的特点，总结溶解度的规律。

（2）溶解度曲线的绘制教师演示如何绘制溶解度曲线，学生分组讨论并绘制常见物质的溶解度曲线。

通过实验数据处理，培养学生数据处理的能力。

（3）溶解度曲线的分析教师引导学生分析溶解度曲线，了解溶解度曲线的变化趋势和特点。

学生通过观察溶解度曲线，分析溶质溶解度受温度影响的变化规律。

3. 课堂练习学生独立完成练习题，巩固所学知识。

教师选取部分学生的练习进行点评，解答学生的疑问。

4. 拓展与应用教师提出实际问题，如：“如何配制一定浓度的溶液？”学生运用溶解度曲线知识解决问题，培养学生的应用能力。

5. 总结与反思教师引导学生总结本节课所学内容，学生分享自己的学习心得。

教师对学生的表现给予评价，并提出改进意见。

四、课后作业学生完成课后作业，巩固溶解度曲线的相关知识。

教师批改作业，了解学生的掌握情况，为下一步教学做好准备。

通过本节课的学习，学生应掌握溶解度的概念和溶解度曲线的绘制、分析方法，能够运用溶解度曲线解决实际问题。

同时，培养学生的实验操作能力、观察能力和数据处理能力。

《第九单元溶液》课题2 溶解度曲线复习课教案课题溶解度曲线复习课课型复习教学目标知识与技能①记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。

②了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。

③认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。

④认识影响气体溶解度大小的因素。

过程与方法①通过溶解度概念和曲线意义，获取物质溶解度影响因素及对其定义的理解。

②通过对溶解度曲线的绘制、分析，体验运用科学方法处理实验数据的思路。

③通过溶解度曲线来加强饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的理解。

情感态度与价值观从饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化的事实使学生初步接触对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点通过溶解度曲线的含义加强溶解度的概念理解、饱和溶液、溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法、影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象的某些现象教学难点通过溶解度曲线的含义来加强饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、对影响溶解度因素的分析和认识、对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图。

对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图。

教学手段 多媒体、课件板书设计略教 学 过 程教学内容 教师活动学生活动溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线之间内容的理解内容的理解 提问：溶解度的概念？一种物质的溶解度受什么因素影响会发生改变？影响会发生改变？提问：我们怎样表示溶解度与温度的关系呢？与温度的关系呢？提示：溶解度的一种表示方法——列表法。

用实验的方法测出物质在不同温度下的溶解度，将数据记录成表格。

提问：通过把氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾在回忆溶解度概念，得出溶解度随温度变化的结论。

出示课件，并展示图表出示课件，并展示图表讨论：用表格处理数据的优点是温度和溶解度都很具体，数据也准确。

很具体，数据也准确。

初中化学溶解度曲线教案主题：溶解度曲线教学目标：1. 了解溶解度的定义和影响因素；2. 掌握如何绘制和解读溶解度曲线；3. 能够运用溶解度曲线解决相关问题。

教学重点：1. 溶解度的概念和影响因素；2. 液体在不同温度下的溶解度曲线。

教学难点：1. 如何绘制溶解度曲线；2. 如何利用溶解度曲线解决实际问题。

教学准备：1. 讲义和课件；2. 水、盐和温度计等实验器材；3. 盐水溶解度实验表；4. 黑板和彩色粉笔。

教学过程：一、导入引导学生回顾溶解度的定义和影响因素，引出本节课的主题——溶解度曲线。

二、理论讲解1. 解释溶解度曲线的概念和作用；2. 分析液体在不同温度下的溶解度曲线特点和变化规律；3. 提出绘制溶解度曲线的方法和步骤。

三、实验演示1. 利用实验器材进行盐水溶解度实验，观察不同温度下盐的溶解度；2. 根据实验结果绘制溶解度曲线，并解释曲线的变化规律。

四、讨论互动1. 让学生回答与溶解度曲线相关的问题，引导他们思考和讨论；2. 鼓励学生分享自己的观点和见解，促进互动交流。

五、小结总结本节课的重点内容和学习收获，强调掌握溶解度曲线的重要性和应用意义。

六、作业布置布置相关作业，要求学生练习绘制和解读溶解度曲线，加深理解和掌握。

七、课堂反馈要求学生回答提出的问题或解释溶解度曲线的特点，进行课堂点评和反馈。

教学延伸：1. 组织学生进行更多的实验和探究活动，加深对溶解度曲线的理解；2. 拓展应用，让学生解决更多实际问题，提高综合应用能力。

教学反思：本节课设计合理，能够有效引导学生学习溶解度曲线的相关知识，但需要加强实践操作和综合练习，提高学生的学习效果和兴趣。

第九单元课题2《溶解度》第二课时溶解度曲线教学目标1、知识与技能：(1)复习固体物质溶解度的涵义。

(2) 会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制一些简单的溶解度曲线。

2、过程与方法：(1)通过分析溶解度数据及溶解度曲线，培养学生获取数据及对数据进行有效处理的能力。

(2)培养学生科学探究能力和素养。

3、情感态度与价值观：通过交流、讨论、展示，锻炼动手能力，培养协助精神，体味成功的喜悦；通过知识的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，培养对化学的学习兴趣和科学探究精神。

教学重点固体物质溶解度的涵义及利用溶解度曲线获得相关信息（点、线、交点的含义）。

教学难点理解固体物质溶解度的涵义及运用度曲线来解决一些实际问题。

学生分析学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解能力却很少思考，至于影响物质溶解能力的因素就了解的更少。

不过，学生对物质溶解能力有差别和气体溶解能力的变化（如打开汽水瓶盖会不断有气泡溢出、喝汽水后打嗝）等生活现象是熟知的，这也就为本节课的学习提供了生活素材。

教学内容分析本课题分为固体溶解度和气体溶解度两部分，以固体溶解度的学习为主。

通过固体溶解度概念的学习，明确四个要素及影响因素，再通过固体溶解度曲线的绘制和运用的活动与探究过程，进一步理解、深化温度是影响固体溶解度的重要因素这一教学重点，进一步结合物理学知识，通过实验探究，让学生亲身体验温度和压强对气体溶解度的影响，并运用结论解释生活中的一些现象，提高知识的运用能力和对化学的学习兴趣。

教学媒体与资源的选择与应用多媒体——利用多媒体可以加大课堂容量，将近几年的中考试题适时再现，提高学生学习兴趣。

学生已有的生活经验也是这节课教学的重要资源，比如食盐、糖等物质很易溶于水，而大理石、玻璃、泥土等却很难溶解；打开汽水瓶盖时会有气泡大量涌出，同时瓶子由硬变软，喝进汽水后会打嗝等等，这些生活经验都是学习本节知识的重要资源，教学中应当适时运用，增强学生对知识的理解和对化学的学习兴趣。

溶解度曲线习题课教学设计隋红教学方法启发式、诱导法、小组合作讨论、教师讲解教学过程（教学环节、教师活动、学生活动）设计意图一、复习引入如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）在t2 ℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是。

（2）O点表示（3）P点表示。

（4）Q点为t3 ℃时，A的溶液，P点为t3 ℃时，A的溶液。

（填“饱和”或“不饱和”）。

（5）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、、。

（6）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是。

（7）t3 ℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是，变成不饱和溶液的是。

（8）t1 ℃时，A、B、C的饱和溶液升温至t3 ℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

二、典型例题分析1、右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出2、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶将抽象、枯燥的基础知识转化为习题的形式，更能激发学生学习欲望，调动学生学习的积极性，易于学生理解巩固基础知识。

这部分题目，运用小组合作的形式，调动学生积极A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度液分别降温到t 1℃。

下列说法一定正确的是A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和C.溶质质量分数：甲＞乙D.溶液质量：甲 = 乙3、如图4是A 、B 两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）t1℃时，向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加入A 、B 两种物质至不能溶解为止。

所得溶液溶质质量分数较大的是＿＿＿溶液。

（填“A ”或“B ”） （2）t2℃时，欲配制等质量的A 、B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A ＿＿＿B （填“＝”“＞”或“＜”，下同）(3)将t2℃时，A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，降温至t1℃，析出晶体关系是A ＿＿＿B(4)将t1℃时A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，升至t2℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A ＿＿＿B4、右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小 顺序是 。

第九单元 溶液课题2 溶解度（第二课时）教学目标了解固体物质溶解度的涵义。

会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

学生2人一组合作，完成曲线的绘制，进一步了解曲线的由来，理解溶解度这一概念。

重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

教学设计教学过程点评教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）教师：你可能暂时还不知道为什么。

学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。

在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL ，其中溶解NaCl 与KNO 3的质量是否相同？学生甲：不相同。

乙：不加热时，二者相近。

丙：加热后，等量水中溶解的KNO 3要多。

教师：大家回答得都很好。

我们如何来定量地描述KNO 3与NaCl 在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。

教师：这位同学回答得不错。

什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。

找出溶解度的概念。

学生：（大声朗读）（教师板书）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl 的溶解度。

学生甲：（很快找出答案）36.0。

乙：不对，应该是36.0 g ，溶解度有单位，单位是g 。

设置悬念，激发学生的求知欲。

教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。

“在20 ℃时，NaCl 的溶解度为36.0 g 。

”这句话所表达的含义是什么呢？让学生体验成功后的喜学生：（踊跃发言）甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl 在100 g 水中溶解达到饱和状态。

乙：在20 ℃时，100 g 水中最多能溶解36.0 g NaCl 。

悦。

教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g ；③必须达到饱和状态；④单位为g 。

课题：绘制溶解度曲线一、教学目标：1、知识与技能：理解溶解度曲线的意义，加深对溶解度曲线的认识2、过程与方法：通过画溶解度曲线，进一步分析溶解度曲线，使学生形成数形结合的思想3、情感态度与价值观：培养学生分析图形的意识二、教学重难点：重点：绘制不同情况下的溶解度曲线难点：分析不同情况下溶解度曲线三、教学方法讲授法四、问题导入用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据课本提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。

1.绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？2.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°和85°时的溶解度3.你从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？五、互动合作绘一绘：下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度的溶解度，根据表格数据分别在（图一）画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线：。

温度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl /g 35.6 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138六、展示交流1.根据图一可获得的信息有：（1）_________________________________________；（2）_________________________________________；（3）_________________________________________。

2.根据图一、图二，为什么氯化钠的溶解度曲线陡斜程度不同___________________________________________________________七、巩固拓展1.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，据图回答：(1) 20℃时三种物质溶解度大小关系(2)A和B曲线的交点的含义__________________________(3)使C的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的措施是①；②；③。

教学设计度（3）交点的意义：表示某温度下，某几种物质的溶解度相等。

【教师活动】注意，在读的时候一定要读出温度，如果给出了具体的溶解度大小，一般我们还要读出溶解度的具体数值。

【过渡】无数个点在一起便构成一条线，所以线也可以转化成点看，但是很多时候线更能直观的展现出某些变化规律，如溶解度曲线，我们一眼就能看出他随温度的变化趋势。

知识点二：线的应用【教师讲解】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高增大很快，硝酸钾结晶的时候选择冷却热饱和溶液也叫降温结晶（2）氯化钠这种少数溶解度随温度变化不大的物质结晶时，一般采用蒸发溶剂的方法。

（3）还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而减小，如氢氧化钙。

升高温度可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液。

【过渡】面也是由无数个点组成的，归根结底，我们也可以把面化成无数点来看。

【教师讲解】（1）硝酸钾的溶解度曲线上所有的点对应的溶液都是该温度下的硝酸钾的饱和溶液，而且是刚好饱和。

（2）曲线上方的面上的所对应的溶液不仅是所对应温度下硝酸钾的饱和溶液，而且溶液中还有晶体存在（3）曲线下方的面上的点所对应的溶液是该温度下硝酸钾的不饱和溶液【过渡】我们把所讲知识点融入到练习题中去消化。

练习1.如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和溶液度C．A、B两种物质的溶解度均为25 gD．t2 ℃时，A物质的溶解度大于物质的溶解度练习2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )A．t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大C．将t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，溶液仍然饱和D．t1 ℃时，将50 g甲物质加入100 g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液练习3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是 _______(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 ________ (写出一种即可)。

初中溶解度曲线和教案在教学过程中，我采用了以下教案进行教学：一、教学目标【知识与技能】了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。

【过程与方法】通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

【情感态度与价值观】通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

二、教学重难点【重点】固体物质溶解度的含义。

【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。

那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

环节二：新课讲授1.溶解度【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度？【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。

【教师讲解】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。

通常用S表示溶解度，单位是g。

2.溶解度曲线【提出问题】那么溶解度是否随温度的变化而变化呢？【学生回答】不确定。

【教师讲解】为了回答这个问题，我们需要绘制溶解度曲线。

溶解度曲线是表示固体物质在一定温度下，在一定量的溶剂里溶解的最大量（即溶解度）的曲线。

3.绘制溶解度曲线【学生实验】分别取等质量的硝酸钾和氯化钠，加入不同温度的水中，记录下各自溶解的最大量。

【数据处理】将实验数据整理成表格，然后绘制溶解度曲线。

【学生汇报】汇报实验结果和绘制出的溶解度曲线。

【教师点评】点评学生的实验和溶解度曲线，引导学生分析曲线的变化规律。

环节三：课堂小结【学生总结】通过本节课的学习，我们了解了溶解度的定义，学会了绘制溶解度曲线，并分析了溶解度曲线的变化规律。

溶解度曲线绘制教案【篇一：溶解度曲线教案】溶解度及溶解度曲线习题主备人刘峰教学目标:通过相关练习，理解溶解度的含义，知道溶解度曲线意义，学会应用溶解度曲线解决相关问题。

教学重点:溶解度的含义，溶解度曲线的应用教学难点: 溶解度曲线的应用，判断结晶的方法，温度的改变导致溶液状态及浓度的改变。

教学方法:学案导学讲练结合【温故互查】1溶解度的四要素：；某温度下，某物质的溶解度为s,其该温度下的溶质质量分数为。

2溶解度曲线横坐标表示，纵坐标表示。

3溶解度曲线类型：(1)大多数物质；(2)少数物质；(3)极少数物质。

4溶解度曲线:点、线、面的意义：点：（1）曲线上的点：，溶液是溶液（2）两曲线的交点：。

线：某物质在随温度变化的趋势。

面：溶解度曲线下方的点表示溶液。

溶解度曲线上方的点表示溶液。

5溶解度曲线的应用：（1）查找某温度下（2）比较相同温度下不同（3）确定物质的溶解度受。

并依据此确定混合物。

（4）在改变温度时，确定某物质的溶液及其变化。

6结晶的方法：（1）（2）。

【典例1】下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( ) a.100 g水中溶解20 g nacl达到饱和状态,则nacl的溶解度为20 gb.在20℃时,可把20 g nacl溶解在100 g水中,所以20℃时,nacl的溶解度为20 gc.在20℃时,把20 g nacl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,nacl的溶解度为20 gd.在30℃时,100 g水中最多能溶解37 g nacl恰好饱和,则30℃时nacl的溶解度为37 g【变式】： 20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,其含义是:在20℃时,。

【典例2】【典例3】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )a.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度b.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和c.t℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等d.60℃时,100 g水中加入90 g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液【典例4】 [典例5]【变式拓展】【典例】【方法总结】【方法总结】【拓展练习】 1.将0.5 g某物质在20℃时溶于10 g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为( ) a.易溶物质b.可溶物质 c.微溶物质d.难溶物质硝酸钾溶液中2.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )a.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出b.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔c.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出d.夏季,池塘里的鱼常浮出水面 3.如图是a、b、c(不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) a.80℃时,三种物质溶解度由小到大的顺序是abc b.c物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大 c.t℃时,a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 d.采用升高温度的方法,可将a物质的不饱和溶液变成饱和溶液3实验室有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是( ) a.加入一定量的固体硝酸钾b.加热蒸发掉一定量的溶剂 c.降温到溶液刚好达到饱和d.降温使其析出部分硝酸钾晶体 4．20℃时，nacl溶解于水的实验数据如下表。

溶解度曲线专题
溶解度曲线（横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度）
利用溶解度曲线：
①可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质在20℃时的溶解度判断其溶解性。

②比较不同物质在同一温度下地溶解度大小。

③比较同一物质在不同温度下饱和溶液浓度的变化
④比较同一温度下不同物质的饱和溶液的浓度的大小
⑤根据溶解度曲线的形状判断物质的溶解度随温度变化的情况，并根据此确定从饱和溶液中
得到晶体或进行混合物分离提纯的方法。

⑥确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时，析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的
多少。

例1、右图是A、B两种物质的溶解度曲线.根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液(填“A”或“B””)。

（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的
质量关系是A B。

(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同) （3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出
晶体的质量关系是A B。

（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，
欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体
溶质的质量关系是A B。

例2、运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）B是的溶解度曲线。

（2）P点的含义是。

（3）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g。

初中化学曲线题教案教学目标：1. 让学生掌握溶解度曲线的含义和作用。

2. 培养学生利用溶解度曲线解决实际问题的能力。

3. 加深学生对溶解度随温度变化的理解。

教学重点：1. 溶解度曲线的含义和作用。

2. 利用溶解度曲线解决实际问题。

教学难点：1. 溶解度曲线在实际问题中的应用。

教学准备：1. 溶解度曲线图。

2. 实际问题案例。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍溶解度曲线的基本概念。

2. 提问：溶解度曲线有什么作用？二、讲解溶解度曲线（15分钟）1. 讲解溶解度曲线的含义和作用。

2. 讲解溶解度曲线如何表示溶解度随温度变化的关系。

3. 举例说明溶解度曲线在实际问题中的应用。

三、解决实际问题（15分钟）1. 给出实际问题案例，要求学生利用溶解度曲线解决问题。

2. 引导学生分析问题，确定需要利用溶解度曲线的知识点。

3. 指导学生利用溶解度曲线解决问题，并解释解答过程。

四、课堂练习（15分钟）1. 给学生发放练习题，要求学生在溶解度曲线上找到相应的点。

2. 引导学生利用溶解度曲线解决实际问题。

五、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶解度曲线的含义和作用。

2. 强调溶解度曲线在实际问题中的应用。

教学反思：本节课通过讲解溶解度曲线的基本概念和作用，让学生掌握了溶解度曲线的含义。

通过实际问题案例的解决，让学生学会了如何利用溶解度曲线解决问题。

在教学过程中，要注意引导学生分析问题，确定需要利用溶解度曲线的知识点，并指导学生利用溶解度曲线解决问题。

在课堂练习环节，要关注学生的解题过程，确保学生能够正确利用溶解度曲线解决问题。

总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生在溶解度曲线的理解和应用方面有了较大的提高。

溶解度曲线初中化学教案
目标：了解溶解度曲线的概念及其在化学实验中的应用。

教学内容：
1. 溶解度的概念：介绍溶解度的定义，溶解度的单位以及溶解度与温度、压力等因素的关系。

2. 溶解度曲线：讲解溶解度曲线的特点及其作用，引导学生观察和分析溶解度曲线图表。

3. 化学实验：讲解如何通过实验测定不同物质的溶解度，并让学生动手操作实验。

教学步骤：
1. 导入：通过观察图表和实验现象引出本节课的主题，并激发学生对化学知识的兴趣。

2. 讲解：介绍溶解度的概念和溶解度曲线的特点，通过实例和图表来说明溶解度与温度的关系。

3. 实验操作：组织学生进行溶解度曲线实验，让他们亲自操作实验设备，观察实验现象，并记录实验数据。

4. 总结：让学生根据实验数据来总结不同物质在不同温度下的溶解度曲线，并讨论实验中可能存在的误差和改进方法。

5. 练习：出示一些相关的练习题目，让学生巩固所学知识。

6. 作业布置：布置相关的作业，让学生进行巩固和拓展。

教学手段：图表展示、实验操作、小组讨论等。

教学资源：溶解度曲线图表、实验设备、教学PPT等。

评价方式：实验报告的评分、课堂讨论的贡献度、作业的完成情况等。

拓展应用：让学生通过查找资料了解溶解度曲线在生活中的应用，如在药品制备、工业生产等方面的应用。

补充说明：本节课主要介绍溶解度曲线的基本概念和实验操作，希望学生能够通过本节课的学习，掌握溶解度曲线的基本原理，提高实验操作和数据分析能力。

初中化学曲线题讲解教案教学目标：1. 理解溶解度曲线的概念和意义；2. 学会阅读和分析溶解度曲线；3. 掌握溶解度曲线的应用方法；4. 能够解决与溶解度曲线相关的实际问题。

教学重点：1. 溶解度曲线的概念和意义；2. 阅读和分析溶解度曲线的方法；3. 溶解度曲线的应用方法。

教学难点：1. 溶解度曲线的应用方法；2. 解决实际问题。

教学准备：1. PPT课件；2. 溶解度曲线示例图；3. 实际问题案例。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入溶解度曲线的话题，让学生回顾溶解度的概念；2. 提问：溶解度是否随温度的变化而变化？为什么？二、讲解溶解度曲线（15分钟）1. 讲解溶解度曲线的概念：溶解度曲线是描述物质溶解度随温度变化的曲线；2. 解释溶解度曲线上的点：每个点表示对应温度下物质的溶解度；3. 讲解溶解度曲线上的线：线的走势表示溶解度随温度变化的趋势；4. 举例说明溶解度曲线的不同类型：陡升型、缓升型、下降型；5. 讲解溶解度曲线的应用：配制溶液、分离混合物、结晶或溶解计算。

三、阅读和分析溶解度曲线（10分钟）1. 示例图讲解：分析示例图中的溶解度曲线，解释曲线上下方的点的含义；2. 练习：让学生阅读和分析提供的溶解度曲线图，回答相关问题。

四、溶解度曲线的应用方法（10分钟）1. 讲解如何利用溶解度曲线选择分离混合物的方法；2. 讲解如何利用溶解度曲线进行溶液的配制；3. 讲解如何利用溶解度曲线进行物质结晶或溶解的计算。

五、解决实际问题（10分钟）1. 给出实际问题案例，让学生利用溶解度曲线解决问题；2. 引导学生思考和讨论，指导学生运用溶解度曲线的方法和技巧；3. 解答学生提出的问题。

六、总结和布置作业（5分钟）1. 总结溶解度曲线的概念、意义和应用方法；2. 强调溶解度曲线在实际问题解决中的重要性；3. 布置作业：让学生结合溶解度曲线，解决实际问题。

教学反思：本节课通过讲解溶解度曲线的基本概念、阅读和分析方法以及应用技巧，使学生能够理解和掌握溶解度曲线的意义和应用。

教学目标：1、巩固物质溶解度的涵义。

2、理解影响物质溶解度的因素。

3、理解并运用溶解度曲线。

教学重点、难点：理解并运用溶解度曲线。

课时安排：1课时学习指导语：理解溶解度曲线的意义教学过程：【自主学习，基础过关】1、甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：根据上表中的数据我们可以判断出:（1）甲的溶解度随温度的升高而 （“升高”或“降低”）（2）固体甲中混有少量固体乙，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 ；（3）使甲的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的措施是：① ； ② ； ③2、右图中A 、B 、C 分别表示三种物质的溶解度曲线。

（1）在t 3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。

（2）在 ℃时，B 和C 溶解度相同。

（3）t 3 ℃时，A 、B 、C 的饱和溶液各W g ，冷却至t1 ℃时，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是（4）要在A 、B 、C 、D 混合物中分离C 可用的方法。

【合作攻关，能力提升】3、右图表示M 、N 两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是（ ）A ．30℃时M 的溶解度小于N 的溶解度B ．P 点表示t ℃时M 、N 的溶解度相等C ．M 、N 都是难溶物质D ．阴影处各点对应的溶液（不含曲线上点）是M 的不饱和溶液，N 的饱和溶液4、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．甲和乙的饱和溶液，从t 1℃升温到t 2℃，仍是饱和溶液B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等C ．t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液5、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）A ．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯溶解度/gB．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D．所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小6、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。

溶解度曲线习题课教学设计隋红教学方法启发式、诱导法、小组合作讨论、教师讲解教学过程（教学环节、教师活动、学生活动）设计意图一、复习引入如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）在t2 ℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是。

（2）O点表示（3）P点表示。

（4）Q点为t3 ℃时，A的溶液，P点为t3 ℃时，A的溶液。

（填“饱和”或“不饱和”）。

（5）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有、、。

（6）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是。

（7）t3 ℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是，变成不饱和溶液的是。

（8）t1 ℃时，A、B、C的饱和溶液升温至t3 ℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

二、典型例题分析1、右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出2、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶将抽象、枯燥的基础知识转化为习题的形式，更能激发学生学习欲望，调动学生学习的积极性，易于学生理解巩固基础知识。

这部分题目，运用小组合作的形式，调动学生积极A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度液分别降温到t 1℃。

下列说法一定正确的是A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和C.溶质质量分数：甲＞乙D.溶液质量：甲 = 乙3、如图4是A 、B 两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）t1℃时，向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加入A 、B 两种物质至不能溶解为止。

所得溶液溶质质量分数较大的是＿＿＿溶液。

（填“A ”或“B ”） （2）t2℃时，欲配制等质量的A 、B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A ＿＿＿B （填“＝”“＞”或“＜”，下同）(3)将t2℃时，A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，降温至t1℃，析出晶体关系是A ＿＿＿B(4)将t1℃时A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，升至t2℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A ＿＿＿B4、右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小 顺序是 。