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化学实验教案溶解度曲线的绘制与分析化学实验教案：溶解度曲线的绘制与分析介绍：溶解度曲线是化学实验中常用的一种工具，用于描述溶质在溶剂中溶解的能力随温度的变化情况。
溶解度曲线的绘制与分析对于理解溶解过程以及相关物理化学概念具有重要作用。
本教案将介绍溶解度曲线的制作方法以及分析流程，帮助学生更好地理解溶解度的概念，并加深对热力学的理解。
1. 实验目的：通过实验，学生将能够掌握溶质在溶剂中的溶解度与温度的关系，了解溶解度曲线的绘制方法，以及进一步深入分析溶解度曲线的特征和规律。
2. 实验器材：- 高温恒温槽- 烧杯- 搅拌器- 温度计- 量筒- 溶质试样（例如：硫酸钠）- 溶剂（例如：水）3. 实验步骤：步骤1：准备工作在高温恒温槽中装满适量的溶剂，并设置初始温度（如20℃）。
根据实验要求，准备不同浓度的溶质试样。
步骤2：制备溶液将事先称取好的溶质试样逐渐加入烧杯中的溶剂中，持续搅拌并等待溶质充分溶解。
步骤3：升温过程将高温恒温槽中的温度逐步升高，每隔一段时间测量一次温度，并记录下此时溶液的状态（溶解与过饱和）。
步骤4：降温过程在达到最高温度后，关闭加热源，观察溶液的冷却过程。
记录溶液温度在冷却过程中最先出现结晶的温度。
步骤5：重复实验根据需要，可以重复实验多次以验证结果的可靠性。
4. 数据处理与分析：根据实验中获得的数据，可以绘制溶解度曲线图。
横坐标为温度，纵坐标为溶质在100g溶剂中的溶解度（单位可以根据实际需求进行选择），利用数据点绘制折线图。
根据绘制的溶解度曲线，可以进行以下分析：- 温度对溶解度的影响：观察曲线的形状，找出温度升高时溶解度的变化趋势，如溶解度随温度升高而增加的区间。
- 饱和溶解度：曲线在一定温度范围内保持水平的段，表示溶液处于饱和状态。
- 过饱和溶解度：曲线上的下降段表示溶液过饱和，该段的斜率可用于计算过饱和度。
5. 实验注意事项：- 操作时注意安全，避免与高温恒温槽中的热液体接触。
实验教案溶解度与溶解度曲线的实验实验教案：溶解度与溶解度曲线的实验一、实验介绍溶解度是指单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。
溶解度曲线则是通过实验测定不同温度下的溶质溶解度，将其绘制在坐标系中得到的曲线。
本实验旨在通过实际操作，了解溶解度与溶解度曲线的相关性以及影响溶解度的因素。
二、实验材料与设备1. 水槽2. 温度计3. 定量烧杯4. 纯净水5. 小研磨杯6. 常用实验室玻璃仪器7. 温度控制设备三、实验步骤1. 准备工作：在实验开始前，进行必要的准备工作。
包括清洁实验器皿、准备所需试剂和设备。
2. 实验组装：将水槽放置在温度控制设备上，调节温度至所需实验温度。
3. 实验操作：a) 取一定质量的溶质加入定量烧杯中，并记录质量。
b) 加入一定体积的纯净水，搅拌均匀，直到溶质完全溶解。
c) 将试验样品转移到小研磨杯中，每次加入一定量的溶剂，记录过程中的溶质溶解情况。
d) 进行多次实验，每次都在不同温度下重复操作，并记录实验数据。
4. 实验数据处理：根据实验数据绘制溶解度曲线图，并进行相关曲线分析。
5. 结果分析与讨论：分析溶解度曲线的变化趋势，并探讨影响溶解度的因素。
四、实验注意事项1. 实验操作过程中，要注意安全，避免接触有害化学物质、热源等。
2. 确保实验器材的洁净，避免可能的污染影响实验结果。
3. 记录实验数据时要准确明确，以免出错。
4. 控制实验条件，包括温度和溶质的用量，以获得可靠的实验结果。
5. 在结果分析与讨论中，结合实验原理和已知知识，对实验结果进行全面分析，得出准确的结论。
五、实验目的与意义通过设计与操作实验，研究溶解度与温度的关系，并绘制溶解度曲线，通过实验数据分析和讨论，探究影响溶解度的因素。
通过本实验的学习，能提高学生的实验操作技能，培养学生的实际动手能力和科学研究能力。
六、实验拓展1. 可进一步研究不同溶质和溶剂之间的溶解度关系。
2. 可对其他因素如压力、溶质浓度等进行实验研究，了解其对溶解度的影响。
《第九单元溶液》课题2 溶解度曲线复习课教案课题溶解度曲线复习课课型复习教学目标知识与技能①记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。
②了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。
③认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。
④认识影响气体溶解度大小的因素。
过程与方法①通过溶解度概念和曲线意义，获取物质溶解度影响因素及对其定义的理解。
②通过对溶解度曲线的绘制、分析，体验运用科学方法处理实验数据的思路。
③通过溶解度曲线来加强饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的理解。
情感态度与价值观从饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化的事实使学生初步接触对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点通过溶解度曲线的含义加强溶解度的概念理解、饱和溶液、溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法、影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象的某些现象教学难点通过溶解度曲线的含义来加强饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、对影响溶解度因素的分析和认识、对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图。
对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图。
教学手段 多媒体、课件板书设计略教 学 过 程教学内容 教师活动学生活动溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度曲线之间内容的理解内容的理解 提问：溶解度的概念？一种物质的溶解度受什么因素影响会发生改变？影响会发生改变？提问：我们怎样表示溶解度与温度的关系呢？与温度的关系呢？提示：溶解度的一种表示方法——列表法。
用实验的方法测出物质在不同温度下的溶解度，将数据记录成表格。
提问：通过把氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾在回忆溶解度概念，得出溶解度随温度变化的结论。
出示课件，并展示图表出示课件，并展示图表讨论：用表格处理数据的优点是温度和溶解度都很具体，数据也准确。
很具体，数据也准确。
九年级化学《溶解度曲线》精品教案溶解度/gt/℃t 2 t 1Om 3m 4m 1m 2Bc ab A 学科化学年级九年级教材版本人教版课题溶解度曲线教学重点1.正确理解溶解度曲线教学难点1.掌握溶解度曲线的相关应用教学过程教学过程一、溶解度曲线的涵义1.涵义：物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。
如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
2.说明（1）点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
（2）线○1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：○2图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。
○3图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
对于许多学习化学的学生而言，绘制溶解度曲线可能是一个相对较困难的任务。
这个过程具有复杂性，多种实验条件可能影响结果。
然而，理解溶解度曲线的重要性，以及如何绘制溶解度曲线，都是非常值得的。
在这篇文章中，我们将探讨如何编写一个教案，以帮助学生绘制溶解度曲线。
第一步：介绍溶解度曲线在开始绘制溶解度曲线之前，我们需要先了解一些背景知识。
教师可以首先给学生介绍溶解度曲线的定义和用途。
可以讲解为什么溶解度曲线是重要的，以及在化学中哪些应用到了溶解度曲线。
在介绍这个概念时，教师还可以提供一些案例研究给学生，向他们展示实际应用这个概念的一些例子。
第二步：讲解什么是溶解度接下来，教师需要向学生解释什么是溶解度。
可以简明扼要地描述溶解度是什么，以及不同物质之间如何互相溶解。
教师应该清楚地表达溶解度的量化，以及如何测量溶解度。
第三步：阐述影响溶解度的因素之后，教师需要参考教学大纲，讲解什么因素会影响物质的溶解度。
在这个环节中，教师可以列出不同因素，例如温度、浓度等等，并解释不同条件下溶解度的变化。
第四步：教授绘制溶解度曲线的方法最后是关键的一步，教授学生在实验室里如何测量并绘制溶解度曲线。
教师可以将学生分成小组，每个小组做一个不同的实验，以便让每个小组分享结果和意见。
在这个步骤中，教师可以引导学生开展实验，并给出实验步骤、说明、注意事项等详细信息。
随后，学生可以开始测量溶解度，观察溶液的状态，处理数据并记录下来。
教师可以提供一些示例图表、图形或公式，以便学生更好地理解和应用绘制溶解度曲线的技巧。
例如，教师可以在白板上展示一些实验数据，然后引导学生将数据转化为图表，开始分析和理解图表。
学生也可以分析数据、计算溶解度，以及探讨影响溶解度的因素。
教师可以让学生用实验数据来绘制溶解度曲线，并理解如何分析这样一条曲线。
帮助学生理解实验结果的含义以及离散数据的含义。
为了帮助学生理解和掌握绘制溶解度曲线这个核心概念，教师可以采取如上的教学方法，即介绍溶解度曲线，讲解溶解度和影响溶解度的因素，并教授绘制溶解度曲线的方法。
第九单元课题2《溶解度》第二课时溶解度曲线教学目标1、知识与技能：(1)复习固体物质溶解度的涵义。
(2) 会利用溶解度表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制一些简单的溶解度曲线。
2、过程与方法：(1)通过分析溶解度数据及溶解度曲线，培养学生获取数据及对数据进行有效处理的能力。
(2)培养学生科学探究能力和素养。
3、情感态度与价值观：通过交流、讨论、展示，锻炼动手能力，培养协助精神，体味成功的喜悦；通过知识的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，培养对化学的学习兴趣和科学探究精神。
教学重点固体物质溶解度的涵义及利用溶解度曲线获得相关信息（点、线、交点的含义）。
教学难点理解固体物质溶解度的涵义及运用度曲线来解决一些实际问题。
学生分析学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解能力却很少思考，至于影响物质溶解能力的因素就了解的更少。
不过，学生对物质溶解能力有差别和气体溶解能力的变化（如打开汽水瓶盖会不断有气泡溢出、喝汽水后打嗝）等生活现象是熟知的，这也就为本节课的学习提供了生活素材。
教学内容分析本课题分为固体溶解度和气体溶解度两部分，以固体溶解度的学习为主。
通过固体溶解度概念的学习，明确四个要素及影响因素，再通过固体溶解度曲线的绘制和运用的活动与探究过程，进一步理解、深化温度是影响固体溶解度的重要因素这一教学重点，进一步结合物理学知识，通过实验探究，让学生亲身体验温度和压强对气体溶解度的影响，并运用结论解释生活中的一些现象，提高知识的运用能力和对化学的学习兴趣。
教学媒体与资源的选择与应用多媒体——利用多媒体可以加大课堂容量，将近几年的中考试题适时再现，提高学生学习兴趣。
学生已有的生活经验也是这节课教学的重要资源，比如食盐、糖等物质很易溶于水，而大理石、玻璃、泥土等却很难溶解；打开汽水瓶盖时会有气泡大量涌出，同时瓶子由硬变软，喝进汽水后会打嗝等等，这些生活经验都是学习本节知识的重要资源，教学中应当适时运用，增强学生对知识的理解和对化学的学习兴趣。
第九单元 溶液课题2 溶解度（第二课时）教学目标了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
学生2人一组合作，完成曲线的绘制，进一步了解曲线的由来，理解溶解度这一概念。
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
教学设计教学过程点评教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL ，其中溶解NaCl 与KNO 3的质量是否相同？学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的KNO 3要多。
教师：大家回答得都很好。
我们如何来定量地描述KNO 3与NaCl 在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。
什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。
找出溶解度的概念。
学生：（大声朗读）（教师板书）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl 的溶解度。
学生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不对，应该是36.0 g ，溶解度有单位，单位是g 。
设置悬念，激发学生的求知欲。
教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。
“在20 ℃时，NaCl 的溶解度为36.0 g 。
”这句话所表达的含义是什么呢？让学生体验成功后的喜学生：（踊跃发言）甲：在20 ℃时,36.0 gNaCl 在100 g 水中溶解达到饱和状态。
乙：在20 ℃时，100 g 水中最多能溶解36.0 g NaCl 。
悦。
教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g ；③必须达到饱和状态；④单位为g 。
腾大教育化学学科导学案教师： 学生：年级：审核：日期：时间：复核：主题课溶解度曲线教学目标：1、溶解度概念2、溶解度的简单计算（重点）3、溶解度曲线应用（重点、难点）4、结晶的运用知识精要：一、固体溶解度：1、概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定__ 温度；（2）指出溶剂的100 克；（3）溶液必须处于饱和状态；（4）溶质的质量单位 g/100g溶剂 _。
练习：以下四句话错在哪里？（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
没有指明温度（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。
水的质量不一定是100g（3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。
没有说最多溶解75g（4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。
单位124g/100水2、影响固体溶解度大小的因素：（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度微溶和难溶四个量度。
各种固体物质的溶解度是不同的，通常把室温（20℃）时，溶解度在大于10 g/100水以上的叫易溶， 1 ~ 10 g/100水叫可溶， 0.1 ~ 1 g/100水叫微溶，小于0.1 g/100水以上的叫难溶。
1. 要增大固体物质的溶解度，通常多采用的方法是（ B ）A.增加溶剂B.升高温度C.增大压强D.增加溶质2. 在t℃，将少量氧化钙加入饱和石灰水，温度冷却到t℃，下列说法错误的是（ B ）A．溶质质量减少 B．溶剂质量不变C．溶解度不变 D．溶液仍为饱和溶液3. 某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是（ C ）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质二、利用溶解度，对溶液进行简单的计算1. 计算式S 溶质质量100 溶剂质量=S 溶质质量100+S 溶液质量=1） 2）2. 计算1）求物质的溶解度：根据一定温度时某物质饱和溶液里溶质和溶剂的质量，可以求出这种物质的溶解度2）求溶质、溶剂的质量：根据某物质在某温度时的溶解度，可以求出该温度时一定量饱和溶液里所含溶质和溶剂的质量例题：1．60℃时，将44g硝酸钾溶解在40g水里，恰好成为饱和溶液，求60℃时硝酸钾的溶解度？100g/100g H2O2. 将20℃时，6.8g氯化钠饱和溶液蒸干，得到固体1.8g，求20℃时氯化钠的溶解度？36g/100g H2O3．在t℃时68g某氯化锌配成溶液300g，若向其中加入5g氯化锌，则是溶液变成t℃是氯化锌的饱和溶液；若将原溶液蒸发掉20g水，也可以使原溶液变成t℃时氯化锌的饱和溶液。
