2020届浙江中考科学总复习：高分作业(教材实验突破)-- 专题九 盐的性质

第1章物质及其变化1.6-1 几种常见的盐（一）盐的性质目录 (1) (4) (6) (7)【基础巩固练】 (7)【发散思维练】 (9)【核心素养练】 (12)【中考提分练】 (13)1.盐的概念(1) 在溶解或熔化状态下能电离出金属离子(或NH+4) 和酸根离子的化合物叫做盐。

如：KClO3===K++C1O-3KNO3===K++NO-3FeSO2===Fe2++SO2-4NH4NO3===NH+4+NO-3NaHSO4===Na++H++SO2-4【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。

②NH4NO3电离出的阳离子是NH+4，尽管无金属元素，但可以把NH+4看成类金属离子。

还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO2-4，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO2、NH4NO3属于正盐。

(2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)：①按照具有的相同离子分类a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。

b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3.) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为碳酸盐.②按照盐的溶解性分类a.可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。

b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。

还有些盐是微溶于水的.盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。

2020年浙江中考科学酸碱盐题型学霸总结一（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、选择题1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-。

现取二份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32-、SO42-一定存在，K+、Cl-可能存在C．Ba2+可能存在，SO42-一定不存在D．K+、NH4+、CO32-、SO42-一定存在，Cl-可能存在2．下列除去杂质的方法中，错误的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（）A．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱4．下列各组物质的名称、俗称、化学式均表示同一种物质的是( )A．硫酸铜晶体，胆矾，CuSO4 ·5H2O B．氯化钠，苏打，NaClC．氢氧化钠，纯碱，NaOH D．碳酸钙，生石灰，Ca(OH)25．下列变化不能一步实现的是（）A．KNO3→HCl B．Al→Al2O3C．MgCl2→Mg D．BaCl2→BaSO46．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（）A．NaCl、HCl、NaOHB．NaOH、NaCl、HClC．HCl、NaOH、NaClD．HCl、NaCl、NaOH7．已知水的沸点随压强的减小而降低。

现有如图所示试验装置，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与试管②中的物质充分反应后，打开夹子，发现试管①中的水立刻沸腾。

则液体A和试管②所装的物质B的组合可能是A．A为水，B为氢氧化钠固体B．A为水，B为生石灰C．A为浓硫酸，B为水D．A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体二、填空题8．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。

重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。

2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。

实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。

说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。

一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。

3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。

主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。

二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。

说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。

可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。

三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。

（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。

以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。

2020浙教版科学九年级上册“冲刺重高”讲义（七）几种重要的盐(2)一、盐的通性1、盐+酸→新酸+新盐CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl =AgCl↓+HNO32、盐+碱→新碱+ 新盐（反应物都要可溶）FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、盐+盐→新盐+新盐（反应物都要可溶）Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl AgNO3 + NaCl =AgCl↓+NaNO3二、复分解反应1.定义：两种化合物相互交换成分后生成两种新的化合物的反应。

2.反应式：AB+CD=AD+CB3.实质：溶液中自由移动离子数目减少，反应前后各元素化合价均不变。

4.发生的条件：化合物互相交换成分后，能产生水或气体或沉淀。

5.溶解性表口诀：钾钠铵和硝酸盐遇水都能溶完全；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐钙银微溶，钡不溶；碳酸盐可溶钾钠铵，镁微溶；钾钠钡铵碱可溶，钙微溶。

说明：“溶”表示这种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示这种物质不存在或遇到水就分解了。

三、化学肥料，植物的生长需要空气水和阳光还需要N、P、K等营养元素-------化肥！（1）氮肥的作用：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿.（2）磷肥的作用：能促使作物根系发达，增强抗旱抗寒能力，促进作物提早成熟，籽粒增多、籽粒饱满。

（3）钾肥的作用：能促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗倒伏能力，并能促进糖份和淀粉的生成。

例1、现有氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化镁、氯化钡溶液和硫酸铜溶液，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个例2、现有A、B、C、D、E 五种无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钠。

为确定它们各是哪一种，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：（1）B和C产生白色沉淀；（2）B和D产生白色沉淀；（3）B和E产生气泡；（4）C让红色石蕊试纸变蓝分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E 的化学式：A ；B ；C ；D ；E例3、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。

巧学盐的性质一、常见盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；硫酸盐中硫酸钡不溶于水，其余都溶于水；氯化物（盐酸盐）中氯化银不溶于水，其余都溶于水；碳酸盐中能溶于水的只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵和碳酸镁，其余都不溶于水；碱类只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵（氨水）易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其它碱不溶于水。

巧记：钾钠铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除了氯化银；硫酸钡盐水不溶；碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵；溶碱只有钾钠钙钡铵。

二、盐的化学性质1. 与指示剂反应呈碱性的盐如碳酸钠、碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红色，使石蕊溶液变蓝色。

2. 金属与盐反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属（置换反应）规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

如：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4。

应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。

3. 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。

盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。

如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。

应用：制取某盐，制取CO2气体等。

4. 盐＋碱→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。

如：CuSO4＋2NaOH＝C u（OH）2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O。

应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。

5. 盐＋盐→另一种盐＋另一种盐（复分解反应）规律：反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水。

如：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3。

二、经典例题考点一、酸碱盐的应用例1.酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（）A．食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料B．碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用C．纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化D．熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良【解答】解：A、食盐用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼．食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐．电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，故正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，碳酸氢钠在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用，故错误；C、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域，故正确；D、氢氧化钙可以用来生产消毒剂，工业上制取漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良，故正确．答案：B．例2.某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl 中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．由此可以推断：原混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CaCl2、CuSO4，可能有NaCl．如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液先滴加过量稀硝酸溶液，再滴加滴加硝酸银溶液来检验．【解答】解：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去，故本题答案为：肯定有Na2CO3，肯定无Na2SO4、CaCl2、CuSO4，可能有NaCl，过量稀硝酸，滴加硝酸银．例3.某同学从物质类别的角度构建了如“图一”所示的知识网络图，借助网络图回答：（1）写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）请把图中①处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．①是金属和盐．（3）某小组尝试做了“碱与非金属氧化物”的反应实验（实验装置见图二）．[实验现象]气球膨胀．[实验验证]为了进一步验证有无新物质生成，甲和丙两位同学分别取少量的“图二”中反应后的溶液于试管中，并按各自的实验方案进行实验．1、甲同学向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变成红色，证明有新物质生成．乙同学认为甲同学的结论不正确，他的理由是①过量的氢氧化钠也能使酚酞溶液变红．2、乙同学提出新的验证方案，请你帮助乙同学完成验证报告．步骤现象结论向甲同学实验后的溶液中滴加过量的稀盐酸有气体生成、________________氢氧化钠与二氧化碳发生反应3、丙同学向另一只试管中加入一定量的氢氧化钙溶液，发现白色沉淀生成，证明生成了新物质．4、丙同学将反应后的滤液倒入乙同学的废液中，充分混合后无明显现象．混合后的溶液中除含有酚酞外，还可能含有的溶质是：A NaCl；B NaCl和CaCl2；C NaCl和HCl；D NaCl、HCl和CaCl2．【解答】解：（1）酸碱发生中和反应生成氯化钠说明酸是盐酸碱是氢氧化钠，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）分析酸碱盐氧化物之间的反应情况解决反应情况，故答案为：金属和盐；（3）①变红不能证明生成了碳酸钠，因为过量的氢氧化钠也能使溶液显碱性从而使酚酞变红，故答案为：①过量的氢氧化钠也能使酚酞溶液变红；②滴加盐酸会中和掉氢氧化钠并消耗碳酸钠生成二氧化碳，证明有新的物质生成，同时溶液的碱性消失．故答案为：步骤现象结论向甲同学实验后的溶液中滴加过量的稀盐酸有气体生成、红色消失氢氧化钠与二氧化碳发生反应④主要是利用乙丙同学反应时物质的过量与否判断，可分为恰好反应，盐酸过量，氢氧化钙过量等几种情况探讨．故答案为：C NaCl和HCl；D NaCl、HCl和CaCl2考点二、盐的用途及化肥例4.在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎杆健壮．种植吃叶的蔬菜（如青菜），应使用较多的化肥是（）A．CaH2PO4B．NH4NO3C．K2SO4D．微量元素肥料【解答】解：氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量，种植食叶蔬菜（如青菜）主要是让叶子生长茂盛，应施氮肥．A、磷肥中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．B、微量元素肥料不属于氮肥，故选项错误．故选B．例5.碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．现象：溶液变成浅红色．由此得出结论碳酸氢钠溶液呈碱性；【探究实验2】能与酸反应【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为产生气泡；【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】用如图所示装置进行实验现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．步骤取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水，现象有白色沉淀生成；（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途治疗胃酸的药物．【解答】解：[探究实验1]因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性；[探究实验2]碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会看到溶液中能产生气泡；[探究实验3]（1）碳酸钠能和氢氧化钙或氯化钙溶液反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙或氯化钙不反应，故可取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；若观察到有白色沉淀生成，说明该白色固体是碳酸钠；（2）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；[拓展应用]碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物；受热可分解生成二氧化碳，故也可作发酵粉；故答案为：[探究实验1]碳酸氢钠溶液呈碱性；[探究实验2]产生气泡；[探究实验3]（1）取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；有白色沉淀生成；（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；[拓展应用]治疗胃酸的药物．例6.为鉴别碳酸氢铵．氯化铵．和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A．B．C并进行以下试验：（1）写出A．B的化学式CO（NH2）2、NH4HCO3．（2）指出三种化肥含氮量由大到小的顺序尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵．（3）通过实验你认为铵态氮肥保存和使用应该注意不要与碱性物质混放或混用．【解答】解：（1）碳酸氢铵、氯化铵能和碱反应生成氨气，尿素不能和碱反应，A是尿素，化学式是CO（NH2）2；碳酸氢铵能和盐酸反应生成气体﹣﹣二氧化碳，而氯化铵不能和盐酸反应，B是碳酸氢铵，化学式是NH4HCO3．故填：CO（NH2）2；NH4HCO3．（2）尿素中氮元素的含量为：×100%=46.7%，氯化铵中氮元素的含量为：×100%=26.2%，碳酸氢铵中氮元素的含量为：×100%=17.7%，由计算可知，三种化肥含氮量由大到小的顺序为：尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵．故填：尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵．（3）铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，减弱肥效，所以铵态氮肥保存和使用应该注意不要与碱性物质混放或混用．故填：不要与碱性物质混放或混用．考点三、盐的化学性质例7.向一定量的盐酸与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，有关量随Na2CO3溶液质量（m）增加的变化关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．【解答】解：A、由于滴入的碳酸钠先与溶液中盐酸反应放出二氧化碳，因此产生的二氧化碳应从碳酸钠质量的0点开始，图示与实验事实不符；故A不正确；B、在有盐酸的情况下，碳酸钠不能与氯化钙形成沉淀；碳酸钠先与溶液中盐酸反应，待盐酸反应完全后，开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，至氯化钙完全反应，生成沉淀质量不再改变；曲线与实验事实相符，故B正确；C、由于滴入的碳酸钠先与溶液中盐酸反应放出二氧化碳，溶液的pH逐渐增大至盐酸完全反应，溶液pH=7，待氯化钙完全反应后，滴入的碳酸钠使溶液呈碱性；图示曲线与实验事实不符，故C不正确；D、碳酸钠与盐酸、氯化钙反应都能生成氯化钠，因此，氯化钠随碳酸钠的不断滴入质量不断增大，但至完全反应后，氯化钠质量不再改变；图示曲线与事实为符，故D不正确；故选B．例8.一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2，则下列判断正确的是（）A．样品中只含有NaHCO3B．样品中可能有NaHCO3，可能有KClC．样品中一定有NaHCO3，一定没有Ba（NO3）2，可能有KClD．样品中一定有KCl，可能有NaHCO3【解答】解：混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡；纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳 4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳．现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，说明碳酸钠中的杂质与盐酸会生成二氧化碳，10.6克杂质与足量的盐酸，且收集到二氧化碳一定大于4.6g，可推出混有的杂质一定有碳酸氢钠，可能有氯化钾，故答案为：一定存在碳酸氢钠，一定没有硝酸钡，可能有氯化钾．故选C．例9.K2CO3和KNO3是重要的盐类物质．其溶液应用广泛．Ⅰ．（1）K2CO3溶液的酸碱性和Na2CO3溶液相似，能使无色酚酞溶液变红色．（2）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度/℃20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3110 114 121 126 139 KNO331.6 45.8 85.5 110 169 ①图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．②20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10．Ⅱ．某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯流程如图2：（1）溶液A加入适量Ca（NO3）2溶液，与溶液中K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和KNO3，写出该反应的化学方程式：K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3．（2）操作a的名称是过滤．（3）20℃时溶液C是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．【解答】解：Ⅰ（1）K2CO3溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红；（2）①根据溶解度曲线可以知道，在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线；②20℃时碳酸钾的溶解度为110g，根据溶解度的定义有可以知道：该温度下K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比：110g：100g=11：10；Ⅱ（1）Ca（NO3）2溶液与溶液中K2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和KNO3，该反应的化学方程式：Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3；（2）操作2后得到了固体和液体，所以可以判断操作2为过滤；（3）根据表中数据可以知道在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，而20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，结合操作2后得到了53.9g硝酸钾固体，而85.5g﹣31.6g=53.9g，所以可以判断B和C都为饱和溶液；故答案为：Ⅰ．（1）红；（2）①甲；②11：10；Ⅱ．（1）Ca（NO3）2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3；（2）过滤；（3）饱和溶液．考点四、复分解反应例10.HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca（NO3）2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH=1．仅根据上述实验现象和数据，对a、b作出的推断中，不正确的是（）A．肯定有一种是HCl，另一种可能是NaOH溶液B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种C．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液D．b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液【解答】解：得到无色澄清溶液，说明没有颜色不可能含有CuSO4，测得混合后溶液pH=1，说明显强酸性．即一定含有盐酸，并且盐酸有剩余，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，说明不能出现沉淀或产生气体，所以一定不能存在碳酸钠，因此只能得出如下结论：一定含有盐酸，一定不含有CuSO4和Na2CO3．A、肯定有一种是HCl，另一种只要不是CuSO4和Na2CO3就行．可能是NaOH溶液是正确的，故A正确；B、符合上述实验现象的a、b组合有很多种，故B正确；C、一定不含有CuSO4和Na2CO3，所以b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液是正确的，故C正确；D、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液可能是NaOH 溶液，故D错误．故选D．例11.同学们根据复分解反应发生的条件，并利用部分酸碱盐溶解性的信息．判断稀硫酸与如图1中的四种化合物是否能发生反应：（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是C（用序号填空）；（2）试管A中产生的现象是溶液的红色逐渐变浅直至无色；试管B中发生的反应用化学方程式表示为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续试验及现象如图2，综合分析可知，白色沉淀a中一定含有硫酸钡、碳酸钡；无色滤液b中可能含有的溶质是硫酸钾；（4）下列有关利用白色沉淀a和无色溶液b的设想中，合理的是C．A．将无色滤液b用作钾肥B．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色液体b C．除去Ba（NO2）2溶液中的HNO2：向其中加入过量的白色沉淀a，然后过滤．【解答】解：（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀，或气体，或水．硫酸钾与稀硫酸不能生成沉淀，或气体，或水；答案：C；（2）试管A中开始显碱性溶液为红色，随着稀硫酸当加入碱性慢慢减弱直至消失，故溶液的红色逐渐变浅直至无色；试管B中稀硫酸与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸；答案：溶液的红色逐渐变浅直至无色；H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；（3）根据图示可知白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸钡和碳酸钡；无色滤液b中加入过量稀硫酸无气体有无沉淀可知可能含有的溶质是硫酸钡；答案：硫酸钡、碳酸钡；硫酸钾；（4）A．无色滤液b中可能过量的酸不能用作钾肥；B．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液b．不合理，如果b中含有硫酸钾，取样，滴加无色滤液b时，氯化镁和氢氧化钾反应产生白色沉淀氢氧化镁，氯化钡和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡，无法鉴别．C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀b．合理，硫酸钡不能和硝酸反应，碳酸钡能和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳．答案：C；例12.利用下面三组溶液进行复分解反应的实验，记录结果如下，结合如图回答下列问题：（1）白色沉淀甲是BaSO4；（2）实验三发生反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl═NaCl+H2O+NH3↑；（3）经检验，无色溶液D中的阳离子只有一种，则物质X 是Na2CO3；（4）无色溶液A、B、C、D、E、F中，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是AF．【解答】解：（1）硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以白色沉淀甲属于硫酸钡；（2）反应物是氢氧化钠和氯化铵，生成物是氯化钠、氨气和水，氨气后面标上上升符号，所以方程式是：NaOH+NH4Cl ═NaCl+H2O+NH3↑；（3）丙与盐酸反应产生气体，说明是碳酸盐沉淀，所以物质X中含有碳酸根，由于实验三中生成物有氯化钠，所以无色溶液D中一定含有钠离子，无色溶液D中的阳离子只有一种，所以只有钠离子，所以物质X只能是碳酸钠；（4）硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以无色溶液A是氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化镁与硫酸不反应，所以能鉴别开硫酸和氢氧化钠；物质X是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以无色溶液B是氯化钠，氯化钠与硫酸不反应，氯化钠与氢氧化钠也不反应，所以不能鉴别硫酸和氢氧化钠；氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，所以C是氯化钠，不能鉴别开硫酸和氢氧化钠；碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，溶液B、C都是氯化钠，所以无色溶液D中含有氯化钠，是鉴别不开硫酸和氢氧化钠的；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以溶液F是氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化镁与硫酸不反应，所以能鉴别开硫酸和氢氧化钠；无色溶液D加酚酞变红，说明显碱性，所以溶液D中可能含有过量的碳酸钠，如果是碳酸钠，是能够鉴别开硫酸和氢氧化钠，也可能是过量的氢氧化钠，如果是氢氧化钠，是鉴别不开硫酸和氢氧化钠的，所以无色溶液A、B、C、D、E、F中，一定能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是AF．故答案为：（1）BaSO4；（2）NaOH+NH4Cl═NaCl+H2O+NH3↑；（3）Na2CO3；（4）AF．三、堂课变式A组夯实基础1.下列说法中不正确的是（）A．纯碱是发酵粉的主要成分B．硫酸可用于制铅酸蓄电池C．烧碱可用于生产炉具清洁剂 D．熟石灰可用于改良酸性土壤【解答】解：A、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，不是纯碱，故错误；B、硫酸可用于制铅酸蓄电池，故正确；C、氢氧化钠能去除油污，可用于生产炉具清洁剂，故正确；D、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故正确．答案：A2.下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4，NaOH，NaCl B．NaCl，KCl，KNO3 C．NaOH，NaCl，HCl D．MgCl2，AgNO3，NaOH 【解答】解：A、硫酸铜是蓝色的溶液，故A错误；B、NaCl，KCl，KNO3这三种物质混合不会产生气体、沉淀或水，且溶液都是无色的，但是不会反应，故B错误；C、氢氧化钠和盐酸会反应生成水，溶液是无色的，故C正确；D、氯化镁和硝酸银会反应生成氯化银白色沉淀，不能共存，故D错误．故选：C．3.已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故A错误；B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应．故B错误；C、甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应．故C错误；D、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银．故D正确．故选D．4.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是（）A．蒸馏水B．稀硫酸C．澄清石灰水D．纯碱溶液【解答】解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入蒸馏水时，溶液的酸性减弱，加入水稀释时溶液仍然显酸性但是不能达到7，故选项错误．B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入稀硫酸时，不反应，溶液仍然显酸性，故选项错误．C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH 升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现等于7的线段，故选项错误．D、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变（等于7）；当氯化钙溶液完全反应后，再加入碳酸钠时，碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH又升高；故选项正确．故选：D．5.如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．（1）写出图中相应物质的化学式：酸H2SO4、碱Ba （OH）2．（2）写出图中反应②和④的化学方程式：②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；④Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH．（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）酸与碱反应生成盐和水、酸与盐反应生成新酸和新盐．【解答】解：（1）酸与碱反应生成硫酸钡，说明碱含钡离子酸含硫酸根离子从而可判断酸与碱分别是H2SO4和Ba（OH）2故答案为：H2SO4；Ba（OH）2（2）只要是符合复分解反应的发生条件且产物是要求的产物即可，答案不唯一故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH（3）利用反应中反应物与产物的类别进行总结以下答案均可．故答案为：酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐（任意两点均可）B组能力提高6.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成【解答】解：A、草木灰的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH3，降低肥效，所以不能混合施用；故A 不正确；B、提取存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠即可获得纯碱；“侯氏联合制碱法”生产的主要产品也是纯碱；故B正确；C、根据氢氧化钙的用途：农业上用于改良酸性土壤，配农药波尔多液等，故C正确；D、浓硫酸加水稀释可得到稀硫酸，可用于汽车或电动车的蓄电池中；故D正确；故选A．7.下列四个图象分别表示四个操作过程，其中与事实不相吻合的是（）A．B．C．D．A一定量Ba（NO3）2溶液中加稀H2SO4B一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液C一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3D质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2【解答】解：A、图象A表明，随着稀硫酸质量的增大产生沉淀的质量逐渐增加，直到完全反应，生成沉淀质量不再随稀硫酸质量增大而增加；而向一定量Ba（NO3）2溶液中加入稀H2SO4实验事实为加入的稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，随稀硫酸的不断加入，生成硫酸钡沉淀的质量不断增大，直到硝酸钡完全反应；二者相吻合，故不选A；B、图象B表明，随着氢氧化钠溶液质量的增大溶液的pH 逐渐变大；而向一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液的反应事实为pH小于7的盐酸随着与加入氢氧化钠溶液发生中和而溶液的pH不断增大，恰好完全反应时pH=7，继续加入氢氧化钠，溶液呈碱性且pH继续增大；二者相吻合，故不选B；C、图象C表明，当加入一定量硝酸钾时溶液的溶质质量分数才从0开始增加，至一定量后，溶液的溶质质量分数不再改变；而向一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3实验事实为在未加入硝酸钾时溶液中硝酸钾的质量分数已非为0，。

初中科学浙教版九年级上册期中复习03：盐一、盐的化学性质1.（2020九上·杭州开学考）向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。

下列推测合理的是（）A. Na2CO3跟稀盐酸不反应B. 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体C. 稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D. 碳酸钠过量时，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳又与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是( )A. NaOHB. Na2CO3C. CaOD. NaCl3.下列物质中，既能与石灰水反应，又能与稀盐酸反应的是( )A. FeCl3B. CuOC. Na2CO3D. KNO34.（2020·温州模拟）小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。

下列溶液能帮他实现愿望的是( )A. 食盐水B. 白酒C. 蔗糖水D. 白醋5.（2020·杭州模拟）在①氢氧化铁、②硝酸钡、③稀盐酸、④氢氧化钠四种物质中。

跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是（）A. ①②③④B. ①②③C. ②D. ①②6.（2019九上·温州月考）下列试剂中，不能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（）A. 碳酸钠B. pH 试纸C. 碳酸钙D. 石蕊溶液7.（2019九上·义乌月考）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的（）①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2A. ①③④B. ①②③C. ①②④D. ②④8.由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡．目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（）A. 氯化钠氯化钙B. 氯化钠氯化镁C. 氯化钠醋酸钙醋酸镁D. 尿素硝酸钙硝酸镁9.2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗．亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体．请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠方法错误的是（）A. 滴加稀盐酸B. 加热C. 滴加硝酸银溶液D. 加水溶解10.（2019·苍南模拟）碳酸钠(化学式是Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的化工原料。

专题九盐的性质[学生用书P32]1．(2017·株洲)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是(C)A．NaOH B．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO42．(2018·芜湖镜湖区校级自主招生)若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl－离子造成的，下列实验无意义的是(D)A．观察KCl溶液的颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅【解析】FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，水是无色液体，FeCl3溶液显黄色与水分子无关，要证明FeCl3溶液显黄色与Cl－无关，可采用控制变量法设计实验排除Fe3＋和Cl－两种离子中的一种而保留另一种，通过现象的分析获得结论。

3．(2018·杭州萧山区模拟)小金同学将稀盐酸分别慢慢滴入装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管中，他发现装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着盐酸的滴加量增加，才会产生气泡。

在Na2CO3溶液试管中发生这种现象，你认为主要是(B)A．Na2CO3溶液开始与稀盐酸不反应B．与CaCO3和过量CO2反应类似，Na2CO3溶液与稀盐酸反应生成了NaHCO3 C．NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3的溶液强，与盐酸反应快D ．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体【解析】Na 2CO 3溶液与稀盐酸反应先生成NaHCO 3，NaHCO 3再与稀盐酸反应产生CO 2气体。

4．(2018·包头)有一不纯的Na 2CO 3样品，杂质可能是K 2CO 3、CaCO 3、FeCl 3和NaCl 中的一种或几种，取该样品10.6g ，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生 4.4g 气体，下列判断正确的是(C)A ．杂质一定有FeCl 3和CaCO 3B ．杂质一定没有NaClC ．杂质可能是K 2CO 3、CaCO 3、NaCl 组成的D ．杂质可能是K 2CO 3和NaCl 组成的【解析】氯化铁溶液为黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，设生成4.4g 二氧化碳需要碳酸钠的质量为x ，则有Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 10644 x4.4g106x ＝444.4g 解得：x ＝10.6g 10．6g 纯净的碳酸钠完全反应可生成4.4g 二氧化碳，因样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质产生二氧化碳的能力应大于或等于碳酸钠，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钠中，含碳酸根为60106×100%≈56.6%，在碳酸钾中，含碳酸根为60138×100%≈43.5%，在碳酸钙中，含碳酸根为60100×100%＝60%，说明杂质中一定含有碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠。