高一化学必修1-第三章金属及其化合物练习题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版必修 1 第三章《金属及其化合物》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。

第一部分选择题（共 60 分）一、单项选择题（共10 小题，每题 3 分，共 30 分。

）1．以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．合金与各组分金属对照一般拥有更低的熔点C．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，作还原剂2．以下物质中既能与稀H2SO4反应 , 又能与 NaOH 溶液反应的是① NaHCO 3② Al 2O3③ Al(OH) 3④ Al⑤ Na2CO3A ．③④B ．①②③④C．①③④D．全部3．以下变化不可以能经过一步实验直接完成的是A ． Al(OH) 3→ Al2O3B ． Al 2O3→ Al(OH) 33+3+C． Al → Al D． Al→ Al(OH) 34．只用一种试剂可差异Na2SO4、MgCl 2、 FeCl 2、 Al 2 (SO4)3五种溶液 , 这种试剂是A ． KSCNB ． H2SO4C． NaOH D． AgNO 35．下面关于金属钠的描述不正确的选项是A．钠的化学性质很爽朗，一般保存在煤油中B．钠离子和钠原子都拥有较强的还原性C．钠可以和稀硫酸反应放出氢气D．钠质地软，可用小刀切割6．以下说法正确的选项是A ． Fe3+拥有氧化性，Fe2+拥有还原性B ． Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色2+C． Fe的溶液中滴入强碱溶液，马上出现红褐色积淀D ．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O37．某溶液中有 Mg 2+、Fe2+、Fe3+和 Al 3+四种阳离子，若向其中加入过分的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过分的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是2+2+3+3+A ． Mg B． Fe C． Fe D ． Al8．以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．过氧化钠加入盐酸2O22- +4H +＝ 2H 2O+O 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH＝ AlO 2 +H 2C． AlCl 3溶液中滴入氨水Al 3++3OH＝ Al(OH) 3↓D ． Al(OH) 3中滴加盐酸Al(OH) 3+3H +＝ Al 3++3H 2O9．以下关于钠的氧化物的表达正确的选项是A ． Na2O 可用于呼吸面具B ． Na2O 不牢固，能连续被Ｏ2氧化生成 Na2O2C． Na2O2是白色固体，和冷水作用获取Ｏ2和 NaOHD ． Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水10．以下各组离子能大量共存的是2+－+、NO3－－＋、Ba2++A ． Ca 、 HCO 3、 KB ．HCO 3、 H、 NaC． HCO 3－、 OH －、 Al 3+、 Na+ D ．Mg 2+、 Fe3+、 I －、 Cl －二、多项选择题（共 6 小题，每题 5 分，共 30 分。

第三章金属及其化合物2一、选择题1．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO33．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ( )A．25% B．40% C．50% D．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO36．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液7．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象9．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

高一化学必修1第三章金属及其化合物测试题（附答案）一、选择题（24题，每题2分，共48分）1．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

描述正确的是（）A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是（）A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO45．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）。

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中6．现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。

①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果(标准状况下)是()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。

第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是A．A B．B C．C D．D2．相同状况下，等质量的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的体积之比为A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:33．下列变化不属于化学变化的是（）A．食物腐败B．焰色试验C．蜡烛燃烧D．光合作用4．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+5．下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应完后，溶液中Na+的数目不变6．Fe2+检验的方法正确的是A．滴加氢氧化钠溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加盐酸C．滴加KSCN溶液D．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液7．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑8．将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是()A．2 g B．1 g C．8 g D．10 g9．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是A．A B．B C．C D．D 10．用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法中错误的是( )A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B ．黄色溶液中含有Fe 2+、Fe 3+、Cl -、K +、I -离子C ．实验．水溶液中c (Fe 2+)小于．中c (Fe 2+)D ．若向实验．所得液体中滴加KSCN 溶液，水层红色比实验．浅11．在浓度均为4 mol·L －1的盐酸和硫酸各100 mL 溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2．3，则加入铁粉的质量是 A ．11.2 gB ．8.4 gC ．16.8 gD ．22.4 g12．从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水NaOH 溶液−−−−−−→ Mg(OH)2电解−−−−→Mg B ．海水HCl −−→ MgCl 2溶液−−→ MgCl 2晶体电解−−−−→ Mg C ．海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2灼烧−−−→ MgO 电解−−−−→Mg D ．海水石灰乳−−−−−→ Mg(OH)2HCl −−→ MgCl 2溶液蒸发结晶−−−−→ 无水MgCl 2电解−−−−→Mg 13．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．等体积、等浓度的Ca （HCO 3）2溶液与NaOH 溶液混合：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 42-+2OH -+Ba 2+=2 H 2O+BaSO 4↓D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H ＋ 14．下列化合物中．不能通过化合反应制取的是 A ．FeCl 3B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 215．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的是 A ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：B ．Na 与O 2反应的产物：C ．AlCl 3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D ．NaAlO 2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：二、填空题16．离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请按要求完成方程式并配平。

高中化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．焰色反应呈黄色D．具有强还原性2．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀硫酸3．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力，这应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液5．将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入新制氯水后的FeCl2溶液6．下列离子方程式书写正确的是A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2OB．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ SO42-+Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓7．下列化合物不是碱性氧化物的是（）A．Na2O B．CuO C．Fe2O3D．Na2O28．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。

下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。

高一化学必修1 第三章金属及其化合物练习题1．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是( ) ①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥2.下列氧化物常用做耐火材料的原料是( ) A．Fe2O3 B．Cu2O C．CaO D．Al2O33.下列说法正确的是( ) A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁4.下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )A．H+Fe2+ NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-S O42–5.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是( ) A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液6.下列离子方程式正确的是( ) A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑B．AlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓C．向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–D．钠与水反应Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑7.下列关于合金的说法正确的是 ( )①合金至少含两种金属②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金属④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含 ( ) A．钠B．镁C．铝D．铁9.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是( ) A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C ．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸10.下列几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 则除去FeCl2溶液中混有的I–应选用( ) A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3D．I211.某溶液由相同物质的量浓度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向该溶液中加入过量铁粉,充分搅拌, 则溶液中存在较多的阳离子是_____________________12.向200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_______________.13. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F 是一种气体, 标准状况下密度是1.43 g/L, 有下列反应:①A + NaOH→D + H2O②B→A + H2O③C + NaOH(适量)→B + NaCl④E + H2O→NaOH + F（1）则A为_________, B为_________, C为_________, D为_________ , E为__________, F为___________（2）请写出有关化学方程式:①____________________________②____________________________③____________________________④____________________________14.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答:（1）既能被氧化又能被还原的离子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________有关化学方程式是___________________________________________ （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________________________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________ （5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________15.将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:C 1.16010.030.0AB质量（g）加入盐酸体积（mL）请回答:①A 点化学式____________,理由_______________②写出A 到B 发生反应的离子方程式_______________________ ③原混合物中MgCl 2质量是_________g, AlCl 3质量是_________g, NaOH 质量是_________g④C 点消耗盐酸的体积为_______________答案:1.D2.D3.C4.B5.B6.A7.C8.C9.B 10.C11.Fe 2+ Al 3+ 12. 1.6g13. (1) A ： Al 2O 3 B ： Al(OH)3 C ： AlCl 3 D ： NaAlO 2 E ： Na 2O 2F ：O 2 (2)略14.（1） ( ③ ) （2）出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略（3） ( ④ ) （4）( ⑤ ， ① ) （5）( ⑤ ) （6）( ① )15.①Mg(OH)2理由略②略③1.9g , 2.67g , 5.2g ④130mL。

高一化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试题一、选择题:(每小题有1~2选项符合题意，)（）1．下列物质中不属于合金的是A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔( )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟（）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HClC．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3（）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨( )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1（）6．下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界（）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3（）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-（）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（）10．下列反应的离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-（）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH( )12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

第3章《金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关物质性质的应用正确的是 ( )A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硫酸与氢氧化钠溶液反应3．下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是( )A、碳酸钠，盐酸B、氢氧化钠，二氧化碳C、碳酸氢钠，石灰水D、过氧化钠，二氧化碳4．下列说法不正确的是( )A．钠与硫化合时可以发生爆炸B．等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭D．工业上可用钠冶炼金属钛5．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A．碳酸钙 B．氯化铜 C．碳酸氢钠 D．金属铝6．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。

下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后白色粉末为碳酸钠粉末D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大7．已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。

下列说法中，正确的是( )A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B．若甲为强碱，则X一定为CO2C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应8．已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为( )A．14.7g B．16.1g C．15.5g D．无法确定9．下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（）A．加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B．用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C．将金属钠投入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热，便得到Fe(OH)3胶体10．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用溴水除去甲烷中混有的乙烯，选⑤D．粗盐提纯，选①和②11．下列鉴别物质的方法能达到目的的是( )A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液12．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说话正确的是( )A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（上表中，下同）只有AlO2-B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。