高中化学新课程人教版必修一第二章复习学案
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第二章化学物质及其变化（知识总结）
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
和是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把物质分散在物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
二．物质的化学变化
（1）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
（2）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：
特征：
B．非氧化还原反应
2．离子反应
⑴电解质： ,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子（）的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
①电解质、非电解质都是化合物，不同处是在水溶液中或融化状态下能否导②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
⑷离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
3．氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价高——去电子——被化（发生氧化反应）——是原剂（有还原性）。
化合价低——到电子——被原（发生还原反应）——是化剂（有氧化性）。
一、选择题
1．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）。
A.化学变化、物理变化
B.氧化还原反应、复分解反应
C.氧化还原反应、化合反应
D.中和反应、复分解反应
2．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( )
A.丁达尔效应
B.布朗运动 C．渗析 D.电泳现象
3．下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①⑤
4．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，Si 用双线桥法标明电子转移的方向和数目显+4价，则A、B对应的化合价依次为（）。
A. +2，+3
B. +3，+2
C. +2，+2
D. +3，+3
5．下列叙述中，正确的是( )
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
6．不能用离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的化学反应有( )
A. BaCl2溶液与稀硫酸反应
B. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应
C. Ba(NO3)2溶液与NaHSO4溶液反应
D. Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应
7．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是( )
A．K＋、SO2－3、S2－、SO2－4 B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－
C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋D． Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3
8．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A.酸性
B.碱性 C．氧化性 D.还原性
9．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4
10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋SO2＋4＋H2↑
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．小苏打溶液与NaOH反应：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3
11．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
12．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是( ) A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－B．2Br－＋I2===Br2＋2I－
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
13下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．CO2→HCO3－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→Cu
14．下列反应完成后没有沉淀的是( )
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀H2SO4
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液反应后加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀HCl
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液反应后加足量稀HNO3
15．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( )
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
