人教版九年级化学上册实验探究题总结(新)LS

课本实验总结一、空气中氧气含量的测定1.实验原理红磷燃烧消耗氧气生成固体，使集气瓶内压强 ,在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为消耗的的体积，从而粗略地测出空气中氧气的体积分数。

2.实验药品：红磷(足量)、水。

3.实验装置:4.反应原理：(用化学方程式表示)5.实验现象:(1)红磷燃烧， ,并放出热量。

(2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶内空气总体积的6.实验结论：氧气约占空气总体积的 ,该实验还能说明氮气不易溶于水，且不燃烧也不支持燃烧7.误差分析(1)在空气中容易点燃，所以不能选用细铁丝替代红磷。

(2)只能与空气中的氧气反应，不与空气中的其他成分反应。

所以不能用镁条(与空气中的氧气、氮气、二氧化碳均能反应)替代红磷。

(3)反应生成物为固体或生成的气体易被装置内溶液吸收，所以用硫粉替代红磷时应将集气瓶内的水换成NaOH溶液。

9.装置的改进(1)改进的原因：燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使测量结果 (选填“偏大”或“偏小"); 红磷在空气中燃烧会造成空气污染。

(2)改进的思路；在实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如下图：10.实验方法的创新设计原则：利用物质与空气中的反应，从而使密闭容器中的气体体积减小，减小量即为氧气所占体积。

图④⑤⑥:利用消耗集气瓶中的氧气，为了提高反应速率，通常会加入活性炭和食盐水；图⑦:利用消耗装置内的氧气；刚开始加热时，注射器活塞向运动，冷却至室温后，活塞最终停留在m的 (填“左侧”或“右侧”)。

二、燃烧实验1、可使带火星的木条的复燃木炭在氧气中燃烧反应方程式现象：2、硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体：在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；反应方程式3、磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产大量白烟。

九年级上册化学实验探究精选20题（培优题）1. “双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应．【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3（1）【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是________ （用化学方程式表示）．为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．（2）【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：（1）操作二、操作三名称是________；（2）固体Ⅰ的成分是________ （填物质化学式，下同）；（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为________ ；（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是________ ．【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是________ （填字母序号）．A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOHC．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．2. 小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：（1）仪器识别：a ________ ；b ________ 。

（2）装置A中发生反应的化学方程式________ 。

初中化学九年级上实验探究题汇总一．实验探究题（共50小题）1．经过一个学期的学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。

（1）如图1，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是。

（填仪器名称）（2）某同学要量取42mL的液体，最好选用量筒的量程为（选20mL或50mL或100mL）。

如果该同学不按图2操作，而仰视读数，则量取的液体实际体积将（“偏大”或“偏小”）。

（3）做化学实验要养成良好的实验习惯。

若某同学在实验结束后，将仪器按如上面图3放置，其中正确的是（填字母序号）2．正确的实验操作是实验成功的重要保证。

（1）在实验室，固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用（填仪器名称）。

（2）现用50mL量简量取46mL氯化钠溶液，请你在答题卡的图中画出所取氯化钠溶液的液面。

3．以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①②。

（2）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是，发生反应的化学方程式为。

若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是。

（3）用H2O2溶液和MnO2混合也可制氧气，该反应的化学方程式为。

同学们利用B和F装置制取氧气，F装置量筒中水的体积等于。

若用B和C装置，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是（填字母序号）。

A．高锰酸钾中混入了二氧化锰B．收集前，集气瓶中未注满水C．收集后，集气瓶中仍有少量水D．未见气泡连续均匀置出时就开始收集（4）若用如图G所示塑料袋排空气法收集O2，则O2导入端为（填“a”或“b”）4．华雪同学在老师的指导下从如图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。

（1）华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

①写出该反应的化学方程式。

②实验中常待E中连续出现气泡时才开始收集气体，其主要原因是。

③将高锰酸钾充分加热分解后待试管冷却再洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO2不溶于水，黑色）洗涤试管要用到（填一种实验器材），并可推测出（填离子符号）在溶液中呈绿色。

九年级化学上册重点实验
物理性质无色、无味的气体，不易溶于水，化学性质不能燃烧，也不支持燃烧。

以上实验得到的分子具有的基本性质是：分子是在不断运动的。

（1）适用范围：用于难溶性固体与液体的分离。

（1）蒸馏是根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法。

石棉网的作用是使烧瓶受热均匀，防止炸裂。

烧杯中的冷水的作用是使水蒸气迅速液化，如
（1）在电解水的实验中，负极放出氢气，正极放出氧气，体积比为2:1，质量比为1:8，此
（每两种材料间均用纱布隔开）
（1）图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是石英砂与小卵石顺序放反了。

（1）实验1的现象白磷燃烧，产生白烟，气球先膨胀后收缩。

气球的作用是缓冲作用，防止
（1）实验一：试管内实验现象是固体由黑色变成红色，化学方程式是C＋2CuO高温2Cu＋CO↑。

倒在纸上观察？防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化。

（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是黑色的固体变红色，化学方程式CO＋CuO Cu＋CO
2。

（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是矿泉水瓶变扁了，得到此现象的原
【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成H CO。

（2）实验
（Ⅳ）结束后，烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定，受热易分解，发生反应的化
学方程式是H
2CO
3
CO
2
↑+H
2
O。

（1）实验1：铜片上的白磷是否燃烧是，左图水中的白磷是否燃烧否，说明燃烧需要氧气；。

二氧化碳制取的研究【学习目标】1.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。

2.了解实验室中制取气体的思路和方法。

【要点梳理】要点一、二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。

2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。

气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。

若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。

（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。

收集时要注意将导管插到瓶底。

4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。

5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

【要点诠释】药品选用应注意的问题：（1）不能用浓盐酸。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。

（2）不能用硫酸。

因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。

（3）不可用碳酸钠。

因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。

要点二、实验室制取二氧化碳的研究与实践1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：（1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2(2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高温分解： CaCO3 CaO+CO2↑(4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。

专题05 实验探究题1．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称___ __。

（2）用A 装置制取氧气的文字表达式_______________。

C 和D 都可以收集O 2，选择D 装置的优点_____。

（3）E 装置中水的作用_____。

【答案】（1）长颈漏斗；（2）高锰酸钾=====△ 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气； 收集的气体较为纯净 ；（3）防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂【解析】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）装置A 属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是高锰酸钾=====△ 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。

C 和D 都可以收集O 2，D 装置是排水法，选择D 装置的优点是收集的气体较为纯净；（3）铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，E 装置中水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。

故答案为：（1）长颈漏斗；（2）高锰酸钾=====△ 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；收集的气体较为纯净；（3）防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。

2．氧气是人类无法离开的物质。

（1）工业上常采用分离液态空气的方法获取O 2。

能说明空气中存在氧气的事例有_______(写一点即可)。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是_________，该反应的文字表达式为___________。

（3）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：222324KO 2CO 2K CO 3O +=+。

该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是________（写一点即可）。

【答案】（1）动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等；合理即可)；（2）BC 或BE ； 过氧化氢=====MnO 2 水＋氧气 ；（3）酒精灯；9． 9 ；（4）气体不纯【解析】（1）人和动物可在空气中呼吸、食物在空气中腐败都说明空气中有氧气，故填：动物可在空气中呼吸(或食物在空气中腐败等；合理即可)。

人教版九年级上册化学实验总结第一章走进化学世界一、实验一：蜡烛及其燃烧的实验探究1.实验步骤：1）取一根蜡烛，点燃后，平稳放置于桌面，观察蜡烛火焰的燃烧；2）取一根火柴，将火柴横置于燃烧蜡烛的火线中心，一段时间后，观察火柴的变化；3）熄灭燃烧的蜡烛，用点燃的火柴与熄灭蜡烛产生的白烟接触，观察变化；4）在燃烧的蜡烛火焰上，放置一块玻璃片，玻璃片上涂有澄清石灰水，观察玻璃片的变化；2.实验记录及结论二、实验室药品及仪器的使用原则（一）实验室药品取用的规则：1.“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。

2.“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。

3.“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

（二）固体药品的取用1.粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”2.块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”（三）液体药品的取用1. 多量且不需准确体积：倾倒。

注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

2. 少量：用胶头滴管滴加。

悬空滴加,不能伸入容器内.3. 定量：用量筒量取。

先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。

量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品；②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签；③量筒无零刻度。

一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

3.量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。

俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。

（五）酒精灯的使用.1. 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.2. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.3. 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.4. 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.5. 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. （六）给试管里的液体加热时,需要注意：1. 液体不能超过试管容积的1/3。

九年级化学上册实验研究专题复习一、空气中氧气含量的测定实验研究1）实验过程中，察看到的主要现象是。

冷却到室温后翻开止水夹，看到的现象是反响的化学方程式。

2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较显然的误差，其操作上的原由可能是（要求答出两种）：。

思虑：该反响之所以能够用来测定空气中的氧气，其原理是什么？1、2、3)经过该实验能够得出：空气中氧气的体积分数约占空气整体积的五分之一．除此以外还可以得出氮气（填“易”或“难” ）溶于水和其化学性质（填“开朗”或“不开朗”）的结论．提出疑问1）焚烧生成物不是固体能够吗2）生成物是固体能否是就必定能够呢？活动研究一、对焚烧生成物不是固体地进行研究常有的物质有：木炭、蜡烛、硫磺，请同学们就这几个物质议论剖析，能否能够用于测定氧气含量，如能够怎样设计实验。

以硫磺作为实验对象，演示实验。

活动研究二、对焚烧生成物是固体地进行研究可供选择的物质有：铁丝，铝箔议论剖析：上述物质可否用来测定氧气含量？增补的物质有：白磷，化学性质与红磷相像，焚烧生成 P2O5；镁条可直接在空气中焚烧，生成物也是固体镁条实验演示依据实验现象思虑：焚烧生成固体的，还需要考虑什么要素？小结：选择什么药品用来测定空气中氧气的含量，要综合考虑那些要素？1、要能和发生焚烧2、生成物最好是，假如是气体要。

······水图2议论剖析：上述采纳的装置有哪些不足之处？请指出来。

请你采纳上述能够用的药品，设计一个更好的装置，并简单说明设计的原由。

一些测定氧气含量的装置，改良后的长处是（能够从实验的正确性、操作的简繁、节能、环保等方面考虑）铁红3、不可以和空气中的二、实验装置的再设计二、分子运动1、【问题情形】在课外活动中，小斌依照课本实验（见图1）研究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图 2 的实验装置，进行相同的实验，结果不再有刺激性的氨味，而且迅速出现实验现象，获取了和课本实验相同的结论。

九年级化学实验探究题汇集（上）第一单元《走进化学世界》1、对蜡烛及其燃烧的探究（对燃烧产物的探究、对蜡烛熄灭时产生白烟的探究……）1.观察是学习化学的重要方法。

我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。

观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧观察内容 实验现象观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O 2实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。

某同学利用O 2传感器，测定燃烧过程中O 2的体积分数。

（如下图所示）观察实验结果图，初始时O 2的体积分数是______%，蜡烛熄灭时O 2的体积分数是_____%。

实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O 2进行测定（初始时O 2的体积分数是30%）。

结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O 2的体积分数（与实验1相比较）。

请写出两种不同情况并分别说明理由。

【温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】猜想1及理由：______________________________________________________________________________； 猜想2及理由：______________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。

3. 某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。

【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

【实验验证】(1)用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到______________________，证明有水生成。

(2)用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。

九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。

⑶有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。

液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。

”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。

②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

人教版九年级化学上册期末复习实验探究题（含答案）第一单元：实验探究题(本大题有2小题，共28分)26．(12分)化学现象中包含发光、放热，许多物质燃烧时都伴随着发光、放热的现象。

小丽认为有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，整个学习小组对此展开讨论和验证。

【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？【猜想】猜想一：都是化学变化；猜想二：不一定都是化学变化。

【验证过程】(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到：a.烧杯内壁上出现水珠；b.手摸烧杯有热的感觉；c.蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。

分析：蜡烛燃烧生成新物质的名称是水，蜡烛燃烧为化学变化。

(2)观察白炽灯(灯丝为钨丝)：【分析】(3)通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯丝通电发光、放热属于物理变化。

【结论】(4)猜想二(选填“一”或“二”)正确。

27．(16分)小明通过学习“蜡烛及其燃烧的探究”，最近对蜡烛燃烧、酒精灯燃烧、家庭使用的液化气燃烧等产生了兴趣，于是开始了系列实验。

(1)首先他发现三种物质的状态不同：蜡烛是固体，酒精是液体，液化气是气体。

(均选填“固体”“液体”或“气体”)(2)点燃液化气，观察到的主要现象有①③⑤(填序号)。

①发出蓝色火焰；②燃烧后产生刺激性气味；③发光、放热；④产生浓烟；⑤火焰分层。

(3)用一支木筷迅速插入液化气火焰中片刻取出，观察到木筷表面出现的现象和蜡烛燃烧出现的现象相同：在最外层呈圆弧状黑斑，说明液化气燃烧火焰也是(选填“是”或“不是”)分层的，外焰温度最高，平时用水壶在液化气灶上烧开水应用液化气的外焰加热。

(4)为了探究液化气燃烧后生成的产物，他将一只干冷的烧杯罩在液化气的火焰上方，烧杯内壁出现水雾。

取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。

这说明液化气燃烧的生成物中一定含水和二氧化碳。

第二单元：实验探究题(本大题有2小题，共18分)27．(10分)实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。

人教版九年级化学上册期末“化学实验探究”专题复习（二）解答题（共9小题)1.下列是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置图,按要求回答下列问题:(1)写出标号仪器的名称：①,②．（２)在检查装置A的气密性操作时,当关闭活塞M和Ｎ,向仪器②中注水，观察到的现象,说明装置漏气.（3）关闭活塞N，打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸,装置B处观察到的现象是：、,当观察到C处的石灰水变浑浊时,则C中发生的化学反应方程式是.(4）关闭活塞Ｍ，打开活塞N.用A、Ｄ、E、F制取纯净干燥的CO2气体,装置D的作用是，装置E中盛装溶液,用于除去CO2气体中的水分;当观察到，说明F中已收满二氧化碳气体.(5）若关闭活塞M,打开活塞N.实验室要制取干燥的氧气用A、D、Ｅ、F、G中,只需选用的装置是（填编号）,化学反应方程式是:．2．现有如图甲所示仪器和装置，请回答下列问题：（1）写出A、B、G三种仪器的名称：A、,B、，Ｇ、．(2）用高锰酸钾制氧气，应选用的仪器装置编号为,该实验的主要步骤有：①装药品②检查装置的气密性③加热④将装置固定在铁架台上⑤熄灭酒精灯⑥收集气体⑦将导管移出水槽,则正确的操作顺序为.(3）除此之外,实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，写出该反应的文字表达式:，其中二氧化锰起到作用．(４）某校化学兴趣小组的同学利用如图乙所示装置进行实验.实验目的:粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．反应原理：高锰酸钾制氧气的文字表达式: .装置连接：为达到实验目的,各装置的正确连接顺序是(填接口的字母):ａ→→d．问题分析:①铁丝为什么要绕成螺旋状？；②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂?；③实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是.３．实验室常用如图所示装置来制取氧气:（1）用氯酸钾制取氧气时,发生反应的文字表达式为.（2)用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 .(３)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号),其中二氧化锰起作用，该反应的文字表达式为.对此实验，让我们继续思考并研究几个问题:问题①：催化剂二氧化锰（MnO２）的用量对反应速率有没有影响?我的实验方案是:每次均用３0mＬ10%的过氧化氢（H2Ｏ2)溶液,采用不同量二氧化锰(MｎO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500ｍL氧气时所用的时间，结果如下:（其他条件均相同)实验次序 1 ２ 3 4 ５ 6 ７8二氧化锰(MnＯ２）粉末用量(g) 0.1 0.2 0.3 ０.4 0.5 ０.6 0.7 0.8所用时间（t）17 ８7 5 4 3 ２ 2请你分析表中数据并回答：MnＯ２的用量对反应速率有无影响,如果有，怎样影响？.4.化学是一门以实验为基础的学科．请结合下列实验装置图回答问题：（1）上图中可用作反应容器且能直接加热的仪器是．（2）实验室中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的发生装置是(填字母)．(3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,反应的化学方程式为 .生成的氧气用E装置收集时，停止加热前将导管移出水面，其理由是．（4）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，在水面上倒一层植物油的目的是 .5.同学们围绕“铁在氧气里燃烧”的实验展开以下探究活动.活动一：探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系【实验探究】实验操作实验现象解释与结论实验1：取直径0.２0mｍ，含碳0.１%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星①铁燃烧的化学方程式是②铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为实验2：取直径,含碳0.32%的铁丝,在氧气中燃烧较明显的火星四射【拓展延伸】同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气,预先应向容积为400mＬ的集气瓶中加水，水的体积约为mL．活动二：探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质【查阅资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fｅ2O３两种（FeO极易被氧化为Fe2O3)；②铁的氧化物均能溶于酸.【实验探究】实验操作实验现象解释与结论将冷却后的黑色固体碾碎,装入试管，加入铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁单质【拓展延伸】已知：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，则该反应的化学方程式为．由此可知探究活动二中为了防止集气瓶炸裂,应采取的措施是.６．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器,某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验．试根据题目要求回答下列问题:（1）第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnＯ2为催化剂)，在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气.①所选仪器的连接顺序为（填写装置序号字母）.②仪器A中所发生反应的化学方程式为.③收集气体时,导气管要伸到集气瓶底部的目的是.（2)第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量(杂质不参加反应).所选仪器的连接顺序为:混合气体→B1→E→Ｄ→B2→C．试回答下列问题:(假设过程中氧化铁全部参加反应;仪器Ｂ1、B2吸收气体完全．)①仪器D中的现象为．②若通过测量反应前、后仪器Ｂ2的质量变化，来计算赤铁矿石中氧化铁的含量,如果不连接仪器Ｂ1,则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一).③实验结束后,若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等.那么仪器Ｂ1中溶液增加质量与仪器B2中溶液增加质量之比为（填最简整数比）.④化学实验操作的先后顺序,对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响.第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是．7．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧，C中液面下降.请看图回答问题:(１）B中白磷能够燃烧的原因是(2）D中反应的化学方程式为（３)E中的实验现象是（4）用Ｆ装置收集气体的依据是(5）人教版高中教材《化学1》显示，过氧化钠(Na2O2）和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2Ｎa２O2+2CO2═２Nａ2CO３＋O2.小翔同学和小何同学分别设计了图甲和图乙的实验装置，检查气密性良好后进行实验验证.预热后对试管进行加热（２NaHCO３Na2CO3＋ＣＯ2↑＋H２O).观察到图甲浓硫酸中有气泡产生，蚊香熄灭.浓硫酸的作用.观察图乙中的蚊香燃烧更剧烈,说明有氧气产生.由资料和实验可得出的结论是8．某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰.回答下列问题：(１)请写出制取氧气的化学方程式 .在反应过程中,若收集到氧气3.2ｇ时，其物质的量为mol.在氯酸钾二氧化锰混合物中，在原混合物中,质量分数增加的物质是，当它的质量分数不再变化的实验判断依据是．（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）．A、提高实验效率Ｂ、保证固体1全部溶解C、节约能源(３)①写出图２中仪器a、b的名称:ａ，b .(第9题图)②步骤Ⅱ中的操作m应选择图２中(填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是．③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验方法的原理为（用化学方程式表示)．(4）实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,可能的原因有（写一点）．(5)取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液红，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式，该反应属于反应．此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是．９.某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如图装置进行实验（N２不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）.①该实验需要测定的量:反应前后装置Ⅱ的质量和的质量.②充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量.（请根据化学方程式列式计算)③为达到实验目的,对反应前取用10％的氢氧化钠溶液要求是g.湖南省澧县张公庙镇中学2015-2016学年人教版九年级化学上册期末“化学实验探究”专题复习(二)参考解析解答题（共9小题）1．下列是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：（１)写出标号仪器的名称:①锥形瓶,②长颈漏斗．(２)在检查装置A的气密性操作时,当关闭活塞M和Ｎ，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下的现象,说明装置漏气．(3）关闭活塞N,打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是:导管口有气泡冒出、溶液变红，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+ＣO2═H2Ｏ＋CａCＯ3．（4)关闭活塞M，打开活塞N.用A、D、E、F制取纯净干燥的ＣO2气体,装置D的作用是除去ＣＯ2中混有的HCl,装置E中盛装浓硫酸溶液，用于除去CＯ2气体中的水分;当观察到G装置中矮的蜡烛熄灭,说明F中已收满二氧化碳气体.（５）若关闭活塞M，打开活塞N.实验室要制取干燥的氧气用Ａ、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、Ｅ、F、G（填编号），化学反应方程式是:２H2O22Ｈ2O+O2↑.思考与分析:锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品;在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和Ｎ,向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下,的现象，说明装置漏气;制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取ＣO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸,装置Ｂ处观察到的现象是：导管口有气泡冒出,溶液变红;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；装置Ｄ的作用是：除去CO2中混有的HCl,装置Ｅ中盛装浓硫酸用于出去ＣＯ2气体中的水分;当观察到:G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体；实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、Ｆ、Ｇ中,只需选用的装置是A、E、F、G；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平.解：（1)锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:锥形瓶；长颈漏斗;(2)在检查装置A的气密性操作时,当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下，的现象,说明装置漏气；故答案为：长颈漏斗中有液体滴下;（3)关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸,装置Ｂ处观察到的现象是:导管口有气泡冒出,溶液变红;二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；故答案为:导管口有气泡冒出;溶液变红;Ｃa（OH)2＋CO2═H２O＋CaＣＯ3↓；(４)装置D的作用是：除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸用于除去ＣO2气体中的水分;当观察到：G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体；故答案为：除去CＯ2中混有的HCl;浓硫酸;G装置中矮的蜡烛熄灭；（５）实验室要制取干燥的氧气用A、Ｄ、Ｅ、F、Ｇ中,只需选用的装置是A、E、Ｆ、G；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平；故答案为：A、E、F、G;2Ｈ2O22H2O＋O2↑．2.现有如图甲所示仪器和装置,请回答下列问题:（1)写出A、B、G三种仪器的名称:A、铁架台，B、试管，G、酒精灯.（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的仪器装置编号为ABDEG ,该实验的主要步骤有：①装药品②检查装置的气密性③加热④将装置固定在铁架台上⑤熄灭酒精灯⑥收集气体⑦将导管移出水槽,则正确的操作顺序为②①④③⑦⑥⑤．(３）除此之外,实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰的方法来制取氧气，写出该反应的文字表达式: 氯酸钾氯化钾+氧气，其中二氧化锰起到催化作用．(4)某校化学兴趣小组的同学利用如图乙所示装置进行实验.实验目的:粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．反应原理:高锰酸钾制氧气的文字表达式:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气.装置连接：为达到实验目的,各装置的正确连接顺序是（填接口的字母):ａ→ｃb→ｄ.问题分析：①铁丝为什么要绕成螺旋状？增大与氧气的接触面积(或增大受热面积) ；②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂？防止溅落的熔化物炸裂瓶底；③实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是未塞棉花，高锰酸钾进入水中 .思考与分析:（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(２）根据高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热，制取氧气时，需要先检验装置气密性，然后装药,固定加热，收集氧气,实验结束先撤导管，后熄灭酒精灯进行分析；(３)根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,二氧化锰是该反应的催化剂进行分析;(4)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比水小,不易溶于水进行分析根据实验室验证氧气化学性质的正确操作进行分析．解:(1)通过分析题中所指仪器的作用可知,Ａ是铁架台，Ｂ是试管，G是酒精灯;（2)高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的仪器装置编号为ＡＢＤEG，制取氧气时,需要先检验装置气密性,然后装药,固定加热,收集氧气,实验结束先撤导管,后熄灭酒精灯，所以正确的操作顺序为②①④③⑥⑦⑤;（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,文字表达式为:氯酸钾氯化钾+氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用;(4)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,文字表达式为:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,氧气密度比水小,不易溶于水,所以各装置的正确连接顺序是a→ｃｂ→d;①铁丝绕成螺旋状的原因是：增大与氧气的接触面积（或增大受热面积)；②集气瓶内要预先装少量水或铺一层细砂的原因是:防止溅落的熔化物炸裂瓶;③实验过程发现Ｂ瓶中的水变红了,原因是:未塞棉花，高锰酸钾进入水中.根据实验室验证氧气化学性质的正确操作进行分析.故答案为:(1）铁架台，试管酒精灯；（２）ＡBDEG，②①④③⑥⑦⑤；(3)氯酸钾氯化钾+氧气,催化；(4)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，ｃb；①增大与氧气的接触面积（或增大受热面积）;②防止溅落的熔化物炸裂瓶底;③未塞棉花，高锰酸钾进入水中.3.实验室常用如图所示装置来制取氧气:(1）用氯酸钾制取氧气时,发生反应的文字表达式为氯酸钾氯化钾＋氧气．（2）用Ｅ装置收集氧气时,检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满．(3)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,可选用的发生装置是B(填序号），其中二氧化锰起催化作用，该反应的文字表达式为过氧化氢水＋氧气.对此实验,让我们继续思考并研究几个问题：问题①：催化剂二氧化锰(MｎO２)的用量对反应速率有没有影响?我的实验方案是：每次均用3０mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到50０mL氧气时所用的时间,结果如下：（其他条件均相同) 实验次序１ 2 3 4 5 6 7 8二氧化锰(MnO2）粉末用量（g) 0.1 0.2 0.3 0．４ 0.５0.6 0.７０.8所用时间(t）17 8 ７ 5 4 3 2 2请你分析表中数据并回答:MｎＯ2的用量对反应速率有无影响,如果有，怎样影响? 催化剂越多,生成相同体积的气体所需时间越短,反应越快.思考与分析:(1)根据用氯酸钾制取氧气,生成氯化钾和氧气解答；（２)根据氧气的验满的方法进行分析；（３）根据用双氧水和二氧化锰来制取氧气属于固液常温型解答;根据表格中二氧化锰的用量和所用的时间的关系,可以发现催化剂越多，反应越快.解:（1)氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气；(２）用向上排空气法收集氧气,是因为氧气的密度大于空气的密度且不与空气中成分反应，验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满．(3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气属于固液常温型，故选用B装置制取O２,其中二氧化锰起催化作用,反应的文字表达式是过氧化氢水+氧气；根据表格中二氧化锰的用量和所用的时间的关系，可以发现催化剂越多，生成相同体积的气体所需时间越短，反应越快.答案：（1)氯酸钾氯化钾+氧气；（2)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃,则证明已收集满;(3)B;催化；过氧化氢水＋氧气；催化剂越多，生成相同体积的气体所需时间越短,反应越快.４．化学是一门以实验为基础的学科．请结合下列实验装置图回答问题：(1）上图中可用作反应容器且能直接加热的仪器是试管.（2)实验室中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的发生装置是 B (填字母). （３）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,反应的化学方程式为2KＭnO4K2ＭnＯ4＋MnO2+O2↑ .生成的氧气用E装置收集时,停止加热前将导管移出水面,其理由是为防止水槽中的水倒吸回试管,炸裂试管.（4）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，在水面上倒一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水、并与水反应（合理说法均可）．思考与分析：(1)据仪器的名称和用途回答;（２）实验室利用过氧化氢制取氧气、利用大理石和稀盐酸均不需加热，都属于固液常温型，都可选发生装置Ｂ；(３）据反应原理书写方程式，生成的氧气用Ｅ装置收集时，停止加热前将导管移出水面，是为了防止水槽中的水倒吸回试管，炸裂试管;(4)二氧化碳能够溶于水，可以据此判断植物油的作用，并完成相应的解答.解:（1)试管可作为反应容器,又可用来直接加热；(2）实验室利用过氧化氢制取氧气、利用大理石和稀盐酸均不需加热,都属于固液常温型，都可选发生装置Ｂ;（３)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KM ｎO 4K ２MnO 4+MnO 2＋O ２↑；停止加热前将导管移出水面，是为了防止水槽中的水倒吸回试管,炸裂试管；（4）F 装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，二氧化碳能溶于水,而F 中的植物油就起到避免二氧化碳溶于水和与水反应的作用；故答案为:（1)试管;（2）B;(３）２KMnO ４K 2Ｍn Ｏ4+MnO 2+O 2↑；为防止水槽中的水倒吸回试管,炸裂试管;(4）防止二氧化碳溶于水、并与水反应(合理说法均可)．5．同学们围绕“铁在氧气里燃烧”的实验展开以下探究活动.活动一:探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系【实验探究】实验操作 实验现象 解释与结论实验1：取直径0.２0mm ，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 零星的火星 ①铁燃烧的化学方程式是 3Fe+２Ｏ2F ｅ３Ｏ4 ②铁丝在氧气中燃烧,“火星四射”与其含碳量的关系为 含碳量越高，火星越明显实验２:取直径 0.20mm ，含碳0.32%的铁丝,在氧气中燃烧 较明显的火星四射 【拓展延伸】同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关,所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验,若用排水法收集一瓶体积分数为90％的氧气,预先应向容积为４00mL 的集气瓶中加水,水的体积约为 350 mL ．活动二：探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质【查阅资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe ３O 4和Fe 2O ３两种（FeO 极易被氧化为Fe 2O 3)； ②铁的氧化物均能溶于酸.【实验探究】实验操作 实验现象 解释与结论将冷却后的黑色固体碾碎,装入试管，加入稀盐酸有气泡产生铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁单质【拓展延伸】已知：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，则该反应的化学方程式为3Fｅ+4Ｈ2O Fe３O４+4H2 .由此可知探究活动二中为了防止集气瓶炸裂,应采取的措施是在集气瓶底部铺一层细沙．思考与分析:根据已有的铁丝燃烧的现象结合铁的性质进行分析解答，铁能与氧气反应生成四氧化三铁，铁能与盐酸反应生成氢气，根据反应物和生成物书写反应的化学方程式,据此解答.解：活动一：设计实验要注意控制变量,保证铁丝的直径相同;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据表格提供的数字可以看出，铁丝中的含碳量越高,火星越明显,故填:0．20,3Fe+2O2Ｆｅ3O4，含碳量越高,火星越明显;拓展延伸：用排水法收集一瓶体积分数为９0%的氧气,预先应向容积为400mL的集气瓶中加水,则气体的总体积为4０0mL，其中氧气的体积为:40０ｍL×９0%=360mL，设水的体积为x,则有（40０mL﹣x)×15+x=36０mL,x=3５0ｍL，故填：350；活动二:铁能与盐酸反应生成氢气，故要证明含有铁,可以加入稀盐酸，观察到有气泡产生,证明含有铁，故填：实验操作实验现象解释与结论将冷却后的黑色固体碾碎,装入试管，加入稀盐酸有气泡产生铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁单质拓展延伸：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为3Fe+４H２ＯFe3O４+4Ｈ２.为了防止集气瓶炸裂,应采取的措施是在集气瓶底部铺一层细沙.故填：3Fｅ+４H2ＯFｅ3O4＋4H2,在集气瓶底部铺一层细沙．６.如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器,某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验．试根据题目要求回答下列问题：（1)第一组的同学以过氧化氢溶液为原料（ＭnO2为催化剂)，在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气．①所选仪器的连接顺序为AEF（填写装置序号字母）.②仪器Ａ中所发生反应的化学方程式为2H２O22Ｈ2O+O2↑．③收集气体时,导气管要伸到集气瓶底部的目的是便于收集到比较纯净的气体．（2)第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体,测定赤铁矿石中氧化铁的含量（杂质不参加反应）．所选仪器的连接顺序为：混合气体→Ｂ1→Ｅ→D→B２→C．试回答下列问题:(假设过程中氧化铁全部参加反应;仪器B1、B2吸收气体完全.）①仪器D中的现象为红色粉末变成黑色．②若通过测量反应前、后仪器B2的质量变化，来计算赤铁矿石中氧化铁的含量，如果不连接仪器B１,则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．③实验结束后，若测得仪器B１中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等.那么仪器B1中溶液增加质量与仪器B２中溶液增加质量之比为４:１１（填最简整数比).④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响．第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是防止先通入的一氧化碳污染空气．思考与分析:(1)以过氧化氢溶液为原料制备氧气时，不需要加热，浓硫酸具有吸水性，用排气法可以收集干燥的气体;（2)①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,氧化铁是红色的，铁粉是黑色的；②根据B洗气瓶中氢氧化钠的质量用来吸收二氧化碳,通过测量反应前、后B洗气瓶中氢氧化钠的质量变化来计算氧化铁样品的纯度,如果不连接仪器B1，混合气体中二氧化碳会进入B2,B2中二氧化碳的质量变大解答；③根据反应前、后Ｄ处大玻璃管减少的质量即为参加反应的氧化铁中氧元素的质量解答;④一氧化碳有毒，不反应的一氧化碳要进行尾气处理，防止污染大气.解：(1）①欲在实验室中制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为A、Ｅ、F,通过A 装置,利用过氧化氢溶液制取氧气,通过E装置中的浓硫酸干燥氧气,再通过F装置收集干燥的氧气;②过氧化氢在催化剂的催化作用下，能生成水和氧气，反应的化学方程式为：２H2Ｏ２２Ｈ2Ｏ+Ｏ2↑；③氧气的密度比空气的大,收集气体时,导气管要伸到集气瓶底部的目的是便于收集到比较纯净的气体；（2)①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,氧化铁是红色的，铁粉是黑色的,故D中看到的现象是红色粉末变为红色;②B洗气瓶中氢氧化钠的质量用来吸收二氧化碳,通过测量反应前、后B洗气瓶中氢氧化钠的质量变化来计算氧化铁样品的纯度,如果不连接仪器B１,混合气体中二氧化碳会进入B2，Ｂ2中二氧化碳的质量变大,则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将偏大;③反应前、后D处大玻璃管减少的质量即为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，B２装置放的是氢氧化钠溶液，可与一氧化碳和氧化铁反应生成的二氧化碳充分反应,故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量；二氧化碳中一个氧原子的质量就是仪器D中固体减少的质量,若仪器Ｂ1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等，那么仪器B1中溶液增加质量与仪器B2中溶液增加质量之比为：16:44=4:1１；④一氧化碳有毒,不反应的一氧化碳要进行尾气处理,防止污染大气,先点燃装置Ｃ处酒精灯的原因是防止先通入的一氧化碳污染空气.。

九年级化学上册实验探究题(新)能作过氧化氢分解的催化剂。

一、质量守恒定律的探究三位同学进行了三个实验，以研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系。

实验一是点燃镁条，在反应结束后称量生成物的质量；实验二是将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合，观察到蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成，再称量混合液的质量；实验三是将稀盐酸和大理石混合，等待反应结束后称量混合液的质量。

实验数据表明，在这三个实验中，前后物质的质量没有变化，即质量守恒定律成立。

从实验结果可以得出，在选用有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，必须在密闭的体系中进行。

另外，如果实验不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，需要选择其中一个说明实验设计中的不当之处，并写出该实验所发生反应的化学方程式。

二、燃烧条件的探究三个对比实验探究了物质燃烧的条件。

实验一点燃小木条，实验二点燃小煤块，实验三罩在玻璃杯中的蜡烛。

实验结果表明，物质燃烧要具有一定的温度、氧气和可燃物质，否则不能燃烧。

同时，点燃小木条和小煤块所需的条件不同，小煤块需要更高的温度才能点燃。

因此，物质燃烧还需要满足特定的条件。

三、催化剂化学兴趣小组探究了氧化铝是否能作过氧化氢分解的催化剂。

实验结果表明，加入少量氧化铝后，木条可以复燃，说明氧化铝可以作为过氧化氢分解的催化剂。

这个结果与他们的猜想相符。

Al2O3 XXX hydrogen peroxide。

which XXX(5) [n and Improvement] After n。

some students believe that only the above two pieces of XXX Al2O3 XXX:XXX 3:Purpose] XXX.re] ① Accurately weigh the mass m1 of a small amount ofAl2O3.① Complete Experiment 2.① After the n is over。

精品K12学习资料实验总结 重点、难点： 系统总结实验知识［学习过程］ 一. 初中化学实验常用仪器和药品的取用规则 （一）初中化学实验常用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网） 常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）仪 分离仪器：漏斗、分液漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量器 液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1. 试管（1）用途：a 、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器b 、溶解少量固体c 、收集少量气体（2）注意事项：a 、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b 、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

c 、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

d 、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热沸腾溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2. 试管夹（1）用途：夹持试管（2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）②不要把拇指按在试管夹短柄上。

3. 玻璃棒（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。

（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净4. 酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更好地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/3（酒精过多，在加热或移动时易溢出；酒精太少，容器内酒精蒸气混入空气易引起爆炸）。