硫及其化合物的化学反应方程式

关于硫的化学方程式高中硫是一种有机元素，在天然界中广泛存在，对多种物质有重要影响。

下面介绍硫的化学相关方程式：一、硫酸和硫化物的化学方程式：1、一氧化二硫的化学反应：①SO2(气体)+O2(气体)=SO3(气体)2、二氧化硫的化学反应：①SO2(气体)+O2(气体)=2SO3(气体)3、硫酸的化学反应：①SO2(气体)+H2O(液体)=H2SO4(液体)4、硫酸钠的化学反应：①Na2SO3(液体)+H2O(液体)=2NaHSO4(液体)+H2(气体)二、硫醇的化学方程式：1、硫醇酸钠的化学反应：①Na2S2O3(液体)+H2O(液体)=2NaHSO3(液体)+H2(气体)2、硫醇的化学反应：①2S2O4(液体)+H2O(液体)=2H2SO4(液体)三、硫磺化合物的化学方程式：1、硫磺钠溶液的化学反应：①Na2S2O3(液体)+H2O(液体)=2NaHSO3(液体)+H2(气体)2、硫磺钠和硫磺酸的化学反应：①Na2S2O3(液体)+H2SO3(液体)=NaHSO3(液体)+H2SO4(液体)3、硫磺酸和硫磺乙酸的化学反应：①H2SO4(液体)+NaHSO3(液体)=H2SO3(液体)+NaHSO4(液体) 四、硫的酸性化合物的化学方程式：1、硫酸钠和硫酸镁的化学反应：①MgSO3(液体)+Na2SO3(液体)=Na2SO4(液体)+MgSO4(液体)2、硫酸钠和氢硫酸钠的化学反应：①Na2SO3(液体)+H2S2O3(液体)=NaHSO3(液体)+H2SO3(液体)3、硫酸钠和硫酸钙的化学反应：①CaSO3(液体)+Na2SO3(液体)=Na2SO4(液体)+CaSO4(液体)以上就是硫的化学方程式的大致介绍，硫的学习与应用十分广泛，从日常生活到现代科学研究都十分重要，从而为我们提供了便利。

硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
1、铁与硫反应：
2、铜与硫反应：
3、硫在空气中燃烧：
4、硫与氢气反应：
5、SO2与水反应：
6、SO2与CaO反应：
7、SO2通入氯水中：
离子方程式：
8、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：
9、澄清石灰水中通入少量SO2：
10、澄清石灰水中通入至过量SO2：
11、少量SO2通入中NaOH 溶液中：
离子方程式：
12、Na2SO3长期放置于空气中：
13、三氧化硫和水反应：
14、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
15、硫化氢在少量的氧气中燃烧：
16、硫化氢在足量的氧气中燃烧：
17、氢硫酸中通入氯气：
18、氢硫酸中加入溴水：
19、氢硫酸中加入碘水：
20、氢硫酸中通入氧气：
21、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：
22、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：
23、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：
24、加热硫化氢：
25、锌与稀硫酸反应：
26、氧化铜与稀硫酸反应：
27、铜与浓硫酸共热：
28、碳与浓硫酸共热：。

硫的方程式总结硫是一种常见的元素，化学符号为S。

它在自然界中广泛存在，常见于矿石、矿物、石油、天然气等地下资源中。

硫的化学性质活泼，可以形成各种化合物。

本文将总结一些常见的硫的方程式，以帮助读者更好地理解硫的化学性质和反应。

1. 硫的氧化反应硫可以与氧气发生氧化反应，生成二氧化硫（SO2）或三氧化硫（SO3）。

其方程式如下：•硫的氧化生成二氧化硫的反应： > S + O2 -> SO2•硫的氧化生成三氧化硫的反应： > 2S + 3O2 -> 2SO3这些反应通常在高温下进行，并伴随着明亮的火焰和浓烈的硫磺气味。

2. 硫的还原反应硫可被还原为其他化合物，如硫化氢（H2S）。

下面是一些常见的硫的还原反应方程式：•硫的还原生成硫化氢的反应： > S + 2H2 -> H2S•硫化氢氧化为硫的反应： > H2S + O2 -> S + H2O这些反应常见于有机化学、无机化学、环境科学等领域，对于理解硫的还原性以及相关的化学过程非常重要。

3. 硫的酸碱中和反应硫酸是硫的氧化产物，具有强酸性，可以与碱发生中和反应。

以下是硫酸与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应的方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O这个反应是一个典型的酸碱中和反应，产物是一种盐和水。

4. 硫的与金属反应硫可以与许多金属发生反应，形成硫化物。

一些常见的例子包括：•硫和铁反应生成二硫化三铁： > 8Fe + S8 -> 8FeS•硫和锌反应生成硫化锌： > Zn + S -> ZnS这些反应在冶金、合金制备和化工领域具有重要应用。

以上只是一些常见的硫的方程式总结，硫的化学反应非常广泛且复杂，涉及到许多不同的元素和化合物。

通过学习这些方程式，我们可以更好地理解硫的化学性质和与其他物质的相互作用。

注意：以上方程式中的数字均为化学计量数，表示反应物和产物的化学计量比例。

高中化学中涉及硫的化学方程式有很多，以下是一些常见的：
1. 硫与铜的反应：
$S + 2Cu \rightarrow Cu_{2}S$
这个反应中，硫与铜反应生成硫化亚铜。

2. 硫与铁的反应：
$S + Fe \rightarrow FeS$
这个反应中，硫与铁反应生成硫化亚铁。

3. 硫与氢气的反应：
$S + H_{2} \rightarrow H_{2}S$
这个反应中，硫与氢气反应生成硫化氢。

4. 硫与氧气的反应：
$S + O_{2} \rightarrow SO_{2}$
这个反应中，硫与氧气反应生成二氧化硫。

5. 硫与浓硫酸的反应：
$S + 2H_{2}SO_{4} \rightarrow 3SO_{2} + 2H_{2}O$
这个反应中，硫与浓硫酸反应生成二氧化硫和水。

6. 硫化氢与氧气的反应：
$2H_{2}S + O_{2} \rightarrow 2S + 2H_{2}O$
这个反应中，硫化氢与氧气反应生成硫和水。

7. 二氧化硫与氧气的反应：
$2SO_{2} + O_{2} \rightarrow 2SO_{3}$
这个反应中，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫。

8. 二氧化硫与氢氧化钠的反应：
$SO_{2} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
这个反应中，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。

以上只是高中化学中涉及硫的一些常见化学方程式，实际上还有很多其他的反应和方程式。

掌握这些方程式对于理解硫的化学性质和应用具有重要意义。

硫元素硫元素的化合价-2：H2S，FeS-1：FeS20：S+1：硫鎓离子+2：S2O2+4：SO2，H2SO3+6：SO3，H2SO4硫元素常见化合价方程式-2价：2H2S+3O2 (足量)点燃2SO2+2H2O （H2S是具有还原性的二元弱酸）2H2S+O2 (不足)2S+2H2OH2S+I2=S+2HIH2S+4Br2+4H2O=H2SO4+8HBrH2S +2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2Na2S+ H2O=NaOH+NaHS （轻金属硫化物均属于强碱弱酸盐，易溶于水发生水解）2CaS+2H2O=Ca(HS)2+Ca(OH)2↓Ca(HS)2+2H2O=2H2S↑+Ca(OH)2↓HgS+ S2-=Hg S22−（该类反应相当于酸性氧化物和碱性氧化物成盐CO2+CaO=CaCO3）-1价：3FeS2+12C+8O2=6S+Fe3O4+12CO4FeS2+11O28SO2+2Fe2O30价：S+Fe≜FeSS+Hg≜HgS2S+C1973 K CS2S+3F2=SF6S+O2SO2S+2HNO3=H2SO4+NO↑3S+6NaOH≜2Na2S+ Na2SO3+3H2OS+2KNO3+C点燃K2S+3CO2↑+N2↑+4价：2SO 2+O 2催化剂⇔ △⇔2SO 3 SO 2+ H 2O ⇌H 2SO 3SO 2+2COS+2CO 2 SO 2+Cl 2SO 2Cl 2 （SO 2Cl 2，硫酰氯，无色发烟液体） 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 （H 2SO 3，兼具氧化性和还原性，以还原性为主的二元中强酸） H 2SO 3+I 2+H 2O=2H 2SO 4+2HI3H 2SO 3≜2H 2SO 4+S ↓+H 2OS O 32−+2H +=SO 2↑+H 2O （实验室制备SO 2）2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 44Na 2SO 3=3Na 2SO 4+Na 2S2NaHSO 3≜Na 2S 2O 5+H 2O （焦亚硫酸钠，一缩二亚硫酸钠，缩水时氧化数不变为4） +6价：SO 3+ H 2O=H 2SO 4SO 3+HCl =HSO 3Cl （氯磺酸，无色液体）SO 3+2FeO=Fe 2O 3+SO 2↑2H 2SO 4 (浓)+Cu ≜CuSO 4+2H 2O+SO 2↑2H 2SO 4 (浓)+Zn=ZnSO 4+2H 2O+SO 2↑2H 2SO 4 (浓)+C ≜2H 2O+2SO 2↑+CO 2↑2H 2SO 4 (浓)+S= 2H 2O+3SO 2↑2NH 4HSO 4点燃(NH 4)2S 2O 8+ H 2↑ 2NaHSO 4强热Na 2S 2O 7+H 2O （Na 2S 2O 7焦硫酸盐）MgSO 4≜MgO+ SO 3↑4Ag 2SO 4≜8Ag+2SO 3+2SO 2↑+3O 2↑2FeSO 4≜Fe 2O 3+SO 3+SO 2↑ （部分还原）SO 2Cl 2+2H 2O= H 2SO 4+2HCl ↑HSO 3Cl+H 2O= H 2SO 4+HCl ↑拓展内容：H 2S x ，多硫化物，过（多）硫链，不稳定遇酸易分解，化合价多变 S x−12−+S=S x 2−(x=2~6)S 22−+2H +=S ↓+ H 2S ↑ （多硫化物遇酸易分解）Na 2S 2+GeS= GeS 2+ Na 2S （多硫化物有氧化性）As 2S 3+2Na 2S 2= As 2S 5+2Na 2SAs 2S 3+3S 2-=2As S 33− （硫代亚砷酸根）SnS 2+ S 2-= As S 32−Na 2S 2+SnS=SnS 2+Na 2S （先被氧化）；SnS 2+Na 2S= Na 2SnS 3 （再被中和） S 2O 32−，硫代硫酸根，用一个硫代替了正常的硫酸根中的一个氧，所以一个S 为+6价，一个S为-2价（代替O的是-2价），S氧化数为2PbS2O3+H2O=PbS↓+H2SO4Ag2S2O3+ 2Na2S2O3= Na4[Ag2(S2O3)3] （Na4[Ag2(S2O3)3]，配位化合物）Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓+H2SO4S2O32−+2H+=SO2↑+S↓+H2O （可以看作一个S为+4价，一个S为0价）S2O32−+4Cl2+5H2O=2S O4−+8Cl-+10 H+S2O32−+I2= S4O62−+2I-（S4O62−，连四硫酸盐，氧化数为2.5，在分析化学中用来定碘）2S2O32−+AgBr= [Ag(S2O3)2]3-+Br- （定影液溶掉胶片上未感光的AgBr反应）2S2O32−+Ag+=[Ag(S2O3)2]3-[Ag2(S2O3)3]4-+2H+=Ag2S+ S O4−+2S+2SO2+ H2OS2O42−，连二硫酸根，S的氧化数为III2Na2S2O4≜Na2SO3+ SO2+Na2S2O3S2O52−，焦亚硫酸根，又一缩二亚硫酸，由两分子硫酸缩掉一分子H2O，缩水时氧化数不变，+4价，S的氧化数为IV2NaHSO3≜Na2S2O5+H2OS2O72−，焦硫酸根，又一缩二硫酸，由两分子硫酸缩掉一分子H2O，+6价，S的氧化数为VI 3K2S2O7+Fe2O3Fe2(SO4)3+3K2SO4（K2S2O7的熔矿作用，可称为熔矿剂）3K2S2O7+Al2O3Al2(SO4)3+3K2SO4S2O72−+H2O=2HS O4−S2O82−，过二硫酸根，一个过氧基（O22−），两个氧原子为-1价，+6价，S的氧化数为VII5S2O82−+2Mn2++8H2O2Mn O4−+10S O42−+16H+（若无Ag+催化，氧化产物可能为MnO2）K2S2O8+Cu= CuSO4+K2SO42K2S2O8≜2K2SO4+2SO3↑+O2↑H2S3O6，连三硫酸，S的氧化数为10/3，一个S为-2价，两个S为+6价S4O62−，连四硫酸根，S的氧化数为2.5，两个S为-2价，两个S为+6价H2SO5，过一硫酸，由简单的一价酰基取代过氧化氢中的一个氢原子形成的过酸，一个过氧基（O22−），两个氧原子为-1价，+6价，S的氧化数为8反应物中有两种不同价态S：Na2SO3+S=Na2S2O3（Na2S2O3，硫代硫酸钠，一个S为0价一个S为+4价，S氧化数为+2）FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4H2SO3+2H2S=3S+3H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O2H2SO4 (浓)+S= 2H2O+3SO2↑2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO22NaHSO3+ H2SO3+Zn= Na2S2O4+ ZnSO3+2H2O（Na2S2O4，连二硫酸钠，还原性极强，Na2S2O4·2H2O作为保险粉，保护其他物质不被氧化）。

硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）→ 点燃 → 点燃3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。

硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。

H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）→ 点燃 → 点燃3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。

高中化学硫的化学方程式高中化学有关硫的化学方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

下面是店铺精心整理的高中化学硫的化学方程式，欢迎大家分享。

硫和硫的化合物1、硫和钠反应的方程式：2Na+S=Na2S （条件：研磨）现象：轻微爆炸2、硫和铁反应的方程式： Fe+S=FeS（条件加热）3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O （条件：加热）4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（除硫的化学方法）5、SO2与水反应的方程式： SO2 + H2O =H2SO3 （可逆反应要用可逆符号）6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaOH=Na2SO3 + Ｈ２Ｏ7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + NaOH=ＮａＨＳＯ３8、少量的.SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2 + Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＳＯ３＋Ｈ２Ｏ9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：SO2 ＋２ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ２ＳＯ３＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：ＳＯ２＋Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＳＯ３11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ＋２Ｈ２Ｏ12、工业制硫酸的反应原理：２ＳＯ２＋Ｏ２＝２ＳＯ３（可逆反应、加热条件略）SO3 + H2O = H2SO413、SO2与溴水反应的化学方程式：现象溴水褪色 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO414、SO2与氯水反应的化学方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：15、 SO2 +2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+16、SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+17、SO2与双氧水反应的化学方程式：SO2 + H2O2 = H2SO418、实验室制SO2的反应原理：Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2 ↑+ H2O19、如何检验SO2气体：氧化硫。

硫的化学方程式硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，位于第三周期、第六族，具有两个稳定同素异形体——硫簇和单质硫。

硫在自然界中广泛存在，主要以硫矿石的形式存在。

硫的化学反应非常丰富，常见的化学方程式如下：1. 硫与氧的化学反应硫可以与氧发生多种化学反应，其中最为常见的是与氧气反应生成二氧化硫和三氧化硫：硫 + 氧气→ 二氧化硫S + O2 → SO24S + 3O2 → 2SO32. 硫与金属的化学反应硫可以与许多金属发生化学反应，生成各种硫化物。

如：铁 + 硫→ 二硫化铁Fe + S → FeS铜 + 硫→ 二硫化铜Cu + S → CuS锌 + 硫→ 二硫化锌Zn + S → ZnS3. 硫与卤素的化学反应硫可以与卤素（氟、氯、溴、碘）反应，生成相应的卤化硫：硫 + 氟→ 二氟化硫S + F2 → SF2硫 + 氯→ 二氯化硫S + Cl2 → SCl2硫 + 溴→ 二溴化硫S + Br2 → SBr2硫 + 碘→ 二碘化硫S + I2 → SI24. 硫与酸的化学反应硫可以与酸反应，生成相应的硫酸或硫代硫酸：硫 + 硝酸→ 硝酸气体 + 硫酸S + HNO3 → NO2 + H2SO4硫 + 硝酸 + 水→ 硝酸气体 + 硫酸S + HNO3 + H2O → NO2 + H2SO4硫 + 高锰酸钾→ 硫酸 + 二氧化锰S + KMnO4 → H2SO4 + MnO2 + K2SO4总之，硫的化学反应非常丰富，可以与许多物质发生各种反应，生成不同的化合物。

研究硫的化学性质和反应过程，对于工业生产、环境保护等领域都有着重要的意义。