化学反应方程式计算

化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。

1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。

例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。

以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。

根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。

过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。

假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。

则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。

化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。

-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。

2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。

摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。

质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。

3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。

稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。

-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。

稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。

4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。

一．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。

1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl二．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑三．置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

例1、甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克?例2、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，398.12米千克=CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？例3、高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe 2O 3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe 2O 3∆2Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO 2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。

求氧化铁粉末的纯度。

例4、某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4加入样品的质量 5 10 15 20生成CO2的质量 1.76 3.52 4.4 m求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中m的数值是（3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。

例5、实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？1. 已知反应A ＋2B ＝C ＋D ，5.6克A 跟7.3克B 恰好完全反应，生成12.7克C 。

若要制得0.4克D ，则所需A 的质量为（ ）A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D. 无法计算2. 已知反应3A ＋2B ＝2C ＋D ，A 、B 两种物质完全反应时质量比为3：4，若生成C 和D 共140克，则该反应消耗B 的质量为（ ）A. 60克B. 80克C. 90克D. 120克3. 在A ＋B ＝C ＋D 的反应中，若20克A 和10克B 正好完全反应生成5克C ，则4克A 和 克B 完全反应可生成 克D ，若D 的相对分子质量为75，则A 的相对分子质量为 。

化学反应方程式及计算1.电解水实验：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)计算：该反应中氢气和氧气的生成比例为2:1，根据化学计量学原理，可以通过已知的反应物质的量计算出产物的量。

假设反应过程中消耗的水的质量为m(g)，则氢气和氧气的质量分别为2m(g)和m(g)。

根据水的相对分子质量（18 g/mol）可以计算出水的物质量（mol）为：物质量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）假设水的摩尔质量为n(mol)，则氢气和氧气的摩尔质量分别为2n(mol)和n(mol)。

根据摩尔质量和物质量的关系可以得到：物质量（g）= 摩尔质量（g/mol）× 物质量（mol）根据上述公式可以得到氢气和氧气的质量分别为2n(mol) × 2 × 相对分子质量和n(mol) × 相对分子质量。

2.高锰酸钾滴定法测定亚铁离子的浓度：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O计算：这是一种亚铁离子与高锰酸根离子（MnO4-）的氧化还原反应，该反应中亚铁离子和高锰酸根离子的摩尔比为5:1，根据摩尔比可以计算出亚铁离子的浓度。

假设化学反应中消耗的亚铁离子的物质量为m(g)，则高锰酸钾的物质量为5m(g)。

根据亚铁离子的摩尔质量（mFe2+(g/mol)）和物质量（mol）的关系可以得到亚铁离子的摩尔质量为：亚铁离子摩尔质量（g/mol）= mFe2+（g/mol）× 物质量（mol）根据高锰酸钾的摩尔质量（mMnO4-(g/mol)）和物质质量的关系可以得到高锰酸钾的摩尔质量为：高锰酸钾摩尔质量（g/mol）= mMnO4-（g/mol）× 物质质量（mol）根据摩尔比可以得到：高锰酸钾摩尔质量=5×亚铁离子摩尔质量通过摩尔质量和物质质量的关系，可以得到亚铁离子的物质质量为：物质质量（g） = 亚铁离子摩尔质量（g/mol）× 物质量（mol）通过上述公式可以用已知的实验数据计算出亚铁离子的浓度。

化学反应的动力学计算和方程式化学反应的动力学计算和方程式是化学反应速率和化学平衡两个方面的内容。

一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内物质浓度的变化量。

化学反应速率常用公式表示为：[ v = ]其中，v表示反应速率，ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

化学反应速率与反应物浓度、反应物性质、温度、催化剂等因素有关。

根据反应物浓度的变化，化学反应速率可以分为以下三种情况：1.零级反应：反应速率与反应物浓度无关，公式为v = k。

2.一级反应：反应速率与反应物浓度成正比，公式为v = k[A]。

3.二级反应：反应速率与反应物浓度的平方成正比，公式为v = k[A]^2。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反应速率和逆反应速率相等时，各组分浓度不再发生变化的状态。

化学平衡常数K表示为：[ K = ]其中，[products]表示生成物的浓度，[reactants]表示反应物的浓度。

化学平衡的计算一般采用勒夏特列原理，通过改变温度、压力、浓度等条件，使平衡向正反应或逆反应方向移动，从而达到新的平衡状态。

三、化学反应的动力学计算化学反应的动力学计算主要包括求解反应速率常数k和化学平衡常数K。

1.反应速率常数k的求解：根据实验数据，利用公式v = k[A]m[B]n，可以求解出反应速率常数k。

2.化学平衡常数K的求解：根据实验数据，利用公式K = ，可以求解出化学平衡常数K。

四、化学反应方程式的书写化学反应方程式是表示化学反应的符号表示法。

化学反应方程式包括反应物、生成物和反应条件。

在书写化学反应方程式时，应注意以下几点：1.反应物和生成物之间用加号“+”连接。

2.反应物和生成物的化学式要正确。

3.反应物和生成物的系数要满足质量守恒定律。

4.反应条件（如温度、压力、催化剂等）应写在化学反应方程式的上方或下方。

综上所述，化学反应的动力学计算和方程式是化学反应速率和化学平衡两个方面的内容。

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。

高中化学各反应公式1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

反应中氧化剂得到电子，另一物质则失去电子，称为还原剂。

常见的氧化还原反应包括：-燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。

例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属氧化物。

例如：2Mg+O2→2MgO-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。

例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

常见的酸碱反应包括：-酸与碱反应：酸和碱的中和反应。

例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O-酸与金属碱反应：酸与金属碱反应生成盐和水。

例如：2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O-酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。

例如：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO23.氧化反应：氧化反应是指物质中的氧原子数增加的反应。

常见的氧化反应包括：-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。

例如：2Mg+O2→2MgO-非金属与氧气反应：非金属与氧气反应生成氧化物。

例如：C+O2→CO2-有机物的燃烧反应：有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。

例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O4.还原反应：还原反应是指物质中的氧原子数减少的反应。

常见的还原反应包括：-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属。

例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2-金属与酸反应：金属与酸反应生成氢气。

例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-还原剂还原反应：还原剂失去电子，被氧化剂得到电子。

例如：2Na+Cl2→2NaCl5.沉淀反应：沉淀反应是指反应物中溶解度较低的产物在溶液中析出而生成的反应。

常见的沉淀反应包括：-阴离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。

例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3-阳离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。