江西省南昌市八一中学2020届高三第三次模拟考试理科综合化学试题 Word版含解析
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2020届南昌市八一中学高三第三次模拟考试卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：Cu-64 Ag-108 N-14 O-16 C-12 H-1第I卷(选择题)1.化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是( )A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染【答案】D【解析】【详解】A．二氧化氯杀菌消毒是利用其强氧化性，酒精杀菌消毒是因为其能够使蛋白质变性，二者原理不同，故A错误；B．聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子合成材料，故B错误；C．保持空气湿度和适当降温并不能减少病毒传染，而温度升高可以使蛋白质变质，杀灭病毒，故C错误；D．白色污染主要是废弃塑料引起的，减少塑料废品即可减少白色污染，蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋转化为乙二醇，是减小废弃塑料的一种措施，故D正确；故选：D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，1mol -OH中含有9N A个电子B. 在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为N AC. 常温下，0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3N ANH数目为0.5N AD. 1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中+4【答案】A【解析】【详解】A．1个-OH所含电子数为9，所以1mol-OH含有9mol电子，即9N A个，故A正确；B．1mol铜变为铜离子失去2mol电子；精炼铜的过程中阳极上为粗铜，粗铜中比铜活泼的金属会先放电，所以当32g铜（物质的量为0.5mol）参加反应时转移电子数不是N A，故B错误；C．1个环氧乙烷分子中有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7N A，故C错误；NH数目小D．CH3COONH4溶液中铵根会发生水解，所以1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中+4于0.5N A，故D错误；故答案为A。
3.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是( )A. a、b、c均属于芳香烃B. a、d中所有碳原子均处于同一平面上C. a有9种属于芳香族的同分异构体D. c、d均能发生氧化反应【答案】D【解析】【详解】A．b、c除含C、H元素外还含有O元素，不属于烃类，故A错误；B．a中有3个碳原子连接在同一个饱和碳原子上，不可能所有原子共面，故B错误；C．a的取代基为—C3H7，丙基还可以是—CH2CH2CH3；当苯环上有2个取代基，分别为—C2H5、—CH3，此时有邻间对三种结构；苯环上还可以有3个—CH3，此时有3种结构，所有其属于芳香族的同分异构体(a除外)共有1+3+3=7种，故C错误；D．c含有酚羟基且可以燃烧即可发生氧化反应，d可以燃烧，也可以发生氧化反应，故D正确；故答案为D。
4.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选实验目的实验方法相关解释项A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定氯水的pH，A错误；B.C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；D.加热促进AlCl3水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；答案选C。
5.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W 与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是( )A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W属于短周期主族元素，X元素的原子半径最大，为Na元素；Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，且m＞n，n=2、m=6，所以Y为O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1，R为S元素。
【详解】A．X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，且两种化合物中阴阳离子个数比为1：2，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，非金属性O＞Si，所以Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点高，故B正确；C．O分别与Si、C、S以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性R＞W＞Z，所以Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z，故D正确；故选C。
【点睛】本题考查原子结构和元素周期律。
涉及原子构成、原子核外电子排布、同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系及金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，明确物质结构和元素性质是解本题关键。
易错选项是C，氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关。
6.用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。
下列说法错误的是（）A. 放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-B. 放电时，电解质中会生成少量碳酸盐C. 电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应D. 充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-【答案】C【解析】【详解】A. 放电时，电池正极通入空气中的O2，在碱性溶液中得电子生成OH-，A正确；B. 放电时，正极通入空气中的CO2，会与KOH反应生成少量K2CO3，B正确；C. 电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；D. 充电时，电解槽阴极(放电时，Zn转化为ZnO)Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH-，电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，D正确；故选C。
7.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是A. 依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应B. 对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC. 依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D. 通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向【答案】B【解析】【详解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+在溶液中发生了水解，故A正确；B、对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液x的组成是0.003 mol/L KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，所以该溶液不是0.003 mol/L KCl，故B错误；C、在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液x的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3+水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C正确；D、FeCl3溶液水解出氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D 正确；故选B。
第II卷(非选择题)8.随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。
某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。
制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：第一步：铝制品的溶解。
取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；第二步：氢氧化铝沉淀的生成。
将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；第三步：硫酸铝溶液的生成。
将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；第四步：硫酸铝钾溶液的形成。
待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。
回答下列问题：(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________________________(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。
A.乙醇B.饱和K2SO4溶液C.蒸馏水D.1：1乙醇水溶液(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。
