精品解析：江西省吉安、抚州、赣州市2020届高三一模理科综合化学试题(解析版)
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抚州市2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合说明：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5Ag-108一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法错误的是A. “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B. “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C. “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为CaOD. “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉【答案】C【解析】【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。
而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。
“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；B．赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。
由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。
“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。
黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；C．凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C选项错误；D．古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。
烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。
松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。
松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。
“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；答案选C。
2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为N AB. 1L0．1mol• L－1H2C2O4溶液中含C2O42－离子数为0.1N AC. 2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N AD. 标准状况下22．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为N A【答案】A【解析】【详解】A．S8与S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32 g S8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，A 选项正确；B．因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，所以L 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于0.1N A，B选项错误。
C．密闭容器中2 mol NO与2mol O2充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4N A，由于NO不足，更小于8N A，C选项错误；D．在标准状况下，22.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCl分子数无法计算，D选项错误；答案选A。
【点睛】A选项在判断时明确S8与S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个S-S共价键是解答的关键。
3.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，生成的SO2进入试管2中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使得高锰酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空气，据此分析解答。
【详解】A．如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；B．试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B选项正确。
C．ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误；D．若NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH，D选项错误；答案选B。
【点睛】A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。
4.科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹（ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韦（Ritonavir）。
其中利托那韦（Ritonavir）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是A. 能与盐酸或NaOH溶液反应B. 苯环上一氯取代物有3种C. 结构中含有4个甲基D. 1mol该结构可以与13molH2加成【答案】A【解析】【详解】A．利托那韦（Ritonavir）结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；B．由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；C．根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；D．由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1 mol该结构可以与3+3+2+2=10 mol H2加成，D选项错误；答案选A。
5.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。
这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A. 硫酸水溶液主要作用是增强导电性B. 充电时，电极b接正极C. d膜是质子交换膜D. 充放电时，a极有【答案】C【解析】【分析】根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。
【详解】A．硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；B．根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；C．d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；D．放电时，a极是负极，酚失去电子变成醌，充电时，a极是阴极，醌得到电子生成酚，故充放电发生的反应是，D选项正确；答案选C。
6.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。
Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。
下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是A.离子半径：Y ＞ZB. 氢化物的稳定性：X ＞YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞ZD. 化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构【答案】D 【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z 原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。
【详解】A．电子层数F-<S2-，离子半径F-<S2- ，所以Z> Y，A选项错误；B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B，则有BH3<HF，所以X < Y，B选项错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B，则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），所以X < Z，C选项错误；D．根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；答案选D。
7.常温下，向20mL0．1mol• L－1HB溶液中逐滴滴入0．1mol• L－1NaOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A. OA各点溶液均存在：c（B－）＞c（Na＋）B. C至D各点溶液导电能力依次增强C. 点O时，pH＞1D. 点C时，X约为10.4【答案】D【解析】【详解】A．OA各点显酸性，则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+c(B-)，则c(B-)> c(Na+)，A选项正确；B．C至D各点溶液中，C点浓度为0.05mol·L-1，C之后加入的c(NaOH)为0.1mol·L-1，导电能力依次增强，B选项正确；C．定性分析有：氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点pH>1，C选项正确；D．C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=0.05mol·L-1，B-水解常数为K h=10-14/（2×10-5）=5×10-10，B-水解生成的c(OH--10K⨯⨯10-6 mol·L-1，C点c(H+)=2×10-9 mol·L-1，C点pH=9-lg2=8.7，c=0.05510即x=8.7，D选项错误；【点睛】C选项也可进行定量分析：B点有c(B-)=c(Na+)=19.9×10-3×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3），c(HB)=(20.0×10-3-19.9×10-3)×0.1÷(20×10-3+19.9×10-3)，则c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×10-7×199=1.99×10-5，则HB为弱酸，O点的pH>1。
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
