山东省德州市某重点中学2015-2016学年高一化学上学期期末考前模拟试题
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山东省德州市某重点中学2015-2016学年高一化学上学期期末考前模拟试题相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是A B C D3．某反应2AB（g）C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜04．下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C6．在一定的条件下，将10molH 2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。
则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%7．下图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O 下列说法正确的是（）A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－8．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（）A．400mol－1·L B．800mol－1·L C．1600mol－1·L D．3200mol－1·L9．T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误的是（）A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）＋Y（g）2Z（g）B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v（X）＝0．075mol•（L•min）－1D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用催化剂10．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y（ｇ）Z （ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小11．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类油脂和蛋白质均可发生水解反应12．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42-）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色13．下列说法正确的是（）A．0．5molO3，与11．2 LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n （Na0H）相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+wO2（g）= 4SO3（g）的△H相等14．室温下，对于0．10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH=Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的PH=1315．下列关于0．10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（ OH-）的乘积变大C．离子浓度关系：c（ Na+）+c（H+）=c（ OH-）+c（ HCO3-）+c（ CO32-）D．温度升高，c（HCO3-）增大16．一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2）下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）第二部分非选择题（包括5小题，共52分）17．（16分）Ⅰ、某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：HA H＋＋A－，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是______________________________________________________。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A－）将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH－）将________。
Ⅱ、某温度（T℃）时，测得0．01mol/L NaOH溶液的pH为11，此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。
（2）若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝________。
（3）若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝__________。
18．（10分）工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中。
加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：（1）X是_____________，其反应的离子方程式是___________________________________。
（2）Y物质的作用及应具备的条件是________________，生产中Y可选__________。
（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________。
19．（8分）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。
若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：（1）B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。
（2）写出电解时A极的电极反应式： _________________________________________。
（3）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。
此时切断K2、K3，闭合K1。
电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为___________________________。
20．（6分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
反应时释放大量热并快速产生大量气体。
已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________ 。
又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。
（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________。
21．（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝_________________mol/（L·min），②H2的转化率为 ______ ______ 。
③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。
A、升高温度B、充入He（g），使体系压强增大C、将H2O（g）从体系中分离D、再充入1mol CO2和3mol H2E、使用催化剂F、缩小容器体积（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）②上述反应平衡常数的表达式为，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为。
答案第一部分选择题（共48分）16．半衰期是一定值，与浓度无关，A正确；浓度越大，反应速率越快，到达平衡所用时间越短，B错误；半衰期是一定值，与浓度无关，C错误；浓度越大，物质的转化率不一定变大，D错误。
第二部分非选择题（每空格2分，共52分）17．（16分）Ⅰ（1）逆c（A－）增大平衡向减小c（A－）的方向即逆反应方向移动（2）正减小增大Ⅱ（1）1∶10 （2）10∶1（3）1∶918．（10分）（1）Cl2 （或H2O2）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－（或H2O2＋2H+ +2Fe2＋===2Fe3＋＋2 H2O）（2）调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质 CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2 CO3（3）通入HCl气体（或加入盐酸）并不断搅拌且不能蒸干19．（8分）（1）氢气或H2 负（2）4OH--4e = 2H2O+O2↑（或2H2O-4e =4H+ +O2↑）（3）H2+ 2 OH-→2H2O+2e- 20．（6分）（1）N2H4（l）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g）ΔH= - 624KJ/mol 712 （2）N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）ΔH= - 92KJ/mol21．（12分）（1）①0．225 ②75%③CD F（2）①＞②K＝C （CH3OH） C（H2O） / C（CO2） C3（H2） 16/3。
