中考化学二轮复习经典精讲课后训练身边的化学物质酸、碱经典精讲课后训练一及详解

反应
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)

*
（4）酸+碱 →盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2 HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
*
小明看见爸爸常常用稀盐酸
给铁制器皿除锈，他自己想亲自
试一试。于是，他找ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一颗生锈
铁钉出来，放入足量稀盐酸中，
然后，美滋滋地去睡觉了…… H2+CO2
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
*
生锈铁钉消失的原因 １、 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O ２、 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
*
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
*
NaOH
Fe CO2 NaCl NaOH HCl NaCl Fe Fe2O3
Fe NaCl CuSO4 Fe2O3
Fe NaCl NaOH Fe2O3
*
NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2 HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

2023年中考化学鲁教版二轮练习题-常见的酸和碱一、单选题1．推理法在化学学习中至关重要。

下列推理正确的是A．金刚石、石墨的原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大B．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液2．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（）①施用熟石灰改良酸性土壤②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂③用硫酸除铁锈④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸⑤服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多．A．①②B．②③C．③④D．④⑤3．氯化铝（AlCl3）是一种净水剂。

小婷同学测得氯化铝溶液显酸性，下列有关说法不正确的是（）A．氯化铝溶液中含有H+B．氯化铝是一种酸C．氯化铝溶液中的H+可能来源于水D．在氯化铝溶液中加入镁条可能产生氢气4．下列实验操作不正确的是A．测定溶液的pH B．检查装置的气密性C．熄灭酒精灯D．加热液体5．2016年年初，国家环保局调查后，绘制出长江以南酸雨污染较严重的地区（阴影部分），由此你建议该地区农民最不适宜种植的农农作物是A．A B．B C．C D．D6．下列离子能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．H+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．Ag+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣7．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。

将固态氯化钠（b）分别加水（a）和加热熔融（c），并置于电场中。

有关叙述正确的是A．NaCl固体为纯净物而熔融NaCl为混合物B．固态NaCl中存在NaCl分子C．固态NaCl不能导电的原因是带电离子不能定向移动D．在水溶液中，H2O包围着离子，且氢原子朝向Na+8．下列说法或现象描述正确的是A．溶液呈碱性的物质一定是碱B．稀盐酸能使紫色的石蕊试液变蓝色C．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体。

中考化学酸硷盐複习练习例题及答案中考化学酸硷盐複习要点一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．与酸硷指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸） + 金属→ 盐 + 氢气（置换反应）zn + h2so4 = znso4 + h2↑fe + 2hcl === fecl2 + h2↑条件：①在活动性顺序表中，只有排在h前面的金属才能置换出酸中的氢 ②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2ocuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫硷性氧化物，金属氧化物大多数是硷性氧化物。

（除al2o3、zno外）4．酸 + 硷→ 盐 + 水hcl + naoh ==== nacl +h2o3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o酸和硷作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：h+和oh-离子结合生成水5．酸 + 某些盐→ 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉澱或气体）caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑hcl + agno3 === agcl↓ + hno3h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl二、硷：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1．硷溶液能跟酸硷指示剂起反应。

（条件：硷必须可溶）紫色的石蕊试液遇硷变蓝色，无色酚酞试液遇硷变红色。

）2．可溶性硷 + 非金属氧化物→ 盐 + 水2naoh + co2 ==== na2co3 + h2oca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o3．硷 + 酸→ 盐 + 水2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2ohno3+ naoh ==== nano3 +h2o4．可溶性硷 + 可溶性盐→ 新盐 + 新硷2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh凡与硷反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。