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2020年济南市化学高一(上)期末考试模拟试题

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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列反应中，水作氧化剂的是( )A．氟气通入水中B．氯气通入水中C．二氧化氮溶于水D．钠与水反应2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C15H22O5。

下列有关说法正确的是( )A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD．1 mol青蒿素中含11 mol H23．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体分散质的微粒直径在10-9—10-7m之间B．用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C．明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D．Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸4．下列物质中,含有自由移动的Cl-的是A．KCl溶液B．NaClO3溶液C．NaCl晶体D．液态氯化氢5．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－＋2H+=CO2↑＋H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是（）A．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的K+数目为N AB．常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为N AC．1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2 N AD．等物质的量的N2O和H2O含有的氧原子数目均为N A7．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体8．下列通过实验观察得到的结论正确的是9．下列离子方程式书写正确的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O10．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( )A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂11．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A.1B.1.5C.2D.2.512．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．Na2O2 D．Na2O13．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。

下列判断正确．．的是A.a>b B.a=b C.a<b D.无法判断14．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（）A.食盐水B.亚硫酸C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液15．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．全部16．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片17．在物质分类中，前者包括后者的是A．化合物、氧化物 B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．纯净物、分散系18．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（）A．③②①④ B．②③①④ C．③①②④ D．①②③④19．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．图①向容量瓶中转移溶液B．图②用于Na2O2和H2O反应制取少量的O2C．图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D．图④制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色20．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3 B．Al（OH）3 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO221．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeCl2A．只有①④ B．只有②④ C．只有③④ D．全部22．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂23．下列说法正确的是A.1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B.在 0℃和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4LC.如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/LD.我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数24．下列装置能达到实验目的是( )A．配置溶液时转移溶液B．石油蒸馏C．观察钾的焰色反应D．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性25．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．石灰乳 D．氢氧化铁胶体二、填空题26．化学与人类生活密切相关。

请按要求，回答下列问题：(1)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为___________________；(2)有关Na2CO3与NaHCO3 的用途描述：面包发酵粉的主要成分之一是（写俗称）________；写出上述物质中，可以用于治疗胃酸过多的药物与胃酸反应的离子方程式____________。

(3)“漂白粉”长期暴露在空气中会变质，这是因为“漂白粉”与空气中二氧化碳接触，从而失去了漂白性。

写出该步反应的化学反应方程式___________________________。

三、推断题27．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。

X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。

（1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。

（2）列举一例化合物WY2的应用_____。

（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____。

（4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_____。

四、综合题28．按要求答题：（1）海水是一个巨大的资源宝库,海水开发利用制取Cl2的离子方程式：____________。

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质最佳方法是_________，化学方程式为___________。

（4）除去CO2气体中混入的HCl气体杂质，需将气体通入_________中，其离子方程式为______。

（5）生活中通常用二氧化碳做灭火剂，但镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是：____________________________________。

五、实验题29．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．（2）D中碱石灰的作用是_____________________．（3）E中实验现象是______________________．（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。

②试剂A是_________________（选填字母）。

NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。

④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。

你认为该同学持此看法的理由是____________。

30．（13分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有，可能有，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：（用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有性。

由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。

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山东省济南市高一上学期期末化学试卷(I)卷

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山东省济南市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃．A . ①②④⑤B . ③④⑤C . ③④⑥D . ①②③④⑤⑥2. （2分）下列试剂保存方法或实验方法不正确的是A . 盛浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶，并置于阴凉处B . 用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠C . 金属钠、钾通常保存在煤油里D . 可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH33. （2分） (2019高一上·汪清期中) 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A .B .C .D .4. （2分） (2020高一上·丽水月考) 下列关于钠的说法中正确的是（）A . 钠投入水中后熔化成小球，说明反应放热，钠的沸点低B . 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是如图C . 将钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成D . 实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中5. （2分）(2020·盐城模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Br2(g)B .C . Cu(s)D . SiO26. （2分） (2019高二上·福州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NAB . 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC . 常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒数目为0.2NAD . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA7. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓8. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是（）A . 利用图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液B . 利用图(2)用于测定中和热C . 利用图(3)所示装置收集 HClD . 利用图(4)所示装置制取少量 NH39. （2分）某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是（）A . 平衡常数与转化关系：B . 向烧碱液中通入SO2后的产物：C . 铁和稀硝酸反应：D . 向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式：10. （2分） (2018高一下·上海期中) 工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A . 强氧化性B . 不挥发性C . 吸水性D . 酸性11. （2分）下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）A . SiO2的用途广泛，主要用途是用于做半导体材料B . SiO2不与任何酸或碱性性氧化物反应C . SiO2和CO2的结构不同，但它们都具有氧化性，都能与强碱反应D . 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2 ，所以硅酸的酸性比碳酸强12. （2分） (2020高三上·长春期中) 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A . NO2B . N2O2C . N2OD . N2O413. （2分）硅及其化合物是带来人类文明的重要物质．下列说法正确的是（）A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B . SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D . 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池14. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A . 电解氯化钠溶液制金属钠B . 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C . 氯气通入石灰乳中制漂白粉D . 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔15. （2分） (2016高一上·银川期中) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+ ，Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．下列说法正确的是（）A . Cr2O72﹣不能将SO2氧化B . 还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C . 氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2D . 两个反应中Fe3+均表现还原性16. （2分） (2019高三上·宁德期末) 实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置错误的是（）A . 浓硫酸与浓硝酸混合B . 制备硝基苯C . 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸D . 分离硝基苯中混有的苯二、非选择题 (共5题；共32分)17. （7分） (2019高三上·哈尔滨月考) 磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体 PH3(沸点－89.7℃，还原性强)。

2019-2020学年山东省济南市高一(上)期末化学试卷

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2019-2020学年山东省济南市高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2018年6月27日，国务院发布《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，下列措施中不利于该计划实施的是（）A．积极淘汰落后产能B．提高化石燃料用量C．大力推进“煤改气”D．推广使用新能源汽车2．（2分）分类是重要的化学研究方法。

下列分类正确的是（）A．SO2、NO2、CO均属于酸性氧化物B．CH4、C2H5OH、CH3COOH均属于非电解质C．NaHCO3、AgNO3、KAl（SO4）2均属于盐D．淀粉溶液、蛋清溶液、蔗糖溶液均属于胶体3．（2分）在某酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A．Mg2+、K+、Fe2+、MnO4﹣B．Fe3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．Ba2+、K+、SO42﹣、NO3﹣4．（2分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．16gO2和O3的混合气体中，含有的电子数为N AB．标准状况下，11.2LCH4中原子总数为2.5N AC．100mL0.10mol•L﹣1FeCl3溶液中，Cl﹣的数目为0.03N AD．3 mol Cu与足量稀硝酸完全反应，生成NO的数目为2N A5．（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”从化学的角度对这段文字的解读错误的是（）A．“薄薄的青雾”是一种分散系B．“薄薄的青雾”中某些微粒的直径在1～100nm之间C．“参差的斑驳黑影”是一种丁达尔现象D．“云雾润蒸华不注”与“薄薄的青雾”中“雾”的主要成分相同6．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++C1﹣+ClO﹣C．实验室中用MnO2制氯气：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2OD．将少量过氧化钠粉末放入水中：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑7．（2分）在实验室制取干燥氨气的过程中，下列装置使用合理的是（）A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气8．（2分）关于配制500mL0.1mol•L﹣1 NaCl溶液的实验，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取2.925 gNaClB．实验中玻璃棒的作用是搅拌和引流C．容量瓶在使用前应检查是否漏液D．配制后应将溶液转移至细口瓶中保存9．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法错误的是（）A．浓硫酸可用于干燥CO2、SO2和Cl2B．KSCN溶液可用于检验FeSO4溶液是否变质C．浓硝酸与金属单质反应时，通常被还原为NO2D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性10．（2分）某溶液中仅含有Ca2+、NO3﹣和M三种离子（水的电离忽略不计），三者物质的量之比为3：5：1，则M可能是（）A．Cl﹣B．SO42﹣C．Na+D．H+二、选择题：本题共5小题，毎小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．11．（4分）类比是研究物质性质的常用方法之一。

山东省2020年高一化学上学期期末模拟试卷

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山东省2020年高一化学上学期期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各物质中含氮原子数最多的是（）A . 0.1molNH4ClB . 0.1molNH4NO3C . 1.204×1023 CO（NH2）2D . 0.2molNH3•H2O2. （2分） (2017高二上·湖北期末) 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A . 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B . 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C . 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D . 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满3. （2分） (2019高一上·大同期末) 中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（）A . 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B . 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C . 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲4. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列所给物质的性质和用途不相符的是（）A . Na2O2 淡黄色固体、供氧剂B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C . Cl2 浅绿色气体、自来水消毒D . SO2 无色气体、工业制硫酸5. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）A . COB . CaOC . Fe2O3D . SiO26. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质7. （2分） (2016高二下·孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NAB . 常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为（3n+1）NAC . 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD . 常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA8. （2分） (2018高三下·新余开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，有机相呈红棕色，水相Fe2+的还原性大于Br-再滴入CCl4混合振荡、静置呈无色D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A . 碳与氧气B . 氢气与氯气C . 钠与氧气D . 氢氧化钠溶液与二氧化碳10. （2分） (2018高一下·南阳月考) 将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB . 原Al2O3的质量为0.51gC . V0的数值为35D . 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种11. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关浓硫酸说法正确的是（）A . 保存在棕色瓶中B . 易挥发C . 能用于干燥SO2D . 常温下与铁不反应12. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（）A . 颜色相同B . 前者能使有色布条褪色C . 都含有H＋D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀13. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 将30 mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A . 0.03 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L14. （2分） (2018高三上·海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（）下列说法正确的是A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热15. （2分） (2016高三上·河北期中) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+ ．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ ．则下列说法正确的是（）A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC . 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：116. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列说法正确的是（）A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+B . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD . 向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓17. （2分） (2020高一上·榆树期末) 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）A . Fe2O3B . FeCl3C . Fe2(SO4)3D . FeO18. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）A . Fe2+D . Mg2+19. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（）A . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C . 验证氯气能否与水反应的实验时，用氢氧化钠溶液处理尾气D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗20. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列金属活动性最强的（）A . MgB . AgC . CuD . Zn21. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（）A . 酒精B . AgNO3C . NaClD . AlCl322. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（）A . CO2 ，B . O223. （2分）要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A . 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色溴出现B . 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成24. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列有关实验操作正确的是（）A . 蒸馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法B . 用淀粉和水直接检验食盐中的碘元素C . 除去乙醇中的乙酸，可先加入NaOH溶液，充分振荡后进行分液D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到CuSO4·5H2O25. （2分） (2018高一上·扶余期中) 在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A . 电解质盐酸B . 混合物干冰C . 分散系胶体D . 溶液悬浊液二、填空题 (共3题；共24分)26. （8分）现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③稀醋酸溶液④汞⑤蔗糖（C12H22O11）⑥冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）；请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是________ ；以上物质中属于电解质的是________ ．27. （4分） (2017高三上·昆明月考) 我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg•kg﹣1～40mg•kg﹣1 ，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于________．28. （12分） (2015高三上·济南期中) 下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________（填序号）．①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．三、实验探究题 (共2题；共13分)29. （5分） (2016高一上·宁德期中) 实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：（1）仪A的名称是________（2）C中反应的化学方程式为________ ，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是________ ．A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣ B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣ D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为________（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是________ ，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是________（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是________ ，发生反应的化学方程式为________30. （8分） (2018高一上·薛城期中) 分类是化学学习与研究的常用方法。

2019-2020学年山东省济南市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年山东省济南市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年山东省济南市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2.下列有关物质分类或归类正确的是()①SO3、NO2、CO2、SiO2均为酸性氧化物②碘酒、盐酸、碱石灰均为混合物③涂料、牛奶、豆浆均为胶体④蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液。

A. ①②⑤B. ②③④C. ①②③D. ①⑤3.在酸性溶液中，可大量共存的离子是()A. K+Na+OH−SO42−B. Mg2+SO42−NH4+Cl−C. K+Na+HCO3−Cl−D. K+Na+NO3−CO32−4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N AC. 1mol重水与1mol水中中子数比为2:1D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A5.下列物质中，不会出现丁达尔效应的是()①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A. ②④⑤B. ③④C. ②④⑥D. ①③④6.下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A. 氯化钙溶液中通CO2反应：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+↑B. 铁与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+C. 碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓7.下列制备和收集气体的实验装置合理的是()A. 用氯化铵和氢氧化钙制NH3B. 用铜片和稀硝酸制NOC. 用锌粒和稀硫酸制H2D. 用双氧水和二氧化锰制O28.用NaCl固体配制0.1mol·L−1NaCl溶液，下列操作或说法正确的是()A. 将5.85g NaCl固体溶于1L水中可配制0.1mol·L−1NaCl溶液B. 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释至刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响实验结果9.下列说法不正确的是()A. 浓硝酸常显黄色的原因是浓硝酸中溶有少量NO2B. 氯水和二氧化硫都能使品红溶液褪色C. 漂白粉长期暴露在空气中会变质D. 蔗糖中加入浓硫酸固体颜色变黑，说明浓硫酸具有吸水性c(Na+)=c(SO 42−)，则其10.实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K+)=c(Cl−)=12溶质可能是()A. KCl、Na2SO4B. KCl、Na2SO4、NaClC. NaCl、K2SO4D. KCl、K2SO4、Na2SO411.下列制取装置正确的是()A. 实验室制取洁净的氯气B. 用生石灰和浓氨水制取氨气C. 实验室制取NOD. 制取氢氧化亚铁12.下列实验过程中，始终无明显现象的是A. 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体B. SO2通入Ba(NO3)2溶液中C. CO2通入CaCl2溶液中D. 稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.某国潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()A. 原子半径：Na<AlB. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D. m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小14.下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是()A. 验证NH3给合H+的能力强于Ag+：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象B. 检验某酸雨中是否含有SO42−：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象C. 配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉D. 测氯水的pH：可以用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照15.氢气还原氧化铜：CuO+H2 △ Cu+H2O，在该反应中()A. CuO作还原剂B. 铜元素化合价降低C. CuO作氧化剂D. 铜元素被氧化三、实验题（本大题共2小题，共26.0分）16.如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为−70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．请回答下列问题．(1)写出装置A中发生反应的化学方程式______(2)装置B中盛放的试剂是______；装置C的作用是______(3)g管的作用是______(4)装置E中冰水的作用是______(5)干燥管F中碱石灰的作用是______和______(6)若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是______、______．17.化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．回答下列问题：(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是______ ．(2)C装置中浓硫酸的作用是______ ．(3)D装置中MnO2的作用是______ ．(4)燃烧管中CuO的作用是______ ．(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为______ ．(6)要确定该有机物的分子式，还要______ ．四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）18.已知氧化还原反应：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，完成下列各题：在上述反应中，______ 元素的化合价升高，该元素的原子______ 电子，发生______ 反应，而______ 元素的化合价降低，该元素的原子______ 电子，发生______ 反应，该反应中______ 是氧化剂，它发生了______ 反应，______ 是还原剂，它发生了______ 反应，______ 是氧化产物，______ 是还原产物．五、推断题（本大题共2小题，共24.0分）19.A～J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。