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-1- -2-《必修Ⅱ第2章第3节 化学反应的限度和条件控制》 第2课时【课标要求】1、掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
2、了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
【重点难点】1、化学反应速率限度理解2、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念 【新课导学】思考：一个反应在实际进行时，反应物是否都能完全彻底转化为生成物？什么反应不能完全彻底地进行，这种反应进行的限度又是一种什么样的状态？ 一、化学反应的限度 1、可逆反应（1）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向 进行的化学反应叫可逆反应。
例如：合成氨 (N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3)，SO 2和O 2化合生成SO 3的反应(2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3)等等。
思考：(1) 我们还学过哪些可逆反应?（2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么? ① 2H 2 + O 22H 2O ② CO 2 + H 2O糖③ 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH二、 衡量化学反应的程度 1、化学平衡的建立 ①2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？②刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：反应速率与浓度有关） ③随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？反应会进行到什么时候“停止”? ④此时，反应物和生成物浓度如何变化？ ⑤反应真的停止了吗？给这个状态命名？⑥能否用图示表示该过程，根据上面五条问题思考完成右边图像？ 化学反应的限度(化学平衡状态)：在一定条件下，当一个 反应进行到 反应速率和 反应速率相等时，反应物和生成物的 不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
2、化学平衡状态特征“逆、等、动、定、变”①逆：指的是化学平衡研究的对象是：②等：达到平衡状态时， 、 反应速率相等，但不等于 。
2.51化学反应的限度【学习目标】1、了解化学平衡的特征；2、掌握化学平衡状态的判断；3、掌握常用的控制反应条件的方法。
【要点梳理】要点一、化学反应的限度1．可逆反应：（1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
要点诠释：不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。
一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
（2）可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。
如工业制硫酸时，SO 2与O2的反应是可逆反（3）可逆反应的特点：①由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
②反应物和生成物同时共存。
③若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
2．化学反应的限度——化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。
（2）特点：①逆：化学平衡适用的是可逆反应。
②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等（即v(正)=v(逆)），即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。
③定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。
这种相对稳定的状态为化学平衡状态。
④动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。
⑤变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等（即v(正)≠v(逆)），平衡就会发生变化，这就是平衡移动。
综上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图像表示为：要点二、化学平衡状态的判断1．任何情况下均可作为标志的是：①v(正)=v(逆)要点诠释：v(正)=v(逆)在一个反应中，其含义是指对某一物质而言v(生)=v(消)，必须包含两个方向的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制一、可逆反应1．定义 在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
2．特点3．表示方法书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。
深度思考1．有两个化学反应：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
它们属于可逆反应吗？提示 不属于。
可逆反应是在同一条件下，正向反应和逆向反应同时进行的化学反应。
以上两个反应是在不同条件下进行的反应，不属于可逆反应。
2．把3 mol H 2和1 mol N 2充入密闭容器中反应，最终可以生成2 mol NH 3吗？为什么？提示 不能。
合成氨反应是可逆反应，不能完全转化，故生成NH 3的物质的量小于2 mol 。
3．对于可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，在混合气体中充入一定量的18O 2，足够长的时间后，18O 原子( ) A ．只存在于O 2中 B ．只存在于SO 2和O 2中 C ．只存在于SO 3和O 2中 D ．存在于SO 2、O 2和SO 3中 答案 D 解析 加入18O 2会与SO 2反应生成含18O 原子的SO 3，SO 3又会分解成含18O 原子的SO 2及O 2，故SO 2、O 2和SO 3中均含18O 原子。
二、化学平衡状态1．化学平衡状态的建立过程图示：2．化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
3．化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。
深度思考 1．可逆反应中，是否反应物的反应速率与生成物的反应速率相等即达到化学平衡状态？提示 不一定。
临清三中高一年级化学导学案二、精讲点拨1、 可逆反应的判断2、 化学反应的限度——化学平衡状态的特征(1)逆：化学平衡研究的对象是_____________________。
(2)动：是指 平衡．达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，只是 _ 而已．(3)等：达到平衡状态时， 相等，但不等于零．即逆正＝v v ≠0。
(4)定：平衡时，各组分的 保持一定，各组成成分的 保持一定．【思考 讨论】：从哪些方面可以判断某可逆反应已达到平衡状态？3、化学平衡状态的判断 本质：υ正＝υ逆现象：①各组成成份的含量保持不变；②各物质浓度不随时间改变而改变；③各物质的物质的量不随时间改变而改变；④对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。
对于反应：，压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志。
【练习2】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）A ．C 的生成速率与C 的分解速率相等B. 单位时间内生成n molA 的同时生成3n molBC. A 、B 、C 的浓度不再变化D. A 、B 、C 的分子数之比为1:3:2三、训练巩固1． 反应：A(g)+3B(g)2C(g)（正反应为放热反应）达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)。
2-3-第2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制一、选择题1．下列不属于可逆反应的是( )A ．Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 放电充电2PbSO 4＋2H 2O B ．N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3 C ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD ．2NO 2 N 2O 4答案：A点拨：A 中反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应。
2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A ．提高反应物的平衡转化率B ．以同样程度改变正逆反应的速率C ．增大正反应速率，减小逆反应速率D ．改变平衡混合物的组成答案：B点拨：在可能反应中使用催化剂，能同等倍数改变正逆反应速率，但不能改变反应的程度(指反应物的转化率或产率，或达到平衡时某物质在反应混合物中的含量)，对照选项只有B 项符合。
3．(2011·安徽泗县双语中学高一第二学期期中考试)已知C ＋CO 2 2CO ，正反应是吸热反应，反应速率为v 1；N 2＋3H 2 2NH 3，正反应是放热反应，反应速率为v 2。
对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( )A ．都增大B ．都减小C ．v 1增大，v 2减小D ．v 1减小，v 2增大答案：A 点拨：不管放热反应还是吸热反应，升高温度都能加快化学反应速率。
4．(2011·四川雅安中学第二学期期中试题)N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是( )A ．N 2、H 2、NH 3的浓度比为1:3:2的状态B ．混合气体的密度不随时间而变化C ．当有1mol NN 键断裂时，有6mol N —H 键断裂D ．单位时间内消耗a mol N 2的同时，消耗3a mol 的H 2的状态 答案：C5．(2012·试题调研)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。
第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制课程学习目标1.认识可逆反应、化学反应限度的含义。
2.学会描述化学平衡建立的过程,建立起化学平衡的概念。
3.了解化学平衡的特征,知道化学平衡状态的判定方法。
4.结合提高煤的燃烧效率,认识控制化学反应条件的意义。
知识体系梳理一、可逆反应1.概念:在同一条件下,①(反应物→生成物)和②(生成物→反应物)能同时进行的化学反应称为可逆反应。
2.特点——“四同”:同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。
3.表示:可逆反应用化学方程式表示时,不用“”,而用“③”。
二、化学反应的限度1.化学平衡状态的建立在密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)对于以上反应:(1)反应开始时:反应物的浓度最大→v(正)最大,此时v(逆)为0,v(正)④v(逆)。
(2)反应过程中:反应物浓度逐渐减小→v(正)逐渐⑤,生成物浓度逐渐增大→v(逆)从0开始逐渐⑥。
(3)反应达到平衡时:反应物和生成物浓度不再改变,v(正)⑦v(逆)。
2.化学平衡的概念在一定条件下,当一个⑧反应进行到正反应速率和逆反应速率⑨时,反应物的浓度与生成物的浓度⑩,达到一种表面静止的状态,称为化学平衡。
3.化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大。
三、化学反应条件的控制1.目的通过化学反应条件的控制,来改变化学反应速率和化学反应的限度,以达到:(1)促进对人类有利的化学反应:加快反应速率和提高反应物的转化率。
(2)抑制有害的化学反应:减缓反应速率,减少甚至消除有害物质的产生,控制副反应的发生。
2.提高燃料燃烧效率的措施(1)尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气尽可能充分,且空气要适当。
6.2.2 化学反应的限度化学反应条件的控制
一、化学反应限度
1.可逆反应：在相同条件下能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。
2.化学平衡状态
定义：在一定条件下，可逆反应中，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓度都不在改变。
达到了一种表面静止的状态，我们称之为“化学平衡状态”。
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大“限度”。
特征：
(1)逆：讨论的对象是可逆反应(前提)
(2)等：同一物质v正= v逆≠0(实质)
(3)动：化学平衡是一种动态平衡。
化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4)定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变(标志)
(5)变：化学平衡状态是有条件的，当影响化学平衡的外界条件发生改变，化学平衡就会被破坏，在新的条件下建立新的化学平衡。
判断方法：
(1)v(正)=v(逆)，v(正)=v(逆)是指指定某物质(反应物或生成物)的消耗速率与生成速率相等，
(2)各物质的浓度保持不变，各物质的百分含量不变。
二、化学反应条件的控制
基本措施：
(1)改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；
(2)改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等。
第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制[学习目标定位] 1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。
2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
一化学反应限度1.可逆反应(1)定义：在相同条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应。
(2)特征①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到平衡状态，此时各物质的量都大于零；②在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号。
2.化学平衡的建立2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通(1)对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△入一定体积的密闭容器中。
其化学反应速率与时间关系如图所示。
分析回答下列问题：①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0；②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大；③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。
(2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。
如图：3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡研究的对象是可逆反应。
(2)化学平衡状态的特征：4.影响化学反应的限度的因素(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质。
不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。
(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。
改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
化学反应的限度以及反应条件的控制一、选择题1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【答案】 B2．(2015·河南省内黄县一中分校高一下学期月考)在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是( ) A．c(Z)＝0.45 mol/LB．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/LD．c(Y2)＝0.5 mol/L【解析】A．如果c(Z)＝0.45 mol/L，则相应消耗0.3 mol/L的Y2，但Y2的起始浓度是0.3 mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；B.如果c(X2)＝0.3 mol/L，则相应于消耗0.1 mol/L的Z，则剩余Z是0.2 mol/L，B错误；C.如果c(X2)＝0.5 mol/L，则需要消耗0.3 mol/L的Z，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；D.如果c(Y2)＝0.5 mol/L，则需要消耗0.1 mol/L的Z，剩余0.2 mol/L的Z，所以D正确，答案选D。
【答案】 D3．在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D．3 min前v(正)＞v(逆)，3 min后v(正)＜v(逆)【解析】A．进行到3分钟时，物质的浓度仍然是变化的，则正反应速率和逆反应速率不相等，A错误；B.10分钟后反应达到平衡状态，则容器中各物质浓度不再改变，B正确；C.达到平衡后，升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；D.在达到平衡前v(正)＞v(逆)，D错误，答案选B。
【答案】 B4．(2015·浙江省杭州地区重点高一第二学期期中)已知可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是( ) A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C．单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态D．将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，共放出的热量为92 kJ【解析】A．压缩反应容器使气体体积减小，压强增大，化学反应速率增大，正确；B.该反应的ΔH小于0，属于放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，正确；C.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，正确；D.因为N2与H2的反应是可逆反应，所以1 mol N2和3 mol H2只能反应一部分，放出的热量小于92 kJ，错误。
【答案】 D5．(2015·广东省汕头市南澳高一下学期期中)(双选)下图是可逆反应3X2＋Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应没有逆方向反应B．t2时，反应已达到平衡状态C．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化D．t2～t3，处于静止状态，反应不再发生【解析】A．t1时，正反应速率大于逆反应速率，即有正方向反应也有逆方向反应，A错误；B.t2时，正反应速率等于逆反应速率，反应已达到平衡状态，B正确；C.t2～t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，C正确；D.t2～t3，反应速率不等于0，反应仍然再进行，D错误，答案选BC。
【答案】BC6．(2015·山东省潍坊市五县高一下学期期中)已知一定温度时：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
当生成2 mol NH3时，放出热量为92 kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q。
则下列关系式中正确的是( ) A．Q＝92 kJ B．Q＜92 kJC．Q＞92 kJ D．Q＝194 kJ【解析】根据题意可知，当1 mol N2和3 mol H2完全转化时，生成2 mol NH3释放热量92 kJ，若在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时，反应肯定不能达到100%转化，故Q一定小于92 kJ，B正确；ACD错误，此题选B。
【答案】 B7．(2015·江西省九江市彭泽县第二高中高一下学期期中)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是( )A．①③ B．①④C．②③D．③④【解析】2A(g) ＋ B(g) 2C(g)起始浓度(mol/L) 2 1 0转化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6平衡浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6①用物质A表示反应的平均速率为0.6 mol/L÷2 s＝0.3 mol/(L·s)；②用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol/L÷2 s＝0.15 mol/(L·s)；③2 s时物质A的转化率为30%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L，答案选B。
【答案】 B8．(2015·江西省九江市彭泽县第二高中高一下学期期中)可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是( )①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3②1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2④1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂⑤1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成A．①②⑤ B．②④C．①②③④D．全部【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3均表示正反应，不能说明达到平衡状态；②1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成表示正逆反应速率相等，达到平衡状态；③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2不能说明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态；④1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；⑤1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H 键形成均表示正反应，不能说明达到平衡状态，答案选B。
【答案】 B9．(2015·四川省大竹县文星高一4月月考)2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1【解析】 2 s后A的转化率为50%，则反应的A为2 mol×50%＝1 mol，则2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g) 开始(mol) 2 2 0 0反应 1 1.5 1 0.5z2 s后 1 0.5 1 0.5zv(C)＝0.25 mol·L－1·s－1，故A错误；因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z＝2，故B错误；B的转化率为×100%＝75%，故C错误；C平衡时的浓度＝0.5 mol·L－1，故D 正确。
【答案】 D10．一定条件下，可逆反应2A B＋3C，在四种状态中处于平衡状态的是( )正反应速率逆反应速率A v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1B v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(C)＝2 mol·L－1·min－1C v(A)＝1 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1D v(A)＝1 mol·L－1·min－1v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1正逆(A)是否相等。
或使用化学反应速率之比等于化学计量数之比这一规则，看看v(正)与v(逆)之比是否等于化学计量数之比。
【答案】 D二、非选择题11．(2015·浙江省杭州地区重点高一第二学期期中)Ⅰ.对于4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题：(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率________；(2)为了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是________；A．增加FeS2的量B．增大O2的浓度C．升高温度D．减小压强Ⅱ.某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况)如图所示(A，B，C均为气体(3)该反应的化学方程式为_______________________________________；(4)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是________(填字母)。
A．气体总质量保持不变B．A、B、C的浓度都相等C．A、B、C的浓度不再发生变化D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2E．正反应和逆反应都已停止F．容器内气体密度不再发生变化【解析】Ⅰ.(1)FeS2与Fe2O3为固体，不能用来表示反应速率，O2与SO2为气体，可用O2与SO2浓度的变化来表示该反应的速率。
(2)A.FeS2为固体，增加FeS2的量，不影响化学反应速率，错误；B.增大O2的浓度，反应物浓度变大，反应速率加快，正确；C.升高温度，化学反应速率加快，正确；D.减小压强，反应速率减小，错误。
