高一-电解质及非电解质练习题

离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

化学电解质与非电解质练习题解析电解质和非电解质是化学中非常基础且重要的概念。

在这里,我们将探讨电解质和非电解质的特点、区别，并提供一些练习题的解析。

电解质是指在溶液中能够导电的化合物，它们在水或其他溶剂中会分解为离子。

而非电解质则是不能导电的化合物，它们在溶液中不会离解。

练习题一：下列化合物中，哪些是电解质，哪些是非电解质？1. NaCl2. C6H12O6 (葡萄糖)3. CH3COOH (乙酸)4. H2O (水)5. CaCO36. NH3 (氨气)解析：1. NaCl是电解质，因为它在水中会离解为Na+和Cl-两种离子。

2. C6H12O6 (葡萄糖)是非电解质，因为它在水中不会离解。

3. CH3COOH (乙酸)是电解质，虽然它在纯溶剂中不会离解，但在水溶液中会部分离解生成乙酸离子。

4. H2O (水)是电解质和非电解质的特例。

在纯的水中，存在少量自离子化的现象，产生H+和OH-离子，但浓度非常低，因此水可以被认为是非电解质。

但在溶液中，水分子会形成氢键结构和其他溶质相互作用，从而对电解质的离解产生影响。

5. CaCO3是非电解质，因为它在水中不会离解。

6. NH3 (氨气)是非电解质，因为它在水中不会离解。

然而，氨水（NH3溶液）则是电解质，因为氨会接受H+离子，形成NH4+。

练习题二：以下物质是电解质还是非电解质？1. HNO3 (硝酸)2. KOH (氢氧化钾)3. C12H22O11 (蔗糖)4. HCl (盐酸)5. CH3OH (甲醇)6. K2SO4 (硫酸钾)解析：1. HNO3 (硝酸)是电解质，因为它在水中完全离解为H+和NO3-离子。

2. KOH (氢氧化钾)是电解质，因为它在水中完全离解为K+和OH-离子。

3. C12H22O11 (蔗糖)是非电解质，因为它在水中不会离解。

4. HCl (盐酸)是电解质，因为它在水中完全离解为H+和Cl-离子。

5. CH3OH (甲醇)是非电解质，因为它在水中不会离解。

高一化学《物质及其变化》练习题班级：姓名：知识点1 电解质与非电解质1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.[2020江苏七校联盟高一期中考试]下列有关电解质的说法正确的是( )A.Ca(OH)2固体溶于水后能导电,所以Ca(OH)2是电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态铜导电性很好,所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质3.[2021河北衡水桃城区第十四中学月考]已知:水的导电能力很弱。

按照下图分别连接好线路,图1中灯泡不亮,图2中灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子4.有下列物质:①固态氢氧化钡、②固态KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤一氧化碳、⑥铜、⑦固态碳酸钠、⑧蔗糖、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O。

请回答下列问题:(1)可导电的是________________(填序号,下同)。

(2)属于电解质的是________________________。

(3)属于非电解质的是________________________。

知识点2 电离与电离方程式5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl＝NH4+Cl,所以NH4Cl是盐6.[2021安徽宣城一中高一月考]①～④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是( )①Na+、OH－、SO42－②H+、Cl－、SO42－③Na+、K+、OH－④Na+、K+、NO3－A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③7.[2020江苏盐城阜宁中学高一期中考试]下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2++OH－B.NaHCO3＝Na++H++CO32－C.FeCl3＝Fe3++Cl－D.Na2SO3＝2Na++SO32－8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)硫酸氢钠________________________________________。

电解质和非电解质专题1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

判断方法：（1）不是混合物（2）不是单质（3）属酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物。

判断方法：（1）不是混合物（2）不是单质（4）属气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物【练习1】：①NaCl晶体、②液态SO3、③汞、④BaSO4固体、⑤蔗糖、⑥酒精、⑦30%的酒精、⑧熔融的KNO3、⑨氨气、⑩氯气、乙酸、硫酸铜溶液、石墨、液态氯化氢、稀盐酸、盐酸、铜丝、一氧化碳、氨水、氧化钠、Na2SO4.10H2O、Cl2、CH2CH3OH、H2S、H2O、NaCl、氯化钠溶液、SO2硫酸氢钠（NaHSO4）、H2SO4、硫酸溶液、CaCO3、氢氧化镁、NH3.H2O、空气、熔融氧化钠、液态SO3、冰醋酸、乙醇、熔融氯化钠、氯化钠固体、HCl、氧化镁、蔗糖、二氧化碳、一氧化氮、镁条、磷单质、碳酸氢钠粉末、 S、干冰、白磷、金钢石、液氧态、臭氧属于电解质的是：属于非电解质的是：不是电解质也不是非电解质的是：3.能导电的物质：可溶性的盐的水溶液、可溶性碱的水溶液、酸、汞、石墨、熔融状态下的活泼金属氧化物【练习2】：练习1中能导电的物质有：不能导电的物质有：能导电的化合物有：【练习3】：判断正误：（用铅笔做）①溶液都是纯净物②稀硫酸是纯净物③3%的硫酸是纯净物④饱和食盐水是电解质⑥固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质⑤硫酸氢钠（NaHSO4）能电离出氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑦铜丝能导电，所以铜是电解质⑧二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质⑨氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质⑩液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质石墨能导电，所以它们是电解质电解质在通电时才能发生电离Fe可以导电，但它不是化合物，所以Fe不是电解质，而是非电解质电解质并不一定导电，导电的物质不一定是电解质某物质不是电解质就是非电解质氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电，气态氯化氢不导电电解质是导电性很强的物质电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物电解质是能导电的物质电解质必须易溶于水NaCl晶体是电解质，则其就可导电氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不能导电SO2溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质CuSO4是电解质，CuSO4.5H2O不是电解质氧化钠溶于水导电，是因为生成了NaOH，NaOH是电解质，Na2O不是电解质Na2O在熔融状态下能导电，所以氧化钠是电解质氯化钠水溶液中能电离出钠离子和氯离子氯化钠只有在电流的作用下才能电离成钠离子和氯离子氯化银难溶于水，但氯化银是电解质4.导电能力强弱的比较：溶液中离子的浓度越大，导电能力越强方法：① 不可溶性的酸、碱、盐只有在熔融状态下才能导电，在水中不能电离出大量的离子来，即在水不不导电。