下载文档原格式
电解质与非电解质教案一、引言本教案致力于通过教学活动，帮助学生理解电解质与非电解质的概念、特性和区别。
通过实验和案例分析，引导学生巩固和应用所学知识，提高他们的实验操作和问题解决能力。
二、教学目标1. 理解电解质和非电解质的定义和特征；2. 掌握电解质和非电解质的常见示例；3. 能够区分电解质和非电解质。
三、教学内容及活动安排1. 电解质和非电解质的概念介绍（10分钟）通过简洁明了的语言，向学生介绍电解质和非电解质的定义和基本特征。
2. 实验一：电解质和非电解质的判断（30分钟）实验步骤：（1）准备若干小瓶子，并标注编号；（2）将盐酸、葡萄糖、水、酒精等不同物质分别装入不同的小瓶子中；（3）让学生根据物质特性，预测每个小瓶子中的物质是电解质还是非电解质；（4）逐一对每个小瓶子进行测试，使用电流表或万用表测试电导率，根据测试结果判断物质的性质。
3. 案例分析：真实生活中的电解质和非电解质（20分钟）通过案例分析的方式，引导学生思考在日常生活中，哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，并解释原因。
4. 实验二：电解质和非电解质的电离程度（30分钟）实验步骤：（1）准备电导仪、滴定管等实验器材；（2）将酒精和盐酸分别装入两个容器中；（3）将电导仪的两端分别插入两个容器中的溶液，并记录电导表的数值；（4）逐渐加入水，观察电导表的数值变化；（5）根据电导表数值的变化，说明酒精和盐酸的电离程度。
5. 总结与拓展（20分钟）总结电解质和非电解质的定义、特征以及在实验中的表现。
帮助学生巩固所学知识，并提出更多相关问题供学生思考和拓展。
鼓励学生进行进一步阅读和实践，深化对电解质和非电解质的理解。
四、教学评估1. 实验操作评估：根据学生在实验中的实际操作情况，评估他们的实验技能和实验仪器的使用能力。
2. 讨论参与评估：结合案例分析和课堂讨论，评估学生对电解质和非电解质概念的理解和表达能力。
3. 问题解决评估：根据学生在拓展环节提出的问题，评估他们的问题解决能力和思维拓展。
化学实验教案电解质与非电解质实验化学实验教案：电解质与非电解质实验实验目的：通过观察不同物质在水中的导电性，探究电解质与非电解质的性质。
实验器材：1. 电解质溶液：盐酸、硫酸、氢氯酸等。
2. 非电解质溶液：蔗糖溶液、无水乙醇、纯净水等。
3. 导电仪器：电导仪或者是简单的电灯泡与导线组成的电路。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 将所需的电解质溶液和非电解质溶液准备好。
b. 确保导电仪器正确连接并处于工作状态。
2. 实验过程：a. 将电解质溶液和非电解质溶液分别倒入不同的试管中。
b. 将导电仪器的两个电极分别插入不同试管中的溶液。
c. 观察和记录导电仪器的变化，例如灯泡是否亮起或者电导仪的读数。
实验结果与讨论：1. 对于电解质溶液：a. 导电仪器显示导电性，灯泡亮起或电导仪读数明显。
b. 说明电解质在水中能够产生离子，并使溶液具有导电性。
2. 对于非电解质溶液：a. 导电仪器不显示导电性，灯泡不亮或电导仪读数接近零。
b. 说明非电解质在水中无法产生离子，溶液不具有导电性。
3. 实验现象的解释：a. 电解质是可以在溶液中离解成离子的溶质，能够导电。
b. 非电解质是不能在溶液中离解成离子的溶质，不具有导电性。
c. 电解质与非电解质的区别在于其分子内部化学键的强弱，决定了其在水中的溶解性和导电性。
4. 应用与展开：a. 可以进一步讨论不同电解质和非电解质的特性及应用领域。
b. 可以与日常生活中的实例相联系，如盐水、果汁的导电性等。
注意事项：1. 实验过程中应注意安全，避免溶液的飞溅或误触电线。
2. 实验后应清洗实验器材，保持实验台的整洁。
结论：通过本实验，我们验证了电解质和非电解质的不同性质。
电解质在水中能够产生离子，具有导电性；而非电解质无法产生离子，不具有导电性。
这个结果对于化学理论的学习和实际应用具有一定的意义。
以上是关于化学实验教案：电解质与非电解质实验的详细描述。
通过这个实验，学生可以直观地认识和理解电解质与非电解质，培养他们的实验观察能力和科学探究精神。
电解质和非电解质-沪科版高一化学下册教案一、知识目标1.知道什么是电解质和非电解质；2.了解电解质的分类；3.知道电解质的常见例子；4.能够通过实验验证物质的电解质性质。
二、教学重点1.电解质的概念；2.电解质的分类；3.电解质的常见例子；4.实验验证物质的电解质性质。
三、教学难点1.实验操作的准确性和数据处理的正确性；2.学生对电解质的深层次理解。
四、教学过程1. 导入（5分钟）老师简单介绍电解质和非电解质的概念，以及它们在日常生活和化学实验中的应用。
2. 呈现新知（30分钟）步骤一：让学生观察以下几张图。
液态酒精液态酒精盐水中反应盐水中反应桥梁中的电解质桥梁中的电解质步骤二：引导学生思考以下问题。
1.为什么酒精在加热后呈现了透明的液态？2.为什么在盐水中，电极之间发生了反应？3.为什么桥梁中会出现电解质？步骤三：向学生介绍电解质和非电解质的概念，并分别列出它们的特点和分类。
类型特点分类电解质在水中形成离子充分电离和部分电离（强弱电解质）非电解质不在水中形成离子不可电离和微量电离步骤四：让学生通过实验验证物质的电解质性质。
1.实验一：盐水是否是电解质？将盐水倒入导电池中，测量电路的电流大小，判断盐水是否为电解质。
实验表明，电解质盐水中会发生电离分解而形成的离子，导致电路闭合，测得的电流较大。
2.实验二：乙酸盐是否为电解质？将乙酸盐溶解于水中，测量电路的电流大小，判断乙酸盐是否为电解质。
实验表明，弱电解质在水中只能部分电离，所以即使发生了电离，溶液也不会出现明显的离子导电现象，测得的电流极小，甚至不闭合电路。
3. 总结（5分钟）1.总结电解质和非电解质的概念、分类、特点；2.总结电解质的常见例子；3.总结实验验证物质的电解质性质的方法。
五、课后拓展1.带着学生去实验室亲自体验如何验证物质的电解质性质；2.让学生通过网络或图书馆查找更加详细的电解质和非电解质的资料，进行归纳和总结。
个性化教案一、教学内容： 电解质与非电解质教学目标：1．知道电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念 2．了解离子反应和离子方程式的含义3．掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法二、教学重难点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法四、教学过程：（知识要点） 一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
常见的酸、碱、盐大多是电解质。
2．非电解质：蔗糖、酒精等化合物，无论是在水溶液中还是在熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
3．电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。
例如：NaOH=Na ++OH —二、电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点 均为化合物不 同 点所属类别 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 非金属氧化物，大多数有机物、NH 3 导电情况 水溶液或熔融状态下能导电 水溶液或熔融状态下均不能导电 电离情况在上述条件下能直接发生电离在上述条件下不能直接电离在判断电解质、非电解质时还应注意以下几点：1．氯气不导电，氯水、铁、铝能导电，但他们既不是电解质，也不是非电解质，因为他们都不是化合物。
2．SO 2、NH 3溶于水，能导电，导电离子是由H 2SO 3、NH 3·H 2O 电离出来的，故H 2SO 3、NH 3·H 2O 是电解质，而SO 2、NH 3是非电解质。
3．活泼金属的氧化物，如Na 2O 、Al 2O 3等，在熔融状态下能导电，是因为他们自身能电离出离子，32233Al O Al O +-+（熔)=2，是电解质。
4．难溶物（如BaSO 4等）的水溶液导电能力很弱，但熔融物能导电，是电解质。
5．电解质不一定导电；强碱和盐等在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电；像HCl 、H 2SO 4、H 3PO 4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态时均不导电，溶于水后导电。
实验教案电解质与非电解质实验实验教案：电解质与非电解质实验摘要：本实验旨在通过观察和比较电解质和非电解质在水中的溶解性质，加深学生对电解质和非电解质的理解。
实验过程中，我们将使用盐酸、蔗糖和蓝色乙酸钴来代表电解质和非电解质，并通过颜色变化和电解质的电导性质来区分它们。
通过此实验，学生将加强对电解质与非电解质的概念，并培养自主实验设计和观察数据分析的能力。
关键词：电解质、非电解质、溶解性质、颜色变化、电导性质引言：电解质与非电解质是化学中常用的两个概念。
电解质是指在水中能够产生离子的物质，而非电解质则是指无法在水中形成离子的物质。
本实验将通过观察它们在水中的溶解性质和一些物理性质的差异来加深对这两个概念的理解。
实验材料与方法：1. 实验材料：盐酸溶液、蔗糖溶液、蓝色乙酸钴溶液、蒸馏水、试管、电导仪、酒精灯、蓝色试纸。
2. 实验方法：a) 将三种溶液分别倒入三个试管中，每个试管约填充一半。
b) 观察并记录盐酸和蔗糖溶液的颜色变化。
c) 使用电导仪测试盐酸溶液和蔗糖溶液的电导性。
d) 将盐酸、蔗糖和蓝色乙酸钴溶液放置在酒精灯上加热，观察并记录颜色的变化。
e) 使用蓝色试纸测试溶液的酸碱性质。
实验结果与讨论：1. 盐酸溶液：a) 颜色变化：盐酸溶液呈现无色透明的液体。
b) 电导性：盐酸溶液具有良好的电导性。
c) 加热反应：盐酸溶液加热后不发生颜色变化。
d) 酸碱性：使用蓝色试纸测试，盐酸溶液呈酸性。
2. 蔗糖溶液：a) 颜色变化：蔗糖溶液呈现无色透明的液体。
b) 电导性：蔗糖溶液没有电导性。
c) 加热反应：蔗糖溶液加热后不发生颜色变化。
d) 酸碱性：使用蓝色试纸测试，蔗糖溶液呈中性。
3. 蓝色乙酸钴溶液：a) 颜色变化：蓝色乙酸钴溶液呈蓝色。
b) 电导性：蓝色乙酸钴溶液没有电导性。
c) 加热反应：蓝色乙酸钴溶液加热后颜色变为粉红色。
d) 酸碱性：使用蓝色试纸测试，蓝色乙酸钴溶液呈酸性。
结论：通过本实验的观察和测试，我们可以得出以下结论：1. 盐酸溶液是一个典型的电解质，它在水中能够形成H+和Cl-离子，并且具有良好的电导性。
《电解质和非电解质》教案设计《《电解质和非电解质》教案设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容教学目的2：1.巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。
2.重点学习离子共存。
教学课时：2.5课时知识体系21.酸、碱、盐在水溶液中的电离(B)⑴.电离、电离方程式①电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
②电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
⑵.电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等⑶.强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。
极少数盐。
2.离子反应及其发生的条件(B)⑴.电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
①离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
②离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律)——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
注意：如下内容仅供参考，请勿直接复制，以免被检测到抄袭行为。
一、教学目标本课程的主要目标是让初中学生对电解质与非电解质有更深入的认知和理解，并且能够区分它们的特点和不同点。
同时，学会如何用实验方法来检验一个物质是否为电解质或非电解质。
二、教学过程1.导入环节（15分钟）在这个环节中，教师应该让学生们对电解质和非电解质有一个初步的认知和了解。
可以适当采用图片、视频、PPT等多种形式进行引入。
2.理论讲解（30分钟）在这个环节中，教师应该讲解电解质和非电解质的基本概念、特点和区别，并给出一些例子和解释。
同时，理论讲解的同时要有案例分析和思考提问，引导学生们逐渐了解电解质和非电解质的本质和不同。
3.实验操作（60分钟）在这个环节中，教师应该让学生们根据课程内容参与实验操作。
实验需要注意安全性和科学性，严格按照实验步骤进行，注意实验数据的记录和分析。
4.实验结果分析与总结（30分钟）在这个环节中，教师应该让学生们根据实验结果分析和总结出电解质和非电解质的特性和不同点，并提出自己的见解和意见。
教师可以通过引导和提问的方式促进学生的思考，让学生们逐渐形成并且加深对物质电解质和非电解质的本质认知和理解。
5.课后作业（20分钟）在这个环节中，教师应该为学生指定一些相应的课后作业，如听课笔记、课后思考以及实验报告等。
三、教学方法本课为理论与实践相结合的课程，既要有理论讲解，又要有实验操作。
教学方法也需要相对灵活，注重理论与实践相互促进，既有理论解释，也要有现场实验演示。
需要采用多种教学方法，如教师讲解、学生互动、案例分析、实验操作和学生自学等。
四、教学设施实验室、实验设备、实验材料、PPT展示设施等。
五、教学评价为了确保本课程的教学效果，教师应该对学生进行持续性的评价。
具体评价方式包括作业考核、实验报告、课堂测验等多种评估方式。
同时，教师也可以通过互动提问、现场答题等方式对学生进行测评，以检测学生掌握情况的反馈。
实验教案电解质和非电解质实验教案：电解质和非电解质实验目的：通过本实验，我们将学习电解质和非电解质的概念，并通过实验现象来判断物质是电解质还是非电解质。
实验器材：1. 四个选择性通透膜袋（可以使用透明的塑料袋代替）2. 盐酸溶液3. 蓝色石墨颜料悬浮液4. 蒸馏水5. 水槽（容器）实验步骤：1. 首先，将盐酸溶液倒入一个选择性通透膜袋中，将袋子封口。
2. 然后，将蓝色石墨颜料悬浮液倒入另一个选择性通透膜袋中，将袋子封口。
3. 接下来，将蒸馏水倒入第三个选择性通透膜袋中，将袋子封口。
4. 最后，将第四个选择性通透膜袋保持干燥，不放入任何溶液。
实验观察与结果：1. 将盐酸溶液的膜袋放入水槽中，观察袋子的外观。
结果：- 盐酸溶液的膜袋外观没有变化，表示溶液没有通过膜袋渗透出来。
- 结论：盐酸是电解质，无法通过选择性通透膜袋。
2. 将蓝色石墨颜料悬浮液的膜袋放入水槽中，观察袋子的外观。
结果：- 蓝色石墨颜料悬浮液的膜袋外观没有变化，表示溶液没有通过膜袋渗透出来。
- 结论：蓝色石墨颜料悬浮液是非电解质，无法通过选择性通透膜袋。
3. 将蒸馏水的膜袋放入水槽中，观察袋子的外观。
结果：- 蒸馏水的膜袋外观没有变化，表示蒸馏水没有通过膜袋渗透出来。
- 结论：蒸馏水是非电解质，无法通过选择性通透膜袋。
4. 将干燥的选择性通透膜袋放入水槽中，观察袋子的外观。
结果：- 干燥的选择性通透膜袋外观没有变化，没有观察到液体的渗透。
- 结论：没有溶液的情况下，不论是电解质还是非电解质，都不会通过选择性通透膜袋。
实验结论：根据观察结果和实验现象，我们可以得出以下结论：1. 电解质是能够在溶液中解离出离子的物质。
溶液中的离子可以带电，并能够通过选择性通透膜袋，而不改变膜袋的外观。
2. 非电解质是不能在溶液中解离出离子的物质。
溶液中的分子不能带电，并不能通过选择性通透膜袋。
通过本实验，我们可以简单判断一个物质是电解质还是非电解质，通过观察其在选择性通透膜袋上是否渗透出来。
《电解质和非电解质》教案一、教学目标1、知识与技能知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式。
2、过程与方法紧密联系生活实际，运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感、态度和价值观（1）激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
（2）培养学生观察、全面思考的能力。
二、教学内容（1）电解质和非电解质。
（2）电解质的电离。
三、教学重点电解质的判断及其电离方程式的正确书写。
四、教学难点电解质与非电解质的区分。
五、教学方法讲授法演绎法情境教学自主学习法六、教学过程1、创设情景，导入新课【导入】同学们，我们每天喝汤、喝饮料，这些小动作，其实是在无形地补充我们人体内的电解质。
电解质与我们的生命息息相关，我们剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出汗流失了大量的电解质，比如Na+、K+、Cl-等，因此，特别是在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，一定要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡。
【讲述】电解质与物质的导电能力有关。
在初中我们学过很多化合物可以溶解于水中，形成溶液。
这些溶液有的能够导电，有的不可以导电。
下面我们来看一下溶液的导电实验这个视频。
请同学们，边看边找出哪些物质可以导电，哪些物质不可以导电。
【播放视频】溶液的导电实验【讲解】通过视频我们知道稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能够导电，蒸馏水、乙醇不能够导电。
【设问】那么，同学们，为什么有些物质可以导电，有些物质不可以导电呢？【思考回答】可能会回答：导电是因为产生了自由移动的离子。
【讲述】溶液可以导电是因为溶液中自由移动存在的离子.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液溶于水之后，在水分子作用下能够产生自由移动的离子，使溶液可以导电，而乙醇溶于水不能产生自由移动的离子，因此不能导电。
【设问】我们知道电解质与物质的导电能力有关。
那么，什么是电解质呢？2、电解质和非电解质【板书】一、电解质【讲述】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质与非电解质教案教案标题：电解质与非电解质教案目标：1. 学生能够理解电解质和非电解质的定义和区别。
2. 学生能够识别常见的电解质和非电解质。
3. 学生能够解释电解质和非电解质在水中的离解和溶解过程。
4. 学生能够应用所学知识，解决与电解质和非电解质相关的问题。
教学资源：1. 幻灯片或白板和马克笔2. 实验室材料：盐、糖、水、酒精、导电实验仪器等3. 练习题和答案教学步骤：引入：1. 使用幻灯片或白板，呈现“电解质与非电解质”这个标题，并与学生一起讨论他们对这两个概念的了解和认识。
2. 通过提问和引导，引出电解质和非电解质的定义，并强调它们之间的区别。
知识讲解：1. 解释电解质的定义：能在水中离解成离子并能导电的物质。
2. 解释非电解质的定义：不能在水中离解成离子，因此不能导电的物质。
3. 列举常见的电解质和非电解质的例子，并解释它们的特点和应用。
实验演示：1. 进行一个简单的实验，以展示电解质和非电解质在水中的离解和溶解过程。
2. 将一小段盐放入一杯水中，观察并记录水的变化，解释盐在水中的离解过程。
3. 将一小段糖放入另一杯水中，观察并记录水的变化，解释糖在水中的溶解过程。
4. 引导学生思考实验结果，总结电解质和非电解质在水中的离解和溶解特点。
知识巩固：1. 分发练习题给学生，让他们应用所学知识，解决与电解质和非电解质相关的问题。
2. 收集学生的答案，并进行讨论和解释。
拓展活动：1. 鼓励学生进行更多的实验，探索其他物质的电解质和非电解质特性。
2. 提供更多的练习题和案例，让学生进一步巩固和应用所学知识。
课堂总结：1. 回顾本节课所学的内容，强调电解质和非电解质的定义和区别。
2. 概括学生的学习成果和收获，并鼓励他们在日常生活中应用所学知识。
教学反思：1. 教案的步骤是否清晰明确，能够顺利引导学生理解和掌握电解质和非电解质的概念。
2. 实验设计是否能够有效演示电解质和非电解质在水中的离解和溶解过程。
化学实验教案电解质与非电解质化学实验教案: 电解质与非电解质实验目的：通过实验，学生能够理解电解质和非电解质的定义，并能够鉴别和区分不同物质的电解质性质。
实验器材：1. 盛水皿2. 直流电源3. 导线4. 电解槽5. 夹子6. 石蜡涂装棒7. 滴管8. 酒精灯9. 电动机实验材料：1. 盐酸(HCl)溶液2. 硫酸(H2SO4)溶液3. 氢氧化钠(NaOH)溶液4. 葡萄糖(C6H12O6)溶液5. 酒精(C2H5OH)溶液实验步骤：1. 准备工作：将电动机、电解槽、导线等装置正确连接并固定，确保实验器材完好无损。
2. 实验一：电解酸类溶液a) 将盐酸溶液倒入电解槽中，待溶液稳定后，将两个电极分别插入槽中。
b) 打开直流电源，调节电压适度。
c) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
d) 分析判断所观察到的现象，确定盐酸为电解质。
3. 实验二：电解碱类溶液a) 将氢氧化钠溶液倒入电解槽中，重复步骤2b)和2c)。
b) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
c) 分析判断所观察到的现象，确定氢氧化钠为电解质。
4. 实验三：电解纯净水a) 将纯净水倒入电解槽中，重复步骤2b)和2c)。
b) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
c) 分析判断所观察到的现象，确定纯净水为非电解质。
5. 实验四：电解有机溶液a) 将酒精溶液倒入电解槽中，重复步骤2b)和2c)。
b) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
c) 分析判断所观察到的现象，确定酒精为非电解质。
6. 实验五：电解葡萄糖溶液a) 将葡萄糖溶液倒入电解槽中，重复步骤2b)和2c)。
b) 观察电解槽内的现象，并记录相关数据和观察结果。
c) 分析判断所观察到的现象，确定葡萄糖为非电解质。
实验结论：通过以上实验可以得出以下结论：1. 盐酸和氢氧化钠是电解质，可以导电并产生化学反应。
2. 纯净水、酒精和葡萄糖是非电解质，不能导电且没有明显的化学反应。
电解质与非电解质备课教案一、教学目标1. 理解电解质和非电解质的定义和特点；2. 掌握电解质的分类以及其在水溶液中的离解过程；3. 了解非电解质的常见类型和溶解特性；4. 能够通过实验观察和实验数据分析来区分电解质和非电解质；5. 发展学生实验设计和数据分析的能力。
二、教学重点1. 电解质的分类和离解过程；2. 非电解质的类型和溶解特性；3. 实验观察和数据分析的能力培养。
三、教学过程导入：教师可以引导学生回顾物质的分类，并简要介绍电解质和非电解质的概念。
1. 理论讲解a) 定义和特点：- 电解质：在溶液中能够导电的物质，其分子或离子能够离解。
- 非电解质：在溶液中不能导电的物质，其分子不能离解。
b) 电解质的分类：- 强电解质：在溶液中完全离解，生成大量离子。
- 弱电解质：在溶液中只有一部分分子能够离解，生成少量离子。
c) 电解质的离解过程：- 强电解质的离解过程是完全的，如NaCl溶解为Na+和Cl-离子。
- 弱电解质的离解过程是部分的，如CH3COOH溶解为CH3COO-和H+离子。
d) 非电解质的类型：- 分子非电解质：溶解时分子不离解，如蔗糖。
- 极性分子非电解质：溶解时分子发生极性化，如醇类。
- 非极性分子非电解质：分子间没有极性键，如油类。
2. 实验设计及操作a) 实验材料：盐酸、醋酸、蔗糖、水、电导仪、电极等。
b) 实验步骤：- 步骤1：将适量盐酸溶液倒入一个容器中。
- 步骤2：使用电导仪测试盐酸溶液的电导性。
- 步骤3：重复步骤1和步骤2，但使用醋酸代替盐酸。
- 步骤4：重复步骤1和步骤2，但使用蔗糖溶液代替盐酸。
3. 实验数据分析a) 针对盐酸、醋酸和蔗糖的电导性进行比较和分析。
b) 提出观察和实验结果的解释，引导学生得出结论。
c) 引导学生思考为什么盐酸可导电，而醋酸和蔗糖不能导电。
4. 拓展应用a) 引导学生思考电解质和非电解质在日常生活中的应用。
b) 提供更多实例，让学生进一步探讨相关现象。
一、课题：电解质与非电解质二、教学目的：1.使学生理解电解质和非电解质的概念。
2.让学生能用电离方程式表达强电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。
3.让学生体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。
4.有意识让学生通过酸、碱、盐的本质探究感悟科学探究的基本方法。
三、教学内容1.电解质与非电解质的概念引入及易错理解点辨析。
2.强电解质在水中的电离过程及如何用电离方程式表达。
四、课型：讲授课。
五、教学辅导材料：导电性视频材料、电离过程示意视频材料六、教学参考资料：人教版高中化学必修一教材、教师用书、《五年高考三年模拟》七、教学重难点：1.电解质与非电解质的概念的易错点（电解质与非电解质只是在化合物的范畴内）2.电离方程式的书写。
八、高考涉及考点：电离过程的理解、电解质与非电解质分类九、教学程序（一）复习旧课：前几节课我们学习了物质的分类，知道了物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物，单质可以分为金属和非金属，化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐和其他化合物。
那么化合物的分类方法是不是只有这一种呢？答案很明显不是这样的。
那么这节课我们就来学习化合物的另一种分类法——电解质和非电解质。
（二）讲授新知：首先老师想问问大家看到“电解质”和“非电解质”先想到什么，或者说觉得这两个概念和什么有关？（“电”）对，这两个概念确实与电有关系。
那么老师现在就给出一组物质，请大家根据生活经验判断其中哪些能够导电。
1.[实验与探究]根据生活经验，判断下面哪些物质能够导电。
铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、氢氧化钠固体、硫酸溶液。
（请学生回答，在学生作答之后播放导电性实验视频）答：铜片、石墨、氯化钠固体（熔融）、氯化钠溶液、氢氧化钠固体（熔融）、硫酸溶液。
2.[思考与交流]那么现在请大家思考，这些能够导电的物质是不是电解质？（不全是）上述哪些物质是电解质？（氯化钠固体、氢氧化钠固体）哪些是非电解质？（无水酒精、蔗糖固体）。
《电解质和非电解质》教案
一、教学目标
1、知识与技能
知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式。
2、过程与方法
紧密联系生活实际，运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感、态度和价值观
（1）激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
（2）培养学生观察、全面思考的能力。
二、教学内容
（1）电解质和非电解质。
（2）电解质的电离。
三、教学重点
电解质的判断及其电离方程式的正确书写。
四、教学难点
电解质与非电解质的区分。
五、教学方法
讲授法演绎法情境教学自主学习法
六、教学过程
1、创设情景，导入新课
【导入】同学们，我们每天喝汤、喝饮料，这些小动作，其实是在无形地补充我们人体内的电解质。
电解质与我们的生命息息相关，我们剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出汗流失了大量的电解质，比如Na+、K+、Cl-等，因此，特别是在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，一定要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡。
【讲述】电解质与物质的导电能力有关。
在初中我们学过很多化合物可以溶解于水中，形成溶液。
这些溶液有的能够导电，有的不可以导电。
下面我们来看一下溶液的导电实验这个视频。
请同学们，边看边找出哪些物质可以导电，哪些物质不可以导电。
【播放视频】溶液的导电实验
【讲解】通过视频我们知道稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能够导电，蒸馏水、乙醇不能够导电。
【设问】那么，同学们，为什么有些物质可以导电，有些物质不可以导电呢？【思考回答】可能会回答：导电是因为产生了自由移动的离子。
【讲述】溶液可以导电是因为溶液中自由移动存在的离子.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液溶于水之后，在水分子作用下能够产生自由移动
的离子，使溶液可以导电，而乙醇溶于水不能产生自由移动的离子，因此不能导电。
【设问】我们知道电解质与物质的导电能力有关。
那么，什么是电解质呢？
2、电解质和非电解质
【板书】一、电解质
【讲述】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
（一般来说，酸、碱、盐属于电解质）
【设问】说到这，可能有些同学就会问了：“老师，什么是熔融状态呢？熔融状态是怎样的？”
【讲解】熔融状态是指常温下是固体的物质(一定是纯净的物质而不是混合物)在一定温度下达到熔点变成液态的物质。
同学们，注意了，这里是纯净物在一定温度下从固态变成液态的过程。
【过渡】从电解质的定义来看，我们给非电解质下个定义。
什么是非电解质呢？【板书】二、非电解质
【讲述】非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下，物质均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫做非电解质，如蒸馏水、乙醇等。
（有机物大多数属于非电解质）
【深化】比较电解质和非电解质，两者的共同点：①前提条件：水溶液或熔融状态②研究对象：化合物
【习题】习题1、2
【设问】电解质在水溶液中都是电解质吗？比如，SO
3
（无色易挥发的固体）溶
于水能导电，H
2SO
4
溶于水也导电。
那么，它们都是电解质吗？
【思考回答】可能会说，SO
3是非电解质，而H
2
SO
4
是电解质。
【讲解】因为，导电的原因是有自由离子。
与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原物质，SO
3
本身不能电离，而它和水反应，生成硫酸，硫酸为电解质。
【过渡】说到这，可能有些同学就会问了：“老师，有没有一种更好的方法来准确的判断出物质是电解质，还是非电解质吖？”
【讲述】好，下面我们来一起学习电解质的电离。
我们可以通过正确书写电解质的电离过程来判断物质是电解质，还是非电解质。
3、电解质的电离
【板书】三、电解质的电离
【设问】什么叫做电离呢？
【讲述】电离指：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
酸、碱、盐在一定条件下能发生电离。
那么，我们应该如何表示电离过程呢？下面，大家一起来看氯化钠在水中的电离这一视频。
【播放视频】氯化钠在水中的电离
【视频分析】H
2
O中含两个氢原子，一个氧原子（蓝色为氢原子，青色为氧原子，或者我们可以根据相对原子质量的大小来判断，氧原子为16，氢原子为1）。
NaCl 中含有一个纳原子，一个氯原子（黑色为纳离子，黄色为氯离子）。
氯化钠在水中发生溶解，形成水合钠离子、水合氯离子。
正负电荷相吸引，其中氧原子包围着钠离子，氢原子包围着氯原子。
【讲述】氯化钠在水中的电离方程式可以写成:NaCl+H
2O = Na++ Cl-+ H
2
O.
由于氯化钠溶解前后，水分子的状态没有变化，因此，在抒写可以省略H
2
O，即氯化钠在水中的电离方程式为：NaCl = Na++ Cl-
【引申】我们书写电离方程式应注意：①阴阳离子的正确书写②电离方程式的配平
【拓展】比如，① H
2SO
4
在水中的电离方程式为：H
2
SO
4
= 2H+ + SO42-。
②(NH4)
2SO
4
：(NH4 )
2
SO
4
=2NH4++SO42-。
注意：NaHCO3 = Na++ HCO3-
【练习】写出①HNO
3②KOH③NaHSO
4
的电离方程式
【深化】根据电解质在水中或熔融状态的电离度的大小，我们又可以将电解质划分为强电解质，弱电解质。
强电解质完全电解，弱电解质部分电离。
如这些物质是强电解质（要讲解为什么），它们分别属于强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
如这些物质是弱电解质（要讲解为什么），它们分别属于弱酸、弱碱、极少数盐。
【设问】物质在水中可以发生电离，那么，我们的水属于强电解质，还是弱电解质呢？
【思考回答】可能会回答：水属于弱电解质。
【讲解】水是由强极性键（共价键）构成的极弱的电解质，只有轻微的电离。
【本章小结】下面我们对这节课进行小结。
【练一练】好了，学了这么多，我们来练一练，做做习题。
1、下列物质中：
①Cu②KCl固体③K
2SO
4
溶液④CO
2
⑤蔗糖⑥氯水
属于电解质的是，
属于非电解质的是，
既不属于电解质也不属于非电解质。
2、下列物质中，哪些溶于水后可以电离？写出相应的电离方程式。
A、Ba(OH)
2 B、C
6
H
12
O
6
C、NH
4NO
3
D、熔融的KOH
【布置作业】优化设计
板书设计：
电解质和非电解质
非电解质电解质。
