高一化学电解质和非电解质

高中化学知识点大全电解质和非电解质六、电解质和非电解质1.电解质定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等5．常见离子的检验方法：一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。

这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。

（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

（5）SO42－检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Ba 2+ + SO42－ == BaSO4↓（6）Cl -检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag+ + Cl- == AgCl ↓（8）CO32－检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

CO32－ + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O【归纳总结】钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。

一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。

强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。

高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。

电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。

(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。

②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。

离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。

(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。

(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。

单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。

因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。

问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。

只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。

高中化学电解质与非电解质题目解析与实例分析在高中化学学习中，电解质与非电解质是一个重要的概念。

理解和掌握电解质与非电解质的特点和区别，对于学生们解题和应用化学知识具有重要意义。

本文将通过一些具体的题目解析和实例分析，帮助读者更好地理解和掌握这一概念。

一、电解质与非电解质的定义和区别电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，它能够导电。

而非电解质则是指在溶液中不能产生离子的物质，它不能导电。

电解质和非电解质的区别主要体现在溶液的导电性上。

二、电解质与非电解质题目解析1. 题目：将以下物质分类为电解质和非电解质：NaCl、CH3OH、H2SO4、C6H12O6。

解析：根据定义，我们知道NaCl和H2SO4是电解质，因为它们在溶液中能够产生离子。

而CH3OH和C6H12O6是非电解质，因为它们在溶液中不能产生离子。

2. 题目：以下关于电解质和非电解质的说法，哪个是正确的？A. 电解质在溶液中能够产生离子，而非电解质不能产生离子。

B. 电解质在溶液中不能产生离子，而非电解质能够产生离子。

C. 电解质和非电解质在溶液中都能够产生离子。

D. 电解质和非电解质在溶液中都不能产生离子。

解析：正确答案是A。

根据电解质和非电解质的定义，我们知道电解质在溶液中能够产生离子，而非电解质不能产生离子。

三、电解质与非电解质题目实例分析通过上述题目解析，我们已经了解了电解质和非电解质的定义和区别。

下面我们将通过一些实例来进一步分析这个概念的应用。

1. 实例1：某学生在实验室中进行了一个实验，他将NaCl固体溶解在水中，然后用导线连接两个电极，观察到电流通过导线的现象。

请问，NaCl是电解质还是非电解质？分析：根据定义，我们知道NaCl是电解质，因为它在溶液中能够产生离子，从而导致电流通过导线。

2. 实例2：某学生在实验室中进行了另一个实验，他将C6H12O6固体溶解在水中，然后用导线连接两个电极，观察到电流无法通过导线的现象。

请问，C6H12O6是电解质还是非电解质？分析：根据定义，我们知道C6H12O6是非电解质，因为它在溶液中不能产生离子，从而无法导致电流通过导线。

电解质与非电解质陕西吴亚南物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。

化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。

本文着重讲解电解质与非电解质问题。

一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

（如：氯化钠，硫酸铜等）理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。

也就是要抓住三点问题：（1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。

如：氯化氢在熔融状态下不能导电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。

（2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。

（3）一定要是化合物。

如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。

再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。

2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：乙醇，蔗糖等）3、对电解质和非电解质概念的理解：（1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。

（2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。

（3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。

例题：下列说法正确的是1、氯水能导电，所以氯水是电解质。

错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。

2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。

3、铜能导电，所以铜是电解质。

错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。

4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。

错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所以在熔融状态不会导电，但在水溶液中却可以导电，所以磷酸是电解质。

第五讲电解质知识点一.电解质、非电解质、1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。

②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

SO2、CO2不属于电解质，而H2SO3、H2CO3是电解质。

③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。

④难溶性化合物不一定就是弱电解质。

例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。

知识点二.强电解质与弱电解质1.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。

（强酸强碱，大多数盐）2.弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。

（弱酸、弱碱）①强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：BaSO4、AgCl等活泼金属氧化物：Na2O②弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等弱碱：NH3·H2O等极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等水知识点三.电离方程式的书写（1）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。

强电解质用 = ，弱电解质用例：CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_NaHCO3 = Na＋ + HCO3―，NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42―HF H+ + F-（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。

H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-，以第一步电离为主。

课时1.3 电解质与非电解质【学习目标】1、理解电解质和非电解质的概念，了解常见的电解质与非电解质，会区分强电解质和弱电解质2、掌握电离的概念及电离的条件，能正确书写电离方程式【主干知识梳理】一、电解质与非电解质实验步骤实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。

如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象实验现象实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光实验结论干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。

但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。

如：蔗糖、酒精等【微点拨】①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。

如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质2、常见物质类别常见的电解质①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O⑤金属氢化物：NaH、CaH2⑥水：H2O常见的非电解质①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质()(5)BaSO4和AgCl是难难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质()2、下列说法正确的是()A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质3、下列有关电解质的说法正确的是()①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质A．①②B．①④C．①③⑤D．②④⑥4、下列物质中①Cu ②NaCl固体③NaOH固体④K2SO4溶液⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl溶液⑧H2O ⑨酒精；属于电解质的是________，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质的是__________ 3、概念辨析(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。

什么是电解质和非电解质？在化学中，电解质和非电解质是描述物质在水或其他溶剂中是否能电离的两个重要概念。

1. 电解质：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离成离子的物质。

当电解质溶解在水中时，其分子会分解成带电的离子，这些离子能够在溶液中自由移动。

常见的电解质包括无机盐（如NaCl、KNO3）、酸（如HCl、H2SO4）和碱（如NaOH、KOH）。

电解质的电离是由于其分子内部化学键的断裂，生成带电的离子。

这些离子能够在溶液中导电，因为它们带有电荷并能在电场中移动。

电解质的电离程度取决于溶剂的性质和温度等因素。

2. 非电解质：非电解质是指在溶液中或熔融状态下不会电离成离子的物质。

当非电解质溶解在水中时，其分子保持完整，不会分解成离子。

常见的非电解质包括有机物（如葡萄糖、乙醇）和一些分子化合物（如脂肪酸和大部分有机溶剂）。

非电解质的分子在溶液中保持完整，没有带电离子。

因此，非电解质在溶液中不会导电，因为没有带电粒子可以在电场中移动。

3. 区别：电解质和非电解质的主要区别在于它们在溶液中是否发生电离。

电解质能够电离成离子，生成带电粒子，可以在溶液中导电；而非电解质在溶液中不电离，分子保持完整，不能导电。

电解质和非电解质的溶解过程也不同。

电解质的溶解是通过分子内部的化学键断裂和离子的形成；非电解质的溶解是通过分子与溶剂之间的分子间相互作用力。

此外，电解质和非电解质在性质和用途上也有一些不同。

电解质溶液可以用于电解、电池和电解质的浓度测定等应用；而非电解质溶液常用于溶剂、溶解试剂和反应物。

总结：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离成离子的物质，其分子能够分解成带电的离子。

非电解质是指在溶液中或熔融状态下不会电离成离子的物质，其分子保持完整。

电解质在溶液中能导电，而非电解质不能导电。

电解质的溶解是通过分子内部化学键的断裂和离子的形成，而非电解质的溶解是通过分子与溶剂之间的分子间相互作用力。

电解质和非电解质在性质和应用上也有所不同。

电解质与非电解质区分电解质与非电解质的特征与例子电解质和非电解质是化学中常见的两类物质，它们在溶解或在水中离解时表现出不同的行为特征。

本文将介绍电解质和非电解质的特征以及一些例子，以便更好地理解它们之间的区别。

一、电解质特征及例子电解质是一种在水或其他溶剂中能够离解成带电离子（阳离子和阴离子）的物质。

以下是一些电解质的特征和例子。

1. 存在离解能力：电解质在溶剂中具有离解能力，能够在水或其他溶剂中形成离子。

例子1：盐（如氯化钠）是一种常见的电解质。

当盐溶解在水中时，它会离解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

例子2：酸（如盐酸）也是电解质的一种。

酸在水中溶解时会释放出氢离子（H+）。

2. 导电性：由于电解质溶解后的离子在水中能自由移动，电解质具有良好的导电性。

例子3：强电解质，如稀盐酸和稀硫酸，具有较高的导电性。

当将两个电极放置在此类溶液中，并加上电压，离子便会在溶液中移动，导致电流的通过。

3. 可逆性：电解质的离解是可逆的，即在溶液中离解的离子可以重新结合形成原始的物质。

例子4：具备可逆性的电解质包括硫酸、氢氧化钡等。

当它们溶解在溶液中时，离子可以相互相遇并再次结合。

二、非电解质特征及例子非电解质是一种在水或其他溶剂中不能离解成带电离子的物质。

以下是一些非电解质的特征和例子。

1. 缺乏离解能力：与电解质不同，非电解质不能在溶剂中形成离子。

例子1：糖是常见的非电解质。

无论砂糖溶解多少，它都不会形成离子。

例子2：醇类物质，如乙醇，也是非电解质。

乙醇以分子形式存在于溶液中，而不形成离子。

2. 无导电性：非电解质溶液并不能导电，因为其中没有能够带电荷的离子。

例子3：醋酸，作为一种非电解质，其溶液无法导电。

3. 不可逆性：非电解质的分子结构在溶液中无法重新组合成原始物质。

例子4：酒精，如甲醇和异丙醇，是不可逆的非电解质。

一旦它们溶解在溶剂中，它们将以分子形式存在。

结论电解质和非电解质在溶解或在水中离解时表现出不同的特征和行为。