溶液的酸碱性

长乐华侨中学高二化学溶液的酸碱性练习1.下列说法中正确的是A．将纯水加热的过程中，K w变大，pH变小B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小2.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是A.c(H+)>c(OH－)B.c(HCN)<c(CN－)C.c(CN－)+c(OH-)=0.1 mol·L-1D.c(HCN)+c(CN－) =0.2 mol·L-13.常温下将稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A．pH＞7，且c（OH-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）4.25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO﹣）3D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）6.常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（ ）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7.常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是( )A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．稀硫酸的浓度为0.1mol/LC．C点溶液pH=14﹣bD．V2=20 mL9.室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL11.常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC．c点溶液中：c(K+)=21c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)12.化学用语不正确的是( )111]A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C．氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)13.25℃时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．此滴定实验可以选用酚酞做指示剂B．在A点：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）C．在B点：c（H+）=c（OH﹣）=c（Cl﹣）=c（NH4+）D．在C点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）14.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)16.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）17.已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（ ）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）④反应后，混合溶液中A﹣的浓度大于B+的浓度．A．①② B．①③ C．②④ D．①②④19.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL．（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.00 1.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= （保留小数点后4位）．试卷答案1.A2.D本题考查了溶液中的离子平衡。

混合溶液中HCN和NaCN的浓度均为0.1 mol/L，而c(CN－)<c(Na+)，根据电荷守恒c(CN－)+c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，说明c(H+)<c(OH－) ，溶液呈碱性，A错误；因为溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN－的水解程度，故c(HCN)>c(CN－)，B错误；c(CN－)+c(OH-)>0.1 mol/L－1，C错误；根据碳（或氮）元素守恒，c(HCN)+c(CN－)=0.2 mol/L，D正确。

3.A【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是醋酸钾溶液，或者是氢氧化钾和醋酸钾的混合物，据此确定离子浓度的大小；B、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；C、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余；D、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．【解答】解：A、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是氢氧化钾和醋酸钾的混合物，则c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），还可以是醋酸钾溶液，c（K+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钾浓度，即c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH﹣）存在，故C正确；D、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（K+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）=c（K+），此时一定存在：c（CH3COO ﹣）=c（K+）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选A．4.B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．B、HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性；B．n（HCO3﹣）=0.001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠；C．根据溶液中的电荷守恒判断；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱；【解答】解：A．HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，故A正确；B．n（HCO3﹣）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故B错误；C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选B．6.D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据溶液的电荷守恒判断；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；D．由图象可知，A点c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH ﹣）＞c（ H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3 2﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（ H+），盐溶液水解﹣）=c（CO3程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（ H+），故D错误；故选D．7.D【分析】A．E溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；B．根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；C．根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；D．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，水的电离程度最大．【解答】解：A．E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是10﹣13，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故B错误；C．C点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10﹣b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，故C错误；D．当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，所以消耗的0.1mo/L 氨水为20mL，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．9.D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应；C．升高温度促进水的电离；D．c点时，HA与NaOH恰好反应．【解答】解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na+）最大，故B错误；C．升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积K w（a）＜K w（b），故C错误；D．c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA 溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确．故选D．11.B【名师点晴】明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，结合电荷守恒进行解答，注意计算碱性溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子的方法。