浙教版九年级科学上册第二单元专题训练： 金属-教育文档

金属1．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列说法中不正确的是( )A ．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B ．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C ．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D ．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体2．下列俗语或成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是( )A ．真金不怕火炼：金的化学性质稳定B ．釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点C ．铁杵磨成针：主要发生了化学变化D ．百炼成钢：只发生了物理变化3． 金属与盐酸反应的示意图如图BT －3－1所示，下列说法正确的是( )图BT －3－1A ．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B ．四种金属中活动性最强的是镁C ．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D ．铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑4．相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图BT －3－2所示，图中曲线①②③④对应的金属是( )图BT －3－2A ．铝、镁、锌、铁B ．铁、锌、镁、铝C ．铝、镁、铁、锌D ．锌、镁、铁、铝5．一定条件下，在托盘天平的左、右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态。

下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是( )A ．向左、右两烧杯中分别加入5.6 g Fe 和1.8 g Al ，两种金属完全溶解B ．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al 、Zn ，两种金属完全溶解C ．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe 、CaO ，反应后盐酸有剩余D ．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg 、Al ，反应后两种金属均有剩余6．(多选)2019·青岛 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图BT －3－3甲所示的实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示)。

下列说法正确的是( )图BT －3－3A ．反应后烧杯中的固体一定含有铁B ．图甲试管②中反应后的固体一定不含铁C ．反应后烧杯中的溶液一定不含氯化铜D ．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g7．向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后向滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是( )A ．硝酸亚铁、硝酸铜B ．硝酸亚铁、硝酸银C ．硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银D ．硝酸亚铁8．用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：①Zn ――→稀硫酸H 2――→氧化铜Cu ②CuO ――→稀硫酸CuSO 4――→锌Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是( )A ．消耗相同质量的氧化铜B ．消耗相同质量的锌C．消耗相同质量的硫酸 D．生成硫酸锌质量相同9．向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，完全溶解后过滤。

若向滤液中滴加少许稀盐酸，无明显现象。

若向滤液中滴加少许氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，则可证明滤液中含有的金属阳离子的种类有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．无法确定10．用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量与所用金属的质量之间的关系如图BT－3－4，该金属颗粒可能是( )图BT－3－4A．纯净的锌 B．含铜的锌C．含有不与酸反应的杂质的铁 D．含有不与酸反应的杂质的锌11．将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程与现象如图BT－3－5所示。

图BT－3－5根据实验判断，下列结论错误的是( )A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是铁12．颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。

(1)在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。

(2)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。

(3)请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学方程式表示：________________________________________________________________________。

13．金属在生产和生活中应用广泛。

(1)以下用品中，主要利用金属的导电性的是__________(填序号)。

图BT－3－6(2)目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。

钢铁锈蚀的条件是____________________；盐酸常用于金属表面除锈，写出用盐酸清除铁锈(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：__________________________________。

(3)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。

造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是__________(填序号)。

A．银块 B．铜块 C．铅块 D．锌块图BT－3－7(4)将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热(如图BT－3－7所示)一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。

根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有______________；加盐酸后溶液中的溶质一定有__________________。

14．2019·滨州在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO2)2的混合溶液中，实验流程如图BT－3－8所示，请分析回答：图BT－3－8(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是__________；该反应的基本反应类型是____________，滤液N中的溶质是__________。

(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式： ___________________________。

典题讲评与答案详析1．D金属的物理性质和化学性质与用途的关系。

2．A3．B [解析] 由于铜的活动性位于氢后，所以铜和稀盐酸不反应，不可生成氢气；根据漫画中四种金属的表现可知：Mg 最活泼，Zn 次之，Fe 再次之，Cu 最稳定；根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。

本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动性顺序设计实验，验证金属的活动性强弱。

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

4．C相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的质量：铝＞镁＞铁＞锌。

2．等质量、等质量分数的酸与足量的金属反应产生的氢气质量都相等。

根据图像得到的信息：金属与酸反应，一看产生氢气的量的多少；二看产生氢气的快慢(与金属活动性有关)。

5．D [解析] 因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加的质量是否相等。

若增加的质量相等，则天平能保持平衡，不相等时天平发生偏转。

可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较。

反应后天平保持平衡表示最后留在烧杯中的质量相同。

6． BD [解析] 三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又置换出氯化铜中的铜，所以通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定；两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁；通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜；通过分析可知，加入铁的质量是2a g ，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量一定大于2a g 。

7．D [解析] 加盐酸有无色气体生成，说明滤渣中还有铁，则银和铜全部被置换出来。

8．A [解析] 因为整个制备过程中，所有铜元素都能形成单质铜，而铜元素都来自CuO ，没有损失，所以①②消耗的氧化铜质量相同。

①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，H 2＋CuO=====△H 2O ＋Cu ，经分析可知生成1份Cu 需要1份CuO 、1份H 2SO 4、1份Zn ；②CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ，CuSO 4＋Zn===Cu ＋ZnSO 4，经分析可知生成1份Cu 需要1份CuO 、1份H 2SO 4、1份Zn 。

表面看上去都是相同的，但要特别注意用H 2还原氧化铜的时候，需要先通H 2然后加热，以将空气从玻璃管中排出以免引起爆炸，所以H 2的量要多一些，自然稀硫酸和锌的量也要多一些，同时生成的硫酸锌的质量与②中的一定不同。

金属与金属材料。

分析两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应中物质之间量的关系进行判断。

但要注意氢气还原氧化铜时氢气必须过量，所以要使用更多的锌和硫酸。

制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等。

9．[全品导学号：93844095] B考虑金属与盐反应的先后顺序；产生的沉淀证明了存在的离子种类。

10．C [解析] 根据图像可知生成0.2 g 氢气需要金属的质量是6 g ，可以结合选项提供的物质，根据化学方程式进行计算即可得到结论。

11．D [解析] 根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣中存在着活泼金属，进而可以判断加入的M 比铜和银都活泼，且在金属活动性顺序表中排在氢的前面，若M 为铁，则充分反应后会得到浅绿色溶液，而题中得到的是无色溶液，所以M 不可能是铁。

12．(1)H 2＋FeCl 2=====高温Fe ＋2HCl(2)3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4(3)Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu无论是哪种形式的金属，依然具有原来金属的化学性质，因为构成它们的微粒是相同的，所以“纳米铁”与我们平时学习的金属铁的化学性质相同。

13．(1)B(2)与氧气和水同时接触Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O(3)D (4)Fe 和CO 2 HCl 和FeCl 2[解析] (1)导线是利用金属的导电性。