下载文档原格式
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
区分强弱电解质三要素
熔化或者溶解
能导电
化合物
电解质、非电解质
电解质：水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。
非电解质：水溶液中或在熔融状态下不能够导电的化合物。
如：大多数有机物、非金属氧化物、氨气等。
弱电解质的电离
在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。
电解质强弱的判断口诀
电解质强弱的判断口诀：具有离子键与强极性键的化合物是强电解质；盐类、强碱、强酸是强电解质；具有弱极性共价键的化合物是弱电解质；弱酸弱碱是弱电解质。
电解质强弱的判断口诀
具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
盐类、强碱、强酸是强电解质。
具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。
弱酸弱碱是弱电解质。
强弱电解质可以从如下三个方面来判断电离程度
化学键
化合物属类。
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。
5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。
高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
第二节离子反应（第一课时）主干知识梳理一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
3、电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。
二、强电解质、弱电解质1、定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【要点透析】（左栏）1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。
③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。
④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。
⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。
强电解质、弱电解质的比较（见下表）说明：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。
②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。
如液态HCl不导电，而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。
③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。
电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关1.为什么说酸、碱、盐是电解质？从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。
2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。
SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而SO2、SO3、NH3它们自身不电离，所以它们不是电解质。
离子反响考点一？电解质、非电解质、强电解质、弱电解质2.强电解质、弱电解质［例1］以下物质属于电解质的是〔???〕A.Na2O????????????B.S@??????????????????C.Cu????????????D.NaC溶液［解析］Na z O为离子化合物,在熔融条件下能导电,为电解质,故A正确；SO为共价化合物,在熔融条件下不能导电,其水溶液能导电是SO与水反响生成的HSO导电,故SO为非电解质,B不正确；Cu是单质,NaCl溶液为混合物,它们既不是电解质,也不是非电解质,故G D都不正确.［答案］A特别提醒：1 .电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物. 水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满足一者就行了,但必须强调的是其本身能够导电,而不是反响的生成物.如SO、SO的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反响的生成物HSO、HSO,而不是它们自己本身.NaO的水溶液的导电虽然也是它与水反响生成的NaO用电, 但由于其在熔融状态下本身能够导电,所以NaO是电解质.2 .电解质和非电解质都是化合物,单质它既不是电解质,也不是非电解质.3 .判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是局部电离, 与其溶解度大小、导电水平强弱等因素无关.考点二？离子方程式的书写1 .离子反响：指在溶液中〔或熔化状态下〕有离子参加或离子生成的反响.2 .离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子.3 .离子方程式的书写：〔1〕书写规那么：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质〔弱酸、弱碱及水等〕不能拆开来写.如CI2、NaO等不可以拆开写成Cl-、Ns f、C2-; BaSO不可以拆开写成Ba2+、SO2- 形式.②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式.如NaHCO：写NS、HCO; NaHSO改写NS,H+,SO42-③微溶物,假设出现在反响物中一般改写成离子符号〔悬浊液除外〕；假设出现在生成物中一般不改写.④固体与固体物质反响不写离子方程式.如实验室制取NH的离子方程式为：2NHCI+Ca〔OH»— CaCb+2NHT +2H2O⑤浓HSO、浓HPO一般不拆开写成离子形式；HCI、HNOS论浓稀,均应改写成离子符号.如Cu片与浓H2SO反响的离子方程式为：Cu+2HSO 〔浓〕=CuSO+SO T +2HO(2)书写步骤(以CuSO容液与BaCl2溶液反响为)①写出反响的化学方程式：CuSG+BaCb==CuC2+BaSOj②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示.上述化学方程式可改写成：Cif+SO2-+Bs2++2C「=Ci2++2C「+BaSO J③删去方程式两边不参加反响的离子符号：Ba2++SG2-=BaSO ；④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.特别提醒：常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒).如Fe3++Cu=C2++Fe2+;Na+HO=Na+OF+H T ?(2)该改的不改或不该改的改了.如NaO溶于水：C2-+F2O=2OH大理石和稀盐酸反响：Cb+2H!=COT+H2O;醋酸俊溶液与烧碱溶液共热：CHCOONHO用CHCOGNHT+HQ乙醛做专艮镜反响：CHCHO+2[Ag(NH2]OHR CHCOGNH++2AgJ +3NH+HO 等等……(3)与反响事实不相符合.如铁片溶于稀HCl: 2Fe+6H=2Fe3++3HT ;铝条溶于+ 3+稀HNQ 2Al+6H =2Al +3H T(4)不是离子反响的写离子方程式.离子反响发生在水溶液中或熔融状态下, 否那么就不能写离子方程式.如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO; 实验室制CH和NH等都无离子方程式.(5)乱用3 J、？==??、——???符号.如FeCl3溶液的水解：Fe3++3HO=Fe(OH* +3Hf; F2通入水中：2F2+2HO=4HF+£j ; NaCO的水解：CG2-+HO=HCGOH\ 11 \ \ \(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚.如NaS溶于水：§+2HOA二HS+2OH; HS溶于水：HS片士2H h+S2-.(7)漏写一种产物.如CuSO§液与Ba(OH)溶液混合：BsT+SO^BaSOj ; Ba(OH»溶液中滴加稀H2SO: H++OH=HC(8)随便约简或不约简.如Ba(OH)溶液不断滴加稀HSO:Ba"+HkOH+SbuBaSO J +HQ Al2(SQ) 3溶液中加氨水：2Al3++6NH ・ H2O=2Al(OH)4 +6NH+[例2] (2021 •上海)以下离子方程式书写正确的选项是(？??)A.AgNO溶液中滴入少量的NaS溶液2Ag++S2==AgS JB.过量CO通入Ca(ClO)2溶液中ClO+CG+HO==H8HClO精心整理C.向NaCQ 溶液中力口入过量CHCOO 皤液CG 2-+2F l ==COT +HOD.向 Ba 〔OH 〕 溶液中力口入少量 NaHSOS 液 ZHSO+BsT+ZO+uBaSO ； +S Q'+2HO［解析］CHCOO 的弱电解质,不可拆开写成离子形式,故 C 不正确；因参加的NaHSO§液少量,那么 在反响中Ba 〔OH 〕过量,书写离子方程式时应以少量的 NaHSOft 主,其离子方程式应为：HSO+Bs 2++OH==BaSO ； +HO,故 D 不正确.［答案］AB 考点三？溶液中的离子共存 1 .离子共存条件：同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响,它们之间便不能在溶液中大量共 存. ⑴生成难溶物或微溶物：如:Bf 与CO\ Ag +与Br -, C+与SO 2-等不能大量共存.⑵生成气体或挥发性物质：如:NH +与OH, 「与CO 2-、 HCO 、 S\ HS 、SO 2-、 HSO 等不能大量共存. ⑶生成难电离物质：如:竹与CHCOO CO 2-、S 2-、SO2-等因生成弱酸不能大量共存；OH 与NH +I3生 成的弱碱不能大量共存;H 与OH 生成水不能大量共存. ⑷发生氧化复原反响：氧化性离子〔如Fe 3+、N .、CIO -、MnO 〔H +〕等〕与复原性离子〔如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2-等〕不能大量共存.2 .附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时,那么溶液中一定没有有色离子,如CiT Fe 3+、Fe 2+、MnO⑵强碱性溶液中肯定不存在与 OK 应的离子,如Fe 3二Fe 2二HCO 、NH +、Al 3+ HX 应的离子,如 HCO 、CO 2-、S\ CHCOO AIO 2［例3］〔2021 •全国理综〕在溶液中参加少量NaQ 后仍能大量共存的离子组是〔？??〕 A.NH +、B S T 、Cl -、NQ?????????????????B.K 、AIO 2-、Cl -、Sd -［解析］由题意知,往溶液中参加少量 NaQ 后,①NaO 会与原溶液中白^水反响生成 NaOH 使溶液呈碱性,故NH + > Mg +、HCO 不能与其大量共存,A 、C 不正确；②N&O 有强氧化性,会氧化溶液中的 一些复原性离子,如Fe 2+、SG 2-等,故D 不正确.弓I ：为什么会有离子反响？什么样的反响是离子反响?〔一〕离子反响：分析以下反响的实质,填入表格空白处.像这样,由于电解质溶于水后电离成为离子, 在反响的实质上是离子间的反响, 这样的反响属于离 子反响,有关概念的说明：1 .离子反响中,并不一定所有的反响物都以自由移动的离子参加反响,至少有一种即可,如第 3 个反响.⑶强酸性溶液中肯定不存在与 C.Ca 2+、Mg +、NO -、HCO ? ???????????????????????????? ?D.Na +、Cl -、CG 2-、SO 2-2 .在中学阶段,离子反响研究的主要是电解质在溶液中的行为,像2NH 4c1〔固〕+Ca〔OH〕2〔固〕/=2NH3 + H2O+CaC12这样的反响,虽然反响物NH 4CI和Ca〔OH〕2都是由离子构成的,但由于反响时参加的离子不能自由移动,因此对这样的反响不研究.3 .离子反响、非离子反响是以化学反响中实际参加反响的微粒中是否有离子为标准而划分的反响类型；假设以电子转移、化合价升降的观点来看,离子反响既可能是氧化复原反响,又可能是非氧化复原反响.4 .同种物质之间的化学反响,在一种条件下是离子反响,在另一种条件下就不一定是离子反响.例如：HC1〔气〕+ NH 3〔气〕==NH 4C1 〔固〕非离子反响HC1〔溶液〕+NH3〔气〕==NH 4c1〔溶液〕离子反响〔二〕离子方程式当CuSO4与NaC1混合时,没有发生化学反响,只是CuSO4电离出来的Cu2十、SO42一和NaC1电离出来的Na+、C1 -等的混合.当CuSO4溶液与BaC12溶液混合时,CuSO?电离出来的Cu2+和BaC12 电离出来的CL都没有发生化学反响,而CuSO4电离出来的SO42 W BaC12电离出来的Ba"发生化学反响,生成了难溶的BaSO4白色沉淀,所以说,这个反响的实质是Ba2++SO42—=BaSO4 J1 .概念：用实际参加反响的离子的符号表示离子反响的式子叫做离子方程式.2 .离子方程式的书写：书写离子方程式,要根据“写、改、删、查〞的四个步骤依次进行,下面以CuSO4溶液与BaC12溶液的反响为例进行解析.第一步,写：即写出反响的化学方程式CuSO4BaC12;CuC12BaSO4、注意：这是写好离子方程的必要条件,所写化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反响的规律,切忌粗枝大叶或随意臆造.第二步,改：把易溶于水并且易电离的反响物、生成物改写成离子形式,难溶或难电离以及气态、单质的反响物、生成物仍用分子式表示.第三步,删：删去方程式两边没参加反响的离子SO42—+Ba2+=BaSO4 J注意：有的离子全都没参加反响,要全部删去,也有的离子是一局部没参加反响,另一局部参加了反响,只删去不参加反响的局部,保存参加反响的局部.第四步,查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数〔正电荷或负电荷〕是否相等.注意：离子方程式既符合质量守恒定律, 又符合电荷守恒定律.对离子方程式进行检查时,这两个方面缺一不可.如Fe2+ + C12=Fe3+ + 2C1 一的错误之一,就是违背了电荷守恒定律.3 .有关说明：〔1〕只有离子反响才能写离子方程式.〔2〕初学者一定要按上述步骤进行操作,熟练者可目测心想,简便、快速地写出有关离子方程式,但实际上还是离不开这四个步骤.〔3〕要利用课本中附录R并配合练习,熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质类别.〔4〕对于微溶物的处理有两种情况：a.微溶物处于溶液状态〔稀溶液〕,应写成离子的形式.如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2ca220H、CaCO31,+H2Ob.当微溶物处于浊液或固态时,应写成化学式,如石灰乳中参加Na2CO3溶液Ca〔OH 〕2 CO32r CaCO3f 20H -精心整理〔三〕判断溶液中离子能否大量共存的规律所谓几种离子在同一溶液中大量共存, 就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反应,那么不能大量共存.1 .同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响, 离子之间能发生反响,那么不能大量共存.〔1〕生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH -、H+与CO32一、HCOJ、S2-、HSi HSOJ、SO32一等不能大量共存.〔2〕生成难电离的物质：如H +与CH 3COO -、CO32一、S2-、SQ2一等生成弱酸；OH -与NH 4+、Cu2.、Fe"等生成弱碱；H +与OH 一生成水,这些离子不能大量共存.〔3〕发生氧化复原反响：氧化性离子〔如Fe3+、NO3一、ClO-、MnO4一等〕与复原性离子〔如S2- I - Fe2+、SQ2一等〕会在溶液中〔特别是在酸性溶液中〕发生氧化复原反响而不能大量共存.注意：Fe2.与Fe3,可共存.〔5〕形成络合物：如Fe3+与SCN -生成络合物而不能大量共存.2 .附加隐含条件的应用规律：〔1〕溶液无色透明,那么肯定不存在有色离子.如Cu2+ 〔蓝色〕、Fe3+ 〔棕黄色〕、Fe2+〔浅绿色〕、MnO4一〔米红色〕等都有颜色,假设为无色溶液那么说明这些离子不存在.〔2〕强碱性溶液中肯定不存在与OH 一起反响的离子.〔3〕强酸性溶液中肯定不存在与H 十起反响的离子.【典型例题】［例1］以下离子方程式中,正确的选项是〔〕A.金属钠与水反响： Na + 2H 2O = Na++ 2OH -+ H 2B.石灰石和盐酸反响：CO32—+ 2H +=CO2+H2OC.氢氧化钢溶液和稀硫酸反响：H ++OH - = H2OD.过量的二氧化碳和石灰水反响：CO2+OH -= HCO3一解析：解题依据是书写离子方程式的规那么：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反响的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等.A式离子的电荷数未配平.B式把难溶CaCO3写成了离子形式.C式遗漏了参加反响的Ba2+和SO42" D式既符合反响规律,又遵守离子方程式的书写规那么,所以D项正确.答案：D［例2］在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是〔〕A.Ca2+、Na'、NO3" SO42-B. Mg 2*、Cl - Al"、SO42-C. K、Cl 一、HCOJ、NOJD.Ca2、Na、Fe3、NOJ 3 3 3解析：对于A,因生成微溶物CaSO4而不能大:％共存：Ca2++SO42—=CaSO41；对于〔C〕,因生成气体而不能大量共存：H++HCO3—=H Z O+CO2 ;对于D, Fe3,溶液呈黄色,选B.评注有的离子虽不存在于书面上的离子组中,但有时条件中“隐含〞出现,如某强酸性〔或强碱性〕溶液中能大量共存,说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H + 〔或OH、.止匕外,还要注意溶液是否有颜色.如Cu2+、Fe3+、MnO4一等都有颜色,假设为无色那么说明其不存在. 答案：B ［例3］〔1〕向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba〔OH 〕2溶液显中性,请写出发生反响的离子方程式：〔2〕在以上中性溶液中继续滴加Ba〔OH〕2溶液,请写出此步反响的离子方程式.解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐,可以理解成全部电离.当反响后溶液呈中性时其反响精心整理式是2NaHSO4+Ba(OH )2= BaSO4J +Na2SO4+2H2O ,离子反响式是2H+ + SO42—+ Ba2++ 2OH —=BaSO4J+2H2O,此时中性溶液中只有Na2sO4溶液,力口入Ba(OH )2 的离子反响式为Ba2++SO42—= BaSO4 J评注：酸式盐和碱的反响,情况比拟复杂.由于由于参加碱的量不同,其产物有所不同,所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式.【模拟练习】1 .能用H+ + OH - = H 2.来表示的化学反响方程式的是()A. H2SO4Ba(OH )2= BaSO4.2H 2OB.Cu(OH )22HCl =CuCl22H 2OC. KOH HCl = KCl H2OD. NaOH CH 3COOH > CH 3COONa H 2O 3 3 22 .以下离子在强碱性条件下,能大量共存的是()A. K +、Ba"、HCO3- Cl -B. Na - K'、CO32一、Cl 一C. NH4、K、SO42-、S"D. Fe3、Na、CL、NO3-3 .以下反响的离子方程式正确的选项是()A.碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反响HCO3—+H+= H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀HNO3反响Ca(OH)2+2H+=Ca2十十2H 2OC.向稀氨水中力□入稀盐酸NH3,H2O十H+=NH4+ +H2OD.碳酸钙溶于醋酸溶液CaCO3+2H + = Ca2++H 2O + CO2 i :厂4 .以下各组两种物质在溶液中的反响,可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH )2和盐酸;Cu(OH )2和CH 3COOHB. BaCl2和Na2SO4 ; Ba(OH )2和(NH4)2SO4C. NaHCO 3和NaHSO4 ; Na z CO s和NaHSO4D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2; Ca(HCO3)2和NaOH (过量)5 . NaHCO 3溶液和NaHSO4溶液混合后,实际参加反响的离子是()A. H 邛口CO32-B. HCO3子口HSOJC. Na +、HCO3一和H +D. HCO3一和H 十6 .以下各组离子在水溶液中能大量共存的是()2A. Fe3、K、Cl 一、OH -B. K、Na、SO4、NO3■ 2 一——C. K、HCO3、Cl -、CO3D. H、Na、Cl 一、OH 一7.以下各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()A. Ca2、Na、NO3、ClB. K、Ba2、Cl、NO3C. Na、HCO3一、CO32一、KD. Na、Cl-、K、MnOJ8 .用溶质的质量分数为10%的盐酸作导电性实验,然后均匀通入氨气,随着氨气的通入,电流计的读数,其原因是.用溶质的质量分数为10%的氨水作导电性实验,然后均匀通入氯化氢气体, 随HCl的通入,电流计读数,其原因是.9 .用一种试剂除去以下各物质中的杂质(括号内物质)写出所用试剂及离子方程式.(1) BaCVHCl):试剂,离子方程式(2) CO2(HCl):试剂,离子方程式(3) O26O2)：试剂,离子方程式(4) Cu粉(Al粉)：试剂,离子方程式(答案不唯一)10 .某河边两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl 一、OH 一、NO3-精心整理六种离子.甲厂的废水明显呈碱性,故甲丁废水中所含的三种离子是乙厂的废水中含有另外三种离子. 如果参加一定量(填“活性炭〞、“硫酸亚铁〞、“铁粉〞) 可以回收其中的金属(填写金属元素符号).另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合, 可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀.经过滤后的废水主要含可用来浇灌农田.试题答案1.C2.B3.AC4,D5.D6.BC7.AB8. 根本不变；发生反响NH3+H+= NH4+,单位体积的溶液中离子数目不变、电荷数不变.增加; 发生反响：NH3,H2O +H+=NH4++H2O由弱电解质转变为可溶性强电解质,单位体积的溶液中离子数目增多.9. (1) Ba(OH)2溶液H + + OH -=H2O(2)饱和NaHCOj^H+ + HCO3-=H2O+CO2(3) NaOH 溶液CO2+2OH - = CO32"+ H 2O(4) CuSO4溶液2Al + 3Cu2+ = 2Al 3+ + 3Cu10. OH - K +、Cl：Fe 粉；Ag ; Ag+、Fe3+、CL、OH-；KNO3。
化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。
2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。
电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。
3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。
一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。
弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。
4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。
如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。
二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。
高中化学电解质知识点总结【篇一：高中化学电解质知识点总结】高中化学电解质知识点：基础知识 1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(co2、so2等)、某些非金属氢化物(如nh3)、绝大多数有机物。
2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。
弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。
包括弱酸(如hac、h2s)、弱碱(如nh3 h2o) 、al(oh)3、h2o 等。
因此强弱电解质的电离程度大不相同。
3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。
4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。
这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
高中化学电解质知识点：分类强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。
强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。
也有少部分盐不是电解质。
弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有：弱酸、弱碱，如;醋酸、一水合氨(nh3h2o)，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。
另外，水是极弱电解质。
高中化学电解质知识点：判断方法由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质包括弱极性或非极性共价化合物。
考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。
【精确解读】1．电解质和非电解质：非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质：强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O)，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。
3．弱电解质的判断方法(以盐酸和醋酸为例)：（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH 溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH 溶液的pH约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大；（3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0.1 mol•L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性．实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7．这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸；规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大；（5）通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别实验：将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数(如100倍)．然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀释后，pH 变化幅度小(pH≈3.30)．这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOH⇌H++CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH 是部分电离的弱酸；规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小；（6）通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别实验：体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0.01mol•L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多．这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽．这说明CH3COOH 是部分电离的弱酸；规律6：在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强；（7）通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别实验：在100mL0.01mol•L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果无明显变化．这表明盐酸里不存在电离平衡．另在100mL0.01mol•L-1 CH3COOH溶液里加入少许CH3COONa固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果pH明显变大．这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，pH增大；规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体(电离出相同的酸根离子)，引起pH变化越大，其相酸性越弱。
高考化学电解质知识高考正在悄然袭来，高考生要抓好剩下的时间认真复习，江苏地区的考生也正在认真备考，想知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面是小编整理分享的高考化学电解质知识，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!高考化学电解质知识第一片：电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下，能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下，均不能导电的化合物。
析疑：⑴二者均必须是化合物，混合物、单质，既不是电解质，也不是非电解质(非非此即彼)，⑵二者的区别是其导电性，和溶解性无关，⑶是有的条件下的导电性(非自然的)，⑷注意电解质的“和”与非电解质的“或”，⑸必须是物质的本身导电性，不是发生化学反应后，生成物质的导电。
⑹酸、碱、盐的电解质，有机物一般是非电解质，⑺二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质。
3.附：物质的导电性⑴导电原因是带电粒子的定向移动，⑵有导体、半导体的导电(电子的定向移动→属物理变化)和电解质的导电(离子的定向移动→属化学变化)两种情况。
⑶电解质的导电分两种情况，水溶液里和熔融状态，⑷熔融状态下能导电的一定是离子化合物→离子化合物和供价化合物的鉴别，⑸导电能力的大小，两方面决定，离子所带电荷的多少及离子浓度的大小。
第二片：强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里，可以完全电离的电解质。
2.弱电解质：在水溶液里，部分电离的电解质。
析疑：⑴二者的区分标准是电离程度，⑵电离的环境只能是水溶液(熔融状态下要么不电离，要么是全部电离)，⑶体系中是否存在电解质的电离平衡(一定存在水的电离平衡的)，⑷体系中是否存在电解质分子(分子一定有H2O)⑸与电解质的溶解性无关。
⑹强酸、强碱、绝大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱、极少数盐(醋酸铅等)是弱电解质。
第三片：电离1.电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.电离方程式：用来表示电解质电离的方程式。
3.电离平衡：一定温度下，弱电解质在水溶液中，分子化速率和离子化速率相等，溶液中各组分保持不变。
电解质和非电解质-高考化学知识点
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
3.相同点：都是化合物
4.不同点：电解质一定条件下能够电离产生离子，例如氯化钠、硫酸、氢氧化钠；非电解质不能电离也不能导电，例如蔗糖、酒精。
5.电解质导电必须有外界条件：水溶液或者熔融状态
6.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。
某些难溶于水的化合物，例如硫酸钡、氯化银，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
7.电解质不一定导电，非电解质一定不导电，；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
以下是©⽆忧考⽹为⼤家整理的关于《⾼⼆化学知识点总结：电离平衡》，供⼤家学习参考！⼀、强弱电解质的判断1、电解质和⾮电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质⼜不是⾮电解质。
2、判断电解质的关键要看该化合物能否⾃⾝电离。
如NH3、SO2等就不是电解质。
3、电解质的强弱要看它能否完全电离（在⽔溶液或熔化时），与其溶解性、导电性⽆关。
4、离⼦化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等，共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4等，部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等，部分是⾮电解质如酒精、蔗糖等。
⼆、电离平衡1、弱电解质才有电离平衡，如⽔：2H2O =H3O++OH-。
2、电离平衡的特征：等（V电离=V结合≠0）动（动态平衡）定（各微粒浓度⼀定）变3、影响电离平衡的外界条件：温度越⾼，浓度越⼩，越有利于电离。
加⼊和弱电解质具有相同离⼦的强电解质，能抑制弱电解质的电离。
4、电离⽅程式：（1）强电解质完全电离，⽤等号，如：HCl=H++Cl_ NaHSO4=Na++H++SO42-(2)弱电解质部分电离,⽤可逆符号;多元弱酸分步电离，以第⼀步电离为主，电离级数越⼤越困难；且各步电离不能合并。
如:H3PO4 H++H2PO4- H2PO4- H++HPO42- HPO42- H++PO43-三、⽔的离⼦积（Kw）1、由⽔的电离⽅程式可知：任何情况下，⽔所电离出的H+与OH-的量相等.2、Kw=c(H+)·c(OH-),25℃时，Kw=1×10-14。
Kw只与温度有关，温度越⾼，Kw越⼤。
四、溶液的pH1、pH=-lg{c(H+)},溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）：中性溶液：C（H＋）＝C（OH－）＝1×10－7mol／L pH＝7 ，酸性溶液：C（H＋）>C（OH－） pH<7，碱性溶液：C（H＋）7。
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质一一离子化合物或共价化合物非电解质一一共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4 全部电离，故BaSO4为强电解质）一一电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：人、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb表示碱。
）二^ 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]・c[OH -]25℃时，[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]・[OH -] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离KW〈 1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
高三化学强弱电解质★☆巧思巧解：1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较：电解质溶液其中：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物；单质和混合物即不是电解质；也不是非电解质。
②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件；且两个条件具备其中一个即可。
如液态HCl不导电；而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离)；所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。
③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。
电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大；导电能力越强；与溶液中自由移动的离子数目无关；与电解质的强弱无关。
2、电离平衡与水解平衡的比较3、影响水电离的因素水的电离是电离平衡的一种具体表现形式；所以可以上承下延；从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。
（1）温度：由于水的电离过程吸热；故升温使水的电离平衡右移；即加热能促进水的电离；c(H＋)、c(OH―)同时增大；K w增大；pH值变小；但c(H＋)与c(OH―)仍相等；故体系仍显中性。
（2）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱；酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移；即酸、碱的加入抑制水的电离。
若此时温度不变；则K w不变；c(H＋)、c(OH―)此增彼减。
即：加酸；c(H＋)增大；c(OH―)减小；pH变小。
加碱；c(OH―)增大；c(H＋)减小；pH变大。
（3）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐；由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―；所以水解必破坏水的电离平衡；使水的电离平衡右移。
即盐类的水解促进水的电离。
（4）其它因素：向水中加入活泼金属；由于与水电离出的H＋直接作用；因而同样能促进水的电离。
4、关于溶液pH值的计算（1）总思路：根据pH的定义：pH=－lg｛c(H+)｝；溶液pH计算的核心是确定溶液中c(H+) pH=－lg｛c(H+)｝的相对大小。
高中化学知识点总结：电解质溶液
（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
1．电解质
凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。
电解质溶于水或熔融时能电离出
自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还
原反应。
所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。
2．分类
（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。
（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
3．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质定义水溶液里完全电离的电解质水溶液里部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键
电离过程完全电离部分电离
表示方法用等号“=”用可逆号“”
代表物强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
绝大多数盐：NaCl、BaSO4
弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH
弱碱：NH3·Ｈ2O
个别盐：HgCl2、
Pb(CH3COO)2
4．非电解质
凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。
常见的非电解质
非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5
某些非金属氢化物：CH4、NH3
大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖
第 1 页共7 页。
高中化学常考易错知识点——电解质与非电解质1．电解质和非电解质的比较注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2．强电解质和弱电解质的比较3.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
易错点1误认为能导电的物质一定是电解质。
正确解析能导电的物质不一定是电解质，如Fe能导电，但它既不属于电解质，已不属于非电解质。
易错点2误认为电解质一定能导电。
正确解析电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等。
易错点3误认为不导电的物质一定是非电解质。
正确解析非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
易错点4误认为溶于水能导电的物质一定是电解质。
正确解析电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。
如CO2、NH3等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
易错点5误认为强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。
正确解析电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如 1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L －1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
易错点6误认为BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。
正确解析电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
易错点7误认为强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
正确解析HCl属于强电解质，但它属于共价化合物。
4.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA族：除LiOH外其余都是强碱。
高考化学基础知识点——电解质、非电解质，强弱电解质的
比较
3．强弱电解质通过实验进行判断的方法(以HAc为例)：
（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）
（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2
（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，PH>7
（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a +2
（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL （7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快。
特别提醒：
1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质
2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。
电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。
3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。
一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。
弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。
4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。
如难溶物BaCO3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。
