强弱电解质

强弱电解质的定义一、强弱电解质的概念在化学中，电解质是指能够在溶液中或熔融状态下导电的化合物。

根据其电离程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质两类。

强电解质是指在溶液中能够完全电离的化合物，将产生大量的离子。

典型的强电解质包括盐类和强酸强碱。

盐类如氯化钠(NaCl)、硫酸铵(NH4)2SO4等，在水溶液中完全离解成阳离子和阴离子。

强酸如盐酸 (HCl)、硝酸 (HNO3)等以及强碱如氢氧化钠 (NaOH)、氢氧化铁 (Fe(OH)3)等，在水溶液中也能完全分解成离子。

弱电解质是指在溶液中只能部分电离的化合物，将产生较少的离子。

弱电解质的电离程度较低，只有一小部分分子会离解成离子，而大部分分子仍以分子形式存在。

典型的弱电解质包括乙酸(CH3COOH)、氨(NH3)等。

这些化合物在水溶液中只能部分电离，生成的离子浓度较低。

二、强弱电解质的特点强电解质和弱电解质在溶液中的行为有很大的差异。

1. 电离程度不同：强电解质能够完全电离，产生大量离子，而弱电解质只能部分电离，产生较少的离子。

2. 导电能力不同：由于产生的离子数量不同，强电解质在溶液中具有较好的电导能力，能够迅速导电；而弱电解质的电导能力相对较差，需要较长的时间才能够导电。

3. 溶液的电解质浓度不同：由于强电解质能够完全电离，其溶液中的电解质浓度较高；而弱电解质只能部分电离，其溶液中的电解质浓度较低。

4. 溶液的酸碱性不同：强酸和强碱是强电解质，其水溶液呈酸性或碱性；而弱酸和弱碱是弱电解质，其水溶液呈中性或微酸碱性。

5. 化学反应速率不同：强电解质在溶液中能够迅速发生化学反应，而弱电解质的反应速率较慢。

三、强弱电解质的应用强电解质和弱电解质在生活和工业中有着广泛的应用。

1. 强电解质的应用：- 盐类在食品加工中起到调味、防腐等作用。

- 强酸和强碱广泛用于化学实验室中，用于酸碱中和反应、pH调节等。

- 氧化剂和还原剂中的离子起到催化作用，促进化学反应的进行。

高中化学电解质的强弱判别题解析与应用电解质的强弱判别是高中化学中的重要考点之一。

在考试中，常常会出现与此相关的题目，要求学生根据给定的物质判断其是强电解质、弱电解质还是非电解质。

本文将结合具体的题目，详细解析电解质的强弱判别方法，并探讨其应用。

一、电解质的定义与分类首先，我们来回顾一下电解质的定义与分类。

电解质是指在溶液中能够导电的化合物，它们在溶液中会解离成离子。

根据电解质在溶液中的解离程度，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。

强电解质指的是在溶液中完全解离成离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。

这些化合物在溶液中的解离程度非常高，几乎所有的分子都会解离成离子，因此溶液中的离子浓度很高，导电能力也很强。

弱电解质指的是在溶液中只部分解离成离子的化合物，如乙酸（CH3COOH）、氨水（NH3）等。

这些化合物在溶液中的解离程度较低，只有一部分分子会解离成离子，因此溶液中的离子浓度较低，导电能力较弱。

非电解质指的是在溶液中不解离成离子的化合物，如蔗糖（C12H22O11）、乙醇（C2H5OH）等。

这些化合物在溶液中不会产生离子，因此溶液中没有离子存在，无法导电。

二、判断电解质强弱的方法在判断电解质的强弱时，我们可以采用以下几种方法：1. 观察物质的物理性质：强电解质通常具有较高的溶解度和较低的沸点，而弱电解质的溶解度较低，沸点较高。

非电解质的溶解度和沸点与溶剂无关。

例如，题目给出一种物质A，它在水中能够完全溶解，溶液的沸点较低。

根据物质A的物理性质，我们可以判断它是强电解质。

2. 检测溶液的电导率：强电解质溶液的电导率很高，而弱电解质溶液的电导率较低。

非电解质溶液的电导率几乎为零。

例如，题目给出一种物质B，将其溶解于水中形成溶液，然后用电导仪测量溶液的电导率。

如果电导率很高，说明物质B是强电解质；如果电导率较低，说明物质B是弱电解质；如果电导率几乎为零，说明物质B是非电解质。

3. 利用酸碱中和反应：强酸与强碱反应会产生中和水，而弱酸与弱碱反应则不会完全中和。

考点7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。

【精确解读】1．电解质和非电解质:非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2．强电解质和弱电解质:强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．强电解质一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有:弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O),以及少数盐，如:醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。

3．弱电解质的判断方法（以盐酸和醋酸为例）:（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0。

5mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明,盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液,酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下,用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1,CH3COOH溶液的pH 约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；规律2：同物质的量浓度的酸溶液,酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱,溶液的浓度越大;(3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L—1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢,产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱,其c （H+）越小,反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0。

弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。

二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。

现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。

(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。

现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。

2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。

0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。

②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。

③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。

（pH之和为14，谁弱显谁性）。

⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。

②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。

③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。

3、水解①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。

②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。

微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。

醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。

④测定对应盐的酸碱性。

谁强显谁性，都强显中性。

玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。

现象：pH〉7。

配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。

认识电解质的电离度与强弱电解质是一种在溶液中能够电离产生离子的化合物。

在溶液中，电解质分子会在水分子的作用下分解成带电的离子，从而形成导电的溶液。

电解质的电离度与其强弱相关，决定了溶液的电导性能。

本文将从电解质的定义、电离度的概念和计算方法、以及电解质强弱的判断等方面进行讨论。

一、电解质的定义电解质是指在溶液中能够电离生成离子的物质，包括无机电解质和有机电解质。

无机电解质主要是酸、碱和盐类，如NaCl、HCl等。

有机电解质主要是有机酸、有机碱和有机盐类，如乙酸、氨水等。

电解质的电离能力与其分子内部的化学键的稳定性有关，化学键越容易被水分子分解，电解质的电离度就越高。

二、电离度的概念和计算方法电离度是指电解质在溶液中离子化的程度，用符号α表示。

电离度的计算公式为：α=离子的浓度/电解质的初始浓度。

从这个公式可以看出，离子的浓度越高，电解质的电离度就越高。

在稀溶液中，可以近似认为离子的浓度等于电解质的浓度。

三、电解质强弱的判断电解质的强弱指的是其电离度的大小。

一般来说，电解质的强弱与其分子的化学性质有关。

强电解质的特点是在溶液中能够完全电离生成离子，如强酸和强碱；而弱电解质只能部分电离生成离子，如弱酸和弱碱。

判断一个电解质是强弱电解质可以通过其电离度进行定量分析。

一般情况下，电离度大于0.5的电解质可以认为是强电解质，而电离度小于0.5的电解质可以认为是弱电解质。

总结：电解质的电离度与其强弱有密切关系。

电解质是能够在溶液中电离产生离子的物质，包括无机电解质和有机电解质。

电离度是电解质在溶液中离子化的程度，可以通过离子的浓度来计算。

电解质的强弱与其电离度大小相关，一般情况下，电解质的电离度大于0.5可以认为是强电解质，小于0.5可以认为是弱电解质。

以上是关于电解质的电离度与强弱的相关内容的讨论。

了解电解质的电离度与强弱对于理解溶液的导电性以及化学反应的发生机理有着重要的意义。

化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。

2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。

电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。

3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。

一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。

弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。

4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。

如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。

二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。

2.电离程度小的是弱电解质。

相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。

同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。

但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。

如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。

3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。

不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。

如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1. 溶质的物质的量浓度与溶液中c（H+）、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 O.1mol/L，若其c（H+）v O.1mol/L （理论依据）即pH >1 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。

2. 电离程度小的是弱电解质。

相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较，c （H +）小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3. 弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。

同温度下，pH值（或c（H+））、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。

但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。

如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

1. 升高温度电离程度增大；2. 加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH 4,颜色变浅。

3. 加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。

不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。

如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液 pH v a +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数（如100倍）,pH值变化小的是醋酸。

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质溶质的物质的量浓度与溶液中 、 的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为 ，若其 ＜ （理论依据） 即 （实验方法），则可证明该酸是弱电解质。

电离程度小的是弱电解质。

相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， 小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。

同温度下， 值（或 ）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。

但作为实验方法，一定 的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。

如 值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的 溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的 粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和 的 溶液消耗 的 溶液的体积大于 常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。

升高温度电离程度增大；加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 ，颜色变浅。

加水稀释会促进电离，从稀释前后的 与稀释倍数的变化关系。

不太稀的强酸溶液每稀释 倍， 增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释 倍， 增大小于一个单位。

如测 的 稀释 倍后所得溶液 ＜ ；又如将 值均为 的盐酸、醋酸稀释相同的倍数 如 倍 ， 值变化小的是醋酸。

三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。

如测 溶液的 值， 溶液呈碱性，则证明 是弱酸。

四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法 若 则 若 为弱酸 则 为更弱的弱酸。

在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量 ，发生如下反应：则两弱酸酸性强弱比较正确的是． 较强 ． 较强 ．两者差别不大 ．无法比较分 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有 、 、 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：① ＋ － 少量 －＋ －② （少量）＋ － －＋③ （少量）＋ － －＋回答下列问题：相同条件下， 、 、 三种酸中酸性最强的是 。

十一、电解质及其强弱和离子反应的规律一、电解质及其强弱1、电解质与非电解质电解质：在水溶液或者在熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和在熔融状态下都不能导电的化合物。

例如：Al2O3、Na2O2、H2O、H2S、H2SO4、CH3COOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、(NH4)2SO4、FeCl3是电解质。

SO2、CO2、CH4、NH3、CH3CH2OH、C6H12O6是非电解质。

电解质在水溶液或者在熔融状态下能够导电是因为电解质在水溶液或者在熔融状态下能够电离产生自由移动的离子。

2、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的电解质。

弱电解质：在水溶液或者熔融状态下能够部分电离的电解质。

例如：Al2O3、Na2O2、HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3是强电解质。

而H2O、H2S、CH3COOH、H2CO3、Cu(OH)2、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3是弱电解质。

强电解质与弱电解质最大的区别在于强电解质完全电离，不存在电离平衡，而弱电解质不完全电离，存在电离平衡。

二、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质在水溶液或者熔融状态下离解生成离子的过程的式子。

电离方程式的书写一要注意电解质的强弱，注意“===”和“”的使用；二要注意多元弱酸的分级电离；三要注意电离的环境是在水溶液还是在熔融状态下；四要注意对比书写，以便进行比较。

例如：硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO42－碳酸的电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－硝酸的电离方程式为：HNO3===H＋＋NO3－醋酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－＋H＋氢氧化钡的电离方程式为：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－氢氧化铜的电离方程式为：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－氢氧化钠的电离方程式为：NaOH===Na＋＋OH－氨水的电离方程式为：NH3·H2O NH4＋＋OH－硫酸铝的电离方程式为：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－醋酸铅的电离方程式为：(CH3COO)2Pb2CH3COO－＋Pb2＋硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO3－硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4－二、离子反应和离子反应的规律1、离子反应：有离子参加或生成的反应。

化学反应中的电解质酸碱电导率在化学反应中，电解质酸碱的电导率起着重要的作用。

电解质是指能够在溶液中电离成离子的物质，酸和碱都属于电解质。

一、电解质的定义和分类电解质是指在溶液中或熔融状态下能够电离成离子的物质。

根据电离度的不同，电解质可分为强电解质和弱电解质。

1. 强电解质：在溶液中完全电离，生成大量的离子。

常见的强电解质包括盐酸、硫酸、氢氧化钠等。

2. 弱电解质：在溶液中仅部分电离，生成少量的离子。

常见的弱电解质包括乙酸、氨水等。

二、酸碱电导率的原理当电解质溶液中存在酸或碱时，由于酸和碱的电离产生了带电的离子，因此溶液成为了导电性能良好的介质。

根据电解质溶液的电离程度，可以测定电解质酸碱的电导率。

酸碱的电导率可以通过电导仪进行测量。

电导仪通过测量电解质溶液中的电导率来判断酸碱的强度和浓度。

电导率越高，说明电解质酸碱的浓度越高或强度越强。

三、影响电解质酸碱电导率的因素1. 电解质浓度：电解质的浓度越高，电离度越高，电导率也会增加。

2. 温度：温度对电解质的电导率也有影响。

一般情况下，温度越高，分子运动越剧烈，电解质的电离度也会增加。

3. 溶剂：不同的溶剂对电解质的电导率也有影响。

例如，水是一种良好的溶剂，可以增加电解质的电离度和电导率，而非极性溶剂则相对较低。

四、应用举例1. 酸碱中和反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应后生成的盐是强电解质，在水中完全电离，导电性强。

2. 酸碱滴定：滴定过程中，利用电导仪可以测定酸碱的浓度和等当点的确定。

3. 电化学反应：在电化学反应中，电解质的电导率与电流密度相关，可以通过电导率的测量来研究电化学反应的速率和机理。

总结：在化学反应中，电解质酸碱的电导率对反应过程的理解和分析至关重要。

我们可以通过测量电导率来确定酸碱的浓度、强度和反应速率，进而更好地掌握化学反应的规律和机制。

了解电解质酸碱电导率的原理和影响因素，有助于学生们更好地理解化学知识，提高实验技能，为进一步的学习和研究打下坚实的基础。

弱电解质的判断依据一、强弱电解质的基本概念凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。

二、弱电解质的判断依据强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面：1、电离特点(1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。

现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。

(2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。

现象：两溶液消耗 NaOH 标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。

2、电离平衡⑴不能完全电离①浓度与 pH 的关系：相同浓度时，盐酸 pH 小，醋酸 pH 大。

0.1mol L-1的醋酸溶液 pH＞1（约为 3），则可证明醋酸是弱电解质。

②pH 相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。

③pH＝1 的醋酸与 pH＝13 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。

（pH 之和为 14，谁弱显谁性）。

⑵加水稀释，平衡移动①等体积相同 pH 的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的 pH 小，盐酸的 pH 变化大，醋酸 pH 的变化小。

②等体积 pH＝4 的盐酸与醋酸，稀释成 pH＝5 的溶液，醋酸加水量多。

③稀释10n倍，pH 变化小于 n，则为弱酸。

3、水解①pH 相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸 pH 变化大。

②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。

微信公众号：上海试卷③醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色。

醋酸溶液滴入石蕊试液变红，再加醋酸铵，颜色变浅。

④测定对应盐的酸碱性。

谁强显谁性，都强显中性。

玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测其 pH 。

煌敦市安放阳光实验学校1 强、弱电解质的概念及其判断方法技巧1．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在稀的水溶液中完全电离的电解质在水溶液中电离的电解质电离程度几乎完全电离只有电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中的粒子种类只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子化合物类别绝大多数盐：如NaCl、BaSO4；强酸：如H2SO4、HCl、HClO4；强碱：如Ba(OH)2、Ca(OH)2弱酸：如H2CO3、CH3COOH；弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2；水电离方程式H2SO4===2H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HA H＋＋A－BOH B＋＋OH－[特别提示] (1)强电解质的溶液的导电能力不一强；难溶性盐如果能完全电离，也是强电解质(如BaSO4、CaCO3)。

(2)弱电解质的电离用可逆符号“”，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式需分步书写，如：H2CO3H＋＋HCO－3(主)、HCO－3H＋＋CO2－3 (写成H2CO3===H＋＋HCO－3或H2CO32H＋＋CO2－3都是错误的！)【典例1】下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( )A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存答案D 解析A选项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物(如HCl、H2SO4)是强电解质；C选项，水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关，还与溶液中离子的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子共存，则说明该物质是弱电解质。

2．弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是电离或其溶液中存在电离平衡。