《质量守恒定律》初中化学优秀教学设计(教案)

《质量守恒定律》教学设计（3篇）一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。

（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。

（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。

3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。

二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。

（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。

2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。

（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。

3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。

二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那毕竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。

学生仔细观看视频、争论并答复从视频入手，激发学生学习热忱，为探究的问题做铺垫。

二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反响，这两个化学反响进展探究。

【展现】我们知道，进展探究都需要用到的仪器是天平。

【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。

可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。

这三者有什么作用【展现】细砂、玻璃管、气球的作用。

思索，回答下列问题（大局部学生能答复出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思索问题。

【试验】1、先称取反响前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。

《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。

2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。

3. 引导学生运用质量守恒定律解释生活中的化学现象。

二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及意义。

2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。

3. 实验探究质量守恒定律。

三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念及意义，质量守恒定律在化学反应中的应用。

2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，实验探究质量守恒定律。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的内涵。

2. 利用实验观察，让学生亲身感受质量守恒定律的存在。

3. 采用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解释实际问题。

五、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、砝码、滴定管等。

2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸铜、硫酸等。

3. 教学课件及素材。

【导入新课】1. 利用课件介绍质量守恒定律的发现历程，激发学生兴趣。

2. 提问：什么是质量守恒定律？它在化学反应中有什么作用？【自主学习】1. 让学生阅读教材，理解质量守恒定律的概念及意义。

2. 学生分享自学成果，教师点评并总结。

【实验探究】1. 安排学生分组进行实验，观察和记录实验现象。

2. 教师引导学生根据实验现象分析质量守恒定律的应用。

【课堂讨论】1. 提问：质量守恒定律在实际生活中有哪些应用？2. 学生举例说明，教师点评并总结。

【课后作业】1. 请学生运用质量守恒定律解释一个生活中的化学现象，写在作业本上。

2. 教师批改作业，了解学生掌握情况。

【教学反思】1. 教师总结课堂教学，反思教学方法及效果。

2. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，为下一节课做好准备。

六、教学过程【讲授新课】1. 通过讲解质量守恒定律的原理，让学生了解它在化学反应中的作用。

2. 举例说明质量守恒定律在实际应用中的重要性。

【互动环节】1. 学生提问，教师解答。

2. 学生分享对质量守恒定律的理解和感悟。

中学化学质量守恒定律教案【教案】学科：化学年级：中学课题：质量守恒定律一、教学目标：1. 了解质量守恒定律的基本概念和内容；2. 掌握质量守恒定律的实验验证方法；3. 培养学生的观察、实验和思考能力。

二、教学重点：1. 质量守恒定律的基本概念和内容；2. 质量守恒定律的实验验证方法。

三、教学难点：1. 质量守恒定律的实际应用；2. 质量守恒定律与化学方程式的关系。

四、教学准备：实验室设备及材料：称量瓶、试管、氢氧化钠固体、硫酸铜、干燥剂。

五、教学过程：第一步：导入（5分钟）教师通过提问导入，引发学生对质量守恒定律的思考。

例如：你们在日常生活中是否遇到过质量无法消失或增加的情况？请举例说明。

第二步：概念讲解（10分钟）教师简明扼要地讲解质量守恒定律的基本概念和内容，包括质量守恒定律的表述、质量守恒定律的实验验证方法等。

第三步：实验演示（20分钟）教师进行实验演示，验证质量守恒定律。

实验步骤：1. 在两个称量瓶中分别称取一定质量的氢氧化钠固体和硫酸铜。

2. 将两种物质分别与一种干燥剂一同加热，保持一段时间。

3. 对两个称量瓶进行称量，记录实验前后的质量变化。

第四步：实验讨论（15分钟）学生观察实验结果，结合实际数据进行讨论，回答一些问题，如：1. 实验结果是否符合质量守恒定律？为什么？2. 实验中涉及到哪些物质的化学反应？第五步：知识总结（10分钟）教师对质量守恒定律进行简要总结，强调实验验证的重要性，并与化学方程式进行关联。

第六步：拓展应用（25分钟）教师结合实际生活中的应用案例，让学生思考质量守恒定律的实际意义。

例如：为什么化学反应前后质量没有变化？为什么制药公司要进行质量控制？第七步：课堂练习（15分钟）教师出示相关练习题，让学生进行解答，并进行批改。

第八步：课堂小结（5分钟）教师对本节课的主要内容进行小结，并布置课后作业。

六、教学反思：本节课通过实验演示和案例应用，加深了学生对质量守恒定律的理解和记忆。

质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。

从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

在教学过程中要注意学生学习动态。

一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。

另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。

【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。

我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。

如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。

二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。

重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。

三是创设学生的认知冲突。

当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。

《质量守恒定律》初中化学优秀教学设计（教案）课题1 《质量守恒定律》教学设计教材分析：在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律——质量守恒定律。

一、教学目标：1．知识与技能（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。

2．过程与方法（1）通过实验和分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；（2）通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

3. 情感态度与价值观（1）通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探究、严谨求实的科学态度；（2）对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育；（3）培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。

二、教学重点：对质量守恒定律含义的理解和运用三、教学难点：1．质量守恒定律的理解。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

四、教学思路：增加学生探索性实验，充分调动学生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。

五、教学方法：实验探究式法六、教学过程：教师活动学生活动创设情境，引发问题:有一则广告“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，欢迎有识之士加盟”。

同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？谈谈你的想法。

相信通过本节课的学习，大家一定会做出科学明智的选择。

【介绍】在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何创设情境为接受新知识做好思想准备。

化学反应的定律：质量守恒定律。

【提出问题】物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验学生分组自主完成课本实验是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢？指导学生分组实验观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。

初中化学质量守恒定律教学设计〔精选19篇〕篇1：初中化学质量守恒定律教学设计一、教学内容分析^p1、课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

2、教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反响中反响物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生考虑，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并施行一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比拟前后质量变化情况，并分析^p 发生变化的原因，进而较深化地认识化学反响中的质量关系。

二、教学对象分析^p1、知识技能根底初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联络有更深的理解。

2、学习才能方法所授课班级学生的学习才能较强，学习较主动，思维灵敏，方法得当。

3、非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探究新问题，能主动与别人合作，积极表达自己的观点。

三、教学设计思想从促进学生开展出发制订教学目的，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目的；注重科学方法教育，培养学生的探究才能；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

四、教学目的1、知识与技能认识质量守恒定律，理解常见化学反响中反响物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2、过程与方法通过详细的探究活动，理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反响的本质。

《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课比赛经典教案《质量守恒定律》教学设计一、教学目标 (一)知识与技能目标1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与 Na2CO3、稀 H2SO4 实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。

在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。

质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。

同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。

所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。

实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。

由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。

三、学情分析已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。

《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。

2. 引导学生思考质量守恒的概念。

教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。

2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。

教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。

2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。

3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。

作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。

第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。

2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。

教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。

2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。

教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。

2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。

作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。

第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。

2. 学生能够分析实验结果，得出结论。

教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。

2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。

教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。

2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。

3. 引导学生分析实验结果，得出结论。

作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。

第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。

初中化学质量守恒定律教学设计（精选5篇）初中化学质量守恒定律教学设计（精选5篇）作为一名为他人授业解惑的教育工作者，时常需要编写教学设计，教学设计是实现教学目标的计划性和决策性活动。

那么大家知道规范的教学设计是怎么写的吗？下面是小编精心整理的初中化学质量守恒定律教学设计（精选5篇），希望对大家有所帮助。

初中化学质量守恒定律教学设计1教学目标：1、通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。

2、采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。

3、通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。

教学模式：猜想→探究→得出结论→应用教学重点和难点：1、质量守恒定律的内容。

2、质量守恒定律的原因。

3、应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。

教学方法：启发式、实验探究式、交流讨论式教具准备：多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。

教学过程：新课导入：复习：1、写出下列反应的文字表达式：（1）磷在氧气中燃烧；（2）高锰酸钾受热分解。

2、化学反应的本质是什么？引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？猜想：可能变大、可能变小、可能不变。

（通过实验探究验证猜想是否正确）[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。

（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。

）[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的测定”。

[学生实验探究]分组活动。

探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。

（小结）质量守恒定律的内容。

[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。

[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。

[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。

[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。

教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。

同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。

此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。

二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。

然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。

因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。

同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。

此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。

针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。

微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。

问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。

互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。

评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。

三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。

从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。

《质量守恒定律》中学化学教学设计教案第一章：导入教学目标：1. 引导学生关注化学反应中的质量问题。

2. 培养学生对质量守恒定律的初步认识。

教学内容：1. 回顾已学的化学反应知识。

2. 提出问题，引发学生思考。

教学步骤：1. 回顾已学的化学反应知识，引导学生关注反应前后的质量变化。

2. 提出问题：“化学反应中，反应前后的质量是否保持不变？”3. 让学生分组讨论，并分享各自的观点。

教学评价：1. 观察学生在讨论中的参与程度和思考深度。

2. 评价学生对质量守恒定律的初步理解。

第二章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 让学生通过实验验证质量守恒定律。

2. 培养学生观察、分析、解决问题的能力。

教学内容：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法。

2. 进行实验操作，观察实验现象。

教学步骤：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法，如使用天平称量反应前后的质量。

2. 分组进行实验操作，让学生亲自验证质量守恒定律。

3. 引导学生观察实验现象，并记录实验结果。

教学评价：1. 观察学生在实验中的操作规范性和准确性。

2. 评价学生在实验报告中对实验现象的分析与解释。

第三章：质量守恒定律的解释与应用教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的微观解释。

2. 培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。

教学内容：1. 解释质量守恒定律的微观机制。

2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用。

教学步骤：1. 解释质量守恒定律的微观解释，如原子重组等。

2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用，如化学反应中的质量计算。

3. 让学生运用质量守恒定律解决实际问题，如计算化学反应中的质量变化。

教学评价：1. 观察学生在解决问题时的思维过程和计算准确性。

2. 评价学生对质量守恒定律的深入理解和应用能力。

第四章：质量守恒定律的拓展与思考教学目标：1. 引导学生深入思考质量守恒定律的适用范围。

2. 培养学生对化学反应本质的理解。

教学内容：1. 探讨质量守恒定律的适用范围和限制。

初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。

在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。

下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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《质量守恒定律》教案设计一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。

2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力。

3. 引导学生通过实验和观察，探究质量守恒定律的原理。

二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述方式。

2. 质量守恒定律的实验验证方法。

3. 质量守恒定律在实际应用中的例子。

三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、表述方式及其在化学反应中的应用。

2. 教学难点：质量守恒定律的实验验证方法及实际应用。

四、教学方法与手段1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生探究质量守恒定律的原理。

2. 利用实验、观察、讨论等教学手段，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。

五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学实验，引导学生关注化学反应中质量的变化。

2. 探究质量守恒定律：学生分组进行实验，观察和记录实验现象，讨论质量守恒定律的原理。

3. 讲解质量守恒定律：教师引导学生总结质量守恒定律的表述方式，并解释其在化学反应中的作用。

4. 应用质量守恒定律：学生举例说明质量守恒定律在实际应用中的例子，如计算化学反应中的物质质量比。

5. 课堂小结：教师带领学生回顾本节课所学内容，巩固质量守恒定律的概念和应用。

六、教学评估1. 课堂问答：教师通过提问方式检查学生对质量守恒定律的理解程度。

2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、记录和分析能力。

3. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题目，检验学生对知识的掌握和应用能力。

七、教学反思1. 教师在课后对自己的教学过程进行反思，分析教学方法的优缺点。

2. 学生对学习过程进行反思，总结自己在理解质量守恒定律过程中的收获和不足。

八、教学拓展1. 介绍质量守恒定律在现代科学研究中的应用，如核反应、粒子物理学等。

2. 探讨质量守恒定律与其他科学定律的关系，如能量守恒定律、动量守恒定律等。

九、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、滴定管等。

质量守恒定律初中化学教案质量守恒定律教案1文章摘要：镁条的燃烧看起来违反质量守恒定律，但实质上是验证质量守恒定律的最好证明。

实验原理镁条在空气中燃烧，燃烧后质量大于燃烧前质量，表面看不符合质量守恒定律，实质上镁与空气中的氧气发生了反应，多了氧气的质量。

化学反应方程式：2Mg+O22MgO 实验用品镁条、托盘天平、砂纸、石棉网、火柴实验步骤1、取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。

2、在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。

实验现象镁条燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体。

镁条燃烧后质量应变大。

初中化学教案：质量守恒定律2教学目标：1、认识质量守恒定律2、认识化学反应中原子种类、数目没有变化。

教学重点：1、在实验过程中认识质量守恒定律。

2、理解质量守恒定律的本质。

3、质量守恒定律的应用。

教学难点：1、理解质量守恒定律的本质。

实验用品：演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。

学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。

教学过程：第一部分：引题师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。

师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。

第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？生：是否有新物质的生成。

师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。