硫酸的制备和性质

浓硫酸制备知识点总结一、硫酸的化学性质和用途硫酸（H2SO4），分子式为H2SO4，是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体。

硫酸具有强氧化性和酸性，可与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水。

硫酸是一种非常重要的化工原料，广泛用于化工、冶金、制药、电镀等领域。

在化肥生产中，硫酸可与氨气反应制取硫酸铵，还可用于制取磷酸肥料。

此外，硫酸还是许多有机合成反应的重要催化剂，如合成酯、酮、醇、醚等。

二、浓硫酸的制备方法1. 浓硫酸的制备方法有浓缩法、吸收法、空气介质法等，其中浓缩法是目前应用最广泛的一种方法。

浓硫酸一般采用浓缩硫酸和稀硫酸配制而成，常用的浓硫酸制备方法有浓缩炉法和浸取法。

2. 浓缩炉法：又称为装料法，是将稀硫酸泵入浓硫酸冷却器，冷却后再经过浓缩塔冷却，形成浓硫酸。

这种方法适用于小型设备，但操作比较复杂。

3. 浸取法：是将稀硫酸浸泡在浓硫酸中，使得稀硫酸中的水分蒸发出来，从而得到浓硫酸。

这种方法操作简单，但生产效率较低。

4. 吸收法：是将硫酸汽通过净化塔，接触到浓硫酸上方的盘式蒸馏器或塔底的浓硫酸，通过硫酸吸收硫酸蒸气，形成浓硫酸。

这种方法适用于大型设备，生产效率高。

5. 空气介质法：是通过空气作为介质，将分离出来的浓硫酸和硫酸雾气与空气交换，并将硫酸雾气通过水吸收器，再用冷却器冷却。

这种方法操作简单，但需要较多的空气。

三、浓硫酸的制备过程1. 浓硫酸制备过程包括原料准备、浓硫酸制备和产品净化三个步骤。

2. 原料准备：原料主要包括浓硫酸、稀硫酸和水。

浓硫酸一般采用98%以上的浓硫酸，稀硫酸的浓度在30%到85%之间，水的纯度要求较高。

3. 浓硫酸制备：在浓硫酸制备过程中，首先将浓硫酸或浓硫酸蒸汽与稀硫酸或硫酸雾气进行接触，使得稀硫酸中的水分蒸发，并与浓硫酸混合成为浓硫酸。

接着通过冷却器冷却，得到所需的浓硫酸。

4. 产品净化：浓硫酸制备完成后，需要对产品进行净化处理，以除去溶解在硫酸中的杂质，提高产品纯度。

硫酸的制备和性质教案一、制备硫酸硫酸是化工原料中重要的一种酸类物质。

硫酸的制备方法种类较多，常见的有以下几种：1.沸腾氧化法将硫磺加热至熔融状态，通过氧气或空气对硫磺进行氧化，生成硫trioxide，再与水反应得到硫酸。

S (s) + O2 (g) → SO2 (g)2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)2.三氧化硫吸收法将二氧化硫气体通过三氧化硫溶液中，可使SO2与SO3结合成H2SO4。

SO2 (g) + SO3 (g) + H2O (l) → 2 H2SO4 (aq)3.硫磺氧化法将硫磺加热至熔融状态，加热后自身氧化生成SO2，进一步加氧化剂氧化生成SO3，最终在吸收介质中形成硫酸。

S (s) + O2 (g) → SO2 (g)SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)二、硫酸的性质1.物理性质硫酸为稠密的无色或带淡黄色液体，沸点为337 °C，比重为1.84。

2.化学性质硫酸具有强酸性，一般配制的硫酸浓度在10 ~ 98%之间，其在空气中不稳定，能与水分子剧烈反应，放出大量热量，生成浓硫酸的过程称为水化反应。

H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-硫酸是一种重要的氧化剂，能与许多金属及非金属发生反应。

例如：铁：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 ↑铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 ↑锌：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 ↑炭：H2SO4 + C → CO + H2O + SO2 ↑硫酸还具有蚀刻能力，可以破坏许多有机物，引起皮肤、黏膜等伤害，应严格防止人体接触。

2 H2SO4 + C2H5OH → (C2H5)2SO4 + 2 H2O以上是硫酸的制备方法和性质，大家根据自己的需要可以选择不同的方法进行制备。

硫酸的制备和化学性质硫酸是一种重要的化学物质，在工业生产和实验室中都有广泛的应用。

它是一种无色、无臭的液体，具有强酸性。

本文将探讨硫酸的制备方法以及其化学性质。

1. 硫酸的制备方法硫酸的制备方法有多种，其中最常见的是浓缩硫酸法和铁硫矿氧化法。

浓缩硫酸法是通过浓缩稀硫酸来制备浓硫酸。

首先，将稀硫酸加热，使其蒸发，然后通过冷凝，将蒸汽冷却成液体。

这样就可以得到浓硫酸。

铁硫矿氧化法是利用铁硫矿中的硫化物来制备硫酸。

首先，将铁硫矿破碎成小颗粒，然后在高温下进行氧化反应。

氧化后的产物经过水解，生成硫酸。

2. 硫酸的化学性质硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。

它可以与许多物质反应，产生不同的化学性质。

首先，硫酸可以与金属反应，生成相应的硫酸盐和氢气。

例如，硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁和氢气。

这种反应被称为金属与酸的反应。

其次，硫酸可以与碱反应，生成相应的盐和水。

这种反应被称为酸碱中和反应。

例如，硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水。

此外，硫酸还可以与醇类反应，生成硫酸酯。

这种反应被称为酸醇反应。

例如，硫酸与甲醇反应，生成甲基硫酸甲酯。

另外，硫酸也具有脱水性质。

它可以从许多物质中脱去水分，使它们变干燥。

例如，硫酸可以从蔗糖中脱去水分，将其变成焦糖。

3. 硫酸的应用硫酸在工业生产中有广泛的应用。

它是制造肥料、农药、纤维素和染料等化学品的重要原料。

此外，硫酸还被用于金属表面处理、电池制造和皮革加工等工艺过程中。

在实验室中，硫酸也是一种常用的试剂。

它可以用于调节溶液的酸碱度，催化化学反应，以及进行沉淀和析出等实验操作。

总结：硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和腐蚀性。

它可以通过浓缩硫酸法和铁硫矿氧化法来制备。

硫酸可以与金属、碱和醇类等物质反应，产生不同的化学性质。

在工业和实验室中，硫酸都有广泛的应用。

了解硫酸的制备方法和化学性质，有助于我们更好地理解和应用这一重要化学物质。

湛江师范学院实习教案封面
（每课时一个教案）
2
姓名
院系
化学科学与技术学院
专业班级
学号
实习学校
授课班级
课题
H2SO4的制备和性质
教
学
目
标
1、知道工业上生产硫酸的基本原理；
2、了解浓硫酸的特性和硫酸的应用；
教
学
重
点
硫酸的制备及性质
教
学
难
点
浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性
课程
导师
意见
签名：年月日
指导教师意见
签名：年月日
【提问】谁知道这种气体是什么？
【讲述】很好，这种气体就是二氧化硫。这体现的是浓硫酸的强氧化性。
【板书】（3）强氧化性：
Cu +2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
【讲述】浓硫酸除了与绝大多数金属发生反应，还与一些非金属及化合物反应。
【练习】大家根据铜与浓硫酸反应的方程式，写出碳与浓硫酸反应的方程式。叫同学上来写一下。
4FeS2+ 11O2==2Fe2O3+8SO2
【讲述】然后是二氧化硫在催化剂作用下与氧气生成三氧化硫
【板书】2、接触氧化：2SO2+O2==2SO3
【讲述】最后三氧化硫与水反应生成硫酸
【板书】3、SO3的吸收：SO3+H2O==H2SO4
【讲述】当然，最后还要进行尾气的处理，通常是用氨水来吸收SO2。这个大家要了解它的原理，知道它每一步的方程式是怎样写的，还有对尾气的处理方式。工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。知道了硫酸的制备，接下来我们看看它的性质。

[观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验
[实验探究] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液 中，观察实验现象，并加以解释。 现象 结论及解释
颜色 白-棕-黑 体积膨胀，呈疏松海绵 状
试管壁发热
蔗糖脱水炭化 有气体生成
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
△
生成SO2
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(实验室制H2) ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
三、浓硫酸的特性： 1.吸水性：（吸水蒸气或吸收结晶水）
用途 ：气体干燥剂
想一想:浓硫酸可以干燥哪些气体？ 2.脱水性： 浓硫酸使有机物（含C、H、O等）中的H、O元素 按H:O=2:1组成比脱去，使有机物发生炭化变黑 浓硫酸 C12H22O11 12C + 11H2O (蔗糖) 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
练习： 1.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 2.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应，因为它是（ A ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C.强酸 D.脱水剂
3.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 脱水性 蔗糖就会炭化变黑 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加 吸水性

硫酸的制备和性质
（一）硫酸的工业制法
1、古代：我国采用加热或的方法制取硫酸。
2、工业制硫酸的生产设备、工艺流程及反应原理：
（1）造气—硫磺与氧气反应生成二氧化硫
反应原理：
生产设备：
（2）接触氧化—SO2在催化剂作用下氧化成SO3
反应原理：
生产设备：
（3）成酸—三氧化硫的吸收形成硫酸
反应原理：吸收剂：
3.向50mL18mol.L-1H2SO4溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的H2SO4为
A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.9mol之间D．大于0.9mol
生产设备：尾气处理：
（二）硫酸的性质
一、物理性质
纯硫酸以及浓硫酸是色、液体。是一种挥发的酸，与水。（同时放出）硫酸是电解质。常用浓硫酸质量分数为。
稀释浓硫酸的要领：
如何用最快的方法鉴别失去标签的浓硫酸和浓盐酸？
二、稀硫酸的性质（具有酸的通性）
1、可以使紫色石蕊试液变红
2、与碱反应：
3、与金属反应：
4、与金属氧化物：
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2.下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．与木炭共热B．与铜共热C．与食盐共热D．与氧化铜共热
（2）它是强电解质，可用于蓄电池。
（3）它有酸的通性，
（4）它的浓溶液有吸水性，
（5）制造农药、医药、炸药、化肥等。
五、几种重要的硫酸盐

+3
-2
+4 -2
如果有4摩尔的FeS2参加反应，电子转移为 44 摩尔。 炉气的净化和干燥处理： SO2、O2、N2（矿尘、砷硒等化合物、水蒸气） 炉气 除杂质的原因：防止催化剂中毒；防止腐蚀设备 除杂质的过程：除尘、洗涤、干燥
接触室
接触法制硫酸全流程.swf
催化剂： 五氧化二矾（V2O5） 温度： 4000C~5000C 压强：常压
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑+ H2O
观察与思考
【实验1 】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓 硫酸，搅拌，观察实验现象。 实验现象： 蓝色的晶体变成白色 结论： 浓H2SO4具有吸水性，吸收CuSO4晶体中的水 【浓硫酸特性1 】吸水性 应用： 实验室用浓硫酸作干燥剂 能够用浓H2SO4 干燥：SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等 不能用浓H2SO4干燥气体
实验现象： Cu丝溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体 产生，气体通入品红溶液后品红褪色。 结论： 浓H SO 具有强氧化性，能氧化不活泼金属 Cu，自身被还原成SO2。
反应式： +6 +4 +6 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2 +2H2O 浓硫酸的性质： 强氧化性和酸性 金属单质+浓硫酸
思考：接触室中热 交换器的作用?
充分利用反应热， 给要加热的反应气体 预热。防止能源的损 失
N2
吸收塔
思考：吸收三 氧化硫为什么 不用水和稀硫 酸，而用 98.3%的浓硫 酸？
用水直接吸收， 易形成酸雾，不利吸 收，用98.3%H2SO4 吸收，可以防止形成 酸雾，提高吸收效率。
二、硫酸的性质

高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章：硫酸的制备1.1 硫酸的工业制法1.2 硫酸的实验室制法1.3 硫酸的制备原理1.4 硫酸的制备反应第二章：硫酸的物理性质2.1 硫酸的密度2.2 硫酸的熔点与沸点2.3 硫酸的溶解性2.4 硫酸的吸水性第三章：硫酸的化学性质3.1 硫酸的氧化性3.2 硫酸的还原性3.3 硫酸的酸性3.4 硫酸的脱水性第四章：硫酸的应用4.1 硫酸在工业中的应用4.2 硫酸在实验室中的应用4.3 硫酸的安全使用注意事项4.4 硫酸的环保问题第五章：硫酸的制备和性质综合练习5.1 硫酸制备的实验操作5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论第六章：硫酸的浓度和纯度6.1 硫酸的浓度表示方法6.2 硫酸的浓度测定方法6.3 硫酸的纯度分析6.4 硫酸溶液的配制与保存第七章：硫酸的酸碱平衡7.1 硫酸的酸离子化反应7.2 硫酸的酸碱中和反应7.3 硫酸的酸碱平衡常数7.4 硫酸的缓冲溶液第八章：硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应8.2 硫酸与非金属的反应8.3 硫酸与碱的反应8.4 硫酸与盐的反应第九章：硫酸的工业应用9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用9.3 硫酸在医药工业中的应用9.4 硫酸在其他领域的应用第十章：硫酸的制备和性质复习与拓展10.1 硫酸制备和性质的复习题10.2 硫酸制备和性质的实验设计10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考重点和难点解析重点关注环节：1. 硫酸的制备原理和制备反应2. 硫酸的物理性质（密度、熔点、沸点、溶解性、吸水性）3. 硫酸的化学性质（氧化性、还原性、酸性、脱水性）4. 硫酸的应用领域和安全使用注意事项5. 硫酸的浓度和纯度分析6. 硫酸的酸碱平衡和缓冲溶液7. 硫酸与其他化合物的反应类型8. 硫酸的工业应用范围9. 硫酸制备和性质的复习与拓展详细补充和说明：1. 硫酸的制备原理和制备反应：硫酸的制备涉及工业制法和实验室制法，理解不同制法背后的化学反应原理是理解硫酸制备的关键。

硫酸的物化性质和制备方法[物化性质] 硫酸，分子式为H2SO4，相对分子质量98.07，为无色透亮油状液体，熔点10.4℃。

沸点290℃。

密度1.84g/cm3。

能以随意比例与水混合，并放出大量的热。

化学性质活泼，几乎与全部金属、氧化物、氢氧化物反应生成。

具有极强的吸水性和氧化性，能使棉布、纸张、木材等碳水化合物脱水碳化，接触人体能引起严峻的烧伤。

空气中体积含量达4%～75%时具有爆炸性。

在10℃凝固，加热到340℃分解成和水。

浓度低于76%的硫酸与金属反应会放出氢气。

市售硫酸按纯度不同色彩自无色、黄色乃至红棕色。

密度随含量增强而增强，熔点随含量削减而下降。

[制备办法] (1)硫磺法由硫磺制取二氧化硫气体，再将二氧化硫催化氧化，生成三氧化硫，最后将三氧化硫与水接触制取硫酸。

(2) 硫铁矿法以硫化铁矿为原料，经焙烧得到二氧化疏，经净化、氧化成三氧化硫，用稀硫酸汲取得到成品。

(3)中国专利CN1113878A 此法也是利用焙烧硫化铁矿法，但是，在制备过程中，采纳含N20～60%(分量含量)的纯氧或富氧空气依次顺流流入串联的1～5个硫铁矿氧化焙烧炉中举行硫铁矿的焙烧，每个炉的出口气体温度为600～1000℃。

此高温可用于产生蒸汽及发电。

焙烧硫铁矿完毕后的气体经处理后进入转化炉举行转化，使气体中含有的大部分SO2(50%～100%)转化为SO3，转化后的气体被汲取制备硫酸，汲取后气体中的SO3 50%～100%转化为硫酸产品，所得的终于尾气经升温加压或被喷射吸引后返回硫铁矿焙烧炉前与氧气混合或返回SO2转化炉前与SO2炉气混合或返回SO3汲取塔前与SO3炉气混合后循环用法。

因为生产过程中用法的氧气中含有部分氮气，因此，在生产过程中，气体中N2的含量逐渐增强。

当N2含量达到一定数值时，排放部分硫酸汲取塔后的终于尾气经处理后放空，以维持生产过程中的循环气体中氮的含量为一定数值。

(4)钛白废酸回收硫酸上钛铁矿的主要成分是偏钛酸亚铁，是一种弱酸弱碱盐。

第2课时硫酸的制备和性质１．知道工业上生产硫酸的基本原理硫酸中的钝化，了解硫酸的应用。

【解析】1．稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。

电离方程式（1）滴入石蕊显色，滴入酚酞显色；（2）与金属活动顺序表H之前的金属反应产生H2 ，Fe+ H2SO4＝；（3）与碱性氧化物反应生成盐和水，FeO+ H2SO4＝；（4）与碱反应生成盐和水，2Fe(OH)3+3H2SO4＝；（5）与某些盐反应，BaCl2+ H2SO4＝；Na2CO3+ H2SO4＝。

【解析】2．浓硫酸（1）物性：无色粘稠的油状液体，（填“难”或“易”）挥发。

98.3%的浓H2SO4密度1.84 g·cm－3，与水互溶，溶于水时（填“放出”或“吸收”）大量热。

（2）化性：①吸水性：可干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、N2、O2、HCl等，但不可干燥NH3（碱H2S（强还原性）。

②脱水性：使纸张炭化③强氧化性：A．常温下，金属、在的浓硫酸中发生钝化，可以用铝槽车、铁罐车装运浓硫酸。

B．能与绝大部分金属发生反应，不生成H2 ：Cu＋2H2SO4（浓）△C．C＋2H2SO4（浓）△３．初步学会SO42－的检验【解析】SO42－的检验方法：①取少量样品，②加入，无明显现象，③再加入溶液有白色沉淀生成，④证明原试样中含有SO42－。

８．认识几种重要的硫酸盐的主要性质和应用。

【解析】几种重要的硫酸盐（1）硫酸钙：CaSO4·2H2O名称，2CaSO4·H2O名称，①医疗上用做；②石膏模型；③水泥生产中调节。

（2）硫酸钡：天然硫酸钡称为。

在医疗上可用作“钡餐”是因为。

（3）硫酸亚铁：FeSO4·7H2O俗称，医疗上可用于生产的药剂，工业上生产铁系列剂，氧化铁红（主要成分）。

（4）硫酸铜：CuSO4·5H2O俗称或，可用于生产波尔多液。

《第2课时硫酸的制备和性质》练习１．造成大气污染的SO2的主要来源是（）A．自然界中含硫化合物的分解或氧化B．火山喷发C．所有工厂排出的工业尾气D．大量含硫燃料及含硫矿石冶炼２．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．②③C．①②③D．③④３．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠４．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（）A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应C．都能作为气体的干燥剂D．硫元素的化合价都是＋6价５．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。

本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。

一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。

2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。

例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。

例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。

（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。

二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。

2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。

三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。

其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。

2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。

四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。

在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。

五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。

结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。

3、硫酸亚铁：FeSO4·7H2O 俗称“绿 矾”
随堂训练
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处
1.浓硫酸可作气体干燥剂 吸水性 2.敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 3.浓硫酸使火柴梗变黑 脱水性
4.2H2SO4（浓）＋Zn
ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入 浓硫酸，用玻棒搅拌。
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，

硫酸的制备和性质【教学目标】（1）知识目标：掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。

（2）能力目标：培养学生的观察能力、探索能力、创造能力。

（3）哲学目标：理解量变引起质变的规律。

树立辩证唯物主义世界观。

【教学重点】浓硫酸的化学性质和硫酸根离子的检验。

【教学难点】浓硫酸的强氧化性。

【教学过程】历史上硫酸是如何被人发现的据我国科学家考证，在公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。

若用化学方程式表示则为：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O；CuSO4CuO＋SO3；SO3＋H2O H2SO4，这一发现比西方早五六百年。

孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿，而且还发现了硫酸参与的许多惊奇的变化，如他知道稀硫酸对铜不能腐蚀的性质。

8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现，将硝石和绿矾一起蒸馏，所得气体溶于水得硫酸。

后来人们还发现某些矿泉中有浓厚的硫磺味道，可治疗皮肤病，这是因为河水长期接触硫铁矿（FeS2）等，被缓慢氧化成微量H2SO4，使河水味道发酸。

这个变化可表示为：2FeS2＋7O2＋2H2O2H2SO4＋2FeSO4至于用硫磺燃烧（通过铅室法）制硫酸，则是17世纪以后的事，而用接触法制硫酸则更是19世纪以后才出现的。

一：硫酸稀硫酸的性质：-----酸通性（1）与指示剂作用变色（2）硫酸 + 金属硫酸盐 + 氢气（表现H+的氧化性）（3）硫酸 + 碱性氧化物硫酸盐 + 水（4）硫酸 + 碱硫酸盐（碱不足则硫酸氢盐） + 水（5）硫酸 + 盐硫酸盐 + 新酸（弱酸或挥发性酸）接触法制硫酸流程图燃烧黄铁矿是在沸腾炉中进行的。

当黄铁矿矿粒燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，在炉内一定空间里把矿粒吹得剧烈翻腾，好像“沸腾着的液体”。

因此，人们把这种燃烧炉叫做沸腾炉（如图）。

由于矿粒在沸腾炉中燃烧得比较完全，从而可提高原料的利用率。

随着生产力的发展， 随着生产力的发展，硫酸的生 产工艺几经改进， 产工艺几经改进，目前工业上主 要采用接触法制硫酸 接触法制硫酸。 要采用接触法制硫酸。
工业接触法制硫酸
S
硫化物 如 FeS2
硫酸工业生产的原理
1、二氧化硫的制取和净化
沸腾炉
SO2
4FeS2 +11 O2 2SO2 +
高温
2Fe2O3 + 8SO2
现象: 现象: 常温下, 常温下,无明显现象
加热后,品红溶液褪色, 加热后,品红溶液褪色,
生成SO 生成SO2气体（氧化性） 氧化性） 生成CuSO4溶液
（酸性） 酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O （
向反应后的溶液中加水， 向反应后的溶液中加水，溶液 变蓝色。 变蓝色。 ∆
在公元650～683年 ～ 在公元 年
“炼石胆取精华法” 炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》 《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O == CuO + SO3 ↑+ 5H2O SO3 + H2O == H2SO4 18世纪 年代前，欧洲很多地方用绿矾 世纪40年代前 世纪 年代前， （FeSO4·7H2O） 为原料，放在蒸馏釜 ） 为原料， 中煅烧而制得硫酸。 所以硫酸也叫绿矾油 所以硫酸也叫绿矾油） 中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫绿矾油） ∆ 2FeSO4·7H2O == Fe2O3 + SO2 ↑+ SO3↑ +14 H2O SO3 + H2O == H2SO4
加热时， 可氧化绝大多数金属(Au Pt等 (Au、 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 小 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态， 除外) 且能将变价金属的单质氧化到最高的价态， 但不产生H 反应中表现出酸性和氧化性。 但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。 △

2SO3 H2SO4
接触室
吸收塔 全过程
硫酸的工业生产
硫酸工业生产流程自制动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
4、尾气处理 尾气的组成： 少量SO 尾气的组成：SO2, O2, N2、少量 3等
回收利用 碱液吸收法：NH3·H2O 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
复习Байду номын сангаас硫酸
稀硫酸具有酸的通性。 稀硫酸具有酸的通性。 H2SO4 == 2H＋＋SO42（1）与酸碱指示剂反应 （2）与活泼金属反应 （3）与碱反应 （4）与碱性氧化物反应 （5）与盐发生复分解反应
三、硫酸盐
俗称 用途
（1）制做各种模型 硫 CaSO4·2H2O生石膏 2H （2）医疗上用作石膏绷带 酸 2CaSO4·H2O熟石膏 H （3）加在水泥中调节凝结时间 钙 硫 酸 BaSO4 重晶石 钡 硫 酸 7H FeSO4·7H2O绿矾 亚 铁 （1）是制造其他钡盐的原料 医疗上用硫酸钡作“钡餐” （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ： 不溶于水； 不溶于酸； ① 不溶于水；②不溶于酸； 不易被X射线透过； ③ 不易被X射线透过； 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。 （1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； 工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。 （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
三、浓硫酸的特性
１、强氧化性 ：
失去 4e－ 浓硫酸的作用： 浓硫酸的作用：氧化性
△ C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－ ×

思考：如果你是消防队员，到现场后准备怎么 处理？
新闻回放
后续报道
接到报警后，上虞市110指挥中心立即 派遣出上虞市消防大队赶赴现场。消防大 队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开 工作。他们首先阻止了浓硫酸流向附近水 域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和液碱 ，中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支 高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻 的SO2气体的扩散。到15时许，上三高速交 通已恢复正常。
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。

25 硫酸的制备和性质【学习目标】1．知道工业上生产硫酸的基本原理。

2．了解硫酸的物理性质；了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。

3．掌握硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。

【学习重点】浓硫酸的强氧化性【学习难点】硫酸工业制法的流程【学习方法】讨论法硫酸是最重要的化工产品之一，目前主要采取接触法制硫酸。

【交流与讨论】根据接触法制备硫酸的流程，讨论并完成下表。

一．硫酸1．物理性质纯净的硫酸是一种色状体，密度比水。

硫酸是一种挥发的强酸，溶于水，能以比与水混溶。

浓硫酸溶于水热，稀释浓硫酸的方法是。

2．化学性质稀硫酸的通性Zn＋H2SO4――Ba（OH）2＋H2SO4――Fe2O3＋H2SO4――NaHCO3＋H2SO4――BaCl2＋H2SO4――Cu2（OH）2CO3＋H2SO4――硫酸是一种元酸。

具有酸的通性；电离：H2SO4 =浓硫酸还具有以下特性：〖实验探究１〗：①吸水性向盛有少量胆矾的试管中加入3mL浓硫酸，搅拌，观察现象。

现象：___________________________化学方程式__________________________________________________。

问题讨论1：1．一瓶浓硫酸长期露置在空气中，质量将如何变化？2．将一滴管浓H2SO4慢慢地加入10mL浓盐酸中，会有哪些现象？原因是什么？3．某学生利用如图所示的装置制备少量干燥、纯净的HCl气体，其中A中盛放，B中盛放。

（填浓盐酸或浓H2SO4）〖实验探究2〗②脱水性：在50mL小烧杯中加入8g蔗糖，用少量水润湿，然后加入10mL浓H2SO4，用玻璃棒搅拌，观察现象。

现象______________________________________________________化学方程式________________________________________________问题讨论2：1．浓硫酸是怎样将有机物脱水的？浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？2．为何能得到疏松、多孔状的炭柱？酸性气味的气体可能是什么？3．浓硫酸对皮肤、衣服有很强对腐蚀性，如果不慎在皮肤上、衣服上沾有浓硫酸，应如何处理？〖实验探究3〗③强氧化性：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓H2SO4，加热，将产生的气体通入品红溶液，并用NaOH溶液吸收尾气，观察现象。