鲁科版(2019)高中化学必修第一册第3章《物质的性质与转化》单元检测题(含答案)

《物质的性质与转化》测试题一、单选题1．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵是形成无机颗粒物的催化剂C．NH3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关2．下述实验能达到预期目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量碘水③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③4．下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱可以去除油污，也能广泛应用于玻璃、纺织、食品等工业中B ．二氧化硫可用于漂白纸浆、编织物，但二氧化硫通入紫色石蕊试液中只变红C ．钠钾合金在常温常压下是液体，可用作原子反应堆的导热剂D ．浓硫酸可使有机物炭化是由于它的脱水性，因此在实验室中常用作干燥剂 5．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．SO 26．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B ．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 C ．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D ．煤脱硫后产生的废料中含有的CaSO 4 ，可用于制造建筑材料7．下表各物质中，A 、B 、C 、D 、E 均含有同一种短周期元素，其中A 是单质，B 常温下是气态氢化物，C 、D 是氧化物，E 是D 和水反应的产物。

则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是( )A ．②③B ．②④C ．①③④D ．①②③④8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．S 2O −−→点燃SO 3 2H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 3 2O −−→催化剂，△ NO 2H O −−−→HNO 3C ．NaHCO 3(s)−−→Na 2CO 3(s)饱和石灰水−−−−→NaOH(aq) D ．Al(s)NaOH −−−−→溶液NaAlO 2(aq)−−−−→过量盐酸Al(OH)3(s)9．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1．28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。

《物质的性质与转化》测试题一、单选题1．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂的是( )A．Na2O→NaOH B．Fe→Fe(NO3)3C．Al2O3→Al D．CuO→Cu2O2．下列反应过程中不能产生H2的是（）A．金属钠和水反应B．高温条件，铁和水蒸气反应C．加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应D．铝和氢氧化钠溶液3．下列说法不正确的是( )A．二氧化硫可用于漂白纸浆B．热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C．钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D．浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂4．为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①③B．④⑤C．①②③D．①④⑤5．下列关于物质性质的叙述正确的是( )A．SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4B．木炭与浓硫酸共热可生成CO2C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体D．向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO36．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．①③B．②④C．①④D．②③7．将某化肥样品与熟石灰混合，可闻到氨味。

这表明该化肥样品中含有A．K+B．NO3－C．NH4+D．SO42－8．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离10．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为NH3，则A为硝酸B．若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y11．某固体混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl、K2CO3和KHCO3中的几种，进行了以下实验:①对固体隔绝空气加热，发现固体质量不变②X溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液Z。

《物质的性质与转化》单元检测题一、单选题1．下列对2SO 和3SO 的叙述正确的是( ) A ．标准状况下，都是无色气体都易溶于水 B ．都是酸性氧化物，其水化物都是强酸 C ．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D ．都能跟碱溶液反应2．为了减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车。

下列叙述错误的是A ．汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放B ．乙醇汽油是可再生能源C ．乙醇充分燃烧生成CO 2和H 2OD ．用粮食发酵可制得乙醇3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（ ） ①SO 2 ②SO 3 ③H 2S ④H 2 A ．①②③B ．①②④C ．①④D ．只有①4．下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（ ） A ．Na 和O 2B ．Cl 2和H 2C ．Ca(OH)2溶液和CO 2D ．Cu 和HNO 3溶液5．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．向150 mL 12 mol L -⋅的3HNO 溶液中加入足量的铜粉，经完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积(不考虑2NO 转化为24N O )为 A ．大于3.36 LB ．等于3.36 LC ．等于6.72 LD ．在3.36 L 与6.72 L 之间7．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是 A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C ．Fe 与稀HNO 3溶液、稀H 2SO 4溶液反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 8．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 -A ．A B ．B C ．C D ．D9．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是5mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )A．0.448L B．0.672LC．1.12L D．0.896L10．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是( )A．氯水是否失效(pH试纸)B．FeCl2是否被氧化(KSCN)C．KI是否被氧化(淀粉溶液)D．Na2SO3是否被氧化(BaCl2)11．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．含碘食盐可预防甲状腺肿大12．下列反应的离子方程式正确的是A．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2＝S↓＋2Cl－＋2H＋B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氟气通入水中： 2F2＋2H2O＝4F－＋4H+＋O2D．FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2二、实验题13．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)装置C的作用是 ______________________。

鲁科版2019高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化章内检测卷一、单选题1．只用一种试剂就能将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4，四种溶液区别，这种试剂是A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．BaCl 2溶液2．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu ＋2FeCl 3＝2FeCl 2＋CuCl 2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中铁、铜都无C ．烧杯中铜、铁都有D ．烧杯中有铁无铜3．下列物质较长时间露置在空气中，溶液溶质质量分数无明显变化的是A ．NaOH 溶液B ．饱和NaCl 溶液C ．浓硫酸D ．浓盐酸4．向含有FeCl 3、FeCl 2的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na ＋分离开D ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2＋＋2Fe 3＋＋8OH －==Fe 3O 4(胶体)＋4H 2O5．下列离子能够大量共存的有（ ）A ．强酸性溶液中：K +、Na +、S 2-、Cl -B ．强碱性溶液中：Ba 2+、Na +、HCO 3-、NO 3-C ．强酸性溶液中：Fe 2+、Cu 2+、SO 24-、NO 3-D ．透明溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SO 24-、Cl -6．下列有关实验的操作、现象或原理均正确的是（ ）A ．用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点在干燥的pH 试纸上，试纸呈蓝色B ．将一定量的NaCl 晶体加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液C ．为证明Cu 与浓硫酸反应生成了CuSO 4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO 4D ．用稀盐酸区分氧化铜、铁粉和炭粉三种黑色的粉末7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）A ．湿润的红色布条遇氯气褪色B ．棕黄色3FeCl 饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色C ．向紫色酸性4KMnO 溶液中通入2SO 气体后溶液褪色D ．淡黄色22Na O 固体露置于空气中逐渐变为白色8．Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。

第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共12题）1．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体①向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+①Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑2D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示其中正确的是A．①①①①B．①C．①①①D．①①①7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D ．BaCO 3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 8．下列说法正确的是A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色 9．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A ．130.1mol L l FeC -⋅溶液中：K +、+4NH 、I -、SCN -B ．遇酚酞变红的溶液中：-3NO 、Na +、2-3SiO 、K +C ．1230.1mol L Na CO -⋅的溶液中：2Ca +、Na +、Cl -、3NO -D ．pH=1的溶液中：-3HCO 、2-4SO 、K +、Cl -10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A ．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 B ．Fe 与S 共热生成FeS ；Cu 和S 共热生成CuS C ．2CO 是酸性氧化物，2SiO 也是酸性氧化物D ．2SO 是酸性气体，可以用浓24H SO 干燥；2H S 也是酸性气体，也可以用浓24H SO 干燥 11．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A ．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C ．用KSCN 溶液鉴别2FeCl 溶液和243Fe (SO )溶液D ．34Fe O 常用作红色油漆和涂料 12．下列说法错误的是A ．硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态B ．残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去C ．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 3D ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物二、非选择题（共10题）13．亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。

绝密★启用前2019新教材鲁科版化学必修-第一册第3章物质的性质与转化单元测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.向100 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量为()A． 0.3 molB． 0.6 molC．小于0.6 molD．介于0.3 mol和0.6 mol之间2.下列关于硫酸的叙述中正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存3.下列说法中与酸雨有直接关系的是()①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电信电缆A．②③B．③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()5.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④6.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。

如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。

则X、Y分别为()A． NH3和HClB． HCl和NH3C． SO2和HClD． NO和HCl7.下列说法正确的是()A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D． O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存8.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质,应选用的试剂是 ()A．氨水B．铝粉C．铁粉D． NaOH溶液9.关于氨气和氨水的叙述正确的是()A．氨水的主要成分是NH3B．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨气能电离出OH－C．在1 L 1 mol·L－1的氨水中含NH3·H2O 1 molD． NH3中氮元素为－3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化10.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞试液二、双选题(共5小题，每小题5.0分,共25分)11.(双选)下列实验正确的是()A．向某无色溶液中滴加稀盐酸无现象，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定存在SOB．检验某溶液中是否含SO，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C．检验亚硫酸钠试样是否变质D．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸有脱水性和强氧化性12.(双选)在下列反应中，浓硫酸或浓硝酸既表现出酸性又表现出强氧化性的是()A． Cu CuSO4[Cu(NO3)2]B． C CO2C． FeO Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]D． Fe2O3Fe2(SO4)3[Fe(NO3)3]13.(双选)已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。

《物质的性质与转化》单元检测题一、单选题1．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A ．用CO 还原氧化铁来炼铁B ．向BaCl 2溶液中加入稀硫酸C ．盐酸和氧化铁反应D ．将铁片放入CuSO 4溶液中2．下列物质能导电的是( )A ．液态氯化氢B ．盐酸C ．食盐晶体D ．蔗糖3．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A ．是否有氧元素参加反应B ．是否为置换反应C ．元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应4．在反应11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，已知Cu 3P 中P 为-3价，则15molCuSO 4可氧化的P 的物质的量为A ．1.5molB ．5.5molC ．3molD ．2.5mol5．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A ．明矾—— Al 2(SO 4)3·12H 2OB ．漂白粉——NaClOC ．纯碱——NaHCO 3D ．水煤气——CO 、H 26．已知FeS 2与某浓度的HNO 3反应时生成Fe(NO 3) 3、H 2SO 4和某单一的还原产物，若FeS 2和参与反应的HNO 3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是A ．NO 2B ．NOC ．N 2OD ．NH 4NO 37．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。

下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO 2 + 2C ＝Si +2CO ↑，该反应的基本类型是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 8．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO -、23SO -、3HCO -、Na +、2Mg +、3Fe +，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100mL 上述溶液，加入过量2Ba(OH)溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 ②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成下列说法正确的是( )A ．气体可能是2CO 或2SOB ．溶液中一定存在24SO -、3HCO -、Na +、2Mg + C ．溶液中可能存在Na +和Cl -，一定不存在3Fe +和2Mg +D ．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀9．实验室需配制一种只含有四种离子（除H +和OH -外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L ，以下各组能达到此目的的是A ．K +、SO 42-、I -、NO 3-B ．Cu 2+、Na +、Cl -、S 2-C ．Ca 2+、K +、HCO 3-、NO 3-D ．K +、Na +、CH 3COO -、Br -10．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ）A ．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B ．酸、碱、盐可能都不含金属元素C ．碱、盐可能含氧，酸一定含氧D ．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素11．氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al 2O 3+C+N 2=2AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是（ ）A ．氮氧化铝中氮的化合价是-3B ．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2D ．反应中氮气作还原剂12．下列描述或表达式正确的是A ．反应MnO 2+ZnS+2H 2SO 4=MnSO 4+ZnSO 4+S+2H 2O 中1molMnO 2被氧化转移2mol 电子B ．NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO 4=Na ＋＋HSO 4-C ．不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质D ．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀13．含有AlO 2 - 的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3 的是（ ）A ．CO 2B ．NH 4ClC ．Na 2CO 3D ．AlCl 314．将8.0 g 铁粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl 3溶液中，发生反应为Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋，反应后过滤、洗涤、烘干得固体质量为m 。

《物质的性质与转化》测试题一、单选题1．乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe 是一种食品铁强化剂。

某同学为检验其水溶液中有Fe2+，设计了如下方案。

其中方案合理且现象叙述正确的是A．向乳酸亚铁溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀B．向乳酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，立即出现红褐色沉淀C．向乳酸亚铁溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，振荡后紫色褪去D．向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红2．下列说法正确的是（）A．硫酸铁既可用于净水，也可消毒杀菌B．工业用焦炭还原氧化铁在炼铁高炉中制铁C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉D．二氧化硫可用于漂白纸浆3．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是( )A．Cl2→ClˉB．Fe2+→Fe3+C．HClO→O2D．Al2O3→Al4．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．铝在稀硝酸中发生钝化B．过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2C．N2与O2在放电条件下化合生成NO2D．新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O5．下列实验操作合理的是（）A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+ 6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．FeCl3易溶于水，可用于印刷电路板回收铜C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水7．在①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NAB．50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NAC．标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NAD．常温常压下，92g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA9．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是A．A B．B C．C D．D 10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．可验证HCl气体在水中的溶解性B．可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．中X为四氯化碳，可用于氨气或氯化氢的尾气处理D．可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白12．下列组合中不可能形成喷泉的是（）A．HCl和H2O B．NH3和H2O C．SO2和NaOH溶液 D．CO2和H2O13．下列各组溶液中分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．FeCl3、AlCl3B．FeCl3、FeSO4C．NaNO3、BaCl2D．MgSO4、CuSO414．往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系为A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．无法确定15．A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。

鲁科版（2019）高中化学必修第一册第3章物质的性质与转化章节训练一、单选题1．山西大同云冈石窟是中国规模最大的古代石窟群之一，2001年12月14日被联合国教科文组织列入世界遗产名录．下列措施不利于云冈石窟文物保护的是（）A．大力植树造林，减少风化侵蚀B．使用清洁能源，减少有害气体排放，减少酸雨腐蚀C．使用稀盐酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍D．做文明游客，不乱涂画石像2．金属在生活中应用广泛，下列关于金属的叙述正确的有（）①铁的活动性不如钠，故不能与水反应①钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼①镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护①铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼①铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层MgCl溶液反应制Mg①Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与2A．1项B．2项C．3项D．4项3．化学世界是一个色彩缤纷的美丽世界，下列物质颜色判断错误的是（）FeCl溶液：黄色B．胆矾：蓝色A．3Fe O：红褐色C．氧化钠：白色D．34FeCl溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是( )4．向3A ．铁､铜都有B ．铁､铜均无C ．有铜无铁D ．有铁无铜5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A ．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na +、K +、23CO -、3NO -B ．在pH=1的溶液中：I -、ClO -、3NO -、Na +C ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、24SO -、K +、OH -D ．含大量OH -的溶液中：2AlO -、Cl -、F -、K +6．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A ．FeCl 2B ．Na 2O 2C ．Al(OH)3D ．SO 3 7．向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A ．有铜无铁B ．有铁无铜C ．铁、铜都有D ．铁、铜都无8．用如图所示装置进行Fe 与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是A ．装置A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B ．装置C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰C ．点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度D．装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+3H2O(g)高温Fe2O3+3H29．下列选项中所示的物质不能通过化合反应合成的是A．FeCl2B．NaHCO3C．Fe(OH)2D．Fe(OH)310．下列有关试剂的保存或配制说法错误的是( )A．少量金属钠保存在冷水中B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉D．新制氯水放在棕色试剂瓶中11．有一种铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部化成Fe3+，该样品可能的化学式是A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O712．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下112 mL的Cl2氧化，则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为A．5：7B．4：3C．3：4D．9：1313．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2 mol·L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896 mL(标况)，得到不溶固体1.28g；过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100 mL) ，向滤液中滴加2 mol·L-1的。

《物质的性质与转化》测试题一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C．“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐D．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂2．自然界“酸雨”形成的原因主要是（）A．未经处理的工业废水的任意排放B．工业上大量燃烧含硫的燃料和冶炼金属矿石C．大气中二氧化碳含量增多D．随着生活的进步，人们日常生活对化石燃料的需求进一步增加3．将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。

可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。

(如图所示)下列说法不正确的是A．在该过程中，固体变黑体现了浓硫酸的脱水性B．有刺激性气味的气体生成，体现了浓硫酸的强氧化性C．将产生的气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有SO2D．将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明该气体中一定含有CO24．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．收集NO时采用向上排空气法C．不慎将浓硝酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗SO 时，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．检验某溶液是否含245．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是( )A．某气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明该气体一定具有漂白性B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶粒带正电荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2 6．下列中学常见实验的现象或表述正确的是A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色B．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)3胶体7．有关氨的性质的叙述正确的是A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨气失去电子，被氧化8．下列离子方程式正确的是A．用石灰石粉末增强新制氯水的漂白性：2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑B．用漂白精溶液吸收汽车尾气中SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-9．实验室为了防止FeCl3的水解，在配制FeCl3溶液时常采用的办法是（）A．加盐酸B．加硫酸C．加热D．加蒸馏水10．中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是（）A．PM2.5(2.5微米)颗粒分散到空气中形成气溶胶B．Fe、A1、Cu均是重要的金属元素，它们的氧化物都是碱性氧化物C．工业上用电解熔融MgCl2·6H2O的方法冶炼金属镁HCOD．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、312．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。