探究铁及其化合物的氧化性和还原性说课稿

《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计2017-11-28社旗一高王娜《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》（一）、教学目标知识与技能：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系；了解Fe3+的检验方法；培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。

过程与方法：通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出结论的科学探究方法。

通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。

情感、态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。

并通过“身边的化学”等内容，认识铁在促进人体健康中的作用，了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。

（二）、教学重难点教学重点：知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化；方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

教学难点：预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

（三）、教学方法实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法（四）、教学用具实验试剂：1、药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水，稀硝酸，锌片，铜片。

KSCN（硫氰酸钾）溶液，（用于检验Fe3+的存在）。

（六）、当堂检测1、过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。

制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。

请说出其中发生的反应，写出离子反应方程式。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是___KSCN溶液__________，证明Fe3+存在的现象是_____溶液变成血红色________。

（2）请说出其中发生的反应，写出化学方程式。

教学过程教学阶段教师活动学生活动设置意图技术应用时间安排创设情境【图片简介】展示工厂炼铁、铁的腐蚀以及铁的化合物等图片【思考】⑴这些过程中铁元素发生了什么变化？⑵写出常见铁的化合物的化学式，并标出铁的化合价。

学生倾听、观看学生思考并阅读教材内容后回答问题。

利用课本“氧化还原反应的广泛存在”中的图片，加深对氧化还原反应原理的理解。

多媒体电脑、教材5分钟提出问题【问题】看了图片后请同学们思考一下，在铁及其铁的化合物的转化中，究竟蕴藏着哪些氧化还原反应呢？学生思考引出本节课的探究主题。

2分钟分析问题【引导】为解决这一问题，我们以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。

【思考1】金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么？【思考2】同学们结合刚刚标明的铁元素的化合价来思考金属铁、氯化亚铁和氯化铁中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？学生回答：金属铁是银白色，氯化亚铁溶液是浅绿色，氯化铁溶液是棕黄色。

学生思考并提出假设金属铁——还原性氯化亚铁——氧化性和还原性氯化铁——氧化性培养学生学会研究物质性质的基本程序，进行第一个环节：观察物质的外观性质引导学生从化合价的角度预测物质性质多媒体电脑25分钟【思考3】如何证明一种物质具有氧化性或还原性？【介绍】通过探讨，师生得出结论：验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应；验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。

【知识回顾】同学们还记得我们上节课学过的氧化剂和还原剂都有哪些吗？【投影简介】常见的氧化剂和还原剂【探究实验】请用以下实验试剂设计并完成实验探究铁及其化合物的氧化还原性，完成实验报告【实验试剂】铁粉、稀硫酸、3FeCl 溶液、2e Cl F 溶液、氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片学生回答常见的氧化剂和还原剂 学生回顾学生小组讨论完成实验方案的设计，动手进行实验、观察实验现象并完成实验记录。

使学生明确探究的整体思路和探究方法巩固所学知识，为实验探究作理论依据实验用品：铁粉、稀硫酸、3FeCl 溶液、2e Cl F 溶液、氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片【引导】1、首先我们来探究单质铁的氧化还原性，同学们有什么好的方案？【点评】同学们的方案很好，都具有可行性，那么现在请同学们按照自己的方案完成实验，观察实验现象并填写实验报告。

§2.3氧化剂和还原剂第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性第4课时一、教学目标：1、知识与技能：（1）运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法；（2）掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质，了解Fe、Fe2+、 Fe3+之间的相互转化。

（3）掌握含不同价态铁的化合物的配置和保存；学会制取Fe（OH）2等特殊物质。

（4）了解Fe2+、 Fe3+的检验方法。

2、过程与方法：通过复习氧化还原反应的规律——预测不同价态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行实验探究——观察、分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。

3、情感态度和价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。

并了解化学知识在人类生活方面的重要作用（如缺铁性贫血、不同价态铁离子的保存）。

二、教学重难点：1、教学重点：不同价态含铁物质的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

2、教学难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

三、教学过程【思考】：如何证明物质具有氧化性或者还原性？【方法导引】预测某些物质具有氧化性还是还原性，只要你能找到另外一种还原剂或氧化剂与之反应，某物质能与具有氧化性或还原性的物质发生氧化还原反应，那就可以说明该物质具有还原性或氧化性。

【提问】如何检验Fe3+？使用KSCN溶液。

在FeCl3溶液滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。

2、学生设计实验方案，并进行转化探究所提供的试剂：铁粉、稀硫酸、FeSO4溶液、FeCl2溶液、KMnO4溶液、稀硝酸、硫氰化钾溶液、KI溶液、淀粉溶液、Cu设计分析：铁元素不同价态间的转化。

2、实验设计及探究高温（1）铁单质的还原性从铁元素的化合价间的关系不难看出来，处在铁元素的最低价态，化合价只能往上升，不能往下降，即只．能失电子，不能得电子，因此铁单质只．具有还原性；Fe + 2H + = Fe 2++ H 2↑、Fe + Cu 2+= Fe 2++ Cu（2）Fe 2+的氧化性和还原性的化合价处在铁元素的中间价，既．可以往上升，也．可以往下降，即不仅能．．．得电子变成，也能．．失电子变成，所以既具有氧化性也具有还原性； ①氧化性：Zn + Fe 2+ = Zn 2+ + Fe 、 ②还原性：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl -、3Fe 2+ + 4H + + NO 3- = 3Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O 、4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3(现象：先逐渐变成灰绿色，然后变成后褐色)。

探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案第一章：引言1.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的氧化性或还原性的概念。

激发学生对探究铁及其化合物的氧化性或还原性的兴趣。

1.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性或还原性的定义。

铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

1.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的氧化性或还原性的概念。

通过示例，让学生了解铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

第二章：铁及其化合物的氧化性2.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的氧化性的概念。

引导学生通过实验观察铁及其化合物的氧化性。

2.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性的定义。

铁及其化合物的氧化性的实验观察。

2.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的氧化性的概念。

引导学生进行实验观察，让学生通过实践了解铁及其化合物的氧化性。

第三章：铁及其化合物的还原性3.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的还原性的概念。

引导学生通过实验观察铁及其化合物的还原性。

3.2 教学内容：铁及其化合物的还原性的定义。

铁及其化合物的还原性的实验观察。

3.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的还原性的概念。

引导学生进行实验观察，让学生通过实践了解铁及其化合物的还原性。

第四章：铁及其化合物的氧化性或还原性的应用4.1 教学目的：让学生了解铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

引导学生通过实验观察铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

4.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

铁及其化合物的氧化性或还原性的实验观察。

4.3 教学方法：采用讲授法，介绍铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

引导学生进行实验观察，让学生通过实践了解铁及其化合物的氧化性或还原性的应用。

第五章：总结与展望5.1 教学目的：让学生总结铁及其化合物的氧化性或还原性的概念及其应用。

激发学生对进一步学习铁及其化合物的氧化性或还原性的兴趣。

5.2 教学内容：铁及其化合物的氧化性或还原性的概念及其应用的总结。

探究铁及其化合物的氧化性或还原性教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解铁及其化合物在化学反应中的氧化性和还原性。

引导学生掌握实验方法和技巧，观察和分析实验现象。

1.2 教学内容铁的物理性质和化学性质。

铁的氧化态和还原态。

铁及其化合物的氧化性和还原性实验。

1.3 教学方法采用讲解、实验和讨论相结合的教学方法。

1.4 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

实验试剂：铁片、铁(III)硫酸、硫酸铜等。

第二章：铁的物理性质和化学性质2.1 教学目标让学生了解铁的物理性质和化学性质。

2.2 教学内容铁的物理性质：颜色、形态、密度等。

铁的化学性质：与氧气、水的反应，与其他金属的反应。

2.3 教学方法通过观察和实验让学生了解铁的物理性质和化学性质。

实验室用具：烧杯、试管等。

实验试剂：铁片、氧气、水等。

第三章：铁的氧化态和还原态3.1 教学目标让学生了解铁的氧化态和还原态。

3.2 教学内容铁的氧化态：+2价、+3价等。

铁的还原态：0价。

3.3 教学方法通过讲解和实验让学生了解铁的氧化态和还原态。

3.4 教学准备实验室用具：试管、滴定管等。

实验试剂：铁片、硫酸铜等。

第四章：铁及其化合物的氧化性实验4.1 教学目标让学生了解铁及其化合物的氧化性实验。

4.2 教学内容铁的氧化性实验：与氧气、水的反应。

铁(III)硫酸的氧化性实验：与还原剂的反应。

4.3 教学方法通过实验和讨论让学生了解铁及其化合物的氧化性实验。

实验室用具：烧杯、试管等。

实验试剂：铁片、氧气、水、还原剂等。

第五章：铁及其化合物的还原性实验5.1 教学目标让学生了解铁及其化合物的还原性实验。

5.2 教学内容铁的还原性实验：与氧化剂的反应。

铁(III)硫酸的还原性实验：与还原剂的反应。

5.3 教学方法通过实验和讨论让学生了解铁及其化合物的还原性实验。

5.4 教学准备实验室用具：烧杯、试管等。

实验试剂：铁片、氧化剂、还原剂等。

第六章：案例分析与讨论6.1 教学目标让学生通过案例分析，深入理解铁及其化合物的氧化性和还原性。

高一化学必修1第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂---探究铁及其化合物的氧化性和还原性第二章第三节氧化剂和还原剂——探究铁及其化合物的氧化性和还原性【教学目标】（一）知识与技能目标1、通过实验探究活动，掌握铁及其化合物的主要性质，即氧化性或还原性。

2、进一步从化合价的角度认识氧化还原反应及化合价与氧化性、还原性的关系。

（二）过程与方法目标1、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，建立用氧化还原反应原理预测和验证未知物氧化性和还原性的思路和方法。

2、通过对具体三种物质的性质研究，进一步了解一般物质的性质。

（三）情感态度与价值观目标1、了解铁及其化合物与人体健康的关系。

2、知道铁及其化合物在生产生活中的应用。

【教学重难点】知识重点：不同价态铁的氧化性或还原性；方法重点：探究物质性质的科学方法；难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

【教学方法】小组合作探究【教学用品】（一）实验用品1、试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加铁钉）、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌粉、铜片2、仪器：小试管、药匙、滴管、小烧杯、纸槽、镊子（二）多媒体【教学过程】【环节一】创设情境，引入新课【情境导入】茶道是中国人的艺术创造,东方文化的瑰宝！世界已有公认，中国是茶之故乡。

茶被人类发现和利用大约有4000年到10000年的历史。

茶道茶道，茶以载道，“道”寓于饮茶之中。

所以茶道的形成有两个必须具备的条件：一是茶的广为种植，二是茶的普遍饮用。

现在我就以一杯红茶给同学们表演一个小魔术，大家仔细观察茶水颜色变化。

神奇吗？还想不想看？我再给大家表演一个白纸显红字的魔术，大家不要眨眼睛仔细观察。

大家想知道这两个魔术的奥秘吗？学习了本节课我们就可以揭开它们神秘的面纱。

【板书】三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【提问】你都知道哪些含铁的化合物？【展示图片】铁及其化合物的图片【探究活动】1、请为下列含铁元素物质进行分类(从化合价的角度)2、根据化合价我们能判断元素的什么性质啊？Fe 、FeO 、FeCl 2、Fe 2O 3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl 3 、Fe 3O 4【演示实验】Fe 3O 4的磁性【学生活动】 0：Fe 还原性+2：FeO 、FeCl 2、Fe(OH)2 氧化性还原性+3：Fe 2O 3、Fe(OH)3 FeCl 3 氧化性【过渡】铁及其化合物种类如此之多我们不能一一研究，下面我们就从化合价的角度来研究铁及其化合物的氧化性或还原性。

《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计博罗中学代勇一、教学目标:1.掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。

2.通过实验探究,使学生学会运用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法和基本思路。

让学生初步建构起分类观、转化观等学习元素化合物的核心思想。

3.通过对铁及其化合物氧化性和还原性的探究,使学生学会预测物质的性质,并通过实验探究得到验证,体验科学探究成功的喜悦。

同时培养学生善于与他人交流合作的良好品质。

二、教学重难点1.教学重点:知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化;方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

2. 教学难点:预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

三、教学方法情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法四、教学用具1.药品及试剂:铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液(加铁粉)、氯水、稀硝酸、KSCN 溶液、锌片、铜片2.仪器:小试管5支、药匙、滴管2个五、教学设计思路【环节一】创设情境,引入新课小明同学最近经常头晕、头痛、耳鸣、面色苍白,注意力不集中。

到医院检查确诊为缺铁性贫血,医生建议他补铁,医生给他开了乳酸亚铁片加维生素C。

[问题] 你知道补铁剂中的铁元素的价态吗?人体吸收的铁元素的价态是哪一种形式?为什么要和维C同服效果更好?【环节二】明确探究任务[引导]完成活动一,对常见含铁化合物进行观察分类,依据氧化还原反应预测不同价态铁元素具有氧化性或还原性,然后以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为例进行探究。

【环节三】预测假设,建构基础1金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么?同学们结合刚刚标明的铁元素的化合价来思考金属铁、氯化亚铁和氯化铁中,哪些具有氧化性?哪些具有还原性?[活动二]提出两个思考问题。

[思考]1、如何验证物质具有氧化性或还原性?2、如何检验Fe3+、Fe2+ ?[讲述] 首先,引导学生阅读课本54页方法导引,结合“方法导引”与学生讨论实验探究的原理。

分组实验《铁及其化合物的氧化性和还原性》说课稿一、说教材中地位：本节内容是新课标鲁科版《化学〃必修1》第二章第三节《氧化剂和还原剂》第三课时的内容。

氧化还原这一部分在中学基本概念、基础理论中，占有非常重要的地位，而且是中学化学教学的重点和难点之一。

这节课既有助于对氧化还原反应基本概念等理论知识的理解、运用和巩固，而且还帮助学生用正确的方法学习化学知识，为以后研究物质的性质提供方法指导。

另外，要让学生达到学以致用的目的，解决现实生活中碰到的实际问题。

二、说教学目标：知识与技能：1、掌握铁及其化合物的氧化性或还原性；2、培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象的能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

过程与方法：通过铁元素氧化性和还原性的设计与探究实验，学会科学探究方法。

情感、态度、价值观：培养学生合作交流的良好心理品质；并使其了解化学知识在工业和人类生活方面的重要作用。

三、说实验重点、难点：本节课的知识上的重点是不同价态铁的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

四、说学情、教法、学法：学情：通过前面的学习，学生已掌握氧化还原反应的相关知识；学习过铁的存在、物理性质及氧化物和氢氧化物的相关知识。

教法：采用启发引导式教学，遵循循序渐进的教学原则，引导学生通过不断设置问题，分析问题，从而达到解决问题的目的。

学法：紧紧抓住事物内部的因果关系，由“因”推“果”；使未知知识与已有知识发生联系，达到对知识的深层理解和运用。

五、说教学过程：1、回顾氧化还原反应相关知识，巩固基本概念，为完成今天实验创造条件。

2、预测与假设：先预测铁单质、氯化亚铁和氯化铁的性质，然后在上升到不同价态铁元素的性质。

如何证明假设？从而进入实验设计环节。

3、设计方案：在实验设计环节，在学生给出实验方案后，教师进一步追问，这个实验方案的目的是什么？选择试剂的依据是什么？让学生进一步建立假设（具体假设）与证据（实验方案）之间的关系。

《探究铁及其化合物的氧化性或还原性》教学设计一、教学目标1.以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。

2.掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。

3.掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。

二、教学重点和难点依据教学目标，参照学生已有的知识经验，确定本课教学的重点、难点如下：Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，相应的化学方程式和离子方程式。

三、教学过程（一）教学方法：多媒体辅助教学法、自主探究法、小组讨论合作法、对比法（二）教学过程：1、新课导入[出示小视频]通过观看视频，贫血对孕妇、儿童是非常有害的，同样在我们的生活中如果出现缺铁性贫血，会严重影响我们的正常生活，提问有哪些同学知道出现缺铁性贫血会有什么表现？学生回答，继续出示幻灯片小朋友贫血会出现头晕乏力，血红蛋白中的Fe2+能携带氧气，当Fe2+被氧化为Fe3+时，会出现头晕乏力，进而引出贫血是缺乏Fe2+，Fe2+能转化为Fe3+，当出现缺铁性贫血时，可吃富含铁元素的食物。

2、了解学习目标[出示幻灯片]3、自主学习。

认真阅读课本P53资料在线铁及其化合物，思考讨论以下问题【出示幻灯片】：（1）Fe2+、Fe3+主要在那些物质中存在？（2）铁的氧化物有什么区别？（3）铁的氢氧化物有什么区别？学生回答这三个问题同时出示幻灯片知道铁的氧化物、氢氧化物的颜色区别，以直观的图片信息加深学生们的理解记忆。

为加深学生理解做一训练题，学生回答，对于C中的化学方程式，学生黑板书写。

4、学生组内讨论。

引入本节课的重点，通过上节课学习过的内容，提问学生：Fe、Fe2+、Fe3+所具有的的氧化性或还原性，让学生小组内探究如何验证氧化性或还原性，小组内讨论激烈，学生回答，教师总结加深印象。

5、学生实验探究。

教师适当讲解实验的要求，结合常见的氧化剂和还原剂，教师学生一起引出Fe、Fe2+、Fe3+所具有的的氧化性或还原性探究实验，学生组内探究四组实验；（1）铁单质还原性的探究：铁与稀硫酸的反应（2）Fe2+氧化性的探究：氯化亚铁溶液与锌粉的反应（3）Fe2+还原性的探究：氯化亚铁溶液与氯水的反应（4）Fe3+氧化性的探究：氯化铁溶液与铁粉的反应学生1：描述实验现象学生2：补充学生1未说全的实验现象，实验结论。

铁及其化合物的氧化性和还原性的探究教学设计（学生实验）一、实验目标：1、掌握铁及其化合物的氧化性或还原性；2、培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象的能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

3、通过铁元素氧化性和还原性的设计与探究实验，学会科学探究方法。

4、培养学生合作交流的良好心理品质；并使其了解化学知识在工业和人类生活方面的重要作用。

二、实验重点、难点：知识上的重点是不同价态铁的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

教学难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

三、实验用品：实验仪器：试管、钥匙、滤纸、砂纸、镊子实验药品：铁粉、锌粒、铜片、FeCl3溶液（或Fe2(SO4)3）、FeCl2溶液、稀H2SO4、KSCN溶液、稀硝酸、CuSO溶液4四、实验过程：【教师】写出铁单质和常见的铁的化合物的化学式(金属铁、氯化亚铁、氯化铁、硫酸亚铁、硫化亚铁等)。

【学生】标出铁元素的化合价。

【教师提问】铁元素有三种价态：0，+2，+3，这些价态的铁元素之间如果发生相互转化。

则会发生氧化还原反应，那么从化合价的角度分析一下，这几种价态的铁元素应该具有什么性质呢？(总结) +3价Fe：只具有氧化性0价Fe只具有还原性+2价Fe：既具有氧化性又具有还原性【过渡引入】在铁单质和铁的化合物中，哪些具有还原性？哪些具有氧化性？哪些既具有氧化性又具有还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氯化铁为例进行探究。

【板书】一、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【教师】展示氯化亚铁溶液（或硫酸亚铁）和氯化铁溶液，指出他们相应的颜色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色，并指导学生阅读课本上的“工具栏”，同时演示相应的实验：用KSCN溶液检验Fe3+ 的存在【实验探究】1、提出预测与假设（金属铁有还原性、氯化亚铁具有氧化性和还原性、氯化铁具有氧化性）2、实验方案：【投影展示】学生预习实验方案(师生共同讨论分析提出的实验方案进行确定)（1）在装有少量稀硫酸的试管中加入适量铁粉，观察实验现象。

铁及其化合物说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“铁及其化合物”。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，它不仅是元素化合物知识的重要组成部分，也是学习氧化还原反应、电化学等知识的基础。

在教材编排上，先介绍了铁的物理性质和化学性质，然后逐步深入到铁的氧化物、氢氧化物以及铁盐和亚铁盐的性质。

通过实验探究、理论分析等方式，帮助学生理解铁及其化合物的性质和转化关系，培养学生的实验探究能力和思维能力。

二、学情分析学生在初中阶段已经对铁的一些性质有了初步的了解，但对于铁的化合物的性质以及它们之间的转化关系还比较陌生。

同时，学生已经掌握了氧化还原反应的基本概念和规律，这为学习铁及其化合物的性质和转化提供了理论基础。

然而，学生在实验操作和分析问题的能力上还有待提高，需要在教学过程中加以引导和培养。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁与氧气、酸、盐溶液等的反应。

（2）掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质和制备方法。

（3）理解铁盐和亚铁盐的性质，掌握它们之间的相互转化。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对铁及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。

（2）通过了解铁及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、热爱生活的情感。

四、教学重难点1、教学重点（1）铁的化学性质，铁与氧气、酸、盐溶液等的反应。

（2）铁的氧化物、氢氧化物的性质和制备方法。

（3）铁盐和亚铁盐的性质及相互转化。

2、教学难点（1）铁盐和亚铁盐的相互转化。

（2）实验方案的设计和实验现象的分析。

五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解铁及其化合物的基本概念、性质和规律。

《铁及其化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《铁及其化合物》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析（一）教材的地位和作用“铁及其化合物”是高中化学必修课程中元素化合物知识的重要组成部分。

铁元素在生活、生产中应用广泛，学生在初中阶段对铁的性质有了初步的了解。

本部分内容的学习，不仅可以深化学生对元素化合物知识的理解，还能为后续学习电化学等知识奠定基础。

（二）教材内容本节课主要包括铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐的性质等内容。

通过实验探究和理论分析，引导学生认识铁及其化合物的性质和转化关系。

二、学情分析（一）知识基础学生在初中已经学习了铁的物理性质、化学性质以及铁的冶炼等基础知识，对铁有了一定的感性认识。

但对于铁的化合物的性质以及它们之间的相互转化关系还缺乏系统的理解。

（二）学习能力高中生具备一定的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力，但在自主探究和知识迁移方面还需要进一步培养和提高。

（三）学习态度学生对化学实验充满兴趣，但在学习过程中可能会出现畏难情绪，需要教师加以引导和鼓励。

三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解铁的单质、氧化物、氢氧化物的物理性质和化学性质。

2、掌握铁盐和亚铁盐的相互转化。

3、学会用化学实验的方法探究铁及其化合物的性质。

（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题、解决问题的能力。

2、通过对铁及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和知识迁移能力。

（三）情感态度与价值观目标1、激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。

2、让学生体会化学知识在生活、生产中的应用，培养学生关注社会、热爱生活的情感。

四、教学重难点（一）教学重点1、铁的单质、氧化物、氢氧化物的化学性质。

2、铁盐和亚铁盐的相互转化。

（二）教学难点1、铁盐和亚铁盐的相互转化条件。

探究铁及其化合物的氧化性或还原性一、导课今天我们来学习探究铁及其化合物的氧化性或者还原性。

二、教学过程1、打开课本53页，先看一下铁及其常见的含铁化合物。

纯净的铁单质是银白色的金属，具有金属的通性。

铁的氧化物主要有黑色的氧化铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的四氧化三铁。

含铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化亚铁等，其中二价铁溶液是浅绿色的，三价铁溶液是黄色的。

铁的氢氧化物有白色的氢氧化亚铁和红褐色的氢氧化铁，其中氢氧化亚铁不溶于水，很不稳定，容易被氧化。

硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3这个方程式要求记住，下节课要提问。

铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。

2、下面我们就根据前面讲的氧化还原知识来探究铁及其化合物的氧化性或者还原性。

首先我们先根据氧化还原知识来预测一下它们的氧化性或者还原性，提示一下从化合价的角度。

学生集体回答：Fe只有还原性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，Fe3+只有氧化性。

那么，我们预测的对不对呢？要通过实验来验证。

看课本54页方法导引，我们要验证Fe 的还原性，需要加入氧化剂使其发生氧化还原反应。

相应，要验证Fe3+的氧化性，需要加入还原剂使其发生氧化还原反应。

工具栏当中给出了一些试剂，大家先来看一下那些属于氧化剂、那些属于还原剂。

学生集体回答。

教师板书：氧化剂：FeCl3溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯水还原剂：铁粉、铜屑、锌粒、FeCl2溶液那么还剩下一个KSCN，它是氧化剂还是还原剂呢？都不是。

KSCN是用来检验Fe3+的，当Fe3+遇到KSCN就会出现红色，注意这个不是沉淀，依然是溶液。

下面我们就来通过实验来验证我们的预测。

a、验证Fe的还原性Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑2FeCl 3+ Fe= 3FeCl 2 Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋2Fe+ 3Cl 2Fe+ CuCl 2= FeCl 2+Cu Fe ＋Cu 2+= Fe 2＋+ Cu b 、验证Fe 3+的氧化性2FeCl 3+ Fe= 3FeCl 2 Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋2FeCl 3+ Cu= 2FeCl 2+ CuCl 2 2Fe 3＋+ Cu= 2Fe 2＋+ Cu 2+2FeCl 3+ Zn= 2FeCl 2+ ZnCl 2 2Fe 3＋+ Zn= 2Fe 2＋+ Zn 2+Zn+ FeCl 2= ZnCl 2+Fe Zn+ Fe 2＋=Zn 2++ Fec 、验证Fe 2＋的氧化性和还原性Zn+ FeCl 2= ZnCl 2+Fe Zn+ Fe 2＋=Zn 2++ Fe （氧化性）2FeCl 2+ Cl 2= 2FeCl 3 2Fe 2＋+ Cl 2=2Fe 3＋+ Cl —（还原性）这些化学方程式和相应的离子方程式都要记住，下节课要提问。

铁及其化合物的氧化性和还原性的探究教学设计一、教学目标：1、知识与技能：（1）运用氧化还原反应的知识探究铁及其化合物的氧化性和还原性的过程和方法；（2）掌握常见的含有铁元素的物质及其具有的主要性质。

2、过程与方法：通过铁元素不同价态的分析——预测不同价态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。

3、情感、态度、价值观：使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。

并通过砖瓦生产了解化学知识在人类生活方面的重要作用。

二、教学重点、难点：本节课的知识上的重点是不同价态铁的氧化性和还原性；方法上的重点是教会学生探究物质性质的科学方法。

教学难点：预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。

三、教学过程：【教师】写出铁单质和常见的铁的化合物的化学式，标出铁元素的化合价。

【学生】金属铁、氯化亚铁、氯化铁、硫化亚铁等。

【教师】铁元素有三种价态：0，+2，+3，这些价态的铁元素之间如果发生相互转化。

则会发生氧化还原反应，那么从化合价的角度分析一下，这几种价态的铁元素应该具有什么性质呢？(总结) +3价Fe：只具有氧化性 0价Fe：只具有还原性+2价Fe：既具有氧化性又具有还原性【教师】在铁单质和铁的化合物中，哪些具有还原性？哪些具有氧化性？哪些既具有氧化性又具有还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。

【板书】一、探究铁及其化合物的氧化性和还原性【教师】展示氯化亚铁溶液和氯化铁溶液，指出他们相应的颜色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色，并指导学生阅读课本上的“工具栏”，同时演示相应的实验：用KSCN溶液检验Fe3+ 的存在【实验探究】1、提出预测与假设（金属铁有还原性、氯化亚铁具有氧化性和还原性、氯化铁具有氧化性）2、实验方案：(师生共同讨论分析提出的实验方案进行确定)（1）在装有少量稀硫酸的试管中加入适量铁粉，观察实验现象。

第三节氧化剂和还原剂第三课时铁及其化合物的氧化性和还原性的探究教学设计滕州一中陈莉教材与学情分析：本节包含三部分主要内容：氧化还原反应；氧化剂和还原剂；探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，使“元素化合价的变化”贯穿始终，通过铁及其化合物之间的相互转化关系，加深学生对氧化还原反应的理解，同时培养他们的探究能力。

教学目标：【知识与技能】1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法3、了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法4、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系【过程与方法】通过铁元素不同价态的分析——预测不同价态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。

【情感态度与价值观】使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。

并通过砖瓦生产了解化学知识在人类生活方面的重要作用。

【教学重点】了解Fe及其化合物的氧化性和还原性;掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法【教学难点】预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计【教学方法】有意义接受学习的方法，归纳总结，演绎推理的方法（1）类比联想结合方法；（2）启发式教学与讲练结合方法。

教学用具：多媒体、投影仪、实验、常规用具教学过程：本节课的设计通过实践，效果不错，感觉比较满意的方面有：1、方法上：用学生实验的形式探究铁及其化合物的性质，采用定性的方法研究物质的性质，对研究物质的方法上，起到了加深和巩固的作用；2、难点突破：氧化剂还原剂的选择，如何选择，学生可能会出现迷茫，同样是氧化剂或是还原剂，选哪一个比较好，这就需要学生已经认知的知识了；3、铁三角的构建，需要学生把探究的过程进行整合，可以用小组协作的方式进行。