2023年中考化学专题复习---计算题

2023年中考化学专题复习-计算题1．实验室有一瓶长期存放的稀硫酸，试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中用pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH 的关系（如图）。

请依据测定结果，计算该硫酸的溶质的质量分数____。

2．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。

请计算：(1)产生气体的质量为：_______ g；(2)样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。

___________3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。

（写出计算过程）5．今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。

为此将推广种植3000亩薰衣草。

以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。

已知香豆索的化学式为C x H6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0％。

请回答：(1)香豆素的化学式中x的数值是____________；(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为____________；(3)含21.6g碳元素的香豆素的质量为____________g(计算结果保留一位小数)。

6．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。

请计算：（1）1个柠檬酸分子中含有_____个原子。

2023年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算一、单选题1．四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（）A．X的数值是30%B．丙一定属于化合物C．参加反应的物质的质量比为3：5D．丁可能不参与反应2．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：以下说法正确的是（）A．根据计算，a0=B．X反应前后质量不变，可以推断出X一定为催化剂C．反应物的质量之比是2：3+→+D．该反应的化学表达式为Q Z Y X3．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X一定含有氧元素4．有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和气体二氧化碳，并测得在反应前后固体的质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（）A．15% B．20% C．32% D．80%5．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量(g) 64 32 28 40反应后的质量(g) 52 X 28 76A．a和d是反应物B．c一定是催化剂C．X＝24g D．该反应是化合反应6．一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列描述中不正确的是（）物质M N P Q反应前质量/g 3.4 0.8 64.6 0反应后质量/g 0 X 66.4 1.6A．N物质可能为该反应的催化剂B．该反应为分解反应C．该反应中，P、Q两种物质变化的质量比为9:8D．该反应中，一定有元素化合价改变7．密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（）A．分子数比为1:1的CO和2O B．物质的量比为4:3的C和2OC ．质量比为1:5的4CH 和2OD ．质量比为3:8的C 和2O8．科学兴趣小组同学对一个化学反应前后各物质的质量进行了测定(见下表)，据表分析下列结论中正确的是（ ）A ．该反应是一个化合反应B ．该反应中生成乙物质14.9克C ．丙物质反应后的总质量是9.6克D ．丁物质一定是该反应的催化剂9．80gFe 2O 3和CuO 的固体混合物，在高温条件下与足量的CO 充分反应后，得到金属的质量可能是（ ） A ．50gB ．60gC ．70gD ．80g10．如图是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。

2023年中考化学专题训练——化合价代数和的计算及应用一、单选题1．下列有关化合价的叙述正确的是A．化合价与原子最外层电子数有关B．甲烷（CH4）中碳元素的化合价为+4 C．氧气中氧元素的化合价为﹣2 D．氯元素化合价永远为-1Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O，生成的次氯酸钠（NaClO）可用于疫情防控。

下2．反应22列叙述正确的是A．Cl2表示2个氯原子B．NaCl由离子构成C．NaClO中氯的化合价为—1价D．NaOH溶液可治疗胃酸过多3．有一种叫高氯酸铁的化合物，其学式为Fe（ClO X）3，其中Cl显+7价，则X的值为A．2 B．3 C．4 D．54．学会分析，寻找规律试分析NaCl，x，HClO，KClO3，KClO4的排列顺序规律，可知X 代表的物质是A．HCl B．Ca（ClO）2C．Cl2D．Cl2O5．在N2O5、NO2、N2O、X、NH3五种物质中，氮元素的化合价按一定顺序排列，则X是下列物质中的哪种物质A．N2B．NaNO3C．NH4Cl D．NO6．下列氧化物中，氮元素化合价为+4价的是A．N2O3B．NO C．NO2D．N2O57．有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化合价按一定的顺序排列，则物质X是A．NO2B．N2OC．N2O5D．NaNO38．在二氧化硅(SiO2)中，硅元素的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．抗击疫情，从我做起。

84消毒液的制备原理是将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X。

用稀释过的84消毒液拖地后，房间内会有淡淡的氯气的刺激性气味，氯气有毒，应注意通风。

下列有关说法不正确的是A．X是H2O B．NaClO中Cl显+1价C．NaClO是氧化物D．氯气分子在不停地运动10．一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确．．．的是A．x值为19 B．物质M中只含S元素C．反应前后构成物质的粒子数目不变D．反应物中S元素化合价均发生改变二、填空题11．电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。

关于炼钢炼铁的相关问题1.高炉炼铁的反应原理是-----------，产物是-------，生铁和钢在组成上的主要区别是————————；炼钢的主要原理是----------------。

铁制品生锈后可使用稀盐酸将其表面的铁锈除去，可是除锈的时间不宜过长，该实践涉及到的化学方程式有——————————，—————————————————。

2.某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁．若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？3.某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？4.若赤铁矿中三氧化二铁的质量分数为80%,多少吨这样的赤铁矿可炼出含碳量等其他杂质为7%的生铁365吨?5. 钢的含碳量为0.03%～2%。

为测定某钢样的含碳量是否合格，取该钢样粉末6.00g（假设钢样中仅含Fe和C）和足量稀硫酸按如图所示操作。

根据所得数据计算：（1）产生气体的质量为g。

(2) 通过计算判断该钢样是否合格。

(第五题)6.在炼钢过程中需要用抽样的方法对产品的技术指标及时进行检测．现取12 g样品，在足量的氧气中充分燃烧，收集到0.11 g二氧化碳．计算此样品中碳的质量分数，并判断该样品是否达到钢的要求．_____7.为了探究物质在溶解时溶液温度的变化，两同学分别设计了如下装置：小白甲和小兰乙都想通过观察烧杯中的导管口是否有气泡冒出，或在导管内是否形成一小段水柱，判断氢氧化钠溶解于水时是吸收热量还是放出热量。

你认为这两个同学的设计合理的是_______，原因是————————（2）用正确装置实验时若把氢氧化钠固体换为硝酸铵固体，产生的现象是______________________。

8.高铁线路建设中需要用到大量钢铁，铁矿石是钢铁生产的原料。

研学小组的同学们在某钢铁厂化验室进行研学活动时，欲对一批新进厂的铁矿石的纯度（氧化铁的质量分数）进行检验。

中考化学高频考点突破——有关质量守恒定律的计算一、单选题1．一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成2.7g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和为A ．3.6gB ．2.5gC ．5.0gD ．4.4g2．已知无水 FeSO 4在 t ℃时可发生如下反应: 4232aFeSO bFe O + cSO + dX ↑↑ ,取 152 g 无水 FeSO 4在 t ℃能充分加热，使之完全分解，将产生的气体产物通过足量浓硫酸（已知 SO 2不能被浓破酸吸收，浓硫酸可以吸收水分，NaOH 溶液可以吸收二氧化硫），浓硫酸质量增加 40 g ，再通过NaOH 溶液，NaOH 溶液质量增加 32 g ，则下列说法不正确的是A ．X 化学式不可能是 H 2OB ．剩余固体的质量为 80 gC ．生成的 SO 2和 X 气体中的硫元素的质量均为 16 gD ．方程式中 a = c3．在一个密闭的容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是物质 X Y Z W反应前的质量／g 10 m 87 反应后的质量/g2 3 30 25A ．m 的值为32B ．若W 为水，则X 或Y 必定为酸或碱C ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定属于置换反应D ．生成物的质量之比为11：94．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下图所示，下列说法正确的是A．一个二氧化碳分子的质量为（4.4/n）gB．t时刻，O2和CO2的质量相等C．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6gD．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：98．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如图所示。

2023 年中考化学分类复习：化学计算题附答案1.疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为 C H O)。

请回答下列问题：3 8(1)正丙醇的相对分子质量为______。

(2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______ (写出最简整数比)。

(3)6g 正丙醇中氧元素的质量为______g。

2.嘌呤是合成 DNA 的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为 C H N ，在人体内会被氧化成尿酸，5 4 4血液中尿酸含量过高容易引起痛风。

(1)嘌呤的相对分子质量为___________。

(2)嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为___________。

3.某公司需要 320kg 氧气作原料。

若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：(1)消耗水的质量是多少？(写出计算过程)(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？(写出计算过程)4.某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。

现有 5%的稀盐酸 365kg。

能处理废水中氢氧化钠的质量是______？5.某 NaCl 样品中只含有杂质 CaCl ，为测定样品中 CaCl 质量分数，取样品 20g 完全溶解于水中，并向其中2 2加入过量的 Na CO 溶液，生成沉淀的质量是 2g。

计算样品中 CaCl 的质量分数。

2 3 26.取 MgCl 、KCl 两种固体的混合物 19g，向其中加入 160.8g 水，完全溶解后，再滴加 KOH 溶液，当恰好完2全反应时，过滤得沉淀质量为 5.8g，所得滤液中溶质的质量分数为 10%。

计算：(1)混合物中 MgCl 的质量。

2(2)加入 KOH 溶液的溶质质量分数。

7. 实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。

(1)若氯酸钾完全分解，请写出从反应后的物质中提取纯净二氧化锰的操作步骤_________。

(2)现取 30g 氯酸钾与少量二氧化锰混合后加热，共制得 9.6g 氧气，请根据化学方程式计算，氯酸钾是否完全分解?8.小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。

2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算1．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。

（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）2．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明用足量稀盐酸设计了如图Ⅰ所示的实验装置。

（已知样品中其他成分均不与稀盐酸反应，空气中气体也不与所给试剂反应）（1）理论计算：请根据图Ⅰ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（写出计算过程）_____（2）实验分析：小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是________。

3．某实验小组同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取10.00 g 该样品加热一定时间后（样品中的杂质不参与化学反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g9.129.089.049.04问：（1）完全反应后生成的氧气的质量为g（计算结果精确到0.01）；（2）求该样品中高锰酸钾的纯度（计算结果精确到0.1%）。

4．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如表，请计算：（Ca：40H：1C：12O：16Cl：9．为测定铜锌合金中铜的质量分数，现将 10g 该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸 49g 。

试计算该合金中铜的质量分数 _________。

10．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂处理废水提供参考，该小组的同学进行了以下实验：取废水300g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图，请计算：（计算结果精确到0.1%）(1)300g 该废水中所含硫酸铜的质量。

2023年中考化学专题训练——有关溶液的计算一、单选题1．在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是①用量筒量取水时俯视读数①配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗①用量筒量取水时仰视读数，①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，①氯化钠晶体不纯A．①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①2．在配制10%的硫酸铜溶液的过程中，导致溶液中硫酸铜质量分数小于10%的可能原因是（）①用量筒量取水时仰视读数①配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗①用托盘天平称取硫酸铜时，所用砝码生锈①盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗①装瓶时溶液洒出A．①①①①①B．①①①①C．①①①D．①①①①3．欲将80克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成10%，需加水A．20克B．80克C．40克D．8克4．如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释前后质量不变为A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶液的体积5．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小6．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。

某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。

则原溶液中CuSO4的质量分数为A．20%B．16%C．10%D．8%7．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为A．溶质：溶剂＝1：10B．溶质：溶液＝1：10C．溶剂：溶液＝9：11D．溶质：溶液＝1：118．溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是A．溶液中溶质质量分数B．溶液的质量C．溶质的质量D．溶剂的质量9．现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为A．3：5B．6：6C．1：1D．5：4 10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏大D．配制时应称量氯化钠固体质量为15g二、填空题11．将20g 某物质溶解在82g 水中，经充分搅拌，底部有2g 固体存在，所形成的溶液的溶质质量分数为_______，倒出一半后剩余溶液的溶质质量分数为________，原因是________。

2023年中考化学人教版（五四学制）专题复习--碳和碳的氧化物一、单选题1．“碳家族”的成员很多，用途很广。

下列说法正确的是A．石墨不具有导电性B．C60单质是由碳原子直接构成的C．活性炭具有吸附性D．金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同2．如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）①玻璃管中黑色固体变成了红色①CO被还原为CO2①玻璃管中发生的反应为置换反应①既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①①B．①①C．①①D．①①3．石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。

它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。

它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。

科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。

关于石墨烯，下列说法不正确的是（）A．石墨烯和金刚石都由碳元素组成B．石墨烯的导电性比银强C．石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用D．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化4．石墨烯是一种非常优良的纳米材料,由碳元素组成,化学性质和石墨相似,还具有超强导电、导热的性能。

关于石墨烯的认识错误的是A．可作散热材料B．是一种新型化合物C．常温下化学性质稳定D．可作新型电池的电极5．下列关于碳及其化合物的说法正确的是A．金刚石、石墨和C60的性质相似B．木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒6．某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有A．2种B．3种C．4种D．5种7．碳单质的性质与用途对应关系错误的是A．石墨导电性好可作电池电极B．活性炭吸附性强可作冰箱除味剂C．金刚石硬度大可制作铅笔芯D．炭黑常温化学性质稳定可制墨汁8．取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是A．M点对应的固体物质只有两种B．N点对应的固体为黑色C．反应后产生气体的总质量为(a－b)gD．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变9．关于金刚石和石墨的说法正确的是A．都有可燃性B．都是无色固体C．硬度都很大D．都能导电10．海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。

专题14化学计算考点1化学式计算1.（2023湖南省岳阳市中考）没食子酸（化学式为C6H7O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。

明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。

下列有关没食子酸的描述正确的是A.没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成B.没食子酸属于氧化物C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5D.没食子酸中氧元素的质量分数最小【答案】A【详解】A.物质由元素组成，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项正确；B.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

没食子酸含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误；C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，此选项错误；D.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，所以氢元素的质量分数最小，此选项错误。

故选A。

2．（2023年四川省广安市中考）食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。

下列说法不正确．．．的是A．乙酸的化学式为CH3COOHB．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成D．乙酸中氧元素的质量分数最大【答案】C【详解】A．根据图示分析，乙酸的化学式为CH3COOH；正确；B．乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；正确；C．乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成；错误；D．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大；正确；故选：C。

3．（2023年四川省南充市中考）奥司他韦(化学式为C 16H 28N 2O 4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是A．奥司他韦中碳元素的质量分数最大B．奥司他韦的相对分子质量为312gC．奥司他韦中含有氮分子D．奥司他韦是由50个原子构成【答案】A【详解】A、奥司他韦中碳元素的质量分数=1216100%1216128142164 ；奥司他韦中氢元素的质量分数=128100%1216128142164 ；奥司他韦中氮元素的质量分数=142100%1216128142164 ；奥司他韦中氧元素的质量分数=164100%1216128142164。

2023年中考化学专题训练——溶液的浓度计算1．实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。

请计算（写出计算过程）：(1)制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？(2)将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？2．实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。

向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。

请计算：(1)生成氧气的质量是___________g。

(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

3．ZnO用于制作油漆、药物等。

将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。

计算：(1)ZnO的质量为______g。

(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+2NaOH=Na ZnO+H O）2224．小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。

(1)稀释过程中要用到的实验仪器有________(填序号)。

a．量筒b．烧杯c．托盘天平d．玻璃棒e．漏斗f．胶头滴管(2)用稀释后的溶液按如图实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。

_________5．向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）由图像可知，c点溶液中的溶质是_____________。

（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是__________？（结果精确到0.1%）6．将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水，也不参加反应)，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸100g，请计算。

(1)石灰石中碳酸钙的质量。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

7．小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。

2023年中考化学专题强化-计算题一、计算题1．向15g氯化钠和氯化镁的固体混合物中加入一定质量的水,全部溶解得到100 g混合溶液，向该溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,充分反应,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

请计算:（1）生成氢氧化镁沉淀的质量为_______________g。

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______________。

(计算结果精确至0.1%)2．化学兴趣小组同学欲测定某品牌化肥中硫酸铵的质量分数，进行了以下实验；称取了5.0g样品于烧杯中，Ba OH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到6.99g 加水至完全溶解，向所得溶液中逐滴加入()2沉淀(杂质溶于水但不参加反应)。

已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。

(1)称量沉淀的质量时，______(选填“适合”或“不适合”)用托盘天平。

(2)生成NH3的质量为______g。

(3)计算化肥中硫酸铵的质量分数______(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。

(4)实验过程中个别同学出现了以下情况：①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是_______(任写一种)。

②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中硫酸铵的质量分数计算结果_______(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

3．现有18.8g氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物，将其放入烧杯中，再加入127g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为137g。

请计算并回答下列问题：（1）反应中生成气体的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？4．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。

现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如下图所示。

请分析并计算：(1)配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，主要步骤为：计算、称量、量取和______。