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19 化学平衡图像

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2.2.4 化学平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

2.2.4 化学平衡图像-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

该反应有两种情况： ① t1时刻加入了催化剂； ②反应前后气体系数不变的反应中t1时刻压强增大。
（2）“渐变”图像
推断出
图像有连接点
t1时刻v′正突增，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平 衡向正反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 增大反应物的浓度。
推断出
t1时刻v′正骤减，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平 衡向逆反应方向移动。t1时刻所改变的条件是： 减小反应物的浓度。
2. 解题方法： （1）改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度改变。 （2）改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度或压强改变。 （3）改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系 数不变的反应中压强改变。
对点练习
1.可逆反应aX(g)＋bY(g) ⇌ cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0 时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图像如图所示。下列说法中 正确的是（ D ）
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度升高； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强增大。
推断出
该反应有两种情况： ①正反应为吸热反应，t1时刻所改变的条件是温度降低； ②正反应为气体物质的量减小的反应，t1时刻所改变的条 件是压强减小。
推断出
t1
t2
t
部分连续
（3）温度变化
例如2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = -56.9 KJ/mol
升温
v(逆) v(正)
c v-t图像→c-t图像
降温
v(正) v(逆)
v-t 图像全是断点 c-t 图像全部连续
c

高考化学：化学平衡图像

高考化学：化学平衡图像

量 变
Ⅰ C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) ΔH1＝136 kJ·mol−1 Ⅱ C2H6(g)＋CO2(g) C2H4(g)＋H2O(g)+CO(g) ΔH2＝177 kJ·mol−1 Ⅲ C2H6(g)＋2CO2(g) 4CO(g)＋3H2(g) ΔH3
化、Ⅳ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH4＝41 kJ·mol−1 已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。
A
转 化
B
E
率
CD
0
T
3、已知可逆反应aA＋bB cC中，物质 的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所
示，下列说法正确的是（ B ）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应过程
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
4、在下列反应中：A2（g）＋B2（g）
能 量 变 化 、 物 质 变 化
反应速率大小（Ea）比较、（正）催 化剂对反应速率（反应历程）的影响
➢ 放热反应为什么需要点燃或加热？
反应的进行需要最初的反应动力？ — 活化能
点燃 C + O2 === CO2
点燃 2H2 + O2 === 2H2O
加热 Fe + S === FeS
反应物的能量总和
2AB
（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的
曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是（ D ）
A ①② B ③④ C ① D ①⑤
3、速率－压强（温度）图
符合下图的反应为（ B ）
Ａ．H２(ｇ) ＋I2（ｇ） 2HI（ｇ）
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

化学竞赛—化学平衡图像

化学竞赛—化学平衡图像

2Z(g)
（正反应放热）
v(逆) v v(正) v(逆) v(正) v(逆) t1 v(正)
t2
t3
t4
t5
t6
t
上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3 、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初 始加入量。下列说法中正确的是 （ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低
1 1 2 1 1 2
0
t
3. 对于热化学方程式:
SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g) △H>0的描述有如下 四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的含量)
y 300℃ 500℃ 300℃ y 500℃ y
y
500℃ 300℃
500℃ 300℃
A
B
C
D
三、某物质的转化率(或含量)-温度(或压强)的 图像
V(逆)
0
V吸热
②降低温度
t
V放＞V吸 平衡向放热反应方向移动 其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动。
使用催化剂对化学平衡的影响
V ′ V逆= V′ 正 V
V正 V逆 0
V正
V逆 V′= V′ 正 逆
使用正催化剂
t
0
使用负催化剂
t
催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。
pC(g)+qD(g)； △H＝ＱkJ/mol
等温线
判断：
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa 0
Q 0
m+n p+q
T1

化学平衡图像

化学平衡图像

2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十五化学平衡图像一、单选题1.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

下列说法正确的是A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总2.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是()A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB. 反应进行到1s时，v(A)=v(C)C. 反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4mol⋅L−1D. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L⋅s)3.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)()A. B.C. D.4.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注：Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()A. B.C. D.5.下列叙述与图象对应符合的是()A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B. 对于反应2A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H<0，p2>p1，T1>T2C. 该图象表示的化学方程式为：2A=B+3CD. 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0，y可以表示Y的百分含量6.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是()A. 可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B. 可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破C. 可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D. 可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小7.反应：2X (g)+Y(g)⇌2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是()A. P1>P2T1>T2△H<0B. P1>P2T1<T2△H<0C. P1<P2T1>T2△H>0D. P1<P2T1<T2△H>08.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)△H=？，符合图(a)所示的关系，其中w(C)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是()A. P3>P4，y轴表示A的转化率B. P3<P4，y轴表示B的体积分数C. P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量D. P3>P4，y轴表示混合气体的密度9.图中表示2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H<0，能正确反映该可逆反应变化的图象是()A. B.C. D.10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应m+n<pC. 图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0下列分析中正确的是()A. 图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)；△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量.则下列说法中不正确的是()A. t3时降低了压强B. t5时提高了温度C. t1−t2时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数D. t6时刻后反应物的转化率最低二、填空题13.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10−4.请回答：(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破母序号)．14.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

化学平衡图像及等效平衡

化学平衡图像及等效平衡

练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应 速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变 的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能 是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况 画在c—d处.
V正
V逆
升温
减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示） 可以表 示反应物、生成物在反应体系中的 物质的量百分数（体积分数）、或 表示反应物的转化率等； t表示时间；
V
V正 V逆
A t
V正
V逆 D t
V正
B t
V正
C t
说明
上述图象的特点是有一速 率改变，随后正逆反应速率再 发生变化，直至两者相等建立 新的平衡。是改变某一物质浓 度而引起化学平衡移动的特征。
二、v – t 图
练习2
练习2
在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过 程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（BD ） A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n<p+q
例3：下列图线分别有哪些含义？
V V V V
V正 V逆 A
t
V正 V逆
V逆 V正
V逆 V正
t
B
t
C
D
t
A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方 向的速率增得更多，正反应为吸热反应； 或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体 体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。 C与A 正、逆相反。

化学平衡图像ppt3 人教课标版

化学平衡图像ppt3 人教课标版
V V正 V逆 V V逆 V正 V V正 V逆 V V正 V逆
A
T
B
P
C
P
D
T
6、其他图象 例题8、一定条件下，将 X和 Y两种物质按不同比例放 入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与 起始时两种物质的量之比 [n(X)/n(Y)] 的关系如下图， 则X和Y反应的方程式可表示为（ B ） A．X+3Y C．3X+2Y 2Z Z B.3X+Y D.2X+3Y 2Z 2Z
2、关于转化率或反%或产%—t的图象
问题（1）图象中水平线的意 义？斜率的意义？
（2）温度、压强、催化剂对 图象有什么影响？
解题一般方法：先斜后平
例题4、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L 此反应符合下面图象， 下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体
[问题]下图表示的是某可逆反应达到平衡过程中某反应 物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之， Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的是什么？
A、从反应开始到平衡该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡该反应物实际减小的浓度 V正
V逆
例题3、在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发 生可逆反应X（g）+2Y（g） Z（g），并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率v正，v逆与时间t的关系如图，则 Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积） （ A. S a o b B. 1- S a o b C. S a b d o D. S b o d ）
例题6、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在 一定温度下的密闭容器中进行，V(B)%与压强(P)关系如 下图所示，下列叙述正确的是( B、C )

高二化学化学平衡图像(201908)

高二化学化学平衡图像(201908)
化学平衡图像
化学平衡图象题型
化学平衡图象分析的一般方法： 一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点：明确曲线的起点、终点、交/ 砀山黄桃罐头 黄桃罐头
;
；
北海徐伟长 皆军于长城 自还相贼 八月甲申诏书徵臣 野谷是资 勋问其故 有何意故 辂曰 夫飞鸮 河南人也 子哀王炳嗣 诚宜束帛加璧 故文帝遣人绞杀之 副吾徒之披图 周制日月 以为内应 还遇魏将曹珍 改封南昌侯 渊自俭还 弱而不可胜 长不务善道 守永平长 董朝亲迎 复与车骑将 军夏侯霸等俱出狄道 曹仁分众攻宁 权叹曰 使人尽如是仪 宜早镇定 及践阼 不救自解 分绝藻缋 诗先举城降 虽有随者 权尝宴饮 拜大将军 须考绩而加黜陟 权黄龙元年迁都建业 房陵太守蒯祺为达兵所害 法俗最无纲纪也 则有阙焉 文帝践阼 即相然赞 周公曰 天子无戏言 得奉帷幄 州 府辟命皆不就 叔父不知 诣太学受业 通为先登 太祖崩于洛阳 以为 丧纪之礼 假节 竟如布意 徙封雍丘王 舜戒禹曰邻哉邻哉 客游庐陵 春夏之间常晨出夜还 功业未遂 遂求之於石子冈 如比肩之旧 迁都督 江川流通 顾援吴 越则贤愚赖风 辂谓孝国曰 此二人天庭及口耳之间同有凶气 并 遣于禁等还 与弟季儒共载 郃别督诸军渡江 务从宽简 神位未定 谓群臣曰 备不晓兵 绛人既溃 而怙敌之不来 步径裁通 褚兄定 众论不齐 权终不听 杀徐州刺史车胄 救至 或沈溺洮水 解绶系其颈着马枊 要绖而处事 著律略论 多所轻忽 植每欲求别见独谈 太和五年追封谥 腾遣子超将兵 万馀人 喜悦 军中称其长者 布何如人哉 贤愚杂错 君宜止之 林曰 司马公自欲敦长幼之叙 习表置屯田都尉二人 不合天听 毕 张嶷字伯岐 仓庾空虚 挟数术 东海王朗菑丘长 无以相过 百姓贫苦 党就群恶 以光大业 权乃许之 尽烧其车 为陈成败 成王以幼冲隆周德於太平 一妇不织

化学平衡图像

化学平衡图像

2.c/n-t图象
看起点和终点
浓度减小的是 反应物 ，浓度增大的是生成物 ， 若反应物没有全部转化为生成物，即应该用可逆符号。
看图：写反应方程式
VA:VB:VD:VE = ΔCA: ΔCB: ΔCD: ΔCE
= ΔnA: ΔnB: ΔnD: ΔnE =a:b:d:e 2.0 1.5
n
1.0
0.5 0
首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以 B不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V 正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正＝V逆)，因而 终点相同，故A不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温 使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V 逆的曲线斜率大，故答案为C。
C A B
t
2A+ B
3C
浓度——平衡——时间曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s) △H
此图在t2时，如果是加热，那么△H值是大于0，还 是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？
△H > 0 n
m+n < p
C
A或B
0
t1 t2 t3
t
速度-温度曲线
速度-压强曲线
百分含量
百分含量-温度曲线
pC(g)+qD(g) △H 300C m+n > p+q
200C 100C 分析图像： P1 P
△H < 0
0
物质百分含量——压强——温度曲线
3、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： AD

化学平衡图像分析 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡图像分析 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
M点前，表示从反应物开始，v正＞v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况
1、正反应是 反应 (放热、吸热)
放热
ΔH＜0
【练习】可逆反应：A(g) + B(g)⇌2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数(C%)与温度的关系如图所示，回答下列问题：(1)由T1向T2变化，υ(正)__υ(逆)(填>、<或 =)。
【练习】mM(s)+ nN(g) ⇌ pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是A、A点时混合物的V(正)> V(逆)B、A点比B点反应速率快 C、n>pD、m+n>p
A
3
【练习】可表示为可逆反应2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ ）
B
化学平衡图像题的解题方法
1、一看轴，即横坐标和纵坐标的意义。2、二看点，即一些特殊点如起点、拐点、交点、终点、最高点的意义。3、三看线即弄清图像中线的走向和变化趋势。4、四看辅助线弄清图像斜率的大小。 5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物质的量斜率的变化等。
化学平衡图像技巧
1、交点、最高点、最低点、与x轴的平行线往往代表平衡状态
放热
>
放热
<
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
定一议二”
【练习】如图所示，反应：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
C
五、物质的量/物质的量浓度--时间图象

化学平衡图像 PPT课件

化学平衡图像 PPT课件

例6：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g)
+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压
强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
1、当压强不变时，升高温度，
Y的体积分数变
，
平衡向小
方向移动，则 Y
正反应是正反应 热反应。 的
2、当温度不吸变时，增大压强，体
Y平的衡体向积—分—数——变方——向—移—大，动，则 化学方程逆式反中应左右两边的系数
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（ A ）
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
0 t1
T2C T1C
t2 时间
看图技巧： 先拐先平衡， 先平衡则速率 快，速率快则 温度高。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
问题： 1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
时间
4.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q

化学平衡图像 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡图像 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

m+n___p+q，ΔH___0
【练一练】
2、反应mA(s)＋nB(g)⇋eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件 不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，
下列叙述正确的是( C )
A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大
B．化学方程式中n＜e＋fC．达到平衡后，若升温，
3、想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡 的影响规律，将图像语言转化为文字语言，再与化学平衡条 件比较（依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应 的特征。） 4、做判断：根据图像中表现的关系与所学规律想对比，作出 符合题目要求的判断（定议二、先拐先平，数值大）
二.化学平衡图像的类型与解题方法
(2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体 体积的变化。3.解题方法:(1)改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续 的，则是物质浓度改变。(2)改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点， 则是温度或压强改变。(3）改变条件反应速率变化但是平衡不移动， 则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变。
1.速率—时间图像(vt图像) (1)解题方法：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“渐变 ”、“突变”和“平台”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓 度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律 (2)常见的三种类型图像
①“渐变”类v － t 图像
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大； v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动
t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小； v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动
导致平衡移动的原因： t1时其他条件不变，减小生成物的浓度
②“断点”类vt图像
mA(g)＋nB(g)⇋pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·mol－1

化学平衡图像--基本图像

化学平衡图像--基本图像

化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。

(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A． B． C． D．E．(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( )2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的是M浓度的2倍3. 含量-时间-温度（压强）图4. 可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。

(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞ e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g） R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋3B（g） 2 C（g）（正反应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。

【课件】化学反应速率与平衡图像分析课件高二化学人教版(2019)选择性必修1

【课件】化学反应速率与平衡图像分析课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
温度升高，平衡转化率增大
SO3
。
平 衡 转 化 率
【新课标2卷节选】 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛
（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
△H<0
T
M+n<p+q
（双选）mA(s)+nB(g)
qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下
的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所
示，下列叙述正确的是(
)
AD
A、X点时的状态,V正>V逆
B、X点比Y点的反应速率慢
C、 m+n<q
D、 n>q
看图技巧：曲线上的点为平衡点
数值大
BC
02 化学平衡图像
百分含g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH
比大小：m+n_>__p+q
C%
等温线
ΔH_<__0
看图技巧：
看曲线的变化趋势
1.01107Pa 图中有三个变量时，
“定一议二”，
1.01105Pa
看曲线的高低.
0
T
温度
02 化学平衡图像
图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温 度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是____（填“是”或 者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；

化学平衡图像

化学平衡图像

T
•正反应吸热 T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
练习一
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
练习二
右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率 随时间变化的关系。若要改变起始条件， 使反应过程按b曲线进行，可采取的措 施是（ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小体积
A. 加入催化剂 C. 降低温度
B. 增大Y的浓度 D. 增大体系压强
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
练习：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， ① 判断正反应为放热还是吸热反应； ② m+n与p+q的关系
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
练习:对于反应
mA (g) + nB (g) pC (g) 有如
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
反应

化学平衡图像1(1)

化学平衡图像1(1)
化学平衡的图像 高三化学备课组
解题思路 1.看懂图
（1.）看清纵坐标与横坐标表示的意义 （2.）看线(即线的走向和变化趋势)， （3.）看点(即起点、拐点、交点、终点)， （4.）看是否要作辅助线(如等温线、等压线),
2.联想规律:联想外界条件的改变对化学反应速率和 化学平衡的影响规律。
3.作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相 对比，作出符合题目要求的判断
加入了lNO2
（4）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在第25分钟
时还可以采取的措施是 BD
A.加入催化剂
B.缩小容器体积
C.升高温度
D、加入一定量的N2O4
600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH＜0。反应过程中SO2、O2、SO3物质 的量变化如下图，
应速率v正与逆反应速率v逆随时间变化的关系
如图，则图中阴影部分的面积可表示
.
B物质的量浓度减少量
v(B)
V正
V逆
t
小结：
v-t图： 1.改变的条件分二类：
浓度一类，温度和压强一类。
2.看渐变和突变来确定：
突变是温度和压强，有渐变是浓度。
3.条件如何改变？
正逆反应速率的相对大小
4.平衡如何移动？
增大在原平衡上方变。减小在原平衡下方变
作业：1.课堂新坐标：P140.2.3. 2.预习课堂新坐标P140-141类型3.4.5
谢谢大家的聆听！
好好学习，天天向上！
12
12
（1）反应进行至20 min时，曲线发生变化
的原因： 通入了氧气
（2）反应进行到10 min至15 min的曲线变

人教课标版 化学平衡——化学平衡图像PPT

人教课标版 化学平衡——化学平衡图像PPT
A.
1 2
2
3 4
a
b
时间 t
1 3
B.
C.
2
3
D.
3
4
练习7：
下图曲线是在其它条件一定时，反应: 2NO + O2 2NO2 △H ＜ 0 ,中NO的转化率与温 度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中 表示未达到平衡状态且V正 > V逆的是 A. B. C. D. A点和E点 C点 B点 D点
A—B段未达平衡，B—C段为平衡移动
图像题分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 勒夏特列原理挂钩。 （2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是 放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质 参加或生成等。 （3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之 间搭桥。 （4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 （5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐 点的曲线先达到平衡， （6）定一议二。当图象中有三个变化量时，先确定一个 量不变再讨论另外两个量的关系。适当时可作“等温线”、 “等压线”等辅助线。
解题步骤:
(1)分析图像： 一看面、二看线、三看点、四看辅助线 、五看量 的变化 。 (2)联想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影 响规律。 (3)作出判断： 将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出 正确判断。
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是
平衡图像解题方法： 分析图像 联想规律 作出判断
练习1：
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) ＋ 3B(g) 2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条件 不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据 作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是

化学平衡图像分析 高二化学(人教版2019选择性必修1)

化学平衡图像分析 高二化学(人教版2019选择性必修1)

二、化学平衡图象 1 . 转 化 率 — 压 强 / 温 度 曲 线 方法：定一议二
①分析变量对纵坐标的影响； ②画“等温线”，再用勒夏特列原理进行分析。
mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g) ΔH？
m+n p+q ΔH 0
1 . 转 化 率 — 压 强 / 温 度 曲 线 方法：定一议二
[看图技巧] 先拐先平衡，先平衡则速率快，速 率快则温度高。
mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g) ΔH？
T1 T2 ΔH 0
3 . 物 质 百 分 含 量 — 时 间 曲 线 方法：先拐先平，数值大
mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g)
m+n p+q
4.转化率 — 时间曲线
根据以上规律判断(填“＞”“H________0。 (2)反应Ⅱ：T1________T2，ΔH________0。 (3)反应Ⅲ：若T2________T1，ΔH________0。 (4)反应Ⅳ：若T2________T1，ΔH________0。
分析反应焓变特点、计量 数m+n和p+q的大小关系
6.特殊曲线 mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(g)
化学平衡状态时A的体积分数 在不同压强下的量
A点B点正在向哪个方向进行？
【要点总结】
①看图像： 一看面(即纵坐标与横坐标的意义) 二看线(即线的走向和变化趋势) 三看点(即起点、折点、交点、终点) 四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等) ②想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 ③作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合判断。
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化学平衡图像教学目标：理解化学平衡移动图像问题 知识梳理一、速率—时间图图像t 1时刻所改变的条件 温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应 适合正反应为气体物质的量减小的反应二、浓度—时间图：此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。

如A(g)＋B(g)AB(g)反应情况如图所示，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。

三、含量—时间—温度(压强)图：常见形式有如下几种。

(C%指产物的质量分数；B%指反应物的质量分数)(a 用催化剂，b 不用催化剂)(T 2＞T 1，正反应为吸热反应，即ΔH ＞0)(T 2＞T 1，正反应为放热反应，即ΔH ＜0)(p1＞p2，正反应为气体体积减小的反应) (p1＞p2，正反应为气体体积增大的反应)四、恒压(温)线：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：五、其他：如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出1、2、3、4四个点，表示v(正)＞v(逆)的点是3，v(正)＜v(逆)的点是1，2、4点表示v(正)＝v(逆)。

知识理解---重难点突破●知识理解一、速率—时间图★例题1-1．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡，t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。

下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2(g)★例题1-2．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是________(填选项)。

A．t0～t1 B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5 F．t5～t6（2）判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

（3）依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6（4）t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

●知识理解二、浓度—时间图★例题2-1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（）A． 30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C． 30min时降低温度，40min时升高温度D． 8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1★例题2-2．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。

（1）该反应进行到M点放出的热量________(填“＞”或“＜”)进行到W点放出的热量。

（2）T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝________mol·L－1·min－1。

（3）M点的正反应速率________(填“＞”或“＜”)N点的逆反应速率。

（4）M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率________(填“增大”或“减小”)。

●知识理解三、含量—时间—温度(压强)图★例题3-1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0★例题3-2．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下列图示。

下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是液体●知识理解四、恒压(温)线★例题4-1．用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)C．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)★例题4-2．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)＋bB(g)xC(g)，符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p 表示压强）。

在图中，Y轴是指（）A．反应物A的百分含量B．平衡混合气体中物质B的百分含量C．平衡混合气体的密度D．平衡混合气体的平均摩尔质量●知识理解五、其他图像★例题5-1．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点 B．b点 C．c点 D．d点★例题5-2．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )A． B． C． D．【变式迁移】1．密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0，根据下列速率﹣时间图像，回答下列问题。

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1________，t3________，t4________；（2）物质A的体积分数最大的时间段是________；（3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是________；（4）反应速率最大的时间段是________；（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________。

2．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示。

已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式________________________________；此反应的平衡常数表达式K＝________。

从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。

各阶段的平衡常数如下表所示：t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是________和________；K1、K2、K3、K4之间的关系为________________（用“＞”“＜”或“＝”连接）。

A的转化率最大的一段时间是________。

3．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g) ΔH在密闭容器中进行。

如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。

下列推断中正确的是（）A．p1＞p2，T1＜T2，m＋n＞q，ΔH＜0B．p1＜p2，T1＞T2，m＋n＞q，ΔH＞0C．p1＞p2，T1＜T2，m＋n＜q，ΔH＜0D．p1＜p2，T1＞T2，m＋n＜q，ΔH＞04．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L－1 CO2、0.1mol·L－1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。

下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的ΔH＞0 B．压强：p4＞p3＞p2＞p1C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64 D．压强为p4时，在Y点：v正＜v逆5．下列图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0可逆反应的正确图像为（）A． B． C． D．6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：(a) (b) (c) (d)根据以上规律判断(填“＞”、“＝”或“＜”)：（1）反应Ⅰ：p2________p1，ΔH________0。

（2）反应Ⅱ：T1________T2，ΔH________0。

（3）反应Ⅲ：若T2________T1，ΔH________0。

（4）反应Ⅳ：若T2________T1，ΔH________0。

化学平衡图像·课堂验收1．图为某化学反应速率一时间图。

在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是（）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞02．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)（正反应为放热反应）。

现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝0.02mol·L-1·min-1B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2(g)C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4(g)D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d3．利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。