电化学知识点概述(离子放电顺序)

12月1日19班1、电解池笔记：阴阳极、得失电子、离子移动、电子移动、放电顺序2、电极反应式书、总反应（1）惰性电极：电解AgNO3溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液（选2）（2）活性电极：Cu做电极电解H2SO4溶液、Fe做电极电解CuSO4溶液（选1）听写内容：在电解池中：1、与电源相连的为极，电子，发生反应，阴极与电源的极相连，阴极电子，发生反应。

2、电解质溶液中阳离子向极移动，阴离子向极移动。

3、电子由极流出，流向极，由阳极流出，流向极。

4、阳极若为惰性电极，则阴离子失电子顺序：阴极溶液中阳离子得电子顺序与相反。

5、电极反应：听写三个电解池听写内容12月1日12班1、电解池笔记：阴阳极、得失电子、离子移动、电子移动、放电顺序2、电极反应式书、总反应（1）惰性电极：电解AgNO3溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液（选2）（2）活性电极：Cu做电极电解H2SO4溶液、Fe做电极电解CuSO4溶液（选1）听写内容：在电解池中：1、与电源相连的为极，电子，发生反应，阴极与电源的极相连，阴极电子，发生反应。

2、电解质溶液中阳离子向极移动，阴离子向极移动。

3、电子由极流出，流向极，由阳极流出，流向极。

4、阳极若为惰性电极，则阴离子失电子顺序：阴极溶液中阳离子得电子顺序与相反。

5、电极反应：听写三个12月2日19班1、原电池笔记：正负极判断、得失电子、离子移动、电子移动、放电顺序2、电极反应式、总反应（1）Zn-Cu\H2SO4、Fe-Cu\HCl、Al-Mg\HCl、Al-Mg\NaOH（选2）（2）燃料电池：氢氧燃料电池碱性、酸性、中性。

（选3）甲烷燃料电池碱性、酸性甲醇燃料电池碱性、酸性听写内容：原电池中1、电池的负极电子，发生反应。

正极电子，发生反应。

一般情况下，负极比正极活泼性（填强弱）2、电流从极流向极，电子由极流向极。

电解质溶液中阳离子向极移动，阴离子向极移动。

电化学基础知识点总结电化学是研究电子与离子在电解质溶液中的相互转移和相互作用的科学。

它涉及电荷的移动和化学反应的同时发生。

在电化学中，我们主要关注两个方面的过程：电化学反应和电化学细胞。

1. 电化学反应电化学反应是指在外加电势的作用下，电子和离子之间发生的氧化还原反应。

电化学反应包括两个基本过程：氧化和还原。

氧化是指物质失去电子或氢离子，而还原则是指物质获得电子或氢离子。

在电化学反应中，常常涉及到电极反应和电解质的离子浓度变化。

2. 电化学细胞电化学细胞是一种将化学能转化为电能的装置。

它包括两个半电池：一个作为阳极，用于氧化反应；另一个作为阴极，用于还原反应。

两个半电池通过电解质溶液或电解质桥相连，并且在外部连接一个电路，使电子能够在阳极和阴极之间流动。

这个电路就是外部电路，而电解质溶液或电解质桥则是内部电路。

电化学细胞产生的电势差可以用来驱动电子在电路中进行功的转化。

3. 电化学基础概念在电化学中，有一些基本概念需要了解。

（1）电极：电极是电化学反应发生的场所。

它包括两种类型：阳极和阴极。

阳极是发生氧化反应的地方，电子从阳极流出；而阴极是发生还原反应的地方，电子流入阴极。

（2）电位：电位是指在标准状态下，电解质溶液中某个电极的电势相对于标准氢电极的差异。

标准氢电极的电势被定义为0V，其他电极相对于标准氢电极具有正负的电势。

（3）电解质：电解质是能够在溶液中分解出离子的物质。

电解质可以分为强电解质和弱电解质，具体取决于它们在溶液中的离解程度。

（4）电导率：电导率是指电解质溶液中离子传导电流的能力。

电导率高的溶液具有更好的导电性能。

4. 电化学技术和应用电化学不仅是一门基础科学，还在许多领域中有广泛的应用。

（1）电解：电解是指利用电流将化合物分解为离子的过程。

电解在电解制备金属、电镀、电解解析等方面有着重要的应用。

（3）蓄电池：蓄电池是一种将化学能转化为电能的设备。

它具有可充电性，常用于储存和提供电能。

电化学知识点总结电化学是研究化学反应中电子的转移过程以及利用这些过程来实现能量转换和储存的学科。

它涉及到了电解、电化学反应、电极反应等等。

电化学不仅在化学工业中有着广泛的应用，还在能源转换和储存技术领域起着重要作用。

下面是电化学的一些基本知识点总结：1. 电解：电解是利用电流通过电解质溶液产生化学反应的过程。

在电解中，正离子会向阴极移动，被减少成为原子或离子；负离子会向阳极移动，被氧化成为原子或离子。

电解的例子包括水电解、金属电解等等。

2. 电池：电池是利用化学能转化为电能的装置。

电池包括正极、负极和电解质溶液。

正极发生氧化反应，负极发生还原反应，质子在电解质溶液中迁移，形成电流。

电池有很多种类，常见的有干电池、蓄电池、燃料电池等等。

3. 电导：电导是电流通过导体的能力，是指单位长度导体的电阻与导体横截面积之比。

电导的大小与导体的电阻成反比。

导体的电导率与导体的材料和温度有关，常见的导体有金属、电解质溶液等等。

4. 极化：极化是电流通过电极时，在电极界面发生的一种现象。

极化可以分为阳极极化和阴极极化。

阳极极化是由于氧化反应产生的产气、锈蚀等现象引起的。

阴极极化是由于还原反应产生的气泡、沉淀等现象引起的。

极化会影响电极的电流传输性能。

5. 标准电极电势：标准电极电势是电极在标准状态下的电位相对于标准氢电极的电位。

标准电极电势的测定需要遵循一系列规范化条件，并用一定的方法进行测量。

标准电极电势可以衡量化学反应的方向和强度。

6. 电化学反应：电化学反应是指在电解或电池中发生的化学反应。

电化学反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。

氧化还原反应是指电子在反应中的转移，非氧化还原反应是指电荷在反应中的转移。

7. 法拉第定律：法拉第定律是描述电解中电量与反应物转化之间关系的定律。

法拉第定律的数学表达式为I = nFv，其中I为电流强度，n为与电荷转移相关的电子个数，F为法拉第常数，v为电离度。

8. 电动势：电动势是电池将化学能转化为电能的能力，是衡量电池电解反应发生自发性的程度。

雄县中学高三化学组基础知识点电化学、电子式、热化学（4-2）制作者：李伟每天进步只需一点点高三化学电化学、电子式、热化学 ✌✌✋班级姓名
电解池:0）与电源正极相连是阳极 1）痒痒-阳极发生氧化反应、2）电子由阳极经导线到阴极、3）阴阳互相吸引-阴离子移向阳极、4）放电顺序：阴离子Cl->OH->含氧酸根、阳离子
Na+…H+<Cu2+<Ag+、5)不能用阴极+阳极=总反应、6）电解池要看阳极材料，❶惰性碳C/铂Pt，❷活泼金属Ag之前包括Ag、7）OH- 氢氧根放电的电极式 4OH—-4e-= O2+2H2O
1、电解池（❶阳极是惰性碳C/铂Pt）
1电解电解质）HCl（aq）
阳极阴极总化学
2电解电解质）CuCl2（aq）
阳极阴极总化学
3电解一半型）NaCl（aq）
阳极阴极总化学
4电解一半型）CuSO4（aq）
阳极阴极总化学
5电解一半型）AgNO3（aq）
阳极阴极总化学
6电解水）H2SO4（aq）
阳极阴极总化学
7电解水）NaOH（aq）
阳极阴极总化学
8电解水）Na2SO4（aq）
阳极阴极总化学
2、电解池（❷阳极是活泼金属Ag之前包括Ag）
1）粗铜提纯
阳极（粗铜）阴极（精铜）电解质：CuSO4 CuCl2等可溶性盐2）电镀Ag
阳极（）阴极（）电解质
3、电解池（提高类）
Cu作阳极，Fe作阴极，稀H2SO4作电解质，电解过程：
1）刚开始时阳极阴极现象
2）一段时间后阳极阴极现象
注意：电极方程式的书写：①先看电极；②再将溶液中的离子放电顺序排队，依次放电；③注意要遵循电荷守恒，电子得失的数目要相等。

4．离子的放电顺序离子在阳极上的放电顺序（失精心整理e-）S2->I->Br->Cl->O（1）电解含氧酸、强碱溶液及精心整理活泼金属的含氧酸盐，实质上大于氢气精心整理又为何硫酸一定大于2，而氢2入下列哪些物质可以恢复到硫精心整理酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。

）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。

精心整理6．电解中电极附近溶液pH值-（2）电解质溶液中 A．电解过精心整理程中,2,呈酸精心整理性的pH变大,原精心整理溶液B．电解过精心整理程中, 无H2和O2产生, pH几乎2变大精心整理电解质溶液用惰性电极电解的示例：电解类型举例电极反应溶液PH变化溶液复原方法物质类别实例仅溶剂水电解仅溶质电解溶质和溶剂同时电解含氧酸H2SO4强碱NaOH活泼金属的含氧酸盐Na2SO4无氧酸HCl阳极：4OH-→4e-＋O2+2H2O阴极：4H++ 4e-→2H2↑减小增大不变H2O阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大HCl不活泼金属的无氧酸盐CuCl2阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：Cu2++2e-→Cu↓减少CuCl2活泼金属的无氧酸盐NaCl阳极：2Cl-→2e-＋Cl2↑阴极：2H++2e-→H2↑增大HCl不活泼金属的含氧酸盐CuSO4阳极：4OH-→4e-＋O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-→2Cu↓减小CuO精心整理。

电解池阳离子放电顺序电解池中的阳离子放电顺序是化学中的一个重要问题。

这个问题的涉及范围非常广泛，从化学反应、电池制造到腐蚀等不同领域都有着很大的应用。

下面让我们一步步地来介绍电解池阳离子放电顺序的相关内容。

一、什么是电解池？电解池是由两个电极和它们之间的电解质组成的一个系统。

电解质是电解池中的溶液，它通常是由离子化合物溶解在水中的溶液。

而电极则是负责进行电化学反应的地方。

其中，一个是负电极（即阴极）另一个是正电极（即阳极）。

当外加电源使得电解质中的离子发生移动，它们就会在电极上发生化学反应。

二、什么是阳离子的放电顺序？在电解池中，阳离子是指带有正电荷的离子。

在反应过程中，由于带正电的原因，这些离子会将其电子输送给电极进行化学反应，也就是发生了放电作用。

放电顺序是指在电解池中多个阳离子相互竞争放电时的标准顺序。

这个顺序是由阳离子的化学性质所决定的。

三、阳离子放电顺序的分类阳离子放电顺序可以按两种不同的方式进行分类。

首先，可以根据离子的电性将放电顺序分为酸性和碱性。

其次，可以采用金属离子还原电位的大小对其进行分类。

下面分别介绍这两种分类方法。

1. 酸性和碱性电解池的阳离子放电顺序对于酸性电解池，一般将其中的阳离子放电顺序按照H+ > Mn2+ >Fe2+ > Zn2+ > Cu2+的顺序排列。

这个顺序的形成是因为酸性电解质中的H+与阳离子竞争，因此具有很强的还原性。

相反，金属离子的还原电位较低，不易被还原，从而放电顺序也越靠后。

对于碱性电解池，放电顺序则是由OH-的还原能力决定的，因此其顺序为Mg2+ > MnO2- > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ > Cd2+ > Co2+ > Pb2+ > H2。

2. 按金属离子还原电位大小分类的阳离子放电顺序离子的还原电位大小是指该离子被还原为元素时需要的电极电势的大小。

在这种分类法中，放电顺序与金属离子的还原电位成反比。

高一必修一电化学知识点电化学是研究电与化学之间相互转化关系的学科，广泛应用于电池、电解、电镀等方面。

作为高中化学课程的一部分，电化学知识点对学生的学习和理解具有重要意义。

本文将从基础的电解反应、标准电极电位、电解质溶液等几个方面来阐述高一必修一电化学的知识点。

一、电解反应电解反应是指在电解过程中，将化合物溶液或熔融状态下的化合物（称为电解质）通过外加电压的作用下，分解为正阴离子的过程。

电解反应的基本公式为：正极（阳极）：2H2O→O2↑+4H+ + 4e-，负极（阴极）：2H2O + 2e-→H2↑+2OH-。

其中，正极产生氧气，负极产生氢气。

二、标准电极电位标准电极电位是指在标准状态下，某种物质在溶液中的电极电势与原子氢电极之间的电势差。

标准电极电位是众多电化学反应的参考标准，可以通过测定一个电极与具有确定标准电极电位（如标准氢电极）的电极之间的电势差，从而测定未知电极的标准电极电位。

常见的标准电极电位有标准氢电极、标准银电极、标准铜电极等。

三、电解质溶液电解质溶液是指溶液中含有能够导电的离子的化合物。

电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。

强电解质溶液指的是可以完全电离的电解质，在溶液中离子浓度高，导电性强。

常见的强电解质有盐酸、硫酸等。

而弱电解质溶液指的是只有少部分电离的电解质，在溶液中离子浓度低，导电性相对较弱。

常见的弱电解质有乙酸、NH3等。

四、电池电池是将电化学能转化为电能的装置。

电池的构成有正极、负极和电解质，正负极之间通过电解质进行离子传导。

在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，从而产生电流。

电池按其构造可以分为干电池和蓄电池两种，按其用途也有不同的分类。

五、电解电解是指利用电流将化学变化反应进行分解或合成的过程。

在电解过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。

电解的应用十分广泛，例如电镀、电解制氢、电解制碱等。

六、电沉积电沉积是指通过电解方法将金属离子的溶液中的金属还原在电极上的过程。

高中电化学基础知识点归纳电化学基础知识点总结原电池：1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极：还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。

(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。

(5)根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

6、二次电池的电极反应：铅蓄电池7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。

9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。

以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4 e-4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4 e-=4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。

电解时离子放电顺序 Prepared on 22 November 2020电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极：(阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。

注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子3、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。

如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑总反应：2H2O ＝ O2↑ +2H2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。

⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。

如电解盐酸、CuCl2溶液等时。

电解盐酸阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑总反应：2HCl ＝ Cl2↑ + H2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。

⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。

电化学的知识点（1）电解精炼铜：粗铜作 极，精铜作 极， 溶液作电解质 溶液。

电解时，发生如下反应：阳极 ，阴极 。

阳极泥中存在 等不活泼的贵重金属，阴极得到 。

（2）电镀铜：精铜作 极，镀件金属作 极， 溶液作电解质溶液，从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量不变化。

电极反应：阳极 ， 阴极 （3）氯碱工业：阳极 ， 阴极 总反应 (反应条件：直流电) （4）冶炼金属：K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au二、电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。

不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：①根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。

③根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。

三、电化学试题的命题点归纳①二次电池的充电和放电：放电时原电池，充电时电解池；②电极名称：原电池的电极名称是正和负极，电解池是阳极和阴极；③反应类型：负极和阳极发生氧化反应，失电子被氧化，正极和阴极发生还原反应，得电子被氧化；④电极反应：负极的反向是阴极，正极的反向是阳极。

酸性电池中不能出现OH —，碱性电池中不能出现H +，非溶液电池不会出现H +和OH —；⑤溶液和电极附近溶液酸碱性变化：总反应消耗酸（碱），溶液PH 增大（减小）。

电极反应式中H +（OH —）放电云集OH —（H +），电极溶液显碱性（酸性）。

电极反应消耗H +（OH —），酸性（碱性）减弱，生成H +（OH —），酸性（碱性）增强。

⑥浓度复原：消耗什么补充什么，消耗多少补多少。

离子的放电顺序
离子放电顺序一般与①金属(或非金属)活泼性有关，金属越活泼，其阳离子在电极上得电子被还原则越难；非金属越活泼，其阴离子在电极上失电子也越难。

②离子浓度有关。

浓度越大，越易被还原(或被氧化)③电极材料有关。

(中学范围内，多用惰性电极，若阳极用金属做电极，则阳极本身失电子，如电镀) 综合以上几点，在惰性电极上离子放电顺序归纳为：
常见阳离子得电子能力由难到易的顺序是
Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ag+(若离子浓度相差很大，放电顺序可颠倒，电镀中常有这种情况发生)
常见阴离子失电子能力由难到易的顺序是
含氧酸根离子，OH-、Cl-、Br-、I-、S2-
等物质的量浓度时溶液中离子的放电顺序
阳离子在阴极放电：Ag+、Fe3+、Cu2+、(H+)、Fe2+、Zn2+……(离子氧化性顺序)
阴离子在阳极放电：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-……(离子还原性顺序)（惰性电极）
1/1。

离子放电顺序记忆口诀
火焰瓶K➕、连珠石Li➕、萤石Na➕、电池铜Cu➕、冰点钠Na➖、船底铅Pb➕、碱性Ca➕、欧斯Cl➖、裂竹态Al➕、石灰钙Ca➒、搏砂
S➖、米苏Mg➕、水热H➖、沸石K➖、蓝花Fe➖、桃花源Ag➕、醋酸
铜Cu➖、拇指镍Ni➕、氢氧Hg➖、木风Mg➖、海石汤Zn➕、大竹刺Ca➖、蓝藻Fe➒、硫磺H➒、金属K➒、婆罗Mg➖。

主族元素的离子放电顺序是K➕ > Li➕ > Na➕ > Cu➕ > Na➖ > Pb➕ >
Ca➕ > Cl➖ > Al➕ > Ca➒ > S➖ > Mg➕ > H➖ > K➖ > Fe➖ > Ag➕ > Cu➖ > Ni➕ > Hg➖ > Mg➖ > Zn➕ > Ca➖ > Fe➒ > H➒ > K➒ > Mg➖。

第二组元
素离子放电顺序是 K➒ > Mg➒ > Ca➒ > Fe➒ > Cu➒ > Ni➒ > H➒ > Zn➒ > Pb➒ > Al➒ > Mg➓ > Na➓ > H➓。

可以这样来记忆所有离子的放电顺序：
“主族元素火焰瓶K、连珠石Li、萤石Na、电池铜Cu、冰点钠Na、船底Pb、碱性Ca、欧斯Cl、裂竹Al、石灰Ca、搏砂S、米苏Mg、水
热H、沸石K、蓝花Fe、桃源Ag、醋酸Cu、拇指Ni、氢氧Hg、木风Mg、海石汤Zn、大竹刺Ca、蓝藻Fe、硫磺H、金属K、婆罗Mg，
地二组从K开始：K、Mg、Ca、Fe、Cu、Ni、H、Zn、Pb、Al、Mg、Na、H”。

阳离子放电顺序水中的氢离子
阳离子：
Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺
阴离子：S²⁻>I⁻>Br⁻>cl⁻>OH⁻>SO₄²⁻>F⁻
铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在熔融状态下可以放电。

三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。

扩展资料：
电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后，离子作定向运动。

阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。

在水电解过程中，OH在阳极失去电子，被氧化成氧气放出；H 在阴极得到电子，被还原成氢气放出。

铵根离子的放电顺序
1. 铵根离子的放电顺序是根据标准电极电势的大小确定的，电极电势越大的离子越容易被还原（放电）。

2. 在标准条件下，铵根离子的放电顺序是，NH4+ + e→ 1/2 H2 + NH3，即铵根离子被还原成氨气和氢气。

3. 根据这个放电反应，可以得出铵根离子的放电顺序为NH4+ → NH3 + H2。

4. 这意味着在电解质溶液中，铵根离子的放电顺序是在电极上先被还原成氨气和氢气，然后才是其它离子的还原。

总的来说，铵根离子的放电顺序是在电化学反应中的一个重要参数，它决定了在电解质溶液中铵根离子的还原顺序。

这对于电化学过程的研究和应用具有重要意义。

阴阳极的放电顺序
在电化学中，阴阳极是电解池中发生电化学反应的两个电极。

阴
极是电解池中电子的基础。

它能够吸引带有正电的离子，以将其还原
成更稳定的物质。

而阳极则是电解池中电子的来源，其能够释放电子
并将氧化反应转化成更稳定的物质。

当阴极和阳极连接起来时，它们
就会发生化学反应并释放能量。

阴它阳八，阴性阴极具有易于受到氧化等反应的特性。

在电解质中，阴阳极总会产生化学反应来处理电荷的分布，调节离子浓度。

这
个过程是“阴阳极放电”，它按照顺序，分为两个部分：
1. 阳极放电
当电解质溶液中存在阳离子时，阴极放电被启动。

这时，阳离子
会向电极靠近，和电子产生反应，形成一个更稳定的化合物。

2. 阴极放电
然而，如果电解质溶液中存在的是阴离子，那么从阴极处发生的
化学反应将是还原反应。

在这种情况下，承载电荷的阴离子会向阴极
移动，并与阴极上的电子反应。

同样，在这个过程中，将生成更稳定
的化合物。

由此，我们可以看出，阴阳极放电顺序非常重要。

在实验过程中，必须确保阴阳极之间的电势差正确，从而确保化学反应按正确顺序进行。

值得注意的是，当阴阳极反转时，整个放电过程也会发生变化。

因此，为了确保实验结果的准确性，必须仔细监控这个变化，并及时纠正其中的任何问题。

总之，在化学实验中操作阴阳极放电程序，能够更好地理解发生的化学反应，并提高实验结果的准确性。

通过控制阴阳极放电顺序，我们能够更好地理解原理，并更好地掌握实验技巧。

化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子，所以原电池没有离子的放点顺序。

化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放点顺序。

阴极放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+
阳极放点顺序：活泼电极：Mg~Ag的金属做电极，金属失去电子。

石墨或Pt做电极：S2->I->Br->Cl->OH-
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。

带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。

如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。