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化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应例：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器所装Na2O2的物质的量。
【五水硫酸铜失去结晶水是化学反应。
】离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
电解时离子放电顺序一、放电的概念放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
二、离子放电顺序1、决定离子放电顺序的因素:①离子得失电子的能力②离子的浓度③电极材料多种阴阳离子分别移向阴极阳极时,优先放电的是：氧化性、还原性强的离子2、电极反应(1)阴极:(阳离子得电子)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(2)阳极：(阴离子失电子)若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。
注：电解题优先看阳极材料若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子3、电解规律(用惰性电极电解时)⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：4H+ +4e－＝2H2 ↑总反应：2H2O ＝O2↑ +2H2↑电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。
如电解盐酸、CuCl2溶液等时。
电解盐酸阳极：2Cl －－2e－＝Cl2↑阴极：2H+ +2e－＝H2 ↑总反应：2HCl ＝Cl2↑ + H2↑电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)。
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
电解CuSO4溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O +O2↑阴极：2Cu2+ +4e－＝2Cu总反应：2CuSO4 +2H2O ＝2Cu+O2↑ +2H2SO4电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
初中化学离子反应归纳离子反应是化学反应中的一类常见反应类型。
在离子反应中，离子（带电粒子）在反应中发生交换，形成新的离子化合物。
这一反应类型在化学中具有重要的意义，因为它可以解释许多实际应用和现象，例如溶解、沉淀、中和和酸碱反应等。
在初中化学中，学生通常学习并需要归纳掌握一系列常见的离子反应。
下面是对一些常见离子反应的归纳整理。
1. 氯化物和银离子：当氯化物与银离子反应时，会产生白色的沉淀物，即氯化银（AgCl）。
这是由于银离子和氯离子结合形成的只能是不溶于水的物质。
这种反应通常可以用以下方程式来表示：Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl↓其中，Cl⁻代表氯离子，Ag⁺代表银离子，箭头（→）左侧的化学式代表反应物，箭头右侧的式子代表生成的产物，下标"↓"表示沉淀物。
2. 硫酸根离子和钡离子：硫酸根离子（SO₄²⁻）和钡离子（Ba²⁺）的反应会生成白色的沉淀物，即硫酸钡（BaSO₄）。
这是因为硫酸根离子和钡离子结合形成的物质是不溶于水的。
反应方程式可以表示为：SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓3. 碳酸氢根离子和钙离子：碳酸氢根离子（HCO₃⁻）和钙离子（Ca²⁺）的反应会生成白色的沉淀物，即碳酸钙（CaCO₃）。
这是因为碳酸氢根离子和钙离子结合形成的物质是不溶于水的。
反应方程式可以表示为：HCO₃⁻ + Ca²⁺ → CaCO₃↓4. 钾离子和硝酸根离子：钾离子（K⁺）和硝酸根离子（NO₃⁻）的反应会生成一种无色溶液，即硝酸钾（KNO₃）。
这是因为钾离子和硝酸根离子结合形成的化合物是可溶于水的。
反应方程式可以表示为：K⁺ + NO₃⁻→ KNO₃5. 硫化物和铁离子：硫化物与铁离子反应会形成黑色的沉淀，即硫化铁（FeS）。
这是由于硫化物与铁离子结合形成的物质是不溶于水的。
反应方程式可以表示为：S²⁻ + Fe²⁺ → FeS↓6. 碱金属和水：碱金属（钠、钾等）与水反应会放出氢气并产生碱性溶液。
高中化学离子反应知识点归纳高中化学是理科中的一门重要课程，其中化学反应作为其中的关键内容之一。
离子反应作为高中化学反应中的一个重要方面，是学生必须掌握的知识点之一。
离子反应是指化学反应中涉及到离子的化学反应，即在化学反应中，生成物或反应物中发生了离子的变化，用化学方程式表示。
本文将对高中化学离子反应知识点进行一些归纳和总结。
一、离子反应的定义离子反应是指化学反应中涉及到离子的化学反应，即在化学反应中，生成物或反应物中发生了离子的变化，用化学方程式表示。
离子反应根据电荷变化程度不同，可以分为单质离子反应、中和反应、还原-氧化反应等不同类型。
二、离子反应的基本原理离子反应是通过离子之间的电荷作用而完成的。
在离子反应中，正离子和负离子之间通过电子交换实现了化学反应。
正离子会向带有电子的负离子借电子，而负离子则会给带有空电子的正离子一个电子，这两个离子之间就建立起了化学键。
三、离子反应的分类1.单质离子反应：是指离子间发生化学反应，使之直接变成元素状态的反应。
2.还原-氧化反应：是指一种化合物中的还原剂和氧化剂相互作用，产生氧化还原反应。
3.中和反应：是指酸和碱之间发生化学反应，产生中和产物水和盐的反应。
四、离子反应的表示方法离子反应需要以离子的形式表示，如Na+、OH-，常用括号“（）”表示离子，化学方程式中添加一个足够表示出离子状态的符号。
形式上，化合物写为离子对的形式；在水溶液中，常用“aq”(水)表示为参与反应的离子和分子状态。
五、离子反应的常见例子和化学方程式1.单质离子反应的例子：氧气化合氢离子生成水O2+ 4H+ + 4e- → 2H2O氢氧离子分解生成氧气和水2HO- → O2 + H2O + 4e-2.还原-氧化反应的例子：氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H2O硫酸与铜反应，产生二氧化硫，氧气和铜硫酸2H2SO4 + Cu → SO2 + O2 + CuSO4 + 2H2O3.中和反应的例子：氢氧化钠和硫酸反应形成盐和水NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H2O六、离子反应的应用离子反应的应用非常广泛，可以用于研究化学反应机理、研究离子溶液中离子性物质等。
离子反应【学习目标】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
要点二、强电解质与弱电解质1电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。
2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。
强电解质用“==”，弱电解质用“”。
如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH-（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。
离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。
（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
离子反应顺序
想象一下，咱们身体里那帮微量元素，还有实验室里那些五颜六色的溶液，它们里头的小离子们，个个都是急性子，一碰面就想干点啥。
但是呢，它们也得讲规矩，不是谁都能先动手的。
这就得说到离子反应的优先级了，就像班级里分小组活动，总有几个活跃分子先被挑走，剩下的就得等等看了。
拿酸碱中和来说吧，那简直是离子界的“一见钟情”。
氢离子（H⁺）一瞅见氢氧根离子（OH⁻），就像磁铁吸铁钉，嗖的一下就凑一块儿去了，生成水（H₂O），那叫一个利索。
这就像是吃火锅，麻辣锅底一上来，牛羊肉片儿根本等不及，噗通噗通就下锅了，其他的蔬菜、蘑菇啥的，都得靠边站一站。
再说说沉淀反应，有的离子组合起来就像找到了另一半，立马“私奔”形成固体沉淀。
比如硫酸根离子（SO₄²⁻）遇到了钡离子（Ba²⁺），嘿，那简直是相见恨晚，俩人手拉手就跑到试管底下“安家”去了。
这时候，其他想插一脚的离子，也只能干瞪眼，排在后面等机会。
氧化还原反应也不甘示弱，它们就像是化学反应里的“斗士”，非得分个高下不可。
电子就像是战场上的情报，抢到手的就是赢家。
像是铁离子（Fe³⁺）遇到碘离子（I⁻），那电子转移的速度，比咱们刷短视频还快，眨眼间就完成了“交接仪式”。
离子反应书写反应的量以及反应顺序【分类整理】常见的有配比型、先后型、连续型、定量型离子方程式1.配比型离子方程式的书写【方法策略】“少定多变”法书写。
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
【例题讲解】向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为【习题训练】（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应的离子方程式。
①，②。
（2）Ca(HCO3)2溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应的离子方程式。
①，②。
（3）NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
①，②。
（4）向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO2－4完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。
①，②，③。
2.先后型离子方程式的书写【方法策略】判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。
同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。
如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。
②根据强弱规律，判断反应顺序。
同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。
③分步计算。
先判断过量，后计算。
(2)复分解型离子反应。
判断反应产物与其他成分是否能大量共存。
【例题讲解】某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略高中化学中，溶液中离子反应是一个重要的知识点，也是学生们容易混淆和理解不透彻的内容之一。
在学习化学时，对溶液中离子反应先后顺序的判断策略是非常重要的，它能够帮助学生们更加深入地理解反应的本质和规律。
下面我们将介绍一些关于高中化学溶液中离子反应先后顺序的判断策略。
一、观察离子种类和数量在判断离子反应的先后顺序时，首先需要观察反应涉及的离子种类和数量。
通常情况下，如果一个离子的浓度较大，那么它就可能会先参与反应。
比如在一种酸和一种碱发生中和反应时，如果酸的浓度较大，那么酸中的H+离子就可能会先于碱中的OH-离子参与反应，形成水。
可以观察离子的电荷情况。
通常情况下，带正电荷的离子更容易参与反应，因此在一些双离子反应中，带正电荷的离子可能会先于带负电荷的离子参与反应。
二、了解反应类型和特点在判断离子反应的先后顺序时，需要了解不同类型离子反应的特点。
在双替换反应中，通常会出现沉淀生成的现象。
观察溶液中是否产生沉淀可以帮助我们判断离子反应的先后顺序。
一般来说，沉淀生成的反应通常会先于其他反应进行。
了解不同类型反应的特点还可以帮助我们判断反应的进行。
比如在氧化还原反应中，可以观察物质的氧化状态的变化来判断反应的先后顺序。
一般来说，氧化状态的变化越大，反应越容易进行。
三、观察反应条件在判断离子反应的先后顺序时，还需要观察反应的条件。
比如温度、压力等因素都可能会影响反应的进行。
通常情况下，温度越高，反应进行的速度就会越快，因此在一些高温下进行的反应可能会比其他反应更快进行。
还需要了解溶液中的其他物质对反应的影响。
比如一些催化剂可能会促进反应的进行，而一些抑制剂可能会延缓反应。
观察溶液中是否存在这些物质，也可以帮助我们判断反应的先后顺序。
四、进行实验验证在判断离子反应的先后顺序时，我们还需要进行实验验证。
比如可以通过观察溶液的颜色变化、产物的生成情况等来判断反应的进行。
通过实验验证的方法，可以帮助我们更加准确地判断离子反应的先后顺序。
离子反应先后顺序的确定方法请看下面一组题目1.写出在含有x mol的溶液中，通入的物质的量为ymol，当①②各反应的离子方程式。
2.在的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。
3.在的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。
4.在的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请写出各离子方程式。
从以上的题目中可以看出，要准确完成以上各题，必须弄清楚各离子反应的先后顺序。
根据离子反应规律可总结以下方法：1.在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。
如在第1小题中由于还原性大小为，故反应，该题的正确答案为①②2.根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。
如在第2小题中与均与结合生成比生成要稳定，故先与反应。
3.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。
如在第3小题中均与反应生成和，由于的溶解度比的溶解度小，故先与反应。
4.根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。
如在第4小题中，、均能与反应生成、，但是由于电离程度大小为，故先与反应，然后是，最后是高考热点—离子反应先后次序的探究离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点，几乎成为必考题类，此类题看似容易，可得分率并不高。
究其原因，有相当一部分失误在离子反应的先后问题上，此为学生在离子反应知识上的一个盲目点所在。
如何解决此类问题，不仅牵涉复分解离子反应条件，也牵涉到氧化还原反应及电离平衡等知识点。
近年来高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果较好，现拿出来与大家一起分享。
1复分解型离子反应的先后次序问题此类问题的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应(如：多个阴离子与同一阳离子反应；多个阳离子与同一阴离子反应；不同阴、阳离子与同一离子的反应，如NH4HCO3与NaOH)，这些离子有无先后反应问题？若有它将遵循什么原则？例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。
解析：根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-，HCO3-，C6H5O-均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H+浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+达到电离平衡开始生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。
由于酸性顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，三个离子反应的顺序应为：①C6H5O-+H+=C6H5OH②HCO3-+H+=H2CO3③CH3COO-+H+=CH3COOH同理，可解析NH4HCO3与NaOH反应时，应为HCO3-先反应，NH4+后反应，原因：HCO3-+OH-=CO32-+H2ONH4++OH-=NH3·H2O由于生成的H2O比NH3·H2O更难电离，所以HCO3-与OH-优先反应。
故有，NaOH少量时：HCO3-+OH=CO32-+H2ONaOH过量时：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O所以复分解型离子反应的先后原则为：生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。
比如：例2：在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步离子方程式。
解析：根据离子反应条件，上述离子均能与OH-反应生成难电离的物质及沉淀而反应。
但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质(且H+与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存)，故H+优先于其他离子与OH-反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为更难电离或者可解释为NH4+生成的NH3·H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+，由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。
假设Al(OH)3 先反应，则生成的AlO2-与NH4+又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O，所以NH4+先反应，Al(OH)3后反应。
故先后发生的离子反应依次为：①H++OH-=H2O②Al3++3OH-=Al(OH)3↓③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓④NH4++OH-=NH3·H2O⑤Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2氧化还原型离子反应的先后次序此类问题讨论对象是氧化还原离子反应，当体系中有多个还原剂与同一氧化剂，或多个氧化剂与同一还原剂发生反应时，反应有无先后次序，如有它遵循什么原则？例3(原创题)：1mol·L-1 FeBr2、1mol·L-1 FeI2混合液1L，通入0.5mol Cl2，溶液中的主要离子是(以下均忽略水的电离)_________，通入2mol Cl2，溶液中主要离子是________，通入3mol Cl2，溶液中主要离子是______。
解析：混合液中的离子：2mol Fe2+，2mol Br-，2mol I-均可与Cl2反应，三种离子还原性顺序：I->Fe2+>Br-，反应先后原则为还原性强的优先反应。
所以，I-先反应，失2mol e-，接着Fe2+反应，再失去2mol e-，最后2mol Br-完全反应，又失2mol e-。
若通入0.5mol Cl2，得1mol e-，I-未反应完(其他离子未反应)所以溶液中离子：I-、Fe2+、Br-、Cl- 若通入2mol Cl2，得4mol e-，I-及Fe2+反应后，Br-未反应，所以溶液中离子：Fe3+、Br-、Cl-若通入3mol Cl2，得6mol e-，I-、Fe2+及Br-全部反应，所以溶液中离子：Fe3+、Cl-例4：把铁与铜的合金放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是()A. Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3C. Fe(NO3)2D.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2解析：铁铜合金与稀硝酸反应有着先后反应的次序问题：铁还原性强于铜，优先反应，故有以下反应依次发生：①3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(有铜存在，产物只能为Fe2+，原因：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O由于溶液中有固体且与盐酸混合无气体，该固体一定是Cu，反应只能①刚好完成或进行到①、②，但②未结束，由于③未发生，所以无Fe(NO3)3，B选项错误；①一定发生，所以Fe(NO3)2一定有，C正确，②可能发生，所以Cu(NO3)2可能有，A选项不正确。
故本题选C。
例5：向含有KI、NaBr的水溶液中通入一定量的氯气，将该溶液蒸干并灼烧，所得固体物质不可能的是：A. KCl、NaBrB.KCl、NaClC.KI、NaClD.KCl、NaBr、NaCl［解析］I-、Br-与氯气先后发生反应，I-优先反应，故C不可能。
本题选C。
因此氧化还原型离子反应的先后原则：还原性强的微粒或氧化性强的微粒优先反应。
常见离子还原性及氧化性顺序(放电顺序)：阳离子氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子还原性：S2+>I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸根3其他反应先后次序问题除了上述离子反应有先后顺序外，一些普通反应也有先后次序。
比如：例6：Na2O2粉末与过量NaHCO3于密闭容器中高温加热，充分反应后排出生成气体，则剩余的固体为：A. Na2CO3B.NaOHC. Na2CO3与NaOHD.NaHCO3解析：NaHCO3热稳定性差，在密闭容器中高温加热，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与Na2O2粉末充分反应，无NaHCO3剩余，D错误，但生成的H2O及CO2都与Na2O2反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2固体产物有可能是NaOH及Na2CO3，但由于Na2O2不足量，所以须讨论CO2、H2O与Na2O2是同时反应，还是先后反应，若同时反应或H2O先反应，则答案为C：若CO2先反应，则答案为A，下面就来解决反应顺序问题。
设H2O先反应，则生成的NaOH又会与CO2反应：2NaOH+CO2=NaCO3+H2O，再生成水，结果相当于H2O起催化剂作用。
结论CO2优先反应，H2O后反应。
故该题答案只能A，因为CO2过量，H2O无机会反应。
例7：KOH与Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成的沉淀先增多，再不变，再减少至消失，请写出各阶段反应方程式：解析：混合液通入CO2，KOH与Ca(OH)2都与CO2反应，有无先后问题呢？2KOH+CO2=K2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O假设KOH先反应，生的K2CO3又会与Ca(OH)2反应K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2KOHKOH先消耗，再生成，相当于催化剂，Ca(OH)2与CO2反应，故Ca(OH)2与CO2优先反应，该反应结束后，溶液中除了KOH与CO2与CO2反应外，还有CaCO3可与CO2反应，2KOH+CO2=K2CO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2这两个反应有无先后问题呢？假设CaCO3与CO2先反应，则生成的Ca(HCO3)与KOH反应，重新生成CaCO3，Ca(HCO3)+2KOH=CaCO3+K2CO3+2H2O此时，CaCO3又起到催化作用，故KOH与CO2反应优先。
此时，通入CO2除了与CaCO3反应外，还会与生成的K2CO3反应，有无先后问题呢？CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3假设CaCO3与CO2先反应，生成的Ca(HCO3)2又会与K2CO3反应，Ca(HCO3)2+K2CO3=CaCO3+2KHCO3此时，CaCO3又起到“催化作用”，K2CO3与CO2反应优先，最后才是CaCO3与CO2反应。
