高三化学一轮复习检测试题（最新版）

2025届高三一轮复习联考（一）化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1C —12N —14O —16Na —23S —32Cl —35.5Ba —137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.古诗词或谚语中蕴含着化学知识。

下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（）A.“只要功夫深，铁杵磨成针”B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”2.生活中处处有化学。

下列化学物质的应用中，错误的是（）A.铁红()23Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂3.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。

下列物质类别符合图形要求的是（）选项X Y 2A非金属氧化物酸性氧化物过氧化物B胶体液溶胶溶液C电解质离子化合物共价化合物D 一元酸含氧酸无氧酸4.下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（）A.()432Ca CaO Ca OH CaSO CaCO →→→→B.()223332C CO H CO CaCO Ca HCO →→→→C.22233Na Na O NaOH Na CO NaNO →→→→D.()432Mg MgO Mg OH MgSO MgCO →→→→5.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

滚动测试卷(Ⅲ)(第一~六单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。

A.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应,SO2为酸性氧化物,NO2、CO不是酸性氧化物,A错误。

水玻璃、漂白粉是混合物,不是电解质;明矾是强电解质,B错误。

煤油的成分是碳氢化合物;“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有C、H、O三种元素;生物柴油主要成分为酯类,不是碳氢化合物,C错误。

纳米铁粉去除水体中的Hg2+,Fe和Hg的化合价发生变更,是氧化还原反应;植物油酸败也是发生了氧化还原反应,D正确。

2.(2024北京理综改编)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )。

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N H4++OH-C.由Na与Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu答案:A项,酯化反应的反应机理是羧酸发生C—O键断裂,醇发生H—O键断裂,18O应当在酯中,而不是在水中,错误;B项,0.1mol·L-1氨水的pH小于13,说明NH3·H2O部分电离,正确;C项,Na原子失去最外层一个电子形成Na+,Cl原子得到一个电子形成Cl-,Na+与Cl-以离子键结合生成离子化合物NaCl,正确;D项,电解精炼铜时,铜离子在阴极得电子生成铜,正确。

3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )。

化学综合训练1一、单项选择题：每小题只有一项是符合题目要求的。

1.《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。

中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS 2，易被氧化，通常煅制成FeS 再醋萃入药。

下列说法正确的是 A.中药“自然铜”存在于地表附近 B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜 C.“煅制” 将FeS 2中一半的硫元素转化为SO 3D . “醋萃”中FeS 转化为醋酸亚铁2. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。

下列有关说法正确的是( ) A. 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B. 火炬“飞扬”使用H 2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C. 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D . 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是A. 验证铁的析氢腐蚀 B . 制备氢氧化亚铁C.蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D.制备并收集二氧化碳4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，将2.24LCl 2通入水中，Cl -、 ClO -、HClO 的数目之和为0.2 N A B .12gNaHSO 4 晶体中，离子总数为0.2 N AC.3.2gCu 在足量O 2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1 N AD.100g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A5.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ） A.向酸性4KMnO 溶液中通入2SO 气体，溶液褪色，证明2SO 具有漂白性B.向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入23Na SiO 溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性：Cl C Si >>C.将适量Cu 加入到3FeCl 溶液中，金属Cu 溶解，不能证明Cu 和Fe 的金属性强弱D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。

高三月考化学试卷本试卷分为试卷I和试卷II两部分，试卷I为选择题，共48分。

试卷II为非选择题，共52分，满分100分试卷I（选择题共48分）一．选择题（本题包括12小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述，从化学角度分析不正确的是：（）A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．常温下,PH=1的醋酸溶液中,醋酸的物质的量浓度为0.1mol/LD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-3．下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水4.下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求A K＋、SO42－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO42－)B Fe3＋、Na＋、NO3－、ClO－溶液pH＝1C Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀产生D NH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH 加NaOH溶液马上有气泡产生5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H + +2NO3－＝3Fe 3+ +2NO↑+4H2OB．醋酸钠的水解反应CH3COO －+ H2O ＝ CH3COOH+ OH－C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－ +CO2 +H2O＝C6H5OH+ CO3 2 －6．氯气是一种重要的工业原料。

滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )。

A.煤的干馏是化学改变,而煤的气化、液化是物理改变B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满意快速增长的汽车须要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以平安运用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的,都有新物质生成,属于化学改变,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。

2.依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到试验目的的是( )。

答案:C项,加热NH4Cl分解生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分别溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D 项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )。

A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3N A,A项错误;60g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为N A,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4N A,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。

高考化学一轮复习全套试卷专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。

质对市爱慕阳光实验学校高三第一轮复习化学测试卷〔5-6单元〕可能用到的原子量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 Fe－56 S－32 Cl－3Na－23 F－19一、单项选择题〔此题包括16小题，每题3分，总共48分〕1、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是〔〕A、Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B、As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳性比NH3的稳性强C、Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小D、Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反比Na与水反更剧烈2、以下化学用语书写正确的选项是〔〕A ．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测的碳核素：146CC ．氯化镁的电子式：D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、硫化氢的饱和溶液中，参加或通入足量的以下试剂，既能使溶液的pH增大，又能使S2-浓度降低的是〔〕A．溴水B．硝酸铅溶液C．稀硫酸D．二氧化硫4、以下递变规律正确的选项是〔〕A、HF、HCl、H2S、PH3的稳性依次增强B、Na 、Mg 、Al 、Si 的复原性逐渐增强C、O、S、Na、K的原子半径依次增大D、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5、第ⅢA族元素Al、Ga均为元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。

当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是〔〕A 、Al(OH)3 B、Ga(OH)3 C、同时沉淀 D 、无法判断6、X、Y两元素原子的L层电子数都于它们其他层的电子数之和，以下推断正确的选项是〔〕A、X与Y可能处于同一周期B、X与Y可能处于同一主族C、X与Y形成的单质不是分子晶体就是原子晶体D、假设X的原子序数大于Y的原子序数，那么X可能形成不同价态的氧化物7、吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命〞。

物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。

(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。

亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。

N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。

高三化学一轮复习检测试题本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！高三化学一轮复习检测试题1.碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中，不停地转化、循环，构成了生机盎然的物质世界，如下图为自然界中碳的循环图。

下列有关分析不合理的是A.过程①中还可能有另外的含碳物质产生B.碳元素在自然界中的循环主要是通过co2的生成和消耗来实现的c.加速过程②将有利于社会的可持续发展D.只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中co2的含量相对稳定【解析】腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成co2，也会生成其他含碳物质，如cH4等，A 项正确;据题示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过co2的生成和消耗来实现的，B项正确;加速化石燃料的开发利用不利于社会的可持续发展，c项不正确;只有co2的释放和消耗保持基本平衡，才能维持大气中co2的含量相对稳定。

【答案】 c高三化学一轮复习检测2.下列解析中，不科学的是A.“水滴石穿”主要是溶解了co2的雨水与caco3长期作用生成了可溶性的ca2的缘故B.长期盛放NaoH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaoH与瓶中的co2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故c.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关【答案】 B3.“碳捕捉和储存”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，在我国已实现对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰和保鲜或将二氧化碳注入衰竭的油层以提高油气田采收率或利用二氧化碳培养海藻等。

科学家最近研究发现，采用“ccS”技术捕获的co2与海藻发生光合作用能大大提高海藻产量，为人类提供一种新型生物能源。

第二单元化学物质及其变化A卷新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是A．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的2．下列关于物质性质或用途的叙述中，正确的是A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，通常可用于漂白淀粉类食品D．二氧化硅的熔点很高，可用于制作光导纤维的材料3．我国是世界文明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。

下列说法错误的是A．造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化B．黑火药点燃的化学方程式为2KNO3+S+3C 点燃K2S+N2+3CO2↑C．青铜器的熔点比纯铜的高D．钢是以铁为主的含碳合金4．高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。

下列说法错误的是A．用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应B．着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属C．火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为增强体D．外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连5．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。

它们的焰色试验均为黄色。

下列叙述不正确的是A ．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④B ．B 、C 、D 分别属于碱性氧化物、碱、盐C ．E 与C 反应的离子方程式为--2-332OH +HCO =CO +H OD ．加热5.00gD 和E 的固体混合物，使E 完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g ，则原混合物中D 的质量为4.16g6．下列说法正确的有①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关②提纯Fe(OH)3胶体，可以采用的方法是过滤③明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用 ④在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个7．下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是A ．向Na 2S 2O 3溶液中滴加稀盐酸： S 2O 23-+2H +=S↓+SO 2↑+ H 2OB ．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I - + H 2O 2+2H += I 2 + 2H 2OC ．向草酸溶液 中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液：2MnO 4-+ 5H 2C 2O 4+ 6H + = 2Mn 2++ 10CO 2↑+ 8H 2OD ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4OH -= AlO 2-+2H 2O8．某无色溶液中可能含有24CrO -、+4NH 、23CO -、Mg 2+、Al 3+、K +、2-4SO 、Cl -、3NO -中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。

物质的量 气体摩尔体积(附参考答案)基础热身1．判断正误。

(1)物质的量就是物质的质量( )(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( )(3)标准状况下，1 mol 水的体积约为22.4 L( )(4)0.012 kg 12C 所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( )(5)SO 2－4的摩尔质量是98 g·mol －1( ) (6)等质量的SO 2和SO 3所含有的氧原子数之比为2∶3( )(7)1 mol Fe 与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N A ( )(8)1 g O 2和1 g O 3所含有的原子数相同( )(9)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个( )(10)1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N A ( )(11)标准状况下，22.4 L 由N 2和N 2O 组成的混合气体中含有的氮原子数约为2N A ( )(12)任何状况下，1 mol CO 2与1 mol H 2O 所含分子数和原子总数相等( )(13)质量相等密度不等的N 2和C 2H 4，所含有的分子数相等( )(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( )(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升2．[2011·黄冈中学] 2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。

亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。

N A 表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A ．11.2 L 丙烷中含有的分子数为0.5N AB ．丙烷的摩尔质量是44 gC ．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D ．2.2 g 丙烷分子中所含C —H 键的个数为0.5N A3．同温同压下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )A ．3∶2B ．1∶3C ．2∶3D ．1∶24．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( )A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．1.8 g NH ＋4含有的质子数为6.02×1023C ．30 g 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若V L 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.22.4N V mol －1B.VN 22.4mol －1 C.VN 11.2 mol －1 D.11.2N Vmol －1 6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm 3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300 mL 该溶液中氯离子的物质的量为( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟] 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N A22.4C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中] 用N A表示阿伏加德罗常数。

高三化学一轮复习练习题_一、单选题1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾KAl(SO4)2•12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。

下列说法正确的是( )A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应立即补加B.装置②的试管中可盛放酸性KMnO溶液以除去副产物4C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1，2 --二溴丙烷，并回收CC143.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH)的流程如下:3下列分析正确的是( )A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水4OH-4e=2H O+OB.②中阳极的主要电极反应:--22Cl+OH=Cl+HClOC.③中制备漂白液的反应:--2D.②、③、④中均发生了氧化还原反应5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

2023高考一轮复习 第四专题 离子反应 离子方程式 测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1． 某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。

已知N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列相关说法正确的是( )A ．1 mol MCl 中含有N A 对共用电子对B ．MCl 为弱电解质，在水中仅部分电离C ．M ＋和Cl －均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D ．MCl 在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 2． 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH ＋4、H ＋、S 2O 2－3、PO 3－4 B ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3 C ．Cu 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 2－4 D ．Ba 2＋、Al 3＋、Br －、CO 2－33． 下列离子方程式书写正确的是( )A ．泡沫灭火器的原理：2Al 3++3CO +3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．用石灰乳制漂白粉：Ca 2++2OH -+Cl 2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2OC ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba 2++2OH -+2H ++SO =BaSO 4↓+2H 2O4． 下列离子方程式书写正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 B ．NaClO 溶液中通入少量SO 2：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．FeI 2溶液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －D ．Ca(HCO 3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 5． 下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项 离子要求 A Na ＋、NO －3、Cl －、CH 3COO －c (Na ＋)＜c (NO －3)B Fe 3＋、NO －3、Cl －滴入KSCN 溶液，立即出现红色沉淀C Na ＋、HCO －3、Al 3＋、SO 2－4 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 DNH ＋4、H ＋、Al 3＋、SO 2－4滴加NaOH 浓溶液并加热，一开始没有气23-24-体产生6． 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 27． 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是( )选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Ba 2＋、HCO －3、Cl －少量NaOH 溶液HCO －3＋OH －=== CO 2－3＋H 2O B NH ＋4、Fe 2＋、Br －、SO 2－4 过量H 2S Fe 2＋＋H 2S===FeS↓＋2H ＋C HClO 、Na ＋、Fe 3＋、SO 2－3 过量CaCl 2Ca 2＋＋SO 2－3===CaSO 3↓ DI －、Cl －、H ＋、SO 2－4适量NaNO 36I －＋2NO －3＋8H ＋===2NO↑＋4H 2O＋3I 28． 室温下，下列各组离子能大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3B ．NaHS 溶液中：SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．K W c H ＋＝10－13 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4D ．通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO －39． 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

人教高考化学一轮复习硫及其化合物 测试试题及答案一、选择题1．将xmolNa 2SO 3和ymolNaS 溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物： ①为S 和SO 2，②为S 和H 2S ，③只有S 。

设x ，y 的比值a 、b 、c ，若a ＞0.5，b=0.5，c ＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（ ） A ．a 、b 、c B ．a 、c 、bC ．c 、b 、aD ．b 、a 、c【答案】B 【分析】Na 2SO 3和Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ，过量的Na 2SO 3或Na 2S 能与稀硫酸继续反应生成SO 2或H 2S ，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ；当x ：y ＞0.5时，Na 2SO 3有剩余，Na 2S 完全反应，剩余的Na 2SO 3再与硫酸反应生成SO 2，生成物为S 和SO 2；当x ：y ＝0.5时，Na 2SO 3和Na 2S 恰好反应，此时生成物只有S ；当x ：y ＜0.5时，Na 2SO 3完全反应，Na 2S 有剩余，剩余的Na 2S 再与硫酸反应生成H 2S ，生成物为S 和H 2S ； 故答案选B 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。

【新高考】一轮复习质量验收卷化学试题（一）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．在2020年抗击新型冠状病毒（COVID－19）的战役中，化学药品发挥了重要作用。

下列说法不正确的是（）。

A．84消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C．用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉（如上图）属于芳香烃D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料2D Na块放在坩埚里并加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体3．三氟化氮（3324NH3+3F2NF3+3NH4F。

下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（）。

A．NF3中的N呈－3价B．电负性由大到小的顺序：H＞N＞FC．NF3可能是一种极性分子D．NF3和NH4F都是分子晶体4．“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。

下列叙述错误的是（）。

A．简单气态氢化物热稳定性：Y＞XB．W与Z可形成离子化合物ZWC．简单离子半径：Q－＞Y2－＞Z+D．常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构5．实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示（夹持装置略），下列说法不正确的是（）。

A．球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷B．实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热C．球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气D．装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生6．利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是（）。

A．常温下，绿原酸易溶于水B．浸膏的主要成分是绿原酸C．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯7．关于化合物2－苯基丙烯酸乙酯（），下列说法正确的是（）。

高三化学第一轮复习第二次检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共150分，考试时刻120分钟，答案写答题卷上。

第Ⅰ卷(选择题部分，共72分)1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IHf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P ClS K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRbCsFrSrBaRaYLa Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个．．选项符合题意) 1．下列说法错误的是：A．铅笔芯的要紧原料是石墨，儿童在使用时可不能引起中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水, 如此可有效地吸取CO，防止煤气中毒C．“汽水”浇灌植物有一定的道理,其中二氧化碳的缓释, 有利于作物的光合作用D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的进展，能够说“硅是信息技术革命的催化剂”2．下列电子式书写正确的是：3．下列物质都能使品红溶液褪色，其中褪色的缘故与化学反应无关的是：A．过氧化钠B．漂白粉与盐酸的混合物C．活性炭D．二氧化硫4．下列各组物质中，差不多上由分子构成的一组化合物是：A．CO2、NO、SiO2 B．CH4、H2SO4、C6H5OHC．HD、H2O2、H2O D．NH3、HCl、NH4Cl5．硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素原子量为10.80，硼元素中510B质量分数约为：A．20％B．80％C．18.5％D．21.5％6．氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂，要紧因为它能水解产生具有显著氧化性的物质，其水解的两种产物应是①NH4Cl②HCl③NH4ClO④NH3⑤HClO中的：A．①② B．②③C．④⑤D．③④7．第二次世界大战期间，某国的侦察小分队发觉了德国法西斯一座十分隐藏而且戒备森严的军火工厂，上级要求在三天内必须炸掉它，结果他们用十多只涂有化学试剂的老鼠完成了任务。