2018-2019学年化学同步苏教版必修2学案：专题3 第二单元 第三课时 酯 油脂

第二单元 化学是社会可持续发展的基础[课标要求]1．能列举事实说明化学与科学、技术、社会的关系，知道化学是社会可持续发展的 基础。

2．认识人类活动包括化学物品的制造和应用可能对环境带来的负面影响，知道解决环境问题的方法。

1.四个重要化学反应：(1)制印刷电路板：2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2； (2)粗硅的制取：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ； (3)石灰石－石膏法脱硫：SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3＋H 2O,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4。

2．六种常见的环境污染及成因：(1)温室效应：CO 2；(2)酸雨：SO 2、NO x ；(3)臭氧空洞：NO x 、氟氯烃；(4)光化学烟雾：NO x 、碳氢化合物；(5)赤潮(或水华)：含N 、P 的废水；(6)白色污染：废弃塑料。

现代科学技术的发展离不开化学1．化学科学的发展，促进了许多新兴学科的建立和发展化学不仅与人们的生活联系非常紧密，与信息、生命、材料、环境、能源、地球、空间和核科学也联系紧密。

化学科学的发展，促进了上述新兴学科的建立和迅速发展。

化学与这些学科的交叉和渗透，还产生了许多交叉学科。

2．化学合成和分离技术是其他六大技术发明的物质基础人类在20世纪发明了信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术。

其中化学合成和分离技术是人类生存所必需的，也为其余六大技术的发明提供了不可或缺的物质基础。

(1)电子器件中印刷电路线的制作取一块敷铜板(单面敷有铜箔的树脂绝缘板)，除去铜箔上的油污，洗净、吹干，用油漆描电子线路，待油漆干后放入浓三氯化铁溶液中。

约20 min 后，用镊子取出，洗净、吹干。

用适当的溶剂清洗掉油漆，就得到了一块用铜箔绘制在树脂板上的线路图。

FeCl 3溶液腐蚀铜箔反应的化学方程式为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。

第一课时化学能转化为电能化学电源1．什么是氧化反应？物质发生氧化反应时，所含元素的化合价如何变化？提示：元素原子失去电子的反应称为氧化反应；物质发生氧化反应时，元素的化合价升高。

2．什么是还原反应？物质发生还原反应时，所含元素的化合价如何变化？提示：元素原子得到电子的反应称为还原反应；物质发生还原反应时，元素的化合价降低。

3．铜和锌都与稀硫酸反应吗？若反应，请写出反应的离子方程式，并指出反应中的哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应。

提示：铜与稀硫酸不反应；锌和稀硫酸发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，反应中Zn发生氧化反应，H＋发生还原反应。

[新知探究]探究1铜、锌用导线相连浸入稀硫酸中，线路中能否有电流产生？依据教材P40活动与探究，完成表格。

探究2 能否将HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 设计成原电池？2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋呢？提示：不能将HCl 与NaOH 的反应设计成原电池，原因是该反应不是氧化还原反应；能将2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋的反应设计成原电池，原因是该反应是氧化还原反应。

探究3 请从电子流向和离子移动的方向分析原电池是怎样形成闭合回路并产生电流的？提示：在外电路，电子从负极流出经过导线流向正极；故在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成闭合回路产生电流。

[必记结论]1．原电池的构成条件原电池⎩⎪⎨⎪⎧活动性不同的两个电极电解质溶液形成闭合回路能自发地进行氧化还原反应2．原电池的电极名称及电极反应3．原电池正、负极的判断方法[成功体验]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)原电池是一种电能转化为化学能的装置。

()(2)负极失去电子发生氧化反应。

()(3)正极是电子流出极。

()(4)用导线连接的铜片和锌片插入到稀H2SO4中，锌片上有大量气泡产生。

()解析：(1)原电池是一种化学能转化为电能的装置。

专题2 化学反应与能量转化第一课时 化学反应速率1．实验室常用双氧水与MnO 2作用制取氧气，写出反应的化学方程式，反应中MnO 2的作用是什么？提示：2H 2O 22H 2O ＋O 2↑；催化剂。

2．镁、铁哪种金属更活泼？它们与同浓度的盐酸反应，哪种金属反应进行的更快？ 提示：镁活泼；镁与盐酸反应进行的更快。

3．根据物理学知识，如何定量地判断一个物体移动的快慢？提示：用速率来描述：单位时间内物体移动位移的大小，即v ＝ΔsΔt。

[新知探究]探究1 在容积为2 L 的密闭容器中发生反应：N 2＋3H 22NH 3，在5 min 内，测知NH 3的质量增加1.7 g ，则这5 min 内NH 3的反应速率是多少？提示：v (NH 3)＝Δc Δt ＝1.7 g/17 g·mol －12 L 5 min＝0.01 mol·L －1·min －1。

探究2 一定条件下进行的反应：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O(g)，已知NH 3的反应速率为0.2 mol·L －1·min －1，你能计算出O 2的反应速率吗？提示：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：v (O 2)＝54v (NH 3)＝54×0.2mol·L －1·min －1＝0.25 mol·L －1·min －1。

探究3 对于反应：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑， 能否用CaCO 3表示该反应的反应速率？提示：不能；因为CaCO 3为固体，其物质的量浓度视为常数，故不能用其表示化学反应速率。

[必记结论]1．化学反应速率2．对化学反应速率的正确理解——“公式中的三个量” (1)v (A)：指用A 物质表示的反应速率，即使用化学反应速率时，必须指明具体的物质。

原因：对于同一反应，用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同。

第三单元 人工合成有机化合物目标与素养：1.通过乙酸乙酯的合成路线的分析，学会简单有机物合成的路线和方法。

(证据推理与模型认知)2.知道有机合成过程中反应的反应类型及其判断。

(宏观辨识与微观探析)3.知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。

(宏观辨识与微观探析)4.了解高分子材料在生产生活中的独特功能及有机合成的发展方向。

(科学态度与社会责任)一、简单有机物的合成1．以乙烯为原料合成乙酸乙酯(1)常规合成路线根据所学知识，常用的合成路线为此过程中发生反应的化学方程式及反应类型： ①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH ，加成反应。

②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ，氧化反应。

③2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH ，氧化反应。

④CH 3COOH ＋C 2H 5OHCH 3COOC 2H 5＋H 2O ，酯化反应或取代反应。

(2)其他合成路线①②2．酯的合成甲酸(HCOOH)、乙酸、甲醇(CH3OH)、乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，理论上可生成的酯的结构简式有HCOOCH3、HCOOC2H5、CH3COOCH3、CH3COOC2H5。

微点拨：依据被合成物质的组成和结构特点，选择合适的有机化学反应和起始原料，精心设计并选择合理的合成方法和路线。

二、有机高分子的合成1．有机高分子化合物(1)定义：相对分子质量高达几万乃至几百万的有机化合物，简称有机高分子。

(2)分类①天然有机高分子，如：淀粉、纤维素、蛋白质等；②合成有机高分子，如：塑料、合成纤维、合成橡胶(统称为三大合成材料)等。

(3)有机高分子合成的有关概念(以n CH2===CH2―→CH2—CH2为例)①单体：形成高分子化合物的小分子物质，如CH2===CH2。

②链节：高分子化合物中不断重复的基本结构单元，如—CH2—CH2—。

③聚合度：高分子化合物中链节的数目，常用字母n表示。

高中化学苏教版必修2第二单元第3课《化学能与电能的转化》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案1教学目标【知识与技能】1、通过实验探究,理解原电池原理。

2、初步掌握电极判断及电极反应式的书写。

3、能设计简单的原电池。

【过程与方法】1、通过实验探究,体验探究的基本过程,认识化学实验在化学研究中的作用。

2、通过对反应物之间电子转移的分析,理解原电池是氧化还原反应的拓展和运用。

【情感态度价值观】1、通过探究活动激发学习潜能、培养创新精神。

2、利用伏打电池发明的事例,激发学生学习和发明创造的欲望。

2学情分析学生在初中阶段对金属活泼型有了清晰的认识,通过高一上学期的学习,同时对氧化还原反应和电解质溶液的知识也有了一定的储备。

前一课时化学能与热能的转化也为本节课做了铺垫,学生知道了能量之间是可以相互转化的。

结合学生乐于实验,关注实验现象的心理特征。

本节课设计了学生实验,让他们自己动手,通过实验能提高学生学习的专注力,从而更认真的观察实验现象,推测反应原理,能很好的达到能力的提升。

从学生的心理特征和认知特征出发,结合我校的“前置式“教学法,我制定了本节的教学目标。

3重点难点重点:原电池的工作原理及原电池的构成条件难点:原电池的工作原理、电极方程式的书写4教学过程教学活动1【导入】柠檬电池[创设情境] 我手里有一张音乐贺卡,可是没电了,怎么才能让音乐重新响起呢?有人告诉我,水果可以当电池用,是真的吗?[教师演示实验] 柠檬电池[设计意图] 学生在生活中接触过各种各样的电池,但水果电池是他们闻所未闻的,一下子激发了学生的学习兴趣,提高了学生的学习热情,让他们对本节课的内容充满期待。

第三单元人工合成有机化合物[课标要求]1．通过乙酸乙酯合成路线的分析，学会简单有机合成的基本方法思路。

2．会分析、评价、选择有机物合成的最佳路线及合成过程中反应类型的判断。

3．知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。

4．熟知加聚反应的原理，会书写加聚反应的化学方程式，会判断加聚反应的单体。

1.常见有机反应类型：取代反应、加成反应和聚合反应。

2．由乙烯合成乙酸乙酯的反应流程：3．加聚反应的条件和特点：(1)条件：单体必有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键；(2)特点：产物只有高聚物；(3)实例：n CH 2===CH 2―→ CH 2—CH 2 ，4． CH 2CH 2 中单体是CH 2===CH 2，链节是， 聚合度是n 。

简单有机物的合成1．有机合成有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。

如利用石油化工产品乙烯可合成下列有机物，写出反应的化学方程式。

(1)乙烯水合法制乙醇：CH 2===CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH 。

――→催化剂(2)乙烯氧化制乙醛：2CH 2===CH 2＋O 22CH 3CHO 。

――→催化剂(3)乙烯氧化制乙酸：CH 2===CH 2＋O 2CH 3COOH 。

――→催化剂2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯若合成路线如下，请在方框内填写相应物质的名称。

写出反应的化学方程式，并注明反应类型。

①CH 2===CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH ，加成反应；――→催化剂 ②2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O ，氧化反应；――→催化剂 △③2CH 3CHO ＋O 22CH 3COOH ，氧化反应；――→催化剂 ④CH 3COOH ＋C 2H 5OHCH 3COOC 2H 5＋H 2O ，酯化反应。

浓H2SO4 △3．乙酸乙酯的合成途径(1)合成路线一(2)合成路线二(3)合成路线三1．制取氯乙烷有以下两种方案：方案一：乙烷与Cl 2光照下发生取代反应生成CH 3CH 2Cl 。

第二课时乙酸[课标要求]1．会书写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。

2．知道乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强。

3．知道酯化反应的原理，会书写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

1.乙酸的结构简式：CH3COOH。

官能团：COOH(羧基)。

2．鉴别乙酸的两种方法：(1)滴加石蕊溶液变红色；(2)滴加Na2CO3或NaHCO3溶液产生气泡。

3．乙酸的酯化反应：CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋HOCH2CH3浓硫酸△反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基氢。

4．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇的试剂为饱和Na2CO3溶液，其作用有三：(1)溶解乙醇；(2)反应乙酸；(3)降低乙酸乙酯的溶解度。

乙酸的分子结构与酸性1．乙酸的分子组成与结构2．官能团(1)概念：反映一类有机化合物共同特性的基团。

(2)常见官能团3.乙酸的物理性质乙酸又称为冰醋酸。

4．乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，其电离方程式：CH3COOH CH3COO－＋H＋，酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。

(1)乙酸能使紫色的石蕊溶液变红色。

(2)乙酸与Na反应的化学方程式：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。

(3)乙酸与NaOH反应的化学方程式：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。

(4)乙酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。

1．当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成冰一样的晶体，故又称为冰醋酸，如何从试剂瓶中取出少量冰醋酸？提示：将冰醋酸浸泡在温水中，待其熔化后，倾倒出少量即可。

2．设计一个简单的实验证明乙酸的酸性强于碳酸。

提示：利用“强酸制取弱酸”的原理设计实验，将碳酸盐(石灰石或碳酸钠)加入到乙酸溶液中，若有气体产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。

1．羟基氢原子的活泼性比较2.两类羟基氢反应的定量关系(1)反应原理2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑。

化学必修2教案蔡本松专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容：了解原子核外电子的排布会考考纲：1．了解核外电子的排布（B）2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）教学目标：（一）知识与技能原子核外电子排布规律（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。

（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点：核外电子排布规律三、教学过程：1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：问题解决：1．原子是由、和三部分构成的。

2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。

3．在原子中：＝＝4．原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？2.进行新课讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。

过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布1．核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。

过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。