高中化学 3-2几种重要的金属化合物随堂练习3 新人教版必修1

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作03-02几种重要的金属化合物N51.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A .②③①④B .③②①④C .③①②④D .①②③④2.下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －3.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是A .AlCl 3溶液中加入过量氨水B .Al 2(SO 4)3溶液中加入过量KOH 溶液C .FeCl 2溶液中加入过量氨水D . MgSO 4溶液中加入过量KOH 溶液4.证明溶液中是否有Fe 2＋，其操作正确的顺序是 ①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液A ．①②B ．②③C ．①②③D ．③②5．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是A ．稀H 2SO 4B ．FeCl 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．FeSO 4溶液6.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O38.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生9.某无色溶液中,可能含有9.Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种,取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出现沉淀，另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。

高中化学人教版（新课程标准）必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物阶段练习一、单选题1.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可2.纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度D. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀3.某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：⑴将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；⑵向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；⑶取少量(2) 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是（）A. 步骤(1) 中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B. 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D. 通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl24.现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3 △__Na2CO3+CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是( )A. NaOH和Na2O2B. NaOH和Na2CO3C. Na2CO3D. Na2O25.1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A. 224mLB. 168mLC. 336mLD. 448mL6.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

1．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴参加NaOH溶液。

以下列图象中, 能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反响生成沉淀的质量)2、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是〔〕A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO43．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该参加以下哪种物质〔〕A．钠块B．镁粉C．铁粉D．铝粉4．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化5．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧得到a g红色粉末。

那么原合金中铁的质量分数是〔〕A．70% B．52．4% C．47．6%D．30%6．将1．12g铁粉参加2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反响后结果是〔〕A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B 氧化产物与复原产物的物质的量之比为2：5C Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D 往溶液中滴入KSCN溶液，显红色7．证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液其正确的操作顺序是〔〕A．①②B．②③C．①②③D．③②8.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是〔〕A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)39.以下各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A. K+、Cl-、HCO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-10．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中参加〔〕A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液11. 将Fe(OH)2露置在空气中．．．加热灼烧所得产物为〔〕A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)312．实验室中为妥善保存硫酸亚铁溶液常参加少量的〔〕A.镁粉B.锌粉C.铁粉D.铜片13．将铁片投入以下溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是〔〕A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2(SO4)3D.AgNO314.某化合物的溶液中可能含有以下离子，当参加NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并参加铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有A．Cu2+B．Fe3+C．Al3+D．Mg2+15．将1．85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反响完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，以下说法中正确的选项是〔〕A．合金中铁、锌的物质的量之和为0．02molB．合金中铜的质量为0．64gC．合金中铁、铜的物质的量之和为0．01molD．1．30g>铁和锌质量之和>1．12g16.铁及其化合物之间能发生如下转化请写出反响①④⑾⒁的化学方程式：①⑾⒁请写出反响③⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑿的离子方程式③⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑿17、某固体化合物A，按以下列图所示发生系列变化，E溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

03-02几种重要的金属化合物N31.填写下列表格，比较Na2CO3和NaHCO3性质。

碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性大小水溶液碱性强弱和盐酸的作用剧烈度和澄清石灰水的反应和氯化钙溶液的反应热稳定性相互转化关系2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是A . CuOB . NH4HCO3C . Fe2O3D . Al2O33.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A.加热分解NH4HCO3B.熔化K2OC .熔化NaOH D.加热NaCl4.欲除去小苏打溶液中的苏打杂质,加入的物质最适宜的是A .通CO2B.加HClC.加CaCl2后过滤D.加Ca(OH)2后过滤5．欲除去NaHCO3中少量Na2CO3杂质,最适宜的方法是A．加HCl 除去B．加热法C．溶解过滤D．加NaOH除去6．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂7．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度8．把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为A．a=b B．a<b C．a>b D．无法确定9．把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定10．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出11.Na2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却,残留的是A. Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3C. Na2CO3和NaOHD. Na2O和NaHCO312.下列叙述中不正确的是A热稳定性: Na2CO3比NaHCO3稳定B溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水C相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多D相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大13.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．NaOHB．HClC．Ca(OH)2D．Na2O214.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOHB．Na 2O2C Na2OD．Na2C O3·10H2O15.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙16.NaHCO3和NaOH的混合物12.4g加热蒸干以后得到固体10g，则二者的物质的量之比A．大于1：1B．等于1：1C．小于1：1D．等于1：217.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为 ,若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式 .18.把CO2通入饱和的Na2CO3溶液中会出现混浊，试分析可能的原因。

铝及其化合物班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（20分）1．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2的量之比为2∶1C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂3．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

其未被锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液5．属于铝热反应的是( )A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4 C．Al＋MgO D．Al＋MnO26．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶37．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。

第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶38．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O9．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )A．盐酸 B．HNO3 C．NaOH溶液 D．水10．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。

高中化学 32几种重要的金属化合物随堂练习2 新人教版必修1一、选择题：（本题共11小题，每小题5分，共55分）1．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。

要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL7．在V Lal2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO24的物质的量浓度是（ ） A ．V m 27mol ·L －1 B ．Vm 272mol ·L －1 C ．V m 543mol ·L －1 D ．V m 34mol ·L －1 8．证明溶液中是否有Fe 2＋，其操作正确的顺序是（ ）①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液A ．①②B ．②③C ．①②③D ．③②9．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A ．稀H 2SO 4B ．FeCl 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．FeSO 4溶液10．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是（ ）A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液11．在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）A ．FeB ．FeOC ．Fe （OH ）3D ．Fe 2O 3二、填空题：（18分）12．往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol ·L －1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。

高中化学学习材料高中化学必修1.3.2几种重要的金属化合物练习2 1．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？。

２．氧化铁是________色的粉末，常用于_________；氧化铜呈________色，可以作为________；氧化亚铜呈__________色，可作为_________,氧化铝是一种___________的物质，是较好的_____________，常用于__________等。

３．下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、Al4、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁5、下列说法正确的是（）A、纯碱不是碱B、食盐不是盐C、火碱不是碱D、干冰不是冰6、如何用实验证Al(OH)3是两性氢氧化物？写出有关反应的离子方程式。

7、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（）A、氢氧化钠溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液8、下列关于 Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶解性:：Na2CO3>NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO39、写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。

(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应，(2)氢氧化铝治疗胃酸过多，(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液，(4)加热碳酸氢钠粉末，(5)生石灰溶于水。

10 、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）（A）NaOH （B）Cl2水（C）Fe粉（D）Mg粉11、下列离子方程式正确的是( )(A)铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+(B)Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(D)Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12、（6分）在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1），（2），（3）_______________________________。

1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④2．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（）A．H2O B．CO C．O2D．CO2和O23．只能用焰色反应实验区分的是( )A.NaCl和Na2CO3B.KCl和NaClC.KCl和K2CO3D.钠和钾4.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误．．的是( )A.Na2CO3可转化为NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.生石灰6．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含有钾元素7. 可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A 加热时有气体放出B 滴加盐酸时有无气泡生成C溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8. 盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是( )A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O9. 将过量的CO2通入下列溶液中，最终可能使溶液变浑浊的是（）A氯化钙溶液B澄清石灰水C饱和碳酸钠溶液D稀氢氧化钠溶液10、经测定某混合物中，只含有钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物( )A、只含两种物质B、只含有三种物质C、含有两种或两种以上物质D、无法确定11. 制取相同质量的二氧化碳，若要节省酸，可选用下列那种物质（）A. NaHCO3B. Na2CO3C. CaCO3D. K2CO312.下列化合物中，只能与盐酸和苛性钠溶液．．两种物质之一反应的是（）A. Na2OB. Na2O2C. Na2CO3D. NaHCO313．在同温同压下加热NaHCO3至完全分解,将所放出的CO2和H2O气体用Na2O2充分吸收,则NaHCO3和Na2O2的质量最佳值之比是( )A.14:13B.28:13C.7:13D.14:3914. 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．1∶1∶2 D．1∶1∶115．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要（）A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀HCl洗涤，后用水洗涤16、过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂。

高中化学学习材料唐玲出品高中化学必修1.3.2几种重要的金属化合物练习1一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（） A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。

下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉11．在某溶液中酚酞呈红色。

课堂练习1．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红2．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )4.①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( )A．①线表示Al3＋物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化D．④线表示AlO－2物质的量的变化6. 为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )A. 烧碱溶液B. 浓氨水C. 铁粉D. 硫酸7. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是( )A. 盐酸B. 硫酸C. NaOH溶液D. NaNO3溶液8．已知下述三个实验均能发生化学反应：A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋9．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学或离子方程式。

(1)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________。