高中化学必修三知识点总结

高二化学必修三知识点总结【篇一】1.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量卜放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为QlkJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成ImolH-O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2C.Q1+Q2(4)常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

（6）中和热：（重点）A,概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O （液态）时所释放的热量。

2.化学能与电能（1）原电池（重点）A.概念:B.工作原理: a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b,正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C.原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c ・两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D,原电池正、负极的判断:负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E.金属活泼性的判断: a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼;原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒 气泡的电极）为较不活泼金属F.原电池的电极反应：（难点） b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B.正极为比负极不活泼的金属或石墨a ・c. a.负极反应：X —ne =Xn —C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护:改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。

高中化学必修三知识点总结人教版
高中化学必修三是指高中阶段化学课程中的第三个模块，主要涉及物质的化学变化和能量的转化。

以下是人教版高中化学必修三的主要知识点总结：
1. 化学反应速率
- 定义：反应物浓度随时间的变化率
- 影响因素：温度、浓度、表面积、催化剂等
- 反应速率公式：速率 = 反应物浓度变化量 / 时间
2. 化学平衡
- 定义：在闭合系统中，化学反应达到一定条件下，反应物浓度不再变化
- 平衡常数：反应物浓度的稳定比值
- 平衡常数公式：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b
- 影响因素：温度、浓度、压力
3. 化学平衡与能量变化
- 可逆反应：正反应和逆反应同时发生
- 反应热：反应过程中释放或吸收的热量
- 热力学第一定律：能量守恒定律
- 热力学第二定律：自发变化的方向性原则
4. 平衡常数的计算
- 利用反应物和生成物的浓度计算平衡常数
- 利用气体状态方程计算平衡常数
- 利用酸碱离子浓度计算平衡常数
5. 平衡常数的应用
- 预测反应方向和平衡位置
- 确定平衡时各组分的浓度
6. 酸碱平衡
- 自离解平衡：水的自离解反应
- 酸碱定义：布朗酸碱定义、阿伦尼乌斯酸碱定义、劳里亚－布朗酸碱定义
- 酸碱离子浓度计算：Ka、Kb、pH的计算
此外，人教版高中化学必修三还涉及溶解度平衡、各种溶液的化学分析方法、化学系统平衡的动力学机制等内容。

以上仅为该模块的主要知识点总结，具体细节还需要参考教材的详细内容。

2023人教版高中化学必修三必背知识点总结本文旨在总结2023年人教版高中化学必修三中的必背知识点，帮助同学们更好地备考和研究。

第一章物质的结构与性质1.原子的结构与性质- 原子的结构：质子、中子、电子- 质子和中子位于原子核中，电子位于原子核外的电子层中- 原子序数、原子量、同位素2.原子的化合价与键型- 化学键型：离子键、共价键、金属键、范德华力- 化合价：单负离子化合价为负；单正离子、单元素、单原子分子化合价为0；其他离子化合价为带电荷数的绝对值3.分子的结构与性质- 分子的组成与性质：单质、分子、离子、离子团- 分子间力：范德华力、氢键、离子键、共有结构第二章化学反应及能量变化1.化学反应的基本概念- 化学反应定义：物质之间发生的化学变化- 化学方程式的表示方法：分子式、离子方程式、离子-分子方程式2.化学反应的类型及特征- 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应- 反应的稳定性与反应速率：反应物浓度、表面积、温度、催化剂3.化学反应的能量变化- 热力学第一定律、热化学反应焓变、焓变的公式、内能和焓第三章化学平衡1.化学平衡的基本概念- 平衡态定义：化学反应在一定条件下达到的一种动态平衡状态，反应物与生成物浓度保持一定比例- 平衡常数、反向反应、高温时平衡常数变化、浓度对平衡常数的影响2.影响平衡的因素- 浓度、温度、压强对平衡的影响：利用Le Chatelier原理进行分析3.离子产生的计算- 反应物浓度和列出平衡常数公式求解方法第四章电化学1.电解质溶液电离与弱电解质分解- 电解质：可在溶液中被电离成离子的化合物；强电解质：电离度近乎100%的电解质- 弱电解质分解：化学平衡问题，使用“动态平衡与化学平衡”做法2.电化学电池- 原电池：单纯金属棒、金属溶液、电解质溶液三部分组成- 常见电池：干电池、汽车蓄电池、太阳能电池3.电化学的应用- 做电解质的处理：电沉积、电化学定向沉积以上是本文对人教版高中化学必修三必背知识点的总结，同学们可以结合教材复习巩固相关知识。

高二化学必修三知识点总结化学是一门非常重要的科学学科，它研究的是物质的性质、结构、变化以及与能量的关系。

化学的研究对人类的生产生活具有非常重要的意义。

高中化学必修三是高中化学课程的一部分，主要涉及物质的组成和结构、化学键以及常见物质的性质等知识点。

接下来，我将对高二化学必修三知识点进行总结，希望能够帮助大家更好地理解这些知识。

一、物质的组成和结构1. 原子的结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子围绕原子核运动。

原子的质子数称为原子序数，用Z表示；质子数加上中子数称为原子的质量数，用A表示。

原子还具有电荷，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

2. 元素和同位素元素是由同一种原子组成的物质，它具有独特的化学性质。

同位素是具有相同原子序数但质量数不同的原子，它们具有相似的化学性质。

3. 原子的结构模型目前，原子结构的研究已经相对清晰，人们提出了原子的结构模型。

最早的原子结构模型是卢瑟福模型，它认为原子由一个小小的原子核和围绕原子核运动的电子构成。

但根据量子力学，人们提出了波恩模型，认为电子不是轨道上的点状粒子，而是波包络，处在一定的能级上。

4. 周期表和周期律周期表是根据元素的原子序数和元素性质周期性变化的规律，将元素按照原子序数的增加顺序布置在一张表上。

周期律是指元素周期性变化规律的总结和发现。

元素的周期性变化是由于元素的电子结构的周期性变化所导致的。

二、化学键1. 化学键的形成化学键是指由原子之间的相互作用而形成的化合物。

化合物的形成主要有离子键、共价键和金属键等几种类型的化学键。

当原子之间的电子转移形成离子时，就会形成离子键；当原子之间共享电子时，就会形成共价键；而金属键是由金属原子之间自由电子的相互作用而形成的。

2. 共价键的性质共价键是由原子间电子的共享形成的化学键。

共价键的性质主要包括极性共价键和非极性共价键。

极性共价键是指由于原子的电负性不同导致的电子密度不均匀分布的共价键，而非极性共价键是指由于原子的电负性相同导致的电子密度均匀分布的共价键。

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

高一化学必修三知识点总结一、化学键1. 化学键的概念化学键是一种能够保持两个或更多原子在一起的力。

原子通过形成化学键来组成分子和晶体。

化学键是原子间的一种作用力，包括共价键、离子键和金属键。

2. 共价键共价键是由两个非金属原子间的电子对的共享而形成的。

在共价键形成的过程中，原子之间的电负性差异很小，因此电子对能够共享。

根据电子对的数目，共价键又可分为单共价键、双共价键和三共价键。

3. 离子键离子键是由金属离子和非金属离子间的静电作用力所形成的。

在离子键形成的过程中，金属原子失去了电子，形成了正离子，非金属原子则得到了电子，形成了负离子，然后它们之间相互吸引形成了离子键。

4. 金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的。

在金属结构中，金属原子失去了部分外层电子，形成了阳离子，而剩余的电子云形成了一个共享电子云层，从而形成金属键。

5. 键的极性共价键中原子的电负性不同，导致了共价键的极性。

当原子的电负性差异越大时，共价键的极性越大，同时在分子中会形成偶极矩。

6. 键的方向性金属键和离子键是无方向性的，而共价键是有方向性的，因为共价键形成的过程中需要考虑原子间的空间排列。

7. 键能化学键的能量称为键能。

共价键的键能比较低，离子键的键能比较高。

金属键的键能介于共价键和离子键之间。

8. 键的长度原子间的距离称为键的长度。

不同种类的化学键的长度不同，离子键的键长最长，共价键次之，金属键的键长最短。

二、有机化合物1. 有机化合物的概念有机化合物是由碳和氢以及可能的氧、氮、硫、磷等元素组成的化合物。

有机化合物是生命活动的基础，也是我们生活中常见的化合物。

2. 烷烃烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。

烷烃的分子中只含有碳-碳单键和碳-氢键。

烷烃按照碳原子间的连接方式可以分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。

3. 烯烃烯烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，其中含有一个或多个双键。

烯烃按照双键位置的不同可以分为1-烯烃和2-烯烃。

必修化学三知识点总结一、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是指物质发生化学变化时，原有的物质消失，新的物质生成的过程。

化学反应是化学变化的具体表现，它是由原子、离子或分子之间的化学键断裂和形成而引起的物质变化过程。

化学反应的本质就是原子、离子或分子之间的成键、断键和重组过程。

2. 化学反应的类型化学反应根据反应过程中反应参与物质的状态可以分为气体反应、溶液反应和固体反应。

根据反应的速率可以分为瞬时反应和缓慢反应。

根据反应特点可以分为氧化反应、还原反应、置换反应、复分解反应、水解反应等多种类型。

3. 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和结果的一种符号描述方式。

通常由反应物、生成物及其系数构成。

反应物位于反应物的左侧，生成物位于反应物的右侧。

方程式两边必须保持物质的质量平衡和电荷平衡。

4. 化学平衡化学反应发生后，有些反应还有可能再次发生。

当反应物和生成物在反应物与生成物之间的浓度不再发生变化时，这个反应状态称为化学平衡状态。

在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生变化，但反应物与生成物之间的反应速率仍然保持平衡，保持一个稳定的数值。

化学平衡是化学反应过程中一种非常重要的状态。

二、化学能量1. 化学能的概念化学能指的是在化学反应过程中出现的与化学反应有关的能量，它是反应物转变成生成物所伴随的能量变化。

化学能包括化学反应中的放热反应和吸热反应，前者释放出能量，后者吸收能量。

2. 燃烧和燃烧热燃烧是一种放热反应，是指物质与氧气发生化学反应而放出大量的热能，在高温下迅速氧化为氧化物的过程。

燃烧热是燃烧单位燃料所放出的热量。

3. 燃料的选择燃料的选择主要考虑两个方面，一是燃料的能量产出，即燃料的燃烧热值。

二是燃料的可持续性，即燃料对环境的影响程度。

4. 化学反应的能量变化能量是物质状态变化的物质属性，能量的消耗和释放是化学反应中发生物质变化的主要动力，是化学反应的重要特征。

化学反应的变化能量可以通过结合反应实验和热力学计算的方法来得到。

化学必修三知识点总结化学必修三是高中化学课程中的重要一部分，主要内容涵盖了化学反应速率、化学平衡和酸碱理论等内容。

掌握这些知识点，对于学生理解化学反应的过程和原理有着重要的意义。

下面我们将对化学必修三的知识点进行总结，希望能帮助学生更好地掌握这些内容。

一、化学反应速率1. 反应速率的基本概念反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。

它可以用化学方程式表示，例如：aA + bB → cC + dD。

反应速率可以用反应物浓度的变化率来表示，一般用△[A]/△t或者-△[B]/△t来表示。

其中△[A]/△t表示反应物浓度的变化率，△t表示时间。

2. 影响反应速率的因素（1）温度：温度升高，反应速率一般增加。

这是因为温度升高会增加分子的平均动能，使得分子之间的碰撞频率和能量增加，从而使反应速率增加。

（2）浓度：反应物的浓度升高，反应速率一般增加。

因为反应物浓度增加，分子之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。

（3）催化剂：催化剂可以增加反应速率，但自身不参与反应。

它通过提供反应的新的路径降低反应的活化能，使反应速率加快。

3. 反应速率与速率方程式速率方程式是指描述反应速率与反应物浓度之间的定量关系式。

一般来说，速率方程式可以根据实验数据和反应过程的机理推导而来。

它具有形式为v = k[A]^m[B]^n的一般形式，其中v表示反应速率，k是速率常数，m、n分别为反应物A、B的反应级数。

4. 反应速率的实验研究方法（1）初始速率法：初始速率法是指在反应开始时，测定反应物的浓度变化率。

一般可以通过观察反应物浓度或生成物浓度的变化测定反应速率。

（2）零级反应与一级反应：零级反应是指反应速率与反应物浓度无关；一级反应是指反应速率与某一种反应物浓度成正比。

可以通过实验数据分析反应速率与反应物的浓度之间的关系。

二、化学平衡1. 化学平衡的基本概念化学平衡是指在一定温度下，反应物和生成物在反应终了时的浓度保持不变。

高一化学必修三知识点总结汇总高一化学必修三知识点一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。

)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

高中化学必修3知识点总结高中化学必修3知识点总结第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f 轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr Ar]3d54s1、29Cu Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。